Солевой ключ

Самый тип промежуточных сосудов может быть различным например, И. П. Алимарин и Б. И. Фрид предлагают такой же Н-образный сосуд, только второе колено служит не электродом сравнения, а промежуточным сосудом, соединенным с электродом сравнения солевым ключом с предохранительной трубкой, защищающей электрод сравнения от загрязнения. [c.141]

В ячейку для титрования (стаканчик объемом 50 мл) поместить аликвотную часть титруемого раствора из мерной колбы и опустить в раствор платиновый электрод и солевой ключ от нас. к. э. [c.96]

Соединительным мостиком между индикаторным электродом и электродом сравнения служит агар-агар, содержащий насыщенный раствор хлорида калия. Для предохранения каломельного электрода от загрязнения при титровании в стакане солевой ключ вставляют в стеклянную трубку длиной 150 мм а диаметром 10 мм, на одном конце которой имеется пробка из агар-агара (рис. 58,а) или впаяна пластинка из плотной фильтрующей стеклянной массы (рис. 58,6). В трубку наливают насыщенный раствор хлорида калия, который время от времени заменяют свежим. [c.125]

При этом титровании солевой ключ, заполненный смесью агар-агара с насыщенным раствором хлорида калия, непригоден, так как при опускании его в анализируемый раствор, содержащий ионы серебра, выпадает хлорид серебра. Поэтому солевой ключ заполняют смесью агар-агара с насыщенным раствором сульфата калия и вставляют его в предохранительную трубку с раствором сульфата калия. [c.154]

Солевой ключ должен быть заполнен агар-агаром в насыщенном растворе сульфата калия. В предохранительную трубку наливают также насыщенный раствор сульфату калия. [c.193]

И ДОВОДЯТ объем до метки водой. Отбирают из колбы аликвотную часть в стакан емкостью 25—50 мл, разбавляют водой, чтобы содержание кислоты было 1—2 н., переносят на столик прибора для титрования, погружают солевой ключ и платиновый микроэлектрод и титруют броматом калия при +0,2—0,5 в. Ток в присутствии избытка мышьяка равен нулю. После достижения точки эквивалентности прибавляют несколько раз по 0,1 мл раствора бромата калия и регистрируют показания гальванометра. По полученным точкам строят график, откладывая по оси абсцисс объем раствора бромата калия (в мл), а по оси ординат—показания гальванометра. Точка пересечения прямой, построенной по точкам после достижения точки эквивалентности с осью абсцисс, соответствует объему раствора бромата калия (в мл), израсходованного на титрование мышьяка. Необходимо проводить холостой опыт. [c.270]

Определение концентрации ионов водорода в смесях производили при помощи потенциометра типа Рапс с нуль-инструментом, чувствительностью 0,54 10 в. Смеси, содержащие фтористый водород, помещали в парафиновые стаканчики. Отводную трубку каломельного электрода помещали в отдельный сосуд с насыщенным раствором хлористого калия, соединенный с промежуточным электролитом при помощи солевого ключа. Контакт между электролитом и испытуемой жидкостью осуществляли полоской фильтровальной бумаги, смоченной исследуемым раствором. Индикаторный электрод хингидрон — гладкая платина. [c.88]

Последовательность выполнения работы. Для измерения э. д. с. элемента Якоби — Даниэля применить компенсационную установку. Элемент Якоби — Даниэля состоит из медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II), и цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка. Соединение между отдельными электродами осуществляется электролитическим ключом (солевой мостик) (рис. 130) [c.300]

Диффузионный скачок потенциала. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела двух растворов с одним и тем же или разными электролитами, но одинаковыми растворителями, называется диффузионным скачком потенциала. Он обусловлен различными скоростями взаимной диффузии ионов из одного раствора в другой. Процесс взаимной диффузии с течением времени становится стационарным и величина диффузионного скачка потенциала достигает стационарного значения. В стационарном состоянии скачок потенциала определяется не только природой и концентрациями соприкасающихся растворов электролитов, но и является функцией времени их контакта. Точный учет вклада диффузионного потенциала в ЭДС практически невозможен, поэтому необходимы специальные меры по его устранению или уменьшению. Обычно применяют солевые мостики, или электролитические ключи, содержащие концентрированный раствор электролита с ионами, скорость взаимной диффузии и числа переноса которых близки, например, КС1 или NH NOg. Ионы подобных электролитов обеспечивают перенос электричества на поверхности контакта раствор — раствор, вследствие чего диффузионный потенциал значительно уменьшается. [c.282]

Следовательно, для измерения Дг1)дон следует применять электроды, не реагирующие на активность ионов (не являющиеся обратимыми по отнощению к ним), а измеряющие только А ), например, каломельные электроды, соединенные солевыми мостиками с исследуемой системой. Однако в этом случае диффузия электролита из ключей приводит к возникновению диффузионных потенциалов на границах с солевыми мостиками. При высокой концентрации K I в мостике величина потенциала на границе с раствором (в II) практически равна нулю, но на границе с дисперсией (подсистемой I) может отличаться от нулевого значения, поскольку здесь также возникает перераспределение ионов. Оно приводит к появлению граничного потенциала доннановского типа, но в неравновесных и нестационарных условиях. [c.328]

В качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный, который соединяют с электролизером при помощи пробирочки 9 (см. рис. 142), электролитического ключа, (солевого мостика), заполненного исследуемым раствором, и промежуточного стакана с раствором хлористого калия. Если в стандартном и исследуемом электродах растворы одинаковы, то капилляр электрода можно погрузить непосредственно в пробирку 9 электролизера. [c.345]

В то же время, если ток в основном переносится двумя ионами, то диффузионный потенциал практически становится равным нулю, если числа переноса этих двух ионов одинаковы. Это является теоретической основой применения так называемого солевого мостика или электролитического ключа, соединяющего два полуэлемента и уменьшающего диффузионный потенциал. В этом случае между двумя полуэлементами помещается трубка, содержащая промежуточный раствор — обычно концентрированный раствор хлористого калия. Также лучше, если и в полуэлементах будет содержаться хлористый калий. Тогда получаем устройство, изображаемое схемой [c.180]

Часто ЭС помещают в отдельный стакан, который соединяют с ячейкой переносным электролитическим ключом ( солевым мостиком ) М. (см. рис. VII. 1,е) в этом случае конструкция корпуса 27 может быть, конечно, упрощена. В некоторых случаях удобнее конструкция отделения ЭС, показанная на рис. VII. 1,г. Для предотвращения загрязнений рабочего раствора в отделении ИЭ раствором, используемым в ЭС, она более надежна, чем конструкция рис. VII. , ая более компактна. Полезно иметь в верхней части отделения 27 шлиф 30 для герметичного ввода ЭС соответствующей конструкции. [c.98]

Поэтому каломельный электрод соединяют с анализируемым раствором прн помощи электролитического ключа (солевого мостика), представляющего собой О-образную трубку, наполненную раствором нитрата аммония. Рядом со стаканом для титрования ставя г стакан с насыщенным раствором хлорида калия, погружают в него каломельный электрод и соединяют их электролитическим ключом. Трубку с нитратом аммония погружают одним концом в анализируемый раствор, а другим — в раствор хлорида калия. Теперь электрический контакт между каломельным электродом и анализируемым раствором осуществляется через раствор нитрата аммония. [c.384]

При работе детектора происходит постепенное удаление соли с поверхности таблетки, что приводит к одновременному уменьщению сигнала и уровня шумов. Поэтому можно использовать более чувствительную шкалу электрометра или проводить периодическое (через 50—100 ч) увеличение расхода водорода, приводя чувствительность по контрольному веществу (например, метафосу) к первоначальному значению. Однако через 250—300 ч необходимо заменить таблетку на новую, вывернув горелку из основания камеры торцевым ключом. Новый солевой наконечник должен быть предварительно прогрет в течение 30—40 мин при расходе водорода 20—25 мл/мин. [c.123]

Для обеспечения надежного и быстрого поиска информации принята трехступенчатая структура базы данных о растворимости многокомпонентных солевых систем. Вся информация о диаграмме растворимости привязывается к кодам узловых точек и полюсов кристаллизации. На верхнем уровне диаграмма в целом представлена матрицей КЛЮЧ, каждая строка которой характеризует одно поле кристаллизации в определенном интервале температур. Для идентификации поля указывают коды полюса кристаллизации и узловых точек, через которые проходят границы поля. Дополнительные признаки определяют положение полюса относительно поля и некоторые другие особенности. Матрицу КЛЮЧ дополняют матрицы ПОЛЮС, ИНВ и ФАЗЫ, содержащие данные о составе твердых фаз, соответствующих полюсам кристаллизации, инвариантным и узловым точкам. [c.259]

Солевой мостик (электролитический ключ) представляет собой трубку, наполненную концентрированным раствором электролита и погруженную своими концами в два других электролита, являющихся основными частями электрохимической ячейки. В качестве электролита солевого мостика применяются соли, катионы и анионы которых имеют близкие значения подвижностей и их температурных коэффициентов и не подвержены сольволизу (гидролизу). Для обозначения солевого мостика применяют символ [c.45]

Электролитический ключ, В качестве электролитического ключа (солевого мостика) используют и-образную стеклянную трубку, заполненную раствором соответствующего электролита, приготовленного обычно на геле агар-агара. Чаще всего в качестве такого электролита применяют раствор хлорида калия в этом случае диффузионный потенциал на границе двух растворов минимален вследствие близких значений подвижностей катионита и анионов. [c.68]

Платинированный электрод помещают в сосуд с боковым -отводом (рис. 87) и наглухо закрепляют верхней частй трубки, с таким расчетом, чтобы водород, поступающий по боковой трубке, не смог проникать вверх. Сосуд погружают в исследуемый раствор, куда опущено колено солевого ключа, и приступают к насыщению электрода водородом, которое продолжается 20—30 минут. О полноте насыщения электрода водородом можно судить по установлению постоянства потенциала. Потенциал водородного электрода выражается уравнением [c.222]

Рис. 58. Приспособление для предохранения каломельного электрода от загрязнения (солевой ключ) а—солевой ключ с пробкой из агар-агара б—солевой клич с фильтрующей пластинкой /—агар-агар с электролитом 2—электролит г—а -ар-агар с электролитом -электролит —агар-агар с электролитом 5—пористая стек-дяшшя иластиика.

Для уменьшения и стабилизации диффузионного потенциала полуэлемент сравнения, если это возможно, заполняют раствором электролита с близкими подвижностями катиона и аннона (например, КС1) или же соединяют оба полуэлемента с помощью солевого мостика (электролитического ключа), чаще всего представляющего собой стеклянную или иную трубку, заполненную раствором подходящего электролита. В качестве электролитов солевого мостика, помимо КС1, используют также KNO3, NH4NO3, Rb I. [c.233]

Диффузионный потенциал находится в сложной зависимости от природы и концентрации соприкасающихся растворов электролитов, а так же от продолжительности их контакта. Поэтому точный учет вклада диффузионного потенциала в э. д. с. гальванического элемента практически невозможен. В связи с этим обычно стремятся устранить или хотя бы ослабить его. С этой целью в месте соприкосновения растворов гальванического элемента устанавливается так называемый солевой мостик электролитический ключ), представляющий собой трубку, заполненную концентрированным раствором КС1 или NH4N0g, скорости движения катионов и анионов которых примерно одинаковы. [c.243]

КЛЮЧОМ (солевым мостиком) с хлорсеребряным электродом сравнения. Измеряют потенциал сульфидсеребряного электрода и приступают к титрованию раствором AgNOз, прибавляя сначала по 1 мл, затем по 0,1 мл, приближаясь к точке эквивалентности— по одной капле титранта, непрерывно перемешивая раствор и измеряя потенциал электрода. После первого резкого скачка потенциала продолжают титрование бромид-ионов, затем хлорид-ионов. Содержание иодид-, бромид- и хлорид-ионов в анализируемом растворе рассчитывают по формулам титриметрического анализа. [c.138]

При точных измерениях диффузионный потенциал должен быть выражен количественно и учтен в выражении для э. д. с. гальванических цепей или же максимально уменьшен (элиминирован). Для устранения диффузионного потенциала применяют промежуточные сосуды и солевые мостики (электролитические ключи), заполненные раствором электролита, состоящим из ионов с близкими подвижностями (КС1, KNO3, NH4NO3), которые соединяют оба полуэлемента (рис. 48). [c.178]

МОСТИК Кольрауша з — милливольтметр (от О до 1,2 в) 4 — переносный гальванометр д Ар-сонваля 5 — входное отверстие для водорода в — водородный электрод Гиллебранда 7 — сосуд для титрования 8 — солевой мостик 9 — сосуд с насыщенным раствором хлорида калия 10 — каломельный электрод 11 — ключ. [c.232]

Естественные и искусственные рассолы. В некоторых районах месторождений каменной соли имеются подземные соляные озера и ключи—результат выщелачивания каменной соли грунтовыми водами например, у нас в районе Березников и Соликамска на Северном Урале, в районе Арте-мовска и т. д. Выпарка природных рассолов дает так называемую выварочную соль. Солевые варницы издавна существовали в районе Соликамска (соли Камские). Иногда, например, для питания аммиачно-содовых заводов, целесообразно передавать соль от месторождения по трубе, в виде концентрированного рассола, получаемого путем нагнета -ния воды в буровые скважины. [c.51]

И через вертикальный канал крана 5 и ловушку 6 выходит в атмосферу. Раствор из трубки 4 в трубку i и из трубки I в ячейку передавливают газом, е —Схема электролитического ключа— солевого мостика (М). г —Компактное устройство сосуда для ЭС, снижаюш,ее возможность загрязнения раствора в отделении ИЭ раствором, используемым в ЭС i —внутренний корпус 2 —внешний корпус 5 —угловой кран 4—слив 5—трубка для соединения с ячейкой б — разделительный кран 7 —горловина (со шлифом) для введения ЭС 5 —горловина со шлифом для заливания раствора 9 —пробки (стекло). [c.95]

Поскольку разбавление снижает эффективность предварительного концентрирования, для ионометрических измерений необходимо использовать небольшой объем концентрата. Выполненш>1е эксперименты [207] показали возможность проведения таких измерений стандартными электродами при объемах анализируемого раствора 1-1,5 мл. Полученный после направленной кристаллизации концентрат разбавляют водой до 1,5 мл и переводят в стакан диаметром s 20 мм, в который погружают индикаторный электрод и конец солевого мостика. Стакан устанавливают на такой высоте, чтобы исключить перетекание растворов через электролитический ключ. Хлориды и бро шды в KNO3 определяют в одной пробе, последовательно погружая в раствор концентрата хлорид- и бромид-селективный электроды. Содержание иодидов в KNO3 пренебрежимо мало, поэтому помехи со стороны этой примеси отсутствуют. [c.130]

Ключ к пониманию природы электрической активности нервного волокна следует искать в химическом составе волокна и окружающей его тканевой жидкости. Волокно представляет собой трубку, наполненную студнеобразным веществом, степень плотности которого может, по-видимому, изменяться под действием некоторых веществ, в частности ионов кальция. Также как и в большинстве студней, плотность протоплазмы нервного волокна зависит от содержащихся в нем белков. За вычетом студнеобразного состояния физические свойства вещества, из которого состоит волокноу очень напоминают свойства окружающей его жидкости. И в том и в другом случае основную массу составляет вода, в которой растворено небольшое количество солей оба вещества являются довольно хорошими проводниками-электролитами — в обоих ионы передвигаются почти с одинаковой скоростью. Нервное волокно находится обычно в осмотическом равновесии с окружающей его средой это означает, что концентрация растворенных частиц вне и внутри волокна примерно одинакова. Если наружный солевый раствор немного развести, то вода войдет в волокно и вызовет его набухание это набухание прекратится лишь после того, как установится новое осмотическое равновесие. [c.241]

Компенсационное титрование классическим методом практически проводится следующим образом исследуемый раствор вливают в титрационный сосуд, опускают в него индикаторный электрод, выбор которого зависит от титруемого объекта, и при помощи солевого или агар-агарового мостика присоединяют электрод сравнения, в большинстве случаев каломельный полуэлемент. Проверяют напряжение аккумулятора, включая в цепь нормальный элемент Вестона, и устанавливают, если это возможно, на мостике такое напряжение, чтобы оно соответствовало напряжению нормального элемента в этом случае показания мостика, умноженные на два, будут сразу давать потенциал исследуемого элемента в милливольтах. Приключают. к мостику исследуемый элемент и, работая ключом, передвигают движок до достижения нулевого отклонения гальванометра — момента ко.мпенсации. При точных измерениях рекомендуется, записав отсчет по мостику, подойти к нему с другой стороны шкалы, снова до момента компенсации. При работе с потенциометром М-1 после настройки его, как это описывалось выше, ставят переключатель в положение X, включают дополнительное сопротивление гальванометра и реохордом 1 добиваются, чтобы при переходе с одного контакта на другой отклонение стрелки гальванометра изменяло свое направление. Возвратившись после этого на предыдущий контакт реохорда, верньером вращают реохорд 2, нажимая время от времени кнопку потенциометра. Когда отклонения стрелки гальванометра станут небольшими (одно-два деления), выключают дополнительное сопротивление и добиваются окончательно момента компенсации. При этом отсчет по первому реохорду дает сотни милливольт, а по второму десятки и единицы милливольт. [c.238]

По уравнению (V. 1) можно рассчитать активность ионов А + только с некоторым приближением, так как э.д.с. элемента включает диффузионный потенциал Фдиф на границе двух растворов, который иногда бывает значительным. Даже при соблюдении ряда мер, предпринимаемых для его элиминирования, он может составлять несколько милливольт. При применении солевого мостика (электролитического ключа), заполненного раствором электролита с одинаковой подвижностью катиона и аниона, диффуз кэн-ный потенциал можно свести к минимуму и считать его более или менее постоянным. В качестве таких электролитов могут применяться насыщенный раствор хлорида калия, концентрированные растворы нитрата аммония и трихлорацетата лития. В случае постоянства диффузионного потенциала изменение э.д.с. элемента I определяется изменением разности электрических потенциалов на границе ионоселективной мембраны электрода и исследуемого раствора, т. е. э. д. с. элемента I является функцией активности исследуемого иона в испытуемом растворе и описывается уравнением Нернста [c.149]

Электролизеры. Схема электролитической ячейки представлена на рис. 60. Анализируемый раствор наливают в электролизер 1. Капилляр 3 резиновой трубкой 4 соединен со стеклянной грушей 5, которая служит резервуаром для ртути. От высоты положения груши зависит скорость вытекания ртути из капилляра. Груша закрепляется в нужном положении на штативе. В ртуть опущена стеклянная трубка с платиновым контактом, с помощью которого ртутный катод присоединяют к соответствующей клемме (—) полярографа. Иногда на дно электролизера наливают ртуть и в нее опускают стеклянную трубку с платиновым контактом для присоединения к клемме (+) прибора. Но чаще применяют выносные электроды сравнения каломельные, меркуриодидные, хлорсеребряные и др. В этом случае электролизер соединяют с электродом сравнения стеклянной трубкой (солевым мостиком), наполненной насыщенным раствором электролита (обычно КС1), и контакт электрода присоединяют к клемме (-Н) полярографа. Иногда электролитический ключ заполняют агар-агаром, насыщенным КС1. [c.184]

Для удобства измерения потенциалов полуволны проще вести электролиз с так называемым вынесенным или внешним анодом. В качестве такого обычно применяется какой-либо не-поляризующийся электрод, например каломельный полуэлемент. Внешний анод соединяется с сосудом для но 1я-рографировапия при помон ,и солевого мостика (ключа). [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология