Потенциалы концентрации раствор

Концентрация Н+ принята равной 1 М. В обоих уравнениях, величина ё представляет собой окислительно-восстановительный потенциал данного раствора и имеет, следовательно, одно и то же значение. [c.362]

Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора с ли железа(П) 0,1 н. раствором соли церия(1У). При этом учтите, что e t. восстанавливается до Се и что стандартный потенциал пары e V e равен-- -f-1,55 в. Выясните, зависит лн кривая рассматриваемого титрования от начальных концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковые), а также от концентрации Н . [c.377]

При сделанных Штерном допущениях емкость диффузной части двойного слоя должна быть значительно больше емкости его плотной части и, как это вытекает из уравнения (12.16), общая емкость определяется в основном гельмгольцевской частью двойного слоя. Определение емкости с использованием модели Штерна приводит поэтому к результатам, согласующимся с опытом как по величинам емкости, так и по характеру ее зависимости от потенциала электрода и концентрации раствора. [c.270]

Для идеального раствора той же концентрации по уравнению (VI, 13) химический потенциал идеального раствора равен 1п дс . Вычи- [c.248]

Величина зависит от концентрации раствора и температуры, но не зависит от потенциала . Величина х имеет размерность обратной длины. Уравнение (XVI, 26) принимает вид [c.407]

Энергия создания ионной атмосферы является сложной функцией концентрации раствора, от которой зависят также Г и X. Энергия заряжения центрального иона тоже входит в величину изобарного потенциала раствора, однако она прямо пропорциональна заряду иона, а при расчете на определенный объем раствора — прямо пропорциональна числу ионов, т. е. массе (само не зависит от концентрации). Поэтому при дальнейшем нахождении химического потенциала, т. е. при дифференцировании по массе, эта энергия дает постоянное, независимое от концентрации слагаемое, включаемое в которое мы не учитываем. [c.410]

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

Зависимость электродного потенциала от концентрации раствора [c.544]

Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентраций, а активностей (см. 86) веществ во всех рассматриваемых далее уравнениях вместо концентрации должна стоять активность. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активности на концентрацию, невелика. [c.280]

Таким образом, найденные закономерности объяснены тем, что изменения удельного сопротивления осадка и скорости фильтрования обусловлены степенью агрегации или пептизации твердых частиц в зависимости от концентрации раствора электролита или соответствующей этой концентрации величины дзета-потенциала. [c.200]

Рис. 118. Зависимость дифференциальной емкости ртутного электрода от потенциала для растворов КС1 и НС1 разных концентраций /- 0.0001 н. НС1 2-0.001-н. КС1 3 — O.OI-H. K I 4 — 0.1-н. K I 5 — 1н. КС1

Электростатическая составляющая обусловлена возникновением доннановского потенциала, т. е. электрическими характеристиками раствора и ионита (заряды ионов, диэлектрическая проницаемость, дипольный момент растворителя), концентрацией раствора, степенью превращения (емкостью) ионита, сродством ионита и раствора и температурой. Подчеркнем, что среди прочих факторов температура также оказывает влияние на эффекты, вызывающие набухание, поэтому важно рассмотреть и учесть при моделировании тепловые процессы, возникающие при отмывке ионита. [c.375]

Рис. 171. Строение двойного электрического слоя (/) на границе металл— раствор и распределение потенциала в ионной обкладке при различной концентрации раствора (//) а6 — плотная часть 6в — диффузная часть, ф — разность потенциалов между раствором и металлом 1)), 1)1 — падение потенциала в плотной и диффузной частях двойного слоя х — расстояние от поверхности металла

Повышение концентрации электролита сопровождается изменением ij/]-потенциала (см. 174). Поскольку при выделении водорода электродный потенциал имеет отрицательный знак, то из рис. 171 видно, что с ростом концентрации раствора i i становится более положительным. В соответствии с (187.2) перенапряжение при этом возрастает. Аналогичным образом можно проследить влияние на перенапряжение адсорбции поверхностью электрода ПАВ. При адсорбции катионов фх-потенциал становится более положительным по сравнению с его значением в отсутствие ПАВ в расгворе (см. рис. 172), что сопровождаете ростом перенапряжения. Адсорбция анионов снижает перенапряжение. При адсорбции катионов П. В действует как ингибитор — замедлитель электрохимической реакции, при адсорбции анионов — как активатор. Значительным активирующим действием обладают, например, ионы СГ и 1 . Адсорбция ПАВ на границе металл — раствор происходит в определенной для каждого вещества области потенциалов. Поэтому влияние ПАВ на перенапряжение отмечается только тогда, когда потенциал электродного процесса находится в области адсорбции ПАВ. [c.513]

Повышение температуры кипения растворителя Предположим, что только растворитель имеет измеримое давление пара, и примем, что внешнее давление поддерживается постоянным (примерно около 1 атм). Исследуем зависимость температуры кипения растворителя от концентрации раствора. Если обозначить через химический потенциал растворителя в паровой фазе, то условие равновесия будет [c.287]

Электродвижущая сила. На границе соприкосновения электродов с электролитом возникает разность потенциалов. Если электроды выполнены из различных материалов или соприкасаются с разными по химическому составу или концентрации растворами, то потенциал одного электрода будет отличаться от потенциала другого. Электрод, заряжающийся до более положительного потенциала, называется катодом, а до меньшего потенциала — анодом. [c.15]

В зависимости от концентрации растворов одного и того же электролита и наличия в нем поверхностно-активных веществ величина скачка потенциала в двойном слое gLM изменяется с расстоянием от поверхности электрода I по одной из следующих закономерностей [c.113]

Названные методы имеют большое практическое значение для автоматизации контроля производства. Очевидно, электроды для измерения потенциала или для измерения электропроводности могут быть установлены непосредственно внутри производственных аппаратов. Измерительный же прибор может быть вынесен к пунктам управления технологическим процессом. Прибор для измерения потенциала или электропроводности может быть соединен с регистрирующим аппаратом, и, таким образом, получается непрерывная запись изменения концентрации раствора во время хода процесса. [c.435]

Пусть растворы электролита различной концентрации разделены пористой перегородкой. Тогда диффузионный потенциал между растворами по обе стороны перегородки определяется уравнением (481), где и+ и представляют собой эффективные значения подвижности ионов в объеме перегородки. Пред-полож им теперь, что эта перегородка является полупроницаемой (мембрана), т. е. через нее могут проходить ионы только одного вида (катионы или анионы). Тогда разность потенциалов равна [c.320]

Объяснение. Диффузионные потенциалы возникают не только на границе раздела между растворами различных электролитов, но и на границе между растворами одного и того же электролита в том случае, когда концентрация растворов неодинакова. Причина возникновения потенциала в подобных случаях заключается в неодинаковой подвижности ионов в растворе. [c.137]

Говоря о гальваническом элементе, мы рассматривали только границу раздела металл — раствор его соли. Теперь обратимся к границе раздела между растворами двух различных электролитов. В гальванических элементах на границах соприкосновения растворов могут возникать так называемые диффузионные потенциалы. Они возникают также и на границе раздела между растворами одного и того же электролита в том случае, когда концентрация растворов неодинакова. Причина возникновения потенциала в подобных случаях заключается в неодинаковой подвижности ионов в растворе. [c.232]

Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами называется диффузионным потенциалом. Значение диффузионного потенциала зависит, как показывает опыт, от различия подвижностей ионов, а также от различия концентраций соприкасающихся растворов. [c.232]

Поскольку -потенциал в некоторых случаях является величиной, характеризующей устойчивость коллоидной системы, весьма важно рассмотреть влияние на него таких факторов, как введение в систему электролитов, изменение pH, концентрации раствора, температуры и т. д. [c.191]

Возвращаясь к рассмотрению тонкого слоя жидкости толщиной 2хо, расположенного между двумя одинаковыми пластинками, изобразил графически зависимость от половинной толщины слоя Хп энергии взаимодействия i/м + вычисленной исходя из строгой теории при условии постоянства потенциала фо = 100 мВ (рис. 1Х/5). Показанные кривые относятся к различным значениям концентрации раствора электролита. При малой концентрации, электролита (кривая 1) почти при всех значениях толщины слоя превышает отталкивание и только при малых значениях толщины наблюдается результирующее притяжение, которое достигает максимума при некоторой малой толщине. При средней концентрации электролита (кривая 2) потенциальный барьер сдвиг ается [c.275]

Зависимость э. д. с. элемента от концентрации раствора. Выражение для э. д. с. гальванического элемента можно вывести, вычитая собственный потенциал левого электрода из собственного потенциала правого. Для гальванического элемента [c.429]

Поскольку 1-потенциал изменяется в зависимости от общей концентрации раствора или от присутствия в нем поверхностно-активных веществ, то уравнение Фрумкина (184.21) отражает влияние состава раствора на перенапряжение. [c.508]

Учитывая, однако, что потенциал в растворе, содержащем две окислительно-восстановительные системы, удовлетворяет обоим уравнениям, для расчета можно пользоваться любым из них, смотря по тому, что удобнее. Пока оттитровано, еще не все железо (И), концентрации Ре + и для любого момента титрования вычислить очень легко. Концентрации оставщихся, не вошедших в реакцию МпОГ-ионов, вычислить гораздо труднее, так как приходится использовать константу равновесия данной окислительно-восстановительной реакции, которая должна быть известна, и учитывать концентрации РеЗ+, Ре и Мп2+ в каждый момент титрования. [c.360]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Величина допнановского потенциала тем больше, чем больше разница концентраций противоионов в ионите и в растворе. Вследствие этого доннановский потенциал растет с уменьшением концентрации раствора и с увеличением концентрации фиксированных ионов (степени превращения). Если пренебречь коэффициентами активности и давлением, то можно считать величину доннановско-го потенциала прямо пропорциональной логарифму отношения мольной концентрации адсорбированного ионитом электролита к мольной концентрации электролита в растворе и обратно пропорциональной валентности иона. Этим объясняется влияние величины заряда иона на адсорбцию. [c.373]

Г. Скотт [9а], основываясь на вычислениях, включающих коэффициенты активности для Си304, экстраполированные на концентрацию, отвечающую насыщению, предлагает значение Е° = 0,300 В, явно заниженное, возможно из-за неточности экстраполяции и неучета потенциала жидкостной границы, который был учтен при измерениях потенциала насыщенного раствора СиЗО по каломельному электроду, проделанных Эвингом [9]. — Примеч. авт. [c.45]

Сущность работы. Микроскопический метод определения злектрокинетическо-го потенциала состоит в наблюдении за передвижением частиц суспензии под действием электрического поля в микроскоп. Этот метод более чувствителен, чем макроскопический. Кроме того, он дает возможность определять, если в этом есть необходимость, размеры и форму ДЕШжущихся частиц концентрация растворов может колебаться в широких [c.177]

Это можно представить себе более наглядно, введя понятие диффузионного потенциала. Рассмотрим границу растворов соляной кислоты различной концентрации, залитых в полуэлемен-ты электрохимической ячейки. Химический потенциал разбавленного раствора ниже, чем потенциал граничашего с ним концентрированного раствора. Поэтому ионы водорода и хлора из концентрированного раствора под действием разности химических потенциалов диффундируют в более разбавленный раствор (химический потенциал этих ионов примерно одинаков). Однако-подвижность ионов водорода более высокая, чем подвижность ионов хлора. Ионы водорода как бы спешат и создают в более разбавленном растворе избыток положительных зарядов,, т. е. электрическое поле. Это поле выравнивает скорость переноса ионов, ионы водорода тормозятся этим полем, а движение хлорид-ионов ускоряется. [c.319]

В предельном случае потенциал поверхности — фо-потенциал — при коагуляции может сохранять достаточно высокие значения (более 100 мВ). При этом соответствие между -потенциалом, который при увеличении концентрации раствора электролита может значительно падать, и фо-потенциалом теряется. Это легко понять из схемы, представленнной на рис. IX, 116. Теряется также связь между устойчивостью системы и фо- и -потенциалами. Таким образом, становится понятным, почему -потенциал далеко не всегда может являться критерием устойчивости золя. [c.292]

Диффузная часть двойного электрического слоя наиболее лабильна и изменчива. Противоионы обмениваются на другие ионы того же знака. Повышение концентрации раствора приводит к вытеснению противоионов из диффузной в плотную часть двойного электрического слоя. То.лщина двойного электрического слоя и величина -потенциала уменьшаются. При некоторой концентрации раствора (примерно 0,1 н) все противоионы оказываются вытесненными в адсорбционный слой и С-потенциал становится равным нулю. В этом случае изменение межфазового потенциала от его максимального значения на поверхности твердой фазы до нулевого целиком происходит в пределах адсорбционного слоя. Такое состояние коллоидной мицеллы называют изоэлектрическим состоянием. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология