Окись кальция углерода

Общие сведения. Технический карбид кальция полу> д от в руднотермических печах, где окись кальция и углерод взаимодействуют в электрической дуге согласно уравнению [c.129]

Введение. Агрегатные состояния веществ. В большинстве случаев каждое вещество может, в зависимости от внешних условий (температуры и давления), находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, т. е. в том или ином агрегатном состоянии. Однако для некоторых веществ не все три агрегатных состояния достижимы. Так, карбонат кальция при легко доступных давлениях практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступит его плавление или испарение, а окись кальция практически нелетуча. С другой стороны, возможны такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или даже в трех состояниях. Так, вода при 0,010°С и давлении мм рт. ст. находится в устойчивом равновесии в трех состояниях — льда, жидкой воды и водяного пара. [c.91]

Жидкая фаза, образующаяся в печах для получения карбида кальция, является смесью карбида и окиси кальция, в которой стремятся иметь как можно меньше окиси кальция. Жидкая фаза находится в контакте, с одной стороны, с растворяющейся окисью кальция, с другой стороны, с коксом, с которым реагирует растворенная окись кальция. Если реакция восстановления не протекает достаточно быстро, процентное содержание окиси кальция в жидкой фазе будет слишком высоким. Неизвестно, какие свойства кокса облегчают протекание реакции с жидкой фазой можно назвать как благоприятные факторы неспособность углерода к графитизации и большую пористость кокса. Практически можно констатировать, что коксы, полученные из шихт с повышенным содержанием пламенных углей или, наоборот, тощих углей, ведут себя одинаково хорошо в печах для получения карбида кальция. [c.194]

Природный известняк — зто более или менее чистая форма карбоната кальция (в нем содержится также от 1 до 30 % карбоната магния). Он встречается в скальных обнажениях горных пород во многих странах. При нагреве от 1000 до 1200°С карбонат кальция разлагается на окись кальция и двуокись углерода. Последняя может быть удалена из обожженного известняка или негашеной извести. Окись кальция используют в строительной и химической промышленности при производстве чугуна и стали, в фармацевтической промышленности и на многих других производствах. [c.292]

В зависимости от температуры и давления большинство веш,еств может находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях, называемых агрегатными состояниями веш,ества . Для некоторых веш,еств не все три состояния при нормальном атмосферном давлении могут быть реализованы. Так, например, нафталин, иод, мышьяк при нагревании под атмосферным давлением переходят непосредственно в пар. Карбонат кальция практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступает его плавление или испарение. Наряду с этим возможны и такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или трех агрегатных состояниях. Например, вода при 0,0075° С и давлении 4,579 мм рт. ст. (6,14-10 н/м ) находится в устойчивом равновесии в трех состояниях льда, жидкой воды и водяного пара. [c.33]

Окись кальция, как основной окисел, связывает двуокись углерода, превращаясь в карбонат кальция [c.133]

Эта реакция эндотермическая — проходит с поглощением тепла. Термическая диссоциация на окись кальция и двуокись углерода наступает при атмосферном давлении уже при 900° С. Реакция обратимая (гетерогенное равновесие) и при понижении температуры или повышении парциального давления двуокиси углерода может пойти в обратном направлении. Чтобы этого избежать, обжиг известняка ведется при температуре 1000—1200° С с удалением дву-окис й углерода. [c.299]

Какие из перечисленных веществ можно взять для осушки двуокиси углерода хлорид кальция, окись кальция, концентрированную серную кислоту, едкий натр, фосфорный ангидрид [c.449]

Основным компонентом в карбонатной части прибалтийских сланцев является окись кальция. Соотношение Са0/М20 обыкновенно находится в пределах 10—25, но может быть иногда и ниже, особенно в участках неглубокого залегания слоев, где наблюдается некоторая доломитизация [Л. 18]. Г. К. Саар [Л. 8] установил, что (М0к/С02) = 1,257, где М0 обозначает количество окислов металлов, связанных в карбонатах, и СО2 — количество карбонатной двуокиси углерода. [c.24]

Числом компонентов с в системе называется наименьшее число веществ, с помощью которых можно описать состав каждой фазы системы в отдельности. Число компонентов меньше, чем s —число веществ, совокупность которых образует систему, потому что концентрации различных веществ при равновесии могут быть связаны определенными соотношениями, а это устраняет необходимость использовать для описания системы концентрации всех s веществ. Существуют два типа связи уравнения химического равновесия и начальные условия. Для каждой отдельной химической реакции число независимых концентраций при равновесии уменьшается на единицу. Например, если твердая окись кальция, твердый карбонат кальция и газообразная двуокись углерода находятся в равновесии, то число независимых компонентов уменьшается на единицу благодаря наличию константы равновесия для реакции [c.93]

Са0 4-ЗС = СаС> + СО Но рядом с нею протекают и другие реакции, так как опыт показывает, что в печи образуется также незначительное количество металлического кальция, вследствие восстановительного действия углерода на окись кальция [c.86]

По Каро, из ста частей его 58—60 составляет чистый цианамид, 9 -12—углерод в виде графита, 20—28 частей -окись кальция и 0,5 -1,5 частей -карбид кальция остальное нерастворимые в кислотах и другие вещества. Он находит прямое применение в сельском хозяйстве в виде удобрения. [c.98]

Полукокс благодаря высокой зольности сырья содержит всего около 10% углерода остальное составляют минеральные вещества, окись кальция, кремнезем и другие и потому он может служить исходным материалом для производства вяжущих веществ, см. стр. 356. Газ используется для обогрева печей. [c.429]

На том же основании, что давление диссоциации карбоната кальция достигает 760 мм рт. ст. при 882° С, были предложены две разные схемы прокаливания продукта. Первая заключается в прокаливании оксалата до карбоната кальция в атмосфере двуокиси углерода при наиболее приемлемой температуре ниже 882°С. Вторая — в прокаливании его до окиси кальция нри температуре выше 882° С. В этом последнем случае необходимо обеспечить удаление двуокиси углерода для предотвращения обратной реакции по охлаждении продукта. Правда, окись кальция гигроскопична. По-видимому, наиболее удобной формой для взвешивания можно считать карбонат кальция, поскольку поддержание температуры около 500° С или прокаливание в атмосфере двуокиси углерода — средства вполне доступные. Сульфат и фторид кальция — тоже хорошие весовые формы 33, но они редко применяются, так как превращение оксалата кальция в любую из этих форм затруднительно. [c.221]

Карбонат кальция Фторид кальция Гидроокись кальция Гипохлорит кальция Окись кальция (известь) Двуокись углерода Хлор [c.10]

При изучении реакции хлорирования метатитаната кальция было установлено [212], что в первую очередь хлорируется окись кальция. При этом до 725° С в продуктах хлорирования предпочтительно образуется GOj, а выше 725° С — окись углерода [c.66]

Окись кальция вдвое менее эффективное высушивающее вещество, чем хлорид кальция, но ее иногда применяют для предварительного высушивания газов, способных реагировать с другими высушивающими веществами. В таких сдучаях применяют также плавленое едкое кали, которое по своей высушивающей способности (в отсутствие двуокиси углерода) примерно равноценно хлориду кальция. [c.75]

С увеличением количества поданной углекислоты зольность присадки возрастает, но до определенного предела, а затем резко падает. На рис. 2 представлена кривая зависимости, зольности присадки от количества пропущенной двуокиси углерода. Во всех опытах гидрат окиси кальция подавали в количестве 5,5% на вес алкилсалициловых кислот (в расчете на окись кальция), что при полном присоединении кальция соответствует зольности 22%. Максимальная зольность в наших опытах составляла 20%. При увеличении расхода окиси кальция до 8,5% зольность возрастает до 30%. Таким образом, изменяя количество подаваемых окиси кальция и двуокиси углерода, можно варьировать зольность МАСК. [c.117]

Конструкция иечей зависит от продукта, который нужно получить. Наиболее совершенную конструкцию пмеют печи, которые производят одновременно двуокись углерода и окись кальция. [c.194]

Не все вещества могут находиться во всех трех агрегатных состояниях. Для некоторых веществ возможны только одно или два агрегатных состояния. Так, карбонат кальция СаСОз практически невозможно получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, поскольку при нагревании он разлагается на нелетучую окись кальция и газообразную двуокись углерода. Другие вещества при определенных условиях могут находиться одновременно в двух или даже трех агрегатных состояниях. Так, вода при давлении 6,14-102 Па н температуре 273,1675 К находится в устойчивом равновесии в трех сосгояьиях твердом (лед), жидком (жидкая вода) и газообразном (водяной пар). [c.11]

Названия соединений элементов с кислородом. Для соединений элементов кислородом применяют международные назва1[ия — оксиды. Например, оксиды углерода, оксиды азота, оксиды марганца и т. д. В русской номенклатуре слово сокись используется в индивидуальных названнях, как, например, окись натрия, окись кальция, окись цннка п др. [c.274]

Элементарный фосфор получают восстановлением фосфата кальция углеродом в присутствии песка (SiOj). Продуктами реакции являются фосфор, силикат кальция и окись углерода. Напишите уравнение реакции этого процесса и рассчитайте, сколько фосфора [c.466]

Важное значение имеет температура прокаливания. Например, в зависимости от температуры прокаливания оксалата кальция можно получить карбонат кальция или окись кальция. В первом случае температура должна быть в пределах 675—800° С (температура красного каления) и в тигель необходимо иропускать сухую двуокись углерода СО,. При 900—1000° С СаС0 1 полностью превращается в СаО. [c.296]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, примером которых могут служить хлорид натрия Na l, окись кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примером первых служат вода НгО, хлористый водород НС1, аммиак NH3 примером вторых — двуоокись углерода СО2, метан СН , бензол СцНд. [c.200]

Следует учесть, что образующиеся при сжигании сланцев золовые остатки содержат в значительном количестве минеральную СО2 и свободную окись кальция. Поэтому для определения горючих в золовых остатках сланцев цельзя использовать общепринятые методы, применяемые обычно при анализе зол твердых топлив с низким содержанием окиси кальция, либо они дают завыщенные значения содержания горючих. Наиболее надежным методом определения горючих (углерода) в данном случае необходимо считать метод полного сжигания горючих из золовых остатков в потоке кислорода с последующим вычитанием из образующегося общего количества СО2 количества минеральной двуокиси углерода. Приведенные в табл. 4-3 данные по содержанию горючих в золовых остатках определялись именно по такой методике. [c.80]

СаСОз Д aO + Oji выражает тот факт, что при нагревании карбоната кальция выделяется газообразный диоксид углерода, а остающееся твердое вещество представляет собой окись кальция. [c.50]

С течением времени такая система записи валового химического состава вещества, будучи формально вполпе корректной, привела к определенной терминологической путанице. Действительно, при чтении валовой формулы вещества содержание всех элементов читается как сумма окислов окись кальция, окись углерода, окись кремния и никогда СаО, Oj или SiO не читаются [c.8]

При 1000° и атмосферном давлении это соединение диссоциирует на 15% Далее, восстановление сернокислого кальция окисью углерода при температуре при 900° приводит к количествеино.му получению сероуглерода и двуокиси углерода при температуре свыше 900° получаются также окись кальция и сернистая кислота, и в тем большем количестве, чем выше температура реакции [c.620]

Потоки I — отходы щелочной очистки дистиллятов нефти // — известняк III — двуоь углерода /V —окись кальция V—раствор соды V/— раствор едкого натра У//—вод сырые фенолы V///—вода, содержащая фенолы И — метанол X--очищенные феи на ректификацию X/—бензин X//— тиофенолы на ректификацию X///— фенолы, oi божденные от воды и смолистых веществ, иа очистку от тиофенолов X/V — кубовые оста [c.103]

Для исследований была взята окись кальция марки ч. д. а., прокаленная нри 1000°. Хлор брали из баллона, хлористый водород получали из концентрированной соляной кислоты и серной окись углерода, фосген получали но методу, описанному в литературе [ ] хлорирование СаО четыреххлористым углеродом осуществляли аргоном, насыщенным нарами I4. [c.202]

Выше же 600° степень хлорирования окиси кальция снова возрастает, так как начинает хлорироваться СаСОд. Точно такая зависимость наблюдается при хлорировании СаО фосгеном (рис. 2, б) и хлором в присутствии древесного угля (рис. 2, г) только с той разницей, что замедление хлорирования окиси кальция в присутствии древесного угля начинается с 390°, а при хлорировании фосгеном — с 420°. Это объясняется различной скоростью образования Oj при окислении углерода и окиси углерода. Из приведенных данных следует, что присутствие как газообразного, так и твердого восстановителя увеличивают степень хлорирования СаО по сравнению с хлорированием хлором до температуры порядка 500°. Однако ни в одном из этих случаев не удается полностью про-хлорировать окись кальция ввиду протекания вторичных реакций — образования карбоната кальция. Выше же 500° степень образования a lj почти не зависит от присутствия восстановителя. [c.207]

Лабораторные плавки проводились в печи сопротивления с графитовым тиглем, температура замерялась термопарой ЦНИИЧМ-1. Предварительно было установлено, что до 1700° и выдержке 20 минут окись кальция с углеродом тигля не взаимодействует. Исходными материалами служили известь (ч. д. а.) и промышленный карбид кремния с содержанием Si более 98.0%. Тщательно перемешанные навески извести и карбида кремния загружались в разогретый тигель и выдерживались при температуре 1600—1700° в течение 15 минут, расплавление наступало через 6—8 минут. Наблюдаемый процесс проходил без заметного газовыделения с образованием незначительного количества металла и большого количества жидкоподвижного шлака. Химический и металлографический анализ полученных продуктов показал, что металл [c.255]

Далее Лэнгмюр отмечает, что, например, в случае реакции (У-42) двуокись углерода легче выделяется нз области вблизи границы раздела карбонат ка И)Цня — окись кальция, чем из объема карбоната кальция, В результате поверхность раздела в этой реакции движется линейно, Совершенно иная ситуация имеет место в реакции (У-41), Кислород легче выделяется из объема РегОз, чем из смешанного слоя, образуемого иа границе раздела РегОз—Рез04. Поэтому в ходе реакции кислород ностеиенно выделяется из различных точек объема РегОз, н в результате образуется твердый раствор двух окислов. [c.240]

Технический карбид кальция или просто карбид, получаемый в электрических печах, обычно содержит 75% СаСз и различные примеси (окись кальция, свободный углерод, окислы кремния, алюминия, магния, ферросилиций и др.). [c.129]

Технический цианамид кальция или просто цианамид, получаемый электротермическим путем, обычно содержит a Ng в пределах 55—65% и различные примеси, основными из которых являются углерод (9—13%), окись кальция (14—20%), карбид кальция (1—3%), окислы алюминия, железа, кремния и др. Поэтому в техническом цианамиде содержание связанного азота не превышает обычно 20—22%. Наличие в цианамиде углерода, выделяющегося при образовании a Ng, придает ему серый или даже черный цвет. [c.142]

После расплавления руды с добавкой извести в печь загружают кусковой силикохром, в результате чего происходит восстановление окислов хрома кремнием, а получающийся при этом кремнезем образует с известью в шлаке прочный силикат кальция. Окись кальция связывает также кремнезем, находящийся в руде, что способствует восстановлению окислов хрома. Содержание в сплаве углерода зависит от наличия последнего в силикохроме и науглероживающего действия электродов. Поэтому, например, для выплавки феррохрома марки Хр 0000 применяют силикохром с содержанием углерода не более [c.254]

Фосфорный ангидрид Р2О5 переходит в шлак только в присутствии веществ основного характера, например, извести СаО. В противном случае он снова восстанавливается железом. Поэтому с целью выведения из чугуна фосфорного ангидрида набивку пода (футеровку) сталеплавильной печи делают из доломита. Доломит СаСОз Mg Oз разлагается при накаливании, выделяя двуокись углерода и образуя окись кальция и окись магния — вещества основного характера. Кроме того, известь СаО добавляют в печь в качестве флюса. [c.181]

Термическое разложение доломита исследовалось рядом авторов, но кинетика его в вакууме мало изучалась. Бриттон, Грегг и Винзор нашли, что в вакууме процесс происходит на поверхности раздела и что первичным продуктом реакции является (Са, Mg)0, распадающийся вскоре на отдельные кристаллиты СаО и MgO при разложении же в присутствии двуокиси углерода образуются СаСОд и MgO. Однако даже в вакууме некоторое количество карбоната кальция получается за поверхностью раздела вследствие вторичного действия Oj на окись кальция. Для доломита п=0,67-4-0,77 и Е составляет от 49,4 до 55,6 ккал. [c.299]

Прокаливание осадка. Завертывают влажный осадок в бумагу фильтра, помещают его в платиновый тигель, взвешенный вместе с плотно прилегающей крышкой, и нагревают так, чтобы бумага обуглилась без воспламенения. По окончании обугливания усиливают пламя и, когда уголь весь выгорит, ставят тигель на треугольник, покрывают крышкой и прокаливают его 5 мин при 1200° С. Во время прокаливания рекомендуется защищать осадок от загрязнения его окислами серы из пламени горелки или от летучих веществ, выделяемых муфелями, находящимися в общем употреблении. Снимают на момент крышку, чтобы дать выход оставшейся в Тйгле двуокиси углерода, помещают закрытый тигель в эксикатор, содержащий серную кислоту или пятиокись фосфора (но не хлорид кальция), и взвешивают, как только тигель охладится. Масса окиси кальция может заметно возрасти, если тигель долго будет в эксикаторе. Первое взвешивание является только предварительным. За ним следует короткое прокаливание и второе взвешивание, при котором заранее кладут разновески на чашку весов и быстро устанавливают рейтер. Если прокаленная окись кальция находится в тигле, хорошо закрытом крышкой, то масса ее не возрастает в течение 1 мин при обычных атмосферных условиях [c.707]

МОГЛО происходить при указанной температуре, необходимо отсасывать выделяющуюся двуокись углерода, так как давление СОг превышает атмосферное давление только при температуре, значительно превышающей 800° (см. табл. 57, стр. 312). Часто, однако, бывает достаточно тяги горячих газов, чтобы вызвать необходимое снижение давления. Обжиг при слишком высокой температуре, помимо лишней затраты топлива, вызывает спекание извести, если известняк содержал примесь глинистых веществ, что сильно затрудняет последующее гашение такой извести ( пережог ). Совершенно чистая окись кальция плавится чрезвычайно трудно. Окись кальция, получающаяся при прокаливании не содержащего примесей углекислого кальция (мрамора), представляет собой рыхлый аморфный, довольно легко реагирующий с водой порошок даже в том случае, когда нагревание производили до очень высокой температуры. Реакция жженой извести с водой известна под названием гашения извести. Она сопровождается выделением значительного количества тепла (см. табл. 53 стр. 289). При внесении окиси кальция в цламя гремучего газа она дает очень яркий свет ( друммондов свет ). Расплавленная в электрической печи окись кальция при застывании образует кристаллы удельного веса 3,40. При нагревании до высокой температуры в присутствии угля СаО образует карбид, который широко применяется в технике (см. стр. 478). Кроме приготовления известкового раствора (гидроокиси кальция), СаО применяют как материал для футеровки печей, в качестве [c.293]

Если окись углерода в смеси с водяным паром пропускать через окись кальция, нагретую до 400°, то получается карбонат кальция и выделяется водород С0+Са0+Н20=СаС0з+Нг. Сильно нагретый карбид кальция также присоединяет окись углерода с образованием карбоната [c.485]

Позднее, при исследованиях реакций в твердом состоянии в системе кремнезем—окись кальция, Маскилл Уайтинг и Тернер специально измеряли количество выделившейся двуокиси углерода в зависимости от температуры, продолжительности реакции, размера зерен и т. д. Примесь кварцевого порошка сильно ускоряла выделение двуокиси углерода из карбоната кальция, особенно за счет механических эффектов даже совершенно инертные материалы, например зерна золота , усиливают диссоциацию. [c.711]

Об обширном исследовании Крёгером системы окиси щелочей — окись кальция — кремнезем — двуокись углерода см. С. I, 96—103 и обзор, принадлежащий этому автору. (С. Kroger [227], 22, 1949, 86— 93, 248—261, 331—338 25 19Е2, 307—324). [c.841]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология