Реакции окисления двуокиси серы

Реакция окисления двуокиси серы — гетерогенно-каталитическая, и это выражение представляет собой квазигомогенную кинетическую зависимость, описывающую экспериментальные данные для катализатора стандартного состава, с зернами определенного размера и формы. Так как реакция идет с изменением объема, при расчете следует пользоваться единицами измерения концентрации. [c.242]

Окись азота является промышленным катализатором реакции окисления двуокиси серы. В этом случае реакция ускоряется вследствие протекания промежуточных реакций [c.80]

Рис. 1Х-11. Константы скорости реакции окисления двуокиси серы на ванадиевом катализаторе [на оси ординат слева А—в кмоль прореагировавшего ЗОа (кг катализатора-сек-ат) на оси ординат справа К—константа равновесия] .

Значение параметрической чувствительности температуры смеси после первого слоя к начальной температуре рассчитано при помощи рассмотренного выше кинетического уравнения реакции окисления двуокиси серы (см. табл. 56). На рис. ХУ-32 величины параметрической чувствительности приведены для различных времен контакта и температур и для газа начального состава 7,5% 502 и 10,5% О2- Здесь же пунктирной линией отмечена граница области, отвечающая правой части неравенства (XV,92) и равная [c.518]

Бальжинимаев Б. С., Козырев С. В., Боресков Г. К. и др. О природе медленных релаксаций и гистерезиса активности ванадиевых катализаторов в реакции окисления двуокиси серы//Гетерогенный катализ Материалы П1 Всесоюзной конференции по механизму каталитических реакций.—Новосибирск Ин-т катализа СО АН СССР, 1982.—С. 177—180. [c.24]

При гомогенном катализе катализатор и все реагирующие вещества составляют одну общую фазу, как, например, в реакции окисления двуокиси серы кислородом в присутствии окиси азота [c.266]

АТМОСФЕРНЫЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ДВУОКИСИ СЕРЫ И ЕЕ ПРОИЗВОДНЫХ [c.20]

Одним из путей повышения контактирования и снижения выбросов двуокиси серы в атмосферу является применение метода двой -ного контактирования [8]. Метод основан на увеличении скорости реакции окисления двуокиси серы при больших степенях превращения за счет выделения образующейся трехокиси серы в промежуточном абсорбере с последующим доокислением непрореагировавшей двуокиси серы. В связи с этим становится возможным повысить степень превращения на выходе из контактного аппарата до 0,997. По сравне -нию с обычным методом окисления 0г при двойном катализе тре -буется большая поверхность теплообменников из-за двукратного подогрева газа, поэтому схема двойного контактирования экономична только при переработке газов с содержанием 50а не ниже 9%. [c.189]

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция окисления двуокиси серы в трехокись серы имеет исключительно большое значение в технологии серной кислоты контактным способом. [c.146]

К выводу об ассоциативном механизме реакции окисления двуокиси серы приходит также Казанский [35], исходя из существенно иных предпосылок. Казанский считает, что при окислительных гетерогенных процессах на окислах активируется кислород решетки окисла, ане молекула окисляющегося вещества. Эта активация, по его мнению, осуществляется в результате переноса электрона с иона кислорода на катион окисла при этом происходит восстановление катиона и образование весьма реакционноспособных анион-радикалов 0 . Исходя из этих представлений, Казанский предлагает схему реакции глубокого окисления на окислах, которую применительно к SO2 можно представить следующим образом [c.266]

Известен целый ряд веществ, которые, не являясь катализаторами, активируют катализатор. Такие вещества — активаторы или промоторы — широко применяются в промышленности. Они повышают либо активность, либо селективность, либо время жизни катализатора. Так, например, добавление окиси калия или окиси натрия к пятиокиси ванадия увеличивает его каталитическую активность в реакции окисления двуокиси серы. [c.220]

Процесс, протекающий в контактном аппарате, экзотермичен. Выделяющаяся при реакции окисления двуокиси серы теплота используется для предварительного нагревания новых порций смеси газов, поступающих в контактный аппарат. [c.107]

В банку наливают 15—20 мл насыщенного раствора сернистой кислоты и сильно взбалтывают несколько минут, чтобы получилась смесь о воздухом выделяющейся из раствора двуокиси серы. Банку неплотно закрывают пробкой с укрепленной на ней спиралью с катализатором. Штепсельную вилку приготовленного прибора вставляют в розетку, соединенную о электрораспределительным щитом. Повышая напряжение, нагревают спираль до красного каления. Чем объясняется появление густого белого дыма в банке Составьте уравнение реакции окисления двуокиси серы. [c.142]

Определение влаги по Фишеру. Этим методом пользуются для определения свободной воды в тех случаях, когда определение влаги другими методами затруднено или невозможно. Определение содержания влаги сводится к титрованию точной навески испытуемого вещества реактивом Фишера. Определение основано на реакции окисления двуокиси серы иодом в присутствии воды [c.43]

Реакция окисления двуокиси серы в трехокись [c.102]

В водной среде реакция окисления двуокиси серы хлором идет очень гладко с образованием серной и соляной кислот [c.27]

Решение. Уравнение реакции окисления двуокиси серы на 1 моль продукта [c.55]

Пример 5. Определить энергию активации реакции окисления двуокиси серы до трехокиси на ванадиевом катализаторе, если значения константы скорости процесса при повышении температуры изменяются следующим образом [c.114]

Пример 6. Рассчитать константу скорости реакции окисления двуокиси серы на железоокисном катализаторе для 680°С. если скорость реакции описывается упрощенным уравнением [c.115]

Скорость реакции окисления двуокиси серы до трехокиси в фильтрующем слое ванадиевого катализатора можно ориентировочно определить в некоторых пределах изменения параметров процесса по упрощенному уравнению Г. К. Борескова [c.131]

Каталитическое действие окиси железа при реакции окисления двуокиси серы известно уже более 100 лет. [c.457]

Для реакции окисления двуокиси серы такая температура существует, так как при низких температурах, вдали от равновесия, скорость реакции возрастает с ростом температуры, а при высоких температурах, вблизи-равновесия, скорость реакции падает вследствие снижения равновесной степени превращения. [c.466]

В табл. 1Х-7 приведены значения теплот реакции окисления двуокиси серы при различных температурах, вычисленные по уравнению (1Х-3). В температурном интервале 400—700° С достаточную точность вычисления обеспечивает двучленное уравнение [c.501]

Таблица 1Х-8. Константы равновесия /Ср (в атм ° реакции окисления двуокиси серы

Каталитическая активность веществ в реакции окисления двуокиси серы. Контактные массы [c.505]

В табл. 1Х-16 приведены значения констант скорости реакции окисления двуокиси серы на гранулированном ванадиевом катализаторе при 400—600° С. [c.513]

Таблица 1Х-16. Констант скорости к реакции окисления двуокиси серы на промышленном катализаторе БАВ

Оптимальной (при данной степени превращения) называется температура, при которой скорость реакции имеет наибольшее значение при равенстве всех прочих условий. Оптимальная температура реакции окисления двуокиси серы может быть определена, так как при низких температурах, вдали от равновесия, скорость реакции возрастает с повышением температуры, а при высоких температурах, вблизи равновесия, скорость реакции снижается вследствие приближения системы к равновесию. [c.529]

Принцип максимума дает возможность учестьограничения наобласть изменений параметров и найти оптимум, если он достигается на ее,границах. В качестве примера использования принципа максимума на рис. ХУ-14 приведены результаты отыскания теоретического оптимального режима реакции окисления двуокиси серы в производстве серной кислоты при регулировании температуры добавлением холодного воздуха. В данном процессе введены ограничения нй температуру (Т = Тщах), интенсивность подачи холодного воздуха и = /щах), конечный объем реакционной смеси (V Наиболее целесообразна не непрерывная, а ступенчатая дозировка воздуха. [c.495]

Какие закономерности проведения каталитических. реакций вам известны Рассмот1р Ите три реакции окисление двуокиси серы, синтез аммиака и окислеиие а.ммиака. [c.189]

Влияние температуры на отравление отмечено во многих случаях. Например, обнаружено, что необратимое отравление с повышением температуры реакции [290] становится относительно менышм. Температурный коэфициент при разложении перекиси водорода платиновой чернью [190] не зависит от процентного содержания Н ионов, действующих как яд в температурном интервале О —25° и при концентрации около 0,03 мг ртути на 1 мг платины. При исследовании [7] отравления мышьяковистым ангидридом катализатора, состоящего из пятиокиси ванадия, при реакции окисления двуокиси серы найдено, что при 550° не происходит отравления. Это объясняется тем, что при этой температуре каталитическое превращение двуокиси серы вызывают другие активные центры, а не те, которые отравлены мьщхьяковистым ангидридом. [c.388]

В ряде случаев удельная каталитическая активность катализатора почти не меняется при значительном изменении величины поверхности катализатора и условий его приготовления. Так, например, платина на силикагеле и платиновая проволока в реакции окисления двуокиси серы при величине поверхности соответственно 3-10 и 20,6 на 1 г платины дают практически совпадающие значения удельной активности. Константы скорости этой реакции равны к = 0,37 и 0,49 10 2 на 1 см" поверхности. В реакции окисления водорода различие в удельной активности более значительно и составляет 14 и 5,5 соответственно. При гидролизе хлорбензола на силикагеле изменение температуры прокаливания катализатора с 525 до 900° С почти не меняет удельную каталитическую активность. Можно привести и ряд других примеров независимости удельной каталитической активности от способа приготовления катализатора. Очевидно, что такое утверждение справедливо лишь для реакций, для которых термохимический адсорбционный потенциал <7о много больше сублимационного члена X ( 39). Таким образом, в этом отношении теория активной кристаллической поверхности является развитием частного положения мультиплетной теории. Вместе с тем-теория активной кристаллической поверхности шире мультиплетной теории, так как включает в рассмотрение механизма реакции не только процессы адсорбции и десорбции, как в мультиплетной теории, но и процесс химического взаимодействия (или поверхностной диффузии). [c.217]

Боресков с сотрудниками [24, 26] исследовал каталитическую активность различных платиновых катализаторов (платину в виде проволоки и сетки, губчатую платину, платинированный силикагель) в реакции окисления двуокиси серы. Было найдено, что удельная активность (новерхность платины определялась адсорбцией) приблизительно одинакова для всех исследованных образцов и в очень малой степени зависит от размеров кристаллов платины и предварительной температурной обработки образцов. Энергия активации реакции окисления SOg на массивной платине и па платинированном силикагеле составляет 23,3 0,6 ккал1молъ. Каталитическая активность платинированного силикагеля на единицу веса платины остается приблизительно постоянной при изменении концентрации платины от 0,001 до 0,5% Следовательно, размеры кристаллов платины в платинированном силикагеле не зависят от концентрации платины и определяются только структурой пор силикагеля и предварительной тепловой обработкой. Каталитическая активпость в реакции окисления SOg была определена для платины, вольфрама, золота, сплавов платина — золото, хрома, рубидия и серебра. Оказалось, что серебро каталитически неактивно. Все другие металлы, за исключением платины, имеют приблизительно одинаковую активность, однако меньшую, чем у платины. Херт [61] применил особый метод расчета для нахождения соотпоше-. ния между данными по окислению SOg на платиновых катализаторах. Эти соотношения охватывают результаты, полученные в лабораториях и на заводах, т. е. результаты, соответствуюш ие объемам катализаторов от 100 мл до 3 м . [c.354]

Окисление окиси углерода с окисномедным катализатором [1], а также окисление этилена в присутствии серебряного катализатора [2] являются классическими примерами реакций гетерогенно-каталитического окисления. Непрерывные и тщательные исследования поверхностных реакций с участием окиси углерода привели к лучшему пониманию роли, которую играет катализатор. Совсем недавно изучение каталитического окисления различных углеводородов с помощью окиснометаллических катализаторов позволило получить дополнительные сведения о механизме реакций гетерогенного окисления [3]. Многие гетерогенно-каталитические реакции окисления служат основой важных промышленных процессов. В настоящее время каталитическое окисление толуола, ксилола и нафталина с использованием окислов металлов в качестве катализаторов [4] прочно вошло в практику как удобный метод крупномасштабного производства фталевого и малеинового ангидридов. Каталитическое окисление аммиака в присутствии платинового катализатора дает окись азота и поэтому используется при производстве азотной кислоты [5, 6]. Промышленное значение имеет также реакция окисления двуокиси серы в присутствии либо платинового катализатора [7], либо пятиокиси ванадия [8]. Так как все эти реакции были изучены в значительной степени, в данном разделе рассматриваются лишь отдельные примеры, достаточные для того, чтобы продемонстрировать основные принципы, играющие в катализе важную роль. [c.315]

Энергия активации реакции окисления двуокиси серы в серный ангидрид на промышленных катализаторах, как правило, равна 71 200 дж1моль, а постоянный множитель (в уравнении Аррениуса) скорости этой реакции на платинированном асбесте, содержащем 0,2% платины, равен 6,1 10 Подсчитать константу скорости реакции на платинированном асбесте при а) 400°С [c.241]

Так, в башенном методе получения серной кислоты после поглощения окислов азота гоамогенно идет образование нитрозилсерной кислоты. В этом же способе используется и газовая реакция окисления двуокиси серы в трехокись при каталитическом действии газообразных окислов азота. При сернокислотной гидратации этилена процесс начинается с физической абсорбции этилена серной кислотой, а затем как гомогенная стадия в жидкости осуществляется образование этилсерной кислоты и ее последующий гидролиз [c.136]

Аппараты с промежуточным теплообменом, в которых реакция окислени двуокиси серы и теплообмен проводятся раздельно, последовательными этапам т. е. реакция в слоях катализатора протекает в адиабатических условиях, а теп отводится между слоями). [c.534]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология