Хлориды в присутствии гипохлорита

Рассмотренная реакция хлора с водой лежит в основе получения солей хлорноватистой кислоты. Гипохлориты получают пропусканием хлора в охлажденные растворы едких щелочей. Для этого через холодный раствор едкого натра концентрацией до 30% пропускают газообразный хлор. В конце процесса получения гипохлорита температура не должна превышать 35 °С. Вначале хлор гидролизуется водой. В присутствии щелочи гидролиз идет до конца равновесие полностью смещается вправо, так как получается слабый электролит — вода, в результате весь хлор, взаимодействуя с щелочью, превращается в хлорид и гипохлорит натрия, в которых хлор имеет степени окисления —1 и -f-1. [c.253]

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионо совместном присутствии. ............ [c.1187]

ГИПОХЛОРИТ-, ХЛОРИТ-, ХЛОРАТ- и ХЛОРИД-ИОНЫ ПРИ их СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.95]

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

При использовании этого способа присутствие в растворе иридия вызывает значительные затруднения. В Процессе нагревания насыщенный хлором щелочной раствор становится сначала нейтральным, а затем постепенно слегка кислым, причем образующийся вначале гипохлорит натрия переходит в хлорат. В этих условиях иридий осаждается в виде гидроокиси, которая обладает свойством каталитически разлагать хлорат (и гипохлорит) па хлорид и свободный кислород. Не улетучившаяся в процессе отгонки часть четырехокиси рутения в таком растворе может восстановиться с образованием соединения рутения (IV). Поэтому раствор необходимо охладить, прибавить едкую щелочь, насытить хлором и продолжить отгонку. Для полного удаления рутения может потребоваться многократное повторение этой операции. [c.409]

СТОЧНЫЕ ВОДЫ ПРОИЗВОДСТВА ГИПОХЛОРИТА (ГИПОХЛОРИТ-, ХЛОРИТ-, ХЛОРАТ- и ХЛОРИД-ИОНЫ ПРИ их СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.400]

Таким образом, в католите могут присутствовать, креме едкого натра, хлорид, хлорат и гипохлорит натрия, а также карбонат натрия, образовавшийся в результате взаимодействия углекислого газа воздуха с едким натром. [c.213]

Получающаяся жидкость — жавелевая вода — содержит гипохлорит и хлорид калия. Она также применяется для отбеливания тканей. Белящие свойства ее обусловлены тем, что гипохлорит калия взаимодействует с двуокисью углерода воздуха в присутствии воды [c.379]

Ее можно определить без удаления из раствора, если полностью разложить гипохлорит кипячением с аммиаком, не содержащим углекислоты, т. е. перевести его в хлорид, охладить без доступа углекислоты, оттитровать в части жидкости общую щелочность в присутствии метилоранжа, а в другой части жидкости определить свободную едкую щелочь после добавки хлористого бария, как описано на стр. 278 и в т. I, в. 1, стр. 356. [c.393]

Основной хлорид кальция значительно менее гигроскопичен, чем хлорид кальция. Это обстоятельство облегчает удаление воды с газом и способствует образованию сыпучего, не мажущего материала. Остающаяся гигроскопическая вода присутствует в виде раствора, насыщенного Са(С10)2, СаСЬ и Са(0Н)2, находящегося в равновесии с двумя твердыми фазами — двуосновным гипохлоритом кальция и основным хлоридом кальция. Растворимость Са(ОН)г в присутствии Са(С10)2 и СаСЬ весьма невелика (рис. 436) и, следовательно, содержание свободной извести в растворе, образованном гигроскопической влагой, мало. При дальнейшем хлорировании двуосновной гипохлорит кальция разрушается и переходит в менее основную соль — ЗСа(СЮ)2 [c.1444]

Полученный таким способом раствор калия хлорида и гипохлорита называете жавелевой водой. Она применяется для отбеливания тканей. Ее отбеливающие свойства обусловлены тем, что калий гипохлорит взаимодействует с углерода(IV) оксидом воздуха в присутствии воды [c.380]

Первая реакция протекает в течение всего процесса хлорирования, вторая — только после того, как вся щелочь прореагирует с хлором. Вторая реакция является каталитической, так как идет в присутствии растворенного хлора и длится всего 1—2 мин, при этом почти весь гипохлорит переходит в хлорид и хлорат. Начало второй реакции определяется по скачкообразному изменению температуры. Следовательно, чтобы максимально сократить переход гипохлорита в хлорат, необходимо строго контролировать процесс поглощения абгазов известковым молоком, не допуская превышения температуры сверх допустимого предела и полного использования щелочи. При переходе от щелочной области к нейтральной наблюдается сравнительно быстрое превращение гипохлорита в хлорат. В связи с этим рекомендуется заканчивать хлорирование при избытке гидроокиси кальция 1—6 %. [c.38]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Оксид К. (негашеная известь) получается термическим раз-лолсением известняка (СаСОз) при 900—1200 °С. При плавке в конверторах фосфористого чугуна в присутствии извести образуется томасовский шлак, содержащий 45—50 % СаО. Гидроксид К. (гашеная известь) образуется при взаимодействии оксида К. с водой. Процесс гашения оксида К- сопровождается выделением большого количества тепла. Основным источником карбоната К. являются минералы кальцит и арагонит, а сульфата К.— гипс. Карбид К.— продукт сплавления измельченного оксида К. с коксом или антрацитом при 2000 °С. Хлорид К. получается при растворении известняка в соляной кислоте как побочный продукт в производстве карбоната натрия и хлората калия. Технический гипохлорит К. (белильная известь, хлорная известь), содержащий также гидроксогипохло-рит К. и гидроксохлорид К., получается хлорированием сухого гидроксида К. Хлорат К. получается в производстве хлората калия известковым методом в виде смеси с хлоридом К-(СаСЬ-бНгО), содержащей 22—23 % хлората К-, 42% хлорида К. и кристаллизационную воду. [c.112]

Показана принципиальная возможность получения дезинфицирующих гипохлоритных растворов из минерализованных природных вод подземных источников, содержащих большое количество анионов 507 , НСО и катионов кальция,и магния [66, 67]. Присутствие в воде этих катионов, как известно, сг1особствует образованию на поверхности катода гидроокисных пленок, препятствующих катодному восстановлению гипохлорит-ионов до хлоридов. В то же время большое их содержание приводит к образованию плотной корки, увеличивающей напряжение, и снижает выход активного хлора [68, 69]. [c.298]

Концентрированные кислоты бурно реагируют с гипохлори-тами, выделяя кислород. В присутствии хлоридов выделяется хлор [c.527]

Оженко [73] использовал гипохлорит в качестве титранта для определения бромида. Сульфат не мешает определению, хотя в его присутствии скачок потенциала уменьшается. Хлориды при содержании меньшем 15 г в 1 л не мешают определению, большие количества вызывают сдвиг скачка потенциала. [c.271]

Кроме того, можно применять хорошо известную реакцию мышьяк(П1)—церий(1У). Этот метод был использован [21] для определения хлората в присутствии перхлората. Хлорат восстанавливается избытком мышьяка(III) или железа(II). Обратное титрование проводят стандартным раствором церия(IV), используя в качестве индикатора ферроин и в качестве катализатора осмиевую кислоту. В этих условиях перхлорат не восстанавливается. Установлено, что реакцию катализируют ионы Ag+ [22]. Хлорат, гипохлорит, хлорит и хлорид можно определить в одном растворе, проводя потенциометрическое титрование мышьяком (III) в присуТ ствии катализатора OSO4 [23]. [c.283]

С помощью иодиметрического метода можно определять в смеси хлорит и диоксид хлора [8]. По описанной выше методике находят сумму соединений. После колориметрического определения диоксида хлора с тирозином можно рассчитать содержание хлорита. Хлорид, хлорат и хлорит не мешают определению диоксида хлора. В результате проведения интересного исследования Норкис [9] нашел объяснение, почему арсенит в присутствии осмиевой кислоты в гидрокарбонатной среде ускоряет реакцию взаимодействия хлорита с иодидом. По-видимому, механизм процесса следующий арсенит восстанавливает 0з04 до Ма20з04, который в свою очередь восстанавливает хлорит до гипохлорита, а сам окисляется до Оз . Гипохлорит окисляет иодид до иода, который и взаимодействует с мышьяком (П1). Методика, основанная на описанных выше реакциях, успешно использована для определения диоксида хлора и хлорита [10]. Эти же реакции используют и в потенциометрическом методе определения хлорита, гипохлорита, хлората и хлорида, который будет подробно описан ниже. [c.328]

Обычно приводят редокс-метод, в котором используют мы-шьяк(П1) и осмиевую кислоту как катализатор [10]. Похожий метод, но с потенциометрической индикацией конечной точки титрования позволяет анализировать смеси, содержащие хлорит, гипохлорит, хлорат и хлорид [18]. Хлорит титруют при pH = 8—12 с платиновым индикаторным электродом в присутствии 0з04. Подробно методика описана в разделе Хлорат . [c.330]

Гипохлорит натрия. Na lO вызывает красивое небесно-синее окрашивание растворов родиевых хлоридов (нейтральных или кислых). Согласно Демарсай [11], опыт проводят следующим образом на нейтральный или слабокислый раствор испытуемого хлорида родия (III) действуют несколькими каплями свежеприготовленного раствора гипохлорита натрия. Сначала образуется желтоватый осадок. Если к этому осадку прибавлять по каплям при постоянном помешивании 20%-ный раствор уксусной кислоты, то осадок растворяется и дает интенсивно окрашенный оранжевый раствор, затем серый осадок, переходящий в красивый небесно-синий раствор. Окраска сохраняется в течение нескольких часов. Предел разбавления — 30 мкг Rh на 1 мл. Реакции мешает присутствие свободных минеральных кислот. [c.214]

При анализе различных природных материалов и продуктов технологической переработки приходится определять хлор, присутствующий в свободном виде, а также в форе солей-хлоридов, гипохлори-тов, хлоритов, хлоратов и перхлоратов. При этом подавляющее число описанных в литературе методов относится к определению свободного хлора и хлора, присутствующего в виде хлоридов, реже - хлоритов и гипохлоритов. Удобных методов определения хлоратов и перхлоратов практически не существует и последние перед определением обычно переводят в хлориды /2/. [c.8]

В щелоках, получаемых при производстве едкого натра электролизом раствора Na l, определяют, помимо едкого натра и карбоната натрия, хлорид, гипохлорит и хлорат натрия. Содержание хлорида определяют общеизвестными аргентометриче-ским или меркурометрическим методами. Определение гипохлорита натрия производят обычно иодометрически в уксуснокислой среде. Хлорат натрия определяют, прибавляя к пробе в избытке титрованный раствор соли двухвалентного железа, которое окисляется в присутствии Na lOs избыток соли закисного железа оттитровывают раствором перманганата калия. [c.81]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

В щелочной среде бетона могут образовываться также ЗСаО-АЬОз-СаСЬ-1ОН2О и ЗСаО-РеаОз-СаСЬ- ЮН2О. Основные соединения и гипохлорит, стабильные лишь в присутствии Са(0Н)2, разлагаются углекислым газом воздуха и кислотами. В лабораторных опытах на поверхности бетона, помещенного вереду хлора, выделяется большое количество жидкости, что связано с разложением гидратированных минералов цементного камня и поглощением водяного пара образующимся в бетоне хлористым кальцием. В условиях цехов электролиза поваренной соли, когда относительная влажность воздуха не превышает 60%, воздействие газообразного хлора на бетон не вызывает его заметного увлажнения. Химическими анализами установлено, что содержание хлорид-ионов в бетоне железобетонных конструкций находится на уровне 0,2—0,3% массы растворной части бетона, или 0,3—0,5% в пересчете на СаСЬ. Из [138] известно, что при относительной влажности воздуха 60% безводный хлористый кальций поглощает 228 ч. воды на 100 ч. своей массы. Это означает, что бетон, содержащий названное количество хлоридов, может содержать дополнительно за счет гигроскопичности соли 0,7—1% влаги, т. е. увеличение влажности бетона невелико. Однако оно становится значительным при относительной влажности 80—95%, когда дополнительное количество влаги увеличивается до 4%. Эта влага частично поглощается из атмосферы, а часть ее может посту- [c.83]

Очень легко (особенно в присутствии катализаторов) гипохлориты разлагаются с выделением кислорода. Так, гипохлорит калия разлагается с образованием кислорода и хлорида калияг [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология