коагуляция лиофильные и лиофобные мол. вес

Агрегативная устойчивость дисперсных систем в очень сильной степени зависит от состава дисперсионной среды и может быть резко, изменена введением и нее даже очень малых количеств чужеродных электролитов. По влиянию добавок электролитов на устойчивость коллоидные системы можно разделить на два класса лиофобные и лиофильные системы. В лиофобных системах при добавлении электролитов резко увеличивается скорость коагуляции. После перехода через некоторый предел — критическую концентрацию — скорость коагуляции достигает предельного значения, характеризующего так называемую быструю коагуляцию. Лиофильные коллоидные системы коагулируют, если концентрация прибавляемого электролита весьма велика — порядка молей на литр. [c.260]

Дайте определения следующих понятий золь, гель, мономолекулярный слой, лиофильность, лиофобность, броуновское движение, эффект Тиндаля, коагуляция. [c.503]

Как известно, разделение коллоидных систем на лиофобные и лиофильные с самого начала базировалось на различном характере закономерностей их коагуляции электролитами. Для коагуляции лиофильных коллоидов (в противоположность лиофобных) недостаточны малые концентрации электролитов и валентность противоиона играет намного меньшую роль. Это ясно указывает на то, что механизм устойчивости в обоих случаях различен по своей физической природе. [c.30]

Характерным признаком лиофильных золей является значительная прочность связи между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Изменения степени дисперсности, которые могут быть вызваны действием посторонних веществ, в этих случаях большей частью обратимы. Основную роль в процессах коагуляции лиофильных золей играют изменения в состоянии сольватной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. Если к лиофильным золям прибавить электролит в тех небольших количествах, которыми достигается порог коагуляции лиофобных золей, то обычно в таких случаях не происходит видимых изменений. Однако доказано, что в большинстве случаев даже самые ничтожные примеси электролитов снижают в той или иной мере степень дисперсности лиофильных золей, но это снижение остается в области скрытой коагуляции и может быть обнаружено только с помощью точных физико-химических [c.387]

В отличие от коагуляции электролитами лиофобных золей, при которой имеет значение, главным образом, тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду частиц коллоида, в коагуляции лиофильных золей участвуют оба иона электролита, так как оба они связывают молекулы растворителя. В соответствии с этим лиотропные ряды отражают определенную последовательность воздействия рассматриваемых электролитов на данный растворитель и в отношении свойств, не связанных A коллоидным характером раствора. Сюда относятся скорость той или [c.388]

Устойчивость лиофильных золей, как уже было сказано, обусловливается их сольватацией (гидратацией), т. е. адсорбцией ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные частицы лиофильного (гидрофильного) коллоида окружаются сольватной (гидратной) оболочкой, которая препятствует их слипанию в более крупные агрегаты, т. е. препятствует их коагуляции. При коагуляции лиофильных золей дисперсная среда не отделяется от дисперсионной фазы и слипающиеся частицы образуют гель, или студень. При коагуляции лиофобного коллоида дисперсная фаза отделяется от дисперсионной среды, образующиеся крупные агрегаты осаждаются под влиянием силы тяжести. Такой процесс осаждения называется седиментацией. [c.93]

Чем отличается коагуляция лиофильных коллоидов от коагуляции лиофобных коллоидов [c.230]

Из изложенного вытекает, что в типичных лиофильных золях роль стабилизатора играют фракции полимеров с наиболее короткими цепями. Они выполняют функцию, аналогичную третьему компоненту в лиофобных системах. Однако здесь имеется существенная разница в гидрофобных золях стабилизатором служит только электролит (ионный стабилизатор), а в лиофиль-иых системах эту роль наряду с электролитами выполняет и неэлектролит (молекулярный стабилизатор). Вот почему прибавление небольших количеств электролита способно вызвать коагуляцию лиофобного золя и не вызывает коагуляции лиофильного золя коагулирующий электролит действует на ионный стаби- [c.344]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляции в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие [c.427]

Присадки, называемые диспергентами, выполняют в окисляющейся системе (топливо — продукты его окисления) в основном функции защитных коллоидов или пеп-тизаторов. Защитными коллоидами для растворов в углеводородной среде могут служить все поверхностно-активные вещества дифильной структуры [13] спирты, жирные кислоты и их соли, фенолы и их соли, амины и др. Действие защитных коллоидов усиливается с удлинением углеводородной цепи при полярной группе. Защитное действие лиофильных коллоидов по отношению к лиофобным объясняется адсорбционным взаимодействием их частиц. Концентрация добавляемого защитного коллоида имеет важное значение. При недостаточной концентрации или малой степени его дисперсности взаимодействие лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обратному результату — образованию крупных лиофобных агрегатов. Это придает неустойчивость коллоидной системе и повышенную чувствительность к внешним воздействиям (сенсибилизация), которая может, в свою очередь, привести к коагуляции и осаждению коллоидных частиц. [c.139]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Такие опыты были проведены автором и сотрудниками на молекулярно-гладких шариках (г 1 мм) стеклянных, метилированных, покрытых производными целлюлозы и др. в средах разной полярности, от воды до углеводородов, включая и фторированные соединения. Табл. 1 охватывает крайние случаи, которые можно охарактеризовать как проявление полной лиофобности, отвечающее коагуляции в соответствующей высокодисперсной системе, и как проявление полной лиофильности (например, метилированное стекло в гептане), отвечающее пептизации и образованию устойчивого золя в соответствующей высокодисперсной системе. В табл. 2 [c.304]

Различают лиофильные и лиофобные коллоидные системы если дисперсионной средой служит вода, они называются гидрофильными и гидрофобными. Частицы гидрофильных коллоидов адсорбируют полярные молекулы воды, а при коагуляции образуют содержащие воду студенистые осадки, называемые гелями. Примерами неорганических гидрофильных коллоидов могут служить кремниевая и оловянная кислоты, а также гидроксиды -А1(ОН)з, Ре ОН)з, Сг(ОН)з и некоторые другие. [c.204]

Введение ВМС в раствор стабилизирует коллоиды, защищая ИХ от коагуляции. В результате адсорбции ВМС поверхность лиофобной частицы становится лиофильной. Именно на этом основано защитное действие ВМС. [c.424]

Четкую границу между лиофильностью или лиофобностью коллоидных систем не всегда можно установить. Так, золь кремниевой кислоты устойчив в изоэлектрическом состоянии. Гидрозоли кремниевых кислот, гидроксидов железа или алюминия при коагуляции удерживают большое количество воды и образуют студнеобразные системы. В то же время студнеобразный крахмал в водной среде при нагревании переходит в золь, обладающий многими свойствами гидрофобных систем. В подобных случаях часто невозможно провести границу между гетерогенной и гомогенной системами, и правило фаз Гиббса оказывается неприменимым. Поэтому для лиофильных коллоидных систем понятия дисперсной фазы>, дисперсионной среды>, золя и других условны, в той же мере, как понятие раствор для лиофобных систем. [c.157]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

ВМС —как лиофильные пленочные студни. Такие слои обладают сопротивлением сдвигу, упругостью и высокой вязкостью и не успевают выдавиться за короткое время столкновения частиц, образуя, таким образом структурно-механический барьер , препятствующий контакту частиц (гл. XIV). Ребиндер подчеркивает, что наряду с этим, для стабилизации весьма важно, чтобы величина а на наружной поверхности адсорбционно-сольватного слоя была мала и не резко возрастала на подступах к частице [12]. В противном случае, при наличии хотя и структурированной, но лиофобной (а не лиофильной) оболочки, коагуляция происходит путем сцепления оболочек. [c.250]

III. Устойчивость дисперсных систем. Сюда входит, с одной стороны, изложение учения о лиофильных, самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых коллоидных дисперсиях, включая дисперсии мицеллообразующих ПАВ. С другой стороны, здесь приводится рассмотрение общих закономерностей обеспечения и нарушения устойчивости лиофобных дисперсных систем с описанием роли теплового движения частиц и представлений о расклинивающем давлении по Дерягину в соответствии с представлениями Ребиндера рассматривается структурно-механический барьер, образованный адсорбционными слоями, как фактор стабилизации, особенно концентрированных дисперсных систем. Этот раздел содержит также описание особенностей стабилизации и разрушения конкретных дисперсных систем с различным агрегатным состоянием фаз аэрозолей, гидрозолей и суспензий, эмульсий, пен, включая изложение теории стабилизации и коагуляции гидрофобных золей электролитами. [c.13]

В чем сущность защитного действия лиофильных коллоидов при коагуляции лиофобных [c.237]

По сравнению с лиофобными золями лиофильные золи более агрегативно устойчивы. Если для коагуляции гидрофобного золя достаточно очень незначи- [c.205]

Медленная коагуляция наблюдается при хранении нефтепродуктов мелкие частицы коагулируют в более крупные, скапливающиеся в виде смолистого осадка на дне резервуаров. Однако скорость такой коагуляции низка. Процессы естественной коагуляции не могут быть использованы в практике, потому что одновременно с ними происходит образование мельчайших новых частиц загрязнений за счет окисления нефтепродуктов. Таким образом, чистота топлив и масел с течением времени ухудшается. Существенное увеличение чистоты нефтепродуктов может быть достигнуто только при быстрой коагуляции мелких частиц и отделении скоагулировавшей фазы. В условиях применения и хранения нефтепродуктов введение коагулирующих присадок может оказаться одним из самых эффективных и приемлемых методов увеличения чистоты топлив путем ускорения отстаивания. Коагулирующая присадка должна отвечать определенным требованиям быть лиофильной к гетерогенным загрязнениям и лиофобной к гомогенной среде нефтепродуктов. Коагулирующие присадки должны вводиться в количествах не более 0,005 % и сохранять эффективность в течение всего срока хранения нефтепродукта. [c.182]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляция в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие коагуляцию лиофобного золя, исчисляются миллиграммэквива-лентами, при коагуляции (высаливании) лиофильных коллоидов речь идет о нормальных или даже насыщенных растворах. Поэтому высаливание напоминает процессы в истинных растворах, когда выделение вещества из раствора производится путем понижения присущей ему растворимости. Эта аналогия делается еще более полной, если учесть, что для выделения лиофильного золя можно вместо электролита применить также спирт, ацетон или другую жидкость, в которой данный коллоид не может быть диспергирован. [c.388]

Различают термодинамически агрегативно устойчивые системы и системы термодинамически устойчивые к коагуляции. Лиофильные системы тер.модинамически агрегативно устойчивы, они образуются самопроизвольно и для них процесс коагуляции вообще не характерен. В то же время лиофобные стабилизированные системы термодинамически устойчивы к коагуляции они могут быть выведены из такого состояния с помощью воздействий, приводящих к избытку поверхностиой энергии (нарушение стабилизации). Очевидно, что термодинамически устойчивые к коагуляции системы являются термодинамически неустойчивыми к изотермической перегонке. [c.317]

При определенных условиях коагуляция лиофильных золей (и некоторых лиофобных) приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое — полутвердое состояние. От гелей следует отличать студни. Последние — это растворы высокомолекулярных веществ в низкомолекулярных жидкостях (системы гомогенные). Их можно получить при набухании твердых полимеров в определенных жидкостях. [c.184]

При определенных условиях коагуляция лиофильных золей (и некоторых лиофобных) приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем или студнем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. [c.157]

Различие между лиофильными и лиофобными коллоидами. В 296 было указано, что коллоиды можно разделить на два типа лиофильные и лиофобные. Первые обладают большим сродством к воде, вторые — нет. Это вызывает ряд характерных различий. В растворах лиофильных коллоидов частицы обволакиваются толстыми слоями воды, что сильно препятствует их движению и ведет к большому увеличению вязкости. Действительно, по формуле (94) Эйнштейна вязкость растет с объемом частиц Увеличение вязкости настолько значительно, что например уже 4%-ный водный раствор желатина застывает в прочный студень. Применение формулы Эйнштей-н а приводит к тому, что количество воды, обволакивающее мицеллы лиофильных коллоидов, в сотни раз больше, чем вес самого коллоида. При коагуляции лиофильные коллоиды захватывают много растворителя, образуя студни или гели, которые затем легко могут быть обратно переведены в раствор. Коагуляция при этом происходит постепенно, и можно наблюдать все промежуточные ступени между легко подвижной жидкостью и почти твердым телом, например резиной, кожей. [c.406]

В отличие от коагуляции электролитами лиофобных золей, при которой имеет значение, главным образом, тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду частиц коллоида, в коагуляции лиофильных золей участвуют оба иона электролита, гак как оба они связывают молекулы растворителя. В соответствии с этим лиотропные ряды отражают опрелеленную последовательность воздействия рассматриваемых эле.ч гролитов на данный растворитель также и в отношении свойств, не связанных с коллоидным характером раствора. Сюда относятся скорость той или иной реакции в растворе, раствор 1мость в нем истинно растворимых веществ и др. Не только электролиты, но и спирт и другие подобные вещества обладают высаливающим действием, повидимому, вследствие наличия такого воздействия в первую очередь на дисперсионную среду. [c.428]

У типично лиофобных золей (например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лиофильностью, как, наЬример, у золей кремневой кислоты. [c.520]

Студни и гели. Большинство лиофильных золей и некоторые лиофобные золи в определенных условиях приобретают способность желатинироваться, т. е. превращаться в студнеобразные массы, получившие название студней или гелей. Процесс желатинирования является одним из видов коагуляции От обычной кoafyляции он отличается тем, что здесь не образуется осадка частиц коллоида, а вся масса коллоида, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. [c.524]

Высокомолекулярные соединения и лиофильные коллоиды являются стабилизаторами по отношению к лиофобным золям. Так, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатина, белка (или некоторых продуктов распада его) и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее- подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Такой золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие защитного действия, которое в подобных случаях оказывают лиофильные коллоиды, повышая стабильность необратимых золей, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычна. Примером концентрираванного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий более 70% серебра. [c.532]

Так, например, асфальтены в остатках от перегонки нефти, богатых смолами и конденсированными ароматическими утле-родами, находятся в состоянии коллоидального раствора. Добавление растворителя, состоящего из углеводородов метанового ряда и превращающего раствор из лиофильного (сродствен-ного коллоидальному веществу) в лиофобный, вызывает коагуляцию и осаждение асфальтенов, тем более полное, чем больше добавлено лиофобного растворителя. [c.177]

Наличие структурно-механического барьера, как отмечает Ребнндер, становится достаточным только тогда, когда на наружной поверхности такого адсорбционного слоя поверхностная энергия достаточно мала. В обратном случае, при наличии хотя и структурированной, но не лиофильной, а лиофобной оболочки коагуляции — вторичная флоккуляция — происходит путем сцепления оболочек наружными поверхностями. [c.242]

Для осаждения лиофильных систем требуются очень большие количества электролитов. Коагуляцию, наступающую при добавлении больших количеств электролитов или дегидратирующих веществ в гидрофильную систему, называют высаливанием. При высаливании, а также при испарении растворителя или увеличении концентрации лиофильной системы болыиин-ство нз них превращается в студнеобразные массы — гели. Влияние температуры на гелеобразование может быть различным в некоторых случаях с понижением температуры образуется гель, в других случаях гель разрушается. При выпаривании или охлаждении лиофобных золей получается мелкокристаллическое вещество (в отличие от гелей). [c.424]

Многочисленные исследования свойств адсорбцнонно-соль-. ватных слоев, проводившиеся Ребиндером и его школой, показали, что эти структуры следует рассматривать в случае адсорбции ВМС как лиофильные пленочные студни. Такие слои обладают сопротивлением сдвигу, упругостью и высокой вязкостью и не успевают выдавиться за короткое время столкновения частиц, образуя, таким образом, структурно-ме-ханический барьер , препятствующий контакту частиц (гл. XIV). Ребиндер подчеркивает, что наряду с этим для стабилизации весьма важно, чтобы величина а на наружной поверхности адсорбционно-сольватного слоя была мала и не резко возрастала на подступах к частице [12]. В противном случае при наличии хотя и структурированной, но лиофобной (а не лиофильной) оболочки коагуляция происходит путем сцепления оболочек. [c.275]