Газы перекисью водорода

Непросто и удаление следов органических веществ. Даже многократная перегонка с перманганатом (попеременно в щелочной и кислой среде) не достигает цели. Вероятно, наиболее эффективно у-облучение трижды перегнанной воды, содержащей растворенный воздух источником облучения служит Со °. При этом органические примеси окисляются до СО2, который удаляют продуванием инертным газом. Перекись водорода, образующуюся при радиолизе воды, разрушают ультрафиолетовыми лучами ртутной резонансной лампы. [c.80]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Хранят перекись водорода в стеклянных сосудах, неплотно закрытых, для выхода газа, в холодном месте, в отдалении от горючих материалов. Недопустимо соприкосновение с металлами, вызывающими каталитическое разложение ее, такими, как железо, медь и хром. [c.330]

При определении макроколичеств молибдена получают удовлетворительные результаты несмотря на то, что при встряхивании металлической ртути с раствором соляной кислоты в присутствии кислорода воздуха (и в отсутствие соединений молибдена) образуются значительные количества перекиси водорода [1117]. Дело в том, что когда в растворе находится соединение молибдена, то образовавшаяся перекись водорода быстро разлагается каталитически. Весь молибден находится в пятивалентном состоянии. Однако при определении микроколичеств молибдена --0,005 г) необходимо проводить восстановление в атмосфере инертного газа, чтобы исключить влияние кислорода воздуха и образование перекиси водорода. [c.191]

Ступенчатое восстановление кислорода в перекись водорода И гидроксильные ионы происходит между —0,1 и —1,0 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. Поэтому следует удалять воздух из всех растворов пропусканием очищенного водорода или азота, который приводится к давлению пара фонового электролита. Методы очистки этих газов приведены [c.214]

При окислении пропана и этана в определенных условиях можно получить перекись водорода. Так, в результате окисления пропана кислородом в соотношении 9 1 при 470°С и длительности реакции 4—5 сек с последующим сильным охлаждением газов образуется конденсат, в 1 л которого содержится 13,2 г активного кислорода — 30% за счет перекисей и 70% за счет перекиси водорода. [c.174]

Тетрафторэтилен представляет собой газ с температурой кипения —76,3°С. Полимеризация его происходит при повышенном давлении — около 50 ат и температуре 60°С. Инициаторами реакции являются персульфаты, перекись водорода и органические перекиси. При полимеризации выделяется большое количество тепла. Для облегчения отвода тепла реакцию проводят в водно-эмульсионном слое. [c.331]

Безводная (100%-ная) перекись водорода состоит из 94,1% вес. кислорода и 5,9% вес. водорода. При разложении перекиси водорода 53% всего кислорода связывается с водородом и образует воду (водяной пар), и, следовательно, свободного кислорода при разложении выделяется только 47%. Так как перекись водорода соединение эндотермическое, то разложение ее сопровождается таким большим выделением тепла, что образующаяся при разложении перекиси вода превращается в пар, и вся смесь (пара и газа) при 100% перекиси нагревается до 950°. [c.444]

В процессе фотосорбции кислорода на образце накапливается некий газ, который при легком нагревании выделяется в объем и полностью вымерзает при температуре жидкого воздуха. Освещение ультрафиолетовым светом вызывает диссоциацию этого газа (перекись водорода) с выделением в объем невымерзающих продуктов. [c.293]

Концентрированная азотная кислота и царская водка разрушают соединение. Едкие щелочи и аммиак медленно разлагают его с одновременным освобождением газа. Перекись водорода разрушает соединение медленно при комнатной температуре, быстрее при нагревании. При температуре 100° соединение немного темнеет при 140 " начинается выделение окиси углерода несколько выше 300° наступает полное расщепление до железа и каломели. Соединение не реагирует с избытком пятикарбонила. Суспендированное в разбавленной едкой щелочи оно не реагирует [c.97]

Содер кание оксида серы (IV) измеряют в течение 24 ч (или за меньший период) путем пропускания газов через соответствующий растворитель (разбавленная и подкисленная перекись водорода для ЗОг) с последующим анализом раствора обычными методами. В настоящее время существуют гораздо более изящные приборы для быстрого непрерывного анализа. Они основаны на измерении электропроводности раствора подкисленной перекиси водорода (0,1 мл 30%-ной Н2О2, 1 мл 0,1 н. Н2504, 0,1 мл смачивающего агента, разбавленного до 1 л) или на определении степени окрашивания реактива Вест — Гаеке (/г-розаминформальдегид). [c.100]

Образование этой перекиси, однако, происходит, по мнению авторов, не в зоне реакции, а уже при выбросе смеси из реакционного сосуда (или в конденсате) взаимодействием формальдегида с перекисью водорода. Основанием для такого заключения явился тот факт, что содержание водорода в реакционном газе не увеличивается при выпуске последнего из сосуда через трубки из натриевого стекла, хотя в этом случае диоксидиметилперекись должна была бы разлояшться с образованием водорода. В общем, авторы приходят к выводу, что в ходе изученного газофазного окисления пропана в зоне реакции образуется перекись водорода и, может быть, в незначительном количестве перекись ацетила. Никаких доказательств образования алкилгидроперекисей найдено не было. [c.143]

Причем вытрсняемые атомы кислорода соеди яются не только друг с другом, но частично также с молекулами воды и фтора. Поэтому, помимо газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются перекись водорода и окись фтора (РгО). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон. [c.239]

Разложения и соединения, которые происходят таким образом, встречаются очень часто мы будем, — писал Э. Митчерлих, — называть их разложением и соединением через контакт... Прекрасным примером служит окисленная вода (перекись водорода) малейшие количества перекиси марганца, золота, серебра и других веществ разлагают это соединение иа воду и кислород — газ, который выделяется, причем эти вещества не претерпевают пи малейшего изменения. Сюда же нрипадлея ит распадение сахаристых Benie TB на алкоголь и углекислоту, окисление алкоголя при его превращении в уксусную кислоту, распадение мочевины и воды на угольную кислоту и аммиак. Сами по себе эти вещества не претерпевают никакого изменения, но после прибавления малых количеств фермента, который прп этом является контактным веществом, нри известной температуре, это (т. е. препра1цение) происходит тотчас я е. Превращение крахмала в крахмальный сахар при [c.349]

При отбелке рыбьего клея и желатины предпочтительнее прх менять перекись водорода благодаря ее высоким отбеливающим свойствам и оФсутстаию запаха. Перед сернистым газом она имеет] то преимувдесгво, что отбеливает в нейтральной или сл8бощел< ной среде. Отбелку производят в процессе варения, иногда же- ут< белке подвергают очищенное сырье до дальнейшей обработки. [c.430]

Парогаз для движения турбины получают либо из специального компонента, который не является компонентом топлива двигателя, либо из компонентов, на которых работает двигатель ракеты. Часто в качестве источника паро-газа применяется перекись водорода. Для получения из перекиси водорода парогаза ее подвергают разложению в па-рогазогенераторе с помошью катализаторов — веществ, способствующих разложению. [c.28]

Согласно патентному описанию, перекись водорода образуется при барботаже HgS или содержащего HgS газа через перемешиваемый водный раствор, содержащий динатриевую соль антрахпнон-2,7-дисульфокислоты, борную кислоту и достаточное количество едкого натра для поддержания pH раствора около 9. Одновременно получается сера, а антрахинондисуль-фонат восстанавливается. [c.222]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

Для этой же цели Розенблюм и Энглиш [69] разработали недавно радиолиз воды под действием испукающего а-лучи Ро (период полураспада 138 дней). При этом сначала вода диссоциирует на Нг и НгОг. Газообразный водород легко отделяется, а раствор НгОг подается в сепаратор, где перекись водорода каталитически разлагается для получения Ог. Оба газа поступают в Нг—Ог-элемент для получения электроэнергии. Образующаяся при работе элемента вода вновь поступает в реактор. Согласно Гендерсону [70], из-за низкого выхода Нг этот процесс, по крайней мере временно, не представляет практического интереса. [c.60]

Для определения ЗОд в присутствии окислов азота в качестве экспресс-метода рекомендуется пропускание анализируемого газа через титрованный раствор хлористого бария, к которому добавлена перекись водорода. При этом образуется сернокислый барий и раствор мутнеет. Фиксируя с помощью фотонефелометра момент прекращения нарастания мути и объем пропущенного газа, соответствующий точке эквивалентности, можно вычислить процентное содержание ЗОд в газе. [c.214]

Одним из многочисленных примеров может служить упоминавшаяся ранее реакция окисления водорода, проводимая в струе гремучего газа. В этом случае благодаря малому времени реакции и быстрому понижению температуры (закалка) в продуктах реакции, наряду с водой, удается обнаружить перекись водорода (см. рис. 4), которая представляет собой одно из промежуточных веществ в этой реакции (при увеличении времени реакции концентрация HaOj в продуктах реакции стремится к нулю). В качестве еще одного примера укажем моноокись серы S O [1245], являющуюся одним из промежуточных веществ реакции окисления сероводорода. Согласно данным Павлова, Семенова и Эмануэля [272], в ходе реакции до 20% HgS превращается в S2O. Изменение концентрации моноокиси серы в течение реакции показано на рис. 11. [c.54]

Из этих данных следует, что наименьшей эффективностью обладают одноатомные гелий и аргон, наибольшей эффективностью — перекись водорода, содержащая наибольшее число атомов. Однако в отличие от атомов инертных газов в реакциях типа А М = А -Ь А -j- М эффективность атомов А превышает эффективность молекул А.,, насколько об этом можно судить по данным, относящимся к дпссоцпации молекул Hg, N2 и Од. Большая эффективность атомов особенно ярко выражена в случае водорода, для которого в области температур 3000—4500° К отношение kflkf > 20 [813]. [c.233]

Эти методы используются для приготовления пористых эластомеров и термопластов, для которых получающиеся при разложении продукты не приносят вреда. Используется большое число порообразующих веществ, из которых наиболее распространены бикарбонаты натрия и аммония, нитрат аммония, карбонат кальция, диазопроизводные и диизоцианаты. Предложен в качестве порообразующего агента насыщенный газом активированный угольВ процессе Телейли для получения пористой резины источником газа служит перекись водорода, разлагающаяся с выделением кислорода под действием дрожжевого катализатора В любом случае порообразующий материал подмешивается в латекс до коагуляции или в эластомерную массу до вулканизации, причем материал должен быть равномерно распределен по всей пластической массе прежде, чем произойдет выделение газа. [c.92]

Известно, что си щкатные адсорбенты имеют на своей порерхности гидроксильные группы —О—Н, которые являются центрами сорбции дл я многих газов. Возможно, что кванты коротковолновой радиации приводят к отрыву гидроксилов от поверхности (фотодиссоциация связи = 5 —ОН). Оставшиеся на поверхности неспаренные электроны (ненз сыщенные валентности 51 ) становятся центрами сорбции для газообразного кислорода, который способен образовывать со свободными ра дикалами перекисный радикал, в данном случае =51—О—О. Освобож денные гидроксильные группы дают в дальнейшем перекись..водорода. [c.293]

К-(Р-Оксиэтил)-о- толуидин у ксусноэтиловый эфир Перекись водорода о-Толуидин, другие продукты разложения Разложение с раз) Уксусная кислота, С2Н4, другие продукты разложения Разложение неоргат Н2О, О2 Алюмосиликат 300° С, 0,5 ч . Выход 37,5% (на исходный) [1133] швом С—О-связи Алюмосиликат 325° С, 0,5 30 мин. Выход жидких продуктов — 77,5% газов-21 %. В составе жидких продуктов 64% уксусной кислоты [1139] песких соединений Каолин (или хризотил) 25° С, за 36 ч разложение — 50% [1201] [c.214]

Перекись водорода, Н2О2 (состояние идеального газа). Мол. вес 34,016 [c.252]

Особый интерес представляло получить в этих условиях пероксо-карбонат калия, так как образования осадков перекиси или гидроперекиси калия при соединении концентрированных растворов гидроокиси и перекиси водорода не наблюдается. Следовательно, образование нероксокарбоната калия при действии углекислого газа на эти растворы могло бы послужить подтверждением существования равновесной реакции 3 в растворах, содержащих одновременно гидроокись калия и перекись водорода. [c.120]

По окончании сжигания отключают водоструйный насос и отсоединяют абсорбер. Переводят содержимое его в коническую колбу вместимостью 250 мл. Абсорбер и соединительные трубки дважды промывают 80—100 мл дистиллированной воды, присоединяя ее к основному раствору. Затем содержимое колбы кипятят на плитке не менее 10 мин, чтобы удалить углекислый газ, образовавшийся в процессе сжигания навески, и разложить непрореагировавшую перекись водорода (СОг и Н2О2 могут повлиять на кислотность среды). После остывания раствор титруют 0,02 н. раство- [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология