Линейная скорость окисления

Исследованиями Атрощенко с сотрудниками [346] установлена оптимальная линейная скорость окисления аммиака, равная 4—6 м сек. При этой линейной скорости выход окиси азота составляет 96,2%, а при скорости 1 м сек — всего 88,4%. Показательно также, что процесс можно интенсифицировать путем повышения концентрации аммиака на входе в реактор, поскольку при этом, если сохраняется необходимое (равное примерно двум) соотношение концентраций кислорода и аммиака, выход NO не уменьшается, а концентрация ее растет. [c.255]

Рис. 14.12. Температурная зависимость константы линейной скорости окисления молибдена

При температурах выще точки воспламенения скорость окисления определяется скоростью реакции, протекающей на некотором расстоянии от поверхности. Такие процессы идут, как правило, слишком быстро и не могут быть исследованы. Однако исследованию поддаются-определенные случаи, когда линейная скорость окисления зависит и ог скорости диффузии в газовой фазе. Линейная скорость окисления германия при [c.78]

ЦИИ 1 ,/% понижает температуру воспламенения с 623° С для чистого магния до 503 при атмосферном давлении кис.юрода. Эти авторы на основании своих экспериментов высказали предположение, что температура воспламенения должна быть обратно пропорциональна (линейной) скорости окисления магниевых сплавов. [c.291]

Линейная скорость окисления не зависит от кристаллографической ориентации металлической поверхности [208], хотя, как оказалось, монокристаллы окисляются медленнее, чем поликристаллический металл [813 . Причиной неодинаковой скорости окисления может быть более высокая степень чистоты монокристаллов, поскольку, как установлено, чем чище германий, тем медленнее он окисляется [813]. [c.359]

Последующие работы Горного бюро [5] показали, что вследствие изменения характера и формы каталитических гранул нет необходимости поддерживать высокие линейные скорости охлаждающего масла и возможно работать в течение длительных периодов без осложнений при весьма незначительном перепаде давления вдоль слоя катализатора. Новый катализатор состоит из стальных шариков, частично окисленных водяным паром, восстановленных и введенных в синтез путем предварительной обработки в токе газа синтеза. [c.528]

В случае инициаторов, разложение которых является бимолекулярным процессом, скорость окисления линейно зависит от концентрации инициатора. [c.291]

Известно [3.44], что окисление углерода начинается при температуре ЗОО С, при температуре около 500°С скорость химической реакции не зависит от линейной скорости газового потока. При повышении температуры эта зависимость нарушается, и процесс окисления начинает определяться скоростью диффузии. [c.74]

Зависимость логарифма скорости окисления lgW от ло-га рифма линейной скорости газового потока является линейной (рис. 4.4) и имеет вид [c.86]

В трубчатых реакторах имеются хорошие условия для отвода тепла от катализатора. Это объясняется тем, что отношение поверхности теплоотдачи к объему катализатора в них весьма велико. Кроме того, в трубчатых реакторах применяют большей частью высокие слои катализатора и соответствующие им большие линейные скорости потока газа, что обеспечивает приемлемые значения констант тепло- и массопередачи. Указанные преимущества позволяют осуществлять в трубчатых реакторах сильно экзотермические процессы) например, различные реакции каталитического окисления). [c.267]

Рассмотрим прежде всего окисление диоксида серы в газах после сжигания серы и обжига колчедана. Оценки основных параметров теплового фронта и скользящих режимов, полученные по выражениям (4.20) и (4.21), приведены в табл. 8.1. Если учесть, что выпускаемые в настоящее время промышленные катализаторы не могут продолжительно работать при температурах выше 610— 630°С, то из данных табл. 8.1 становится ясно, что для выбранного размера зерна катализатора в практических целях необходимо работать при линейных скоростях, меньших чем 0,1 м/с. [c.188]

Таблица 8.5. Опытно-промышленные данные по осуществлению нестационарного процесса окисления диоксида серы с отводом части тепла химической реакции (расход смеси 3000 м /ч линейная скорость 0,2 м/с температура смеси на входе 40 С, начальная концентрация кислорода 13%)

Рис. 9.6. Зависимость максимальной температуры Тта.% (1), длительности цикла (2), гидравлического сопротивления Ар (3), степени утилизации тепла т) (4), и степени превращения X (5) от линейной скорости смеси для процесса утилизации тепла при окислении СО на окисных катализаторах. Все остальные параметры неизменны, rfj, = 230°С.

В зависимости от температуры, концентрации аммиака в исходном газе, активности катализатора, размера его зерен и линейной скорости газа окисление аммиака может , [c.157]

На рис. 79 отображено влияние линейной скорости газа на степень окисления аммиака до окиси азота на железохромовом катализаторе при наличии проскока аммиака через слой. Как видно из [c.158]

Рис. 79. Завпспмость степени окисления аммиака от линейной скорости газа. Температура 800 С

Определить объемную скорость газа в реакторе окисления SOj, если линейная скорость газа Wt = 0,8 м/с. Диаметр реактора О = 3 м. Высота слоя катализатора Но = 300 мм. Температура в реакторе 500 °С. [c.151]

В одноступенчатом реакторе идеального вытеснения с фильтрующим слоем ванадиевого катализатора осуществляется каталитическое окисление SOa в SO3. Производительность реактора 75 т серной кислоты (моногидрата) в сутки. Исходный газ содержит [%(об.)] SO2—11 Оа—10 Na — 79. Заданная степень окисления х = 0,75. Температура 570 °С. Линейная скорость газа в рабочих условиях W = 1 м/с Хр = 0,78. [c.152]

Как видно, в реакторе длиной 350 мм не обеспечивается полное окисление, однако достигается более чем четырехкратное понижение исходной концентрации при допустимой для катализатора температуре перегрева (415 С). Интересные результаты получены на том же реакторе с насыпным зернистым слоем катализатора АП-56 при прочих равных условиях (начальная концентрация этилена — 2,2% сб., температура — 250 С). Если в вихревом реакторе степень очистки была не более 86%, то с насыпным слоем катализатора она была близка к 100%, однако в первом случае максимальная температура стенки была намного ниже. Так, при линейной скорости потока 5 м/с она составляла 380°С, [c.131]

В случае линейного уравнения скорость окисления постоянна, т. е. [c.192]

К этому аргументу можно и не прибегать, так как логарифмический член можно разложить в ряд и оперировать далее только первым членом ряда. Он отвечает линейной зависимости скорости окисления или адсорбции газа от времени. Линейная зависимость скорости адсорбции газа указывает, что количество кислорода, присутствующее на чистой металлической поверхности в виде физически адсорбированного газа, можно реально контролировать, в отличие от процесса перехода атомов кислорода в хемосорбированное состояние. Это под-. тверждается наблюдаемым увеличением массовых потерь при фреттинг-коррозии с понижением температуры, что соответствует увеличению скорости и степени физической адсорбции при понижении температуры. Скорость же хемосорбции обычно уменьшается с понижением температуры. [c.413]

Отметим, что это выражение соответствует предположению, сделанному в самом начале наших рассуждений о том, что скорости окисления или адсорбции газа на чистом железе линейны в этом случае fe/r можно представить как константу скорости реакции. Линейная скорость соответствует реальным условиям с очень быстрой адсорбцией или окислением. [c.414]

Рис, 14.11, Температурная зависимость койстанты линейной скорости окисления ниобия [c.411]

Пфейффер и Лаубмейер [250] изучали окисление железа и при низком давлении кислорода (от 0,001 до 1 мм рт. ст.), устанавлиБаемом разновесием системы uoO — uO. И в этом случае по кинетическим причинам образовывался лишь вюстит Feb. Они установили следующую зависимость константы линейной скорости окисления йд от давления кислорода [c.159]

При повышенных температурах, не превышающих 450" С. в сухом кислороде и при температурах ниже 380° С во влажном кислороде окисная пленка все еще сохраняет длительное время ( ДО ЗОО ч) защитную способность [667, 668], обеспечивая приблизительно параболическую окорость окисления [667]. Утолпщние пленки при повышенных температурах приводит к утрате ею защитной опособиости, вследствие чего окисление продолжается во времени по линейной закономерности. Как установили Леонтис с Раинсом [266], в температурном интервале 475—575°С постоянные линейной скорости окисления магния в кислороде р = = 1 атм) характеризуются следующим уравнением [c.288]

Обстоятельное исследование влияния добавок на линейную скорость окисления магния между 400 и 525° С провели Леонтис и Райне [266]. Данные о влиянии исследованных добавок, которые все были благороднее самого магния, представлены в приближенном виде для средней температуры 475° С на рис. 97-В большинстве случаев исследование влияния легирующих элементов проводили только при одной концентрации (около 3,8%), так что их влияние при низких концентрациях, если таковое имеется, могло остаться незамеченным. Некоторые из легирующих металлов, особенно олово и галлий, значительно понижают энергию активации при окислении чистого магния, благодаря чему при иных температурах добавки влияют неоколько иначе, чем показано на рис. 97. [c.289]

Сравнение линейных скоростей окисления на чоздухе двух сплавов, содержавших 6,35% А1, 2,48% Zn п 0,25% Мп в одном случае и 9,44% А1, 0,59% Zn и" 0,33% Мп, в другом, с линейной скоростью окисления чистого магния [195] показало, что при 420—460° С первый сплав вдвое превосходил п. привесу чистый магний, а второй сплав окислялся даже еще быстрее. При 500° С окисление обоих сплавов протекало со все быстрее нараставшей скоростью. [c.290]

Трехокись молибдена плавится при температуре 795° С, тогда как температура плавления эвтектики МоОг — М0О3 равна 778° С. При неоколько более высоких температурах окисление протекает при наличии жидкости, но при температурах еще выше трехокись иопаряется столь быстро, что жидкости уже не остается. Скорость окисления в этом температурном интервале остается по сути дела неизменной [204, 728], хотя при наличии жидкости она бывает несколько выше [571]. Об ускоряющем воздействии жидкой трехокиси при температурах около 800° С можно судить хотя бы по более быстрому окислению образцов в нижней их части, куда стекает жидкость. Семмел [731] обнаружил, что в токе воздуха при 980—1370° С линейная скорость окисления зависит в небольшой степени от температуры. [c.313]

Режим работы колонн зависит от их размеров, используемого сырья и получаемого продукта. Практически интенсификация режима зависит и от условий отгрузки продукции в летние месяцы, т., е. в период повышенного спроса, нагрузку колонн по воздуху, а следовательно, и их производительность увеличивают. Типичные параметры режима окисления приведены в табл. 6 [38, 54, 74]. Как правило, температура окисления не превышает 270 °С, а нагрузка по воздуху — 4—5 м /(м -мин), что соответствует в среднем линейной скорости воздуха 0,075 м/с. Производительность при этом колеблется в широких пределах например, при получении дорожных битумов — от 15 до 50 м ч. Такое различие условий работы затрудняет сопоставление и объективную оценку эксплуатации колонн. Поэтому на основании обобщения промышленного опыта предложены средние показатели производительности колонн, учитьшающие свойства сырья. Производительность колонны обычных размеров (диаметр 3,4 м, рабочая высота 15 м), работающей на обычном режиме окисления [температура 270 °С, нагрузка по воздуху 4 м (м -мин)], при использовании легкого (ВУао = =25 с) и тяжелого (темп. разм. по КиШ=35°С) сырья составляет соответственно при получении дорожных битумов 15 и 55 м ч и строительных — 5—18 м /ч [74]. Удельный расход. [c.57]

Реактор 2 представляет собой цилиндрический сосуд с мешалкой 3, в который заливают 80 мл топлива. Частота вращения мешалки 10—20 об/с обеспечивает протекание реакции окисления в кинетической области. Мешалка уплотняется с помощью ртутного затвора 7. Реактор снабжен термометром 4 и обратным холодильником 6 с водяным охлаждением. Реактор помещают в термостат 1. В качестве окислителя используют технический кислород. Объемы поглощенного кислорода замеряют с помо1цью газовой бюретки через каждые 5—10 мин. Рекомендуемые концентрации ПК, в топливе 5-10 —10 моль/л, температура 100—140 °С. Результаты опытов по инициированному окислению представляют в координатах Д[Ог]—t [96, 111, 112] (рис. 3.2). Чаще всего зависимость имеет линейный характер (см. рис, 3.2, кривая 1). Скорость окисления определяют как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс [c.59]

Если в системе достаточно интенсивно идут реакции R02--rInH и R02-+In-, то обрывом цепей по реакциям RO2-+RO2- и In-+In- можно пренебречь. Если реакция радикала с гидропероксидом протекает значительно быстрее, чем обрыв цепей по реакции In с R02, то тогда между концентрациями In и R02 имеет место линейная зависимость, [1п ] = = ( шн[1пН]/ коон[КООН]) ОКОг ], а скорость окисления [c.109]

В системе уравнений (7.16) ш — линейная скорость газового потока, отнесенная ко всему сечению слоя, м/с х = ol (х , xq , x , Хф) — вектор концентраций в потоке, кмоль/м у = ol ( , УВгО УсОг УЩ вектор концентраций на поверхности зерна катализатора, кмоль/м W = ol Wx, 0,bW -Н W , Wi - W3, -W3 -Wx + + W3) -вектор скоростей превращения компонентов, кмоль/м Wi, рости реакций дегидрирования метанола, окисления водорода и окисления формальдегида I — текущая высота слоя катализатора, м L — полная высота слоя катализатора t — время, с Г — температура в потоке. К 0 — температура зерна катализатора. К AHj, j = 1, 2, 3, — тепловой эффект /-Й реакции, ккал/моль — теплоемкость катализатора, Дж/м -К Ср — [c.313]

Линейная скорость газового потока оказывала заметное влияние на скорость реагирования углерода и, следовательно, на величину измеряемой коиотанты скорости окисления ко- [c.72]

Н. В. Лавровым [75] были проведены опыты по окислению пучка электродных углей при низких концентрациях кислорода. Экаперименты провощили с концентрадией кислорода 3—4% в интервале 980—1500°К при истинных линейных скоростях 3—50 м/с. Опыты с постоянной скоростью таза ш = 41,5 м/с, начиная с 1300°К и выше, показывают, что в этих условиях реагиро-вание кислорода с углеродом протекает согласно стехиометрическому уравнению [c.72]

Для разработки процесса термоконтактного получения водорода наобходимы экспериментальные данные о кинетике окисления кокса при температурах 700—1400° С. Но так как на окисление oiK a могут влиять, кроме тем1паратуры, и другие факторы скорость подачи кислородсодержащего газа и концентрация в нем кислорода, диаметр зерен кокса, необходимо исследовать и их влияние. С этой целью изучено окисление кокса при линейных скоростях подачи кислородсодержащего газа от 0,14 до 1,77 м/с (в расчете на полное сечение слоя зерен контакта). Этот интервал охватывает всю возможную область скоростей потока, которая может быть реализована в промышленных условиях. [c.80]

С целью ап ределения зависимости начальной скорости окисления У от линейной скорости газового потока ш построен график (рцс. 4.3), из которого видно, что зависимость Шн от Л инейной скорости потока ш имеет степенной вид. [c.86]

Р и с. 4.9. Зависимость начальной скоростн окисления кокса н от концентрации кислородсодержащего газа при диаметре гранул 2—3 мм, температуре 900° С и различной линейной скорости газового потока о — 0,47 м/с X — 0,69 м/с . — 0,95 м/с [c.94]

Модель Реакция, определяющая скорость окисления логариф- мическая обратно- логарифми- ческая параболи- ческая кубическая пара- линейная линейная [c.81]

При исследовании влияния температуры на скорость окисления металлов может быть использован метод определения энергии активации процесса за один прием в условиях линейного повыте- [c.437]

Ско ость жидкофазного окисления парафина зависит от многих факторе в — от концентрации катализатора, температуры, парциального давления кислорода, линейной скорости газа-окислителя и даже от размера отверстий, через которые газ барботирует в ре-акционгую массу. В промышленности концентрацию катализатора ограничивают величиной 0,2—0,3% (масс.) КМПО4 [около 0,10% (масс.) в пересчете па Мп]. При повышении температуры скорость процесс возрастает. Так, одинаковая глубина превращения (30— 35%) достигается при 80°С за ПО ч, при 100 С за 38 ч, при 110°С за 24 ч. С ростом температуры возможен переход реакции в диффу-зионнук область, вследствие чего большое значение приобретает гидродинамический режим в реакторе. [c.383]

Гидродинамика кипящего слоя изучалась в значительной степени именно в условиях окисления сернистого ангидрида на ванадиевых и окисножелезных катализаторах. Гидродинамическая обстановка катализа при окислении SOj характеризуется обычно следующими параметрами размеры зерен катализатора от 0,5 до 2,5 мм кажущаяся плотность ванадиевого катализатора примерно 1350 кг. м линейная скорость газовой смеси 0,3 —1,5 м1сек, что со- ответствует числам взвешивания (псевдоожижения) 1,5—4,0 высота каждого отдельного слоя катализатора от 150 до 600 мм, при диаметрах промышленных аппаратов от 2,5 до 10 ж и больше плотность газовой смеси (в зависимости от температуры и концентрации S0,) 0,4—0,7 кг м динамический коэффициент вязкости 3.1Q-5 4-10" н-сек м . [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология