Золото комплексообразование

Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]

Здесь кислород выступает как окислитель, который переводит золото в ионы со степенью окисления +1. Причиной значительного смещения потенциала пары Ли/Ли+ является существенное уменьщение концентрации ионов Аи+ за счет комплексообразования. Константа устойчивости комплекса равна [c.424]

В случае комплексообразования потенциал сопряженной окислительно-восстановительной системы может сильно понизиться. Это явление используется, например, в технологическом процессе обогащения золота методом выщелачивания в цианидных растворах. [c.424]

Подробное исследование процесса комплексообразования золота с тиомочевиной показало , что на фонах 0,5 М нитрата калия, 0,5 М серной кислоты, 0,5—4 М соляной кислоты расход тиомочевины на титрование Аи (III) соответствует 1 3 это значит, что сперва идет восстановление золота (III) до золота (I), на что расходуется 2 моль тиомочевины, а затем 1 моль тиомочевины связывает образовавшееся золото (I). [c.210]

У элементов 1В-группы реализуются степени окисления +1, +2 и -f3. Для меди наиболее характерны соединения со степенями окисления +1 и +2, для золота -fl и -f3, а для серебра +1. Все они обладают ярко выраженной склонностью к комплексообразованию. Серебро несколько выпадает из этого ряда элементов не только по степени окисления. Даже в форме простого вещества серебро отличается от меди и золота (цвет, температура плавления, энергия атомизации и т.д.). Эта вторичная периодичность элементов 1В-группы еш е ярче проявляется в их металлохимии. [c.310]

Наиболее характерной особенностью большинства соединений Си, kg и Аи является легкость восстановления их до металлов. При этом в соответствии с положением в ряду напряжений легче всего восстанавливается золото. Другая заметно выраженная особенность — склонность соединений Си, Ag и Аи к комплексообразованию. Так, например, труднорастворимый гидроксид Си(ОН)г легко растворяется в аммиаке [c.305]

Растворение с образованием комплексных соединений обеспечивает часто получение растворимых соединений металлов и дру. гих элементов в таких условиях, когда некомплексные их соединения разлагаются или нерастворимы. Сюда можно отнести реакцию растворения золота при цианировании руд, хотя в этом случае комплексообразованию предшествует окисление металлического золота, а также многие из реакций с участием органических растворителей. [c.72]

Золото в своих соединениях проявляет склонность к комплексообразованию. [c.409]

В реакциях нейтрализации применяют следующие индикаторные электроды водородный (рис. 81), стеклянный (рис. 82), хингидронный, сурьмяный в реакциях окисления-восстановления платиновый и реже золотой. Потенциал платинового электрода пропорционален логарифму отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной формы. В реакциях осаждения и комплексообразования применяют серебряный и ртутный электроды. [c.494]

Применяют также электроды из других индифферентных металлов, например из палладия, золота и др. В отличие от индикаторных электродов методов осаждения и комплексообразования здесь нет равновесия между металлом электрода и ионами этого металла в растворе. Индикаторный электрод служит только проводником электронов, приобретая больший или меньший потенциал в зависимости от интенсивности притяжения электронов окисленной формой, что в свою очередь определяется природой находящихся в растворе ионов и их концентрацией. [c.467]

Для потенциометрического титрования с поляризованными электродами можно использовать разнообразные химические реакции - осаждения, окисления-восстановления, нейтрализации, комплексообразования, а также различные электроды. Титрование проводят с платиновым, графитовым, серебряным, золотым, вольфрамовым электродами. Большие возможности в выборе материала индикаторных электродов позволяют регистрировать потенциалы в широком диапазоне положительных и отрицательных значений. При удачном выборе условий эксперимента можно добиться селективного определения одного вещества в присутствии других веществ. [c.256]

Комплексообразование элементов подгруппы меди серебра и золота, сравнительно мало изучено Структурные данные [c.157]

В структуре наблюдается образование внутримолекулярной водородной связи О—Н---0 между координированной кобальтом молекулой воды в качестве донора и свободным атомом кислорода также координированной карбоксилатной группы в роли акцептора протона с замыканием шестичленного М-цикла. Водородная связь является одной из самых прочных в структуре, что указывает соответственно на достаточную прочность М-цикла Образование последнего, по-видимому, компенсирует в некоторой степени отсутствие истинных металлоциклов [412] Отмечается эффективное комплексообразование серосодержащих комплексонов с золотом и элементами группы платины [294, 413—415]. [c.225]

Развитие химии координационных соединений золота, особенно интенсивное за последние двадцать лет, характеризовалось накоплением большого экспериментального материала по количественным термодинамическим данным о комплексообразовании золота с неорганическими и органическими лигандами. Эти данные позволили обосновать многие существующие методы определения золота. Большой вклад в развитие аналитической химии золота внесли советские химики. [c.5]

Титриметрические методы применяются при определении золота в различных объектах. Они основаны на реакциях окисления-вос-становления и комплексообразования. Кроме того, предложены косвенные методы определения, основанные на различных принципах. [c.118]

В первой половине шестого периода способность к комплексообразованию с роданид-ионами выражена слабо. Редкоземельные элементы, тантал и вольфрам дают лишь малопрочные комплексы.. Прочность комплексов сильно возрастает для элементов восьмой группы и далее при достройке 18-электронной оболочки, т. е. для золота. По-видимому, для золота и платины характерна наибольшая прочность координационной сферы роданидных комплексов. [c.245]

Изменение стандартного (реального) потенциала вследствие реакций комплексообразования используют для стабилизации в растворе ионов металлов. Например, как следует из табл. 14.2, цианидный комплекс золота(I) наиболее устойчив по отношению к реакциям окисления некоторые неорганические лиганды, указанные в табл. 14.3, стабилизируют ионы Fe +, в то время как органические — ионы Fe +. [c.269]

Пригодны также электроды из других индифферентных металлов, например, из палладия, золота и др.В отличие от индикаторных электродов для методов осаждения и комплексообразования здесь нет равновесия между металлом электрода и ионами [c.294]

На рис. 338 схематически представлены соотношения для коррозии меди, серебра и золота в растворе K N (pH 11). Как видно по приведенным данным, нормальные потенциалы, а также величины константы комплексообразования для Си, Ag и Ati расположены по-разному. Отсюда медь может медленно растворяться даже в отсутствие кислорода (с выделением водорода), золото растворяется в присутствии кислорода , а серебро, напротив, не может растворяться, несмотря на его значительно более отрицательный нормальный потенциал, так как константа комплексообразования для серебра намного больше, чем для золота. Хотя царская водка имеет более отрицательный окислительно-восста- [c.785]

Важным свойством золота для процессов электролиза является склонность его к пассивированию и комплексообразованию. Из всех возможных соединений золота лучшей растворимостью обладает АиС1з, который и применяется для рафинирования золота. [c.318]

Большое влияние на структуру осадков оказывает комплексообразование йонов. Как правило, при выделении на катоде металлов из растворов некоторых комплексных солей получаются мелкозернистые осадки, особенно при избытке комнлексообразующего лиганда. Характерным примером таких растворов, применяемых для электролитического покрытия металлами, являются растворы цианистых солей меди, серебра, золота, цинка, кадмия и др. Мелкозернистую структуру осадков, получаемых из этих растворов, обычно связывают с величиной катодной поляризации, которая в цианистых растворах при достаточном содержании свободного цианида значительно больше, чем в кислых растворах солей тех же металлов. [c.340]

Химические свойства. Химическая активность Си, Ag, Au невелика и в ряду Си—Аи уменьшается. Медь, серебро и золото из простых веществ легче всего реагируют с галогенами. Из растворов кислот водород они не вытесняют. Исключение составляет взаимодействие Си с концентрированной H I и Ag с концентрированной HI. Си и Ag легко растворяются в кислотах, содержащих анион-окислитель. Лучшими растворителями для Аи являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка (HNO3 + 3H I). По отношению к щелочам в отсутствие окислителей данные вещества устойчивы. Для них очень характерно комплексообразование. Си и Ag обладают высокой каталитической активностью. [c.399]

Важнейшей особенностью соединений меди, серебра и золота является их склонность к комплексообразованию при переходе от меди к золоту склонность к комплексообразованию усиливается. Комплексные соединения больи] Й частью хорошо растворимы, поэтому образование их приводит к растворению многих нерастворимых в воде солей, для перевода многих нерастворимых соединений в раствор используют реакции комплексообразования. Так, нерастворимые в воде Ag l и AgBr растворяются в водном растворе аммиака [c.228]

Интересные особенности возникают, если в растворе присутствует комплексообразователь, образующий с ионами металла достаточно прочные комплексы. При этом равновесный П(зтенциал металла смещается в отрицательную сторону и становится возможным растворение металлов, которые в отсутствие комплексообразователя не растворяются. Так, например, медь медленно растворяется в растворах цианида калия с одновременным выделением водорода. Золото растворяется в присутствии КС1 и растворенного кислорода. Комплексообразованне играет важную роль при растворении благородных металлов (золота, платины и др.) в царской водке. Окислительно-восстановительный потенциал царской водки более отрицателен, чем окислительно-восста-новительный потенциал азотной кислоты. Однако присутствие в царской водке ионов хлора, образующих прочные комплексы с благородными металлами, смещает равновесный потенциал металла в отрицательную сторону настолько, что происходит саморастворение металла (например. Au), не растворяющегося в концентрированной HNO3. [c.358]

Растворение золота и платиновых металлов в царской водке становится термодинамически возможным благодаря комплексообразованию, а большая скорость реакции обеспечивается наличием в растворе хлора н нитрозилхлорида, активно взаимодействующих с этими- металлами. Указанные металлы растворяются в конц. HNO3 и в присутствии других комплексообразователей, но процесс протекает очень медленно. [c.410]

Сульфиты весьма склонны к комплексообразованию. Особенно ярко эта тенденция выражена по отношению к катионам золота и платиновых металлов, серебра, ртути, одновалентной меди и др. Получаемые при этом комплексные соединения отвечают следующим формулам Ыаа [Ме(50з)2] N3 [Ме(30з)41 Ыа [Ме(50з)з1 Ыа [Ме(50з),1 Наб1Ме(50з)4] и др. Сульфиты могут быть получены различными способами, а именно пропусканием двуокиси серы в растворы или суспензии гидроксидов [c.573]

У элементов подгруппы меди серебра и золота тенденция к комплексообразованию с полидентатными лигандами, несмотря на невысокие значения координационных чисел, выражена довольно сильно. Большая склонность к комплексообразованию обусловлена нарастанием сверху вниз в подгруппе поляризуемости и поляризующего действия благодаря 18-электронной структуре наружной оболочки. По данным рентгенографического анализа комплексов этих элементов с монодентатными лигандами для ионов семейства меди наиболее характерными являются к. ч. 2 и 4. Поэтому, несмотря на отсутствие структурных работ по комплексонатам этих элементов, обычно предполагается, что комплексон выступает в качестве тетра- или триден-татного лиганда [284]. В последнем случае четвертое место в координационной сфере центрального иона занимает монодентатный лиганд, например галогенид, или тиоцианат-ионы [696]. [c.370]

Золото (III) образует с Родазолом-ХС комплексное соединение с тах 540 нм, е = 4,6 10. Комплексообразование проходит в среде [c.55]

Золото (III) образуете катионным розовым 2 С комплексное соединение, экстрагирующееся бензолом = 565 нм е = 7,85 10. Комплексообразование проходит при pH 4 — 2 н. H2SO4 при концентрациях реагента 8,3 10" моль/л и концентрации галогенид-иона Б 10" г-ион/л. Соотношение компонентов в комплексе [ Аи] [ HR ] = 1 1. [c.57]

Золото (III) в форме Аи(С1)4 образует с Янусом синим ионный ассоциат, экстрагирующийся смесью бензола с ацетоном (2 1) = = 594 нм е = 8,33 -10. Комплексообразование проходит в среде [c.59]

Золото ( 11) образует с реагентом комплексное соединение, экстрагирующееся хлороформом XfTiax е = 6 10 . Комплексообразование проходит в среде 10 н. H I при pH 10. Соотношение компонентов в комплексе [ Аи ] [ HR ] = 1 3. [c.60]

Для золота характерна способность к ко шлексообразованию с Кислородсодержащими лигандами, аммиаком и аминами, серусодержащими лигандами известны внутрикомплексные соединения. Склонность к комплексообразованию золота обусловлена тем, что энергия образования соответствующих ионов (сумма энергии сублимации и энергии ионизации) очень велика и имеется тенденция к образованию ковалентных связей с различными лигандами [141]. [c.10]

Комплексные соединения широко применяют в химии, биологии и особенно металлургии цветных металлов. Цианид ный способ извлечения золота, аммиачный способ получения меди, никеля, кобальта, добавление фторидов для выщелачивания переходных металлов являются типичными, но далеко не полными примерами применения комплексообразования в гидрометаллургии. Широкое применение нашли они также в пиро- и электрометаллургии. Достаточно напомнить, что промышленным растворителем глинозема является расплавленный криолит Nag [AlFe] при рафинировании меди или никеля в электролит обязательно добавляют комплексо-образователь, улучшающий качество металлического покрытия при производстве порошкового никеля используют легколетучий тетракарбонил никеля [Ni ( 0)4]. [c.264]

Исследовано комплексообразование золота(П1) с АНААК [120] и ДТАД [173]. Описан экстракционно-фотометрический метод, основанный на образовании ионного ассоциата хлораурата с ДТАД [173]. Определению не мешают (в кратных количествах) Си — 2500 Ре(1 I) — 2-10 8п(1У)—10 РЬ — 100 8Ь(У) — 30 2п — 20 N1 — 10 Сё — 6 Рс1—5. [c.110]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]