Хлорид-ионы осаждение

Получаем истинный объем кислоты, пошедший на титрование щелочи. Титрование со свидетелями и постановка глухого опыта позволяют уточнить результаты титрования. Не при всех определениях необходимо проводить глухой опыт. Например, при определении хлорид-ионов осаждением их нитратом серебра можно не делать глухой опыт, если дистиллированная вода и азотная кислота были предварительно испытаны на отсутствие хлоридов. [c.445]

Для быстрого приготовления творога рекомендуют к 1 л кипящего молока прилить 2 столовых ложки 10%-го раствора хлорида кальция. Через несколько секунд после добавления хлорида кальция молоко свертывается и на дно сосуда осаждаются плотные белые хлопья. Что представляет собой этот продукт Творог ли это Какова причина осаждения — ионы кальция или хлорид-ионы Проделайте эксперимент для ответа на этот вопрос. Определив начало осаждения, попытайтесь объяснить его причину. Изучите влияние концентрации иона на скорость, полноту осаждения и других осадков (каких ). Изучите влияние температуры на те же характеристики процесса. Почему рекомендуется брать хлорид кальция, а не хлориды натрия или алюминия [c.433]

Определение хлорид-ионов основано на реакции осаждения хлоридов нитратом серебра [c.272]

Опыт 5. Определение концентрации хлорид-иона в растворе методом осаждения [c.281]

В избытке хлорид-ионов С " произойдет более полное осаждение ионов Ag Тем не менее добиться полного удаления ионов Ag+ из раствора невозможно, так как ПРа с не может быть равным нулю. Осаждение в таком случае считается практически полным . [c.172]

Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еще от способа наблюдения за появлением розовой окраски, концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. При 20" С чувствительность хромата 3-iO при 80° С 2-10 . Величина pH раствора меняется от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его перед титрованием нейтрализуют небольшим избытком тетрабората натрия, гидрокарбоната натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Еке эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-иона. Нельзя пользоваться для нейтрализации карбонатами натрия и калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. [c.428]

Кондуктометрическое титрование также применимо в методах осаждения, например, при аргентометрическом определении хлорид-иона [c.491]

Осложнения возникают при определении хлорид-ионов вследствие того, что хлорид серебра лучше растворим, чем роданид. Поэтому в конце титрования роданид-ионы взаимодействуют не только с ионами железа (111), но также и с осажденным хлоридом серебра [c.234]

Адсорбция обусловлена неуравновешенностью электрических зарядов ионов, находящихся на поверхности осадка. В связи с этим из раствора притягиваются противоположно заряженные ионы. При этом адсорбируются главным образом те ионы, из которых образована кристаллическая решетка, или же ионы, подобные им по размерам и зарядам. Если, например, хлорид серебра осаждают из раствора, содержащего в избытке хлорид-ионы, то первичный адсорбционный слой состоит из хлорид-ионов и поверхность осадка приобретает отрицательный заряд. Если же осаждение ведут из раствора, содержащего избыток ионов серебра, первичный слой состоит из ионов серебра и поверхность осадка заряжена положительно. [c.129]

Какая масса нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из раствора [Сг (H20)5 I] l2 объемом 200 мл, если концентрация его равна 0,1 моль/л Ответ. [c.324]

Потенциометрический метод можно применять и для выполнения титрования с осаждением (рис. 13.8). При титровании нейтрального раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра хлорид-ионы удаляются из раствора [c.316]

Электрогравиметрию применяют для определения таких металлов, как медь, никель, кадмий, а также для определения свинца в виде диоксида, осажденного на платиновом аноде, и хлорид-ионов в виде хлорида серебра, осажденного на серебряном аноде. В качестве материала для электродов, на которых происходит электроосаждение определяемых компонентов, чаще всего применяют платину (обычно в виде сетки) или ртуть (слой ртути на дне ячейки). Потенциал рабочего электрода устанавливают вручную или с помощью потенциостата. В этом случае применяют трехэлектродную ячейку. Для ускорения электролиза раствор перемешивают с помощью магнитной мешалки или вращением электрода. [c.543]

Осаждение при введении хлорид-ионов в раствор, содержащий РЬ " [c.106]

Кулонометрическое титрование в гальваностатическом режиме может проводиться для реакций, которые проходят быстро и количественно, например для реакций нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования, осаждения. Метод используется чаще всего для определения воды, хлорид-ионов, кислых и основных примесей в растворах и растворителях. Например, этот метод предложен [14] для микроопределения содержания хлора в каучуке в процессе его производства методом эмульсионной полимеризации. Кулонометрическое определение соединений с меркапто-, дисуль-фидными, нитрозо-, нитро-, азо-, амино-, гидразин-, гидразид- и другими функциональными группами отличается экспрессностью, высокой чувствительностью и селективностью [13]. [c.308]

С реакцией осажцения могут конкурировать реакции комплек-сообрааования, в которые вступают катионы, образующие осадок. Например, при осаждении серебра хлорид-ионом [c.10]

Пример. Окклюзия при осаждении сульфата бария. При медленном добавлении раствора хлорида бария к подкисленному раствору сульфата происходит окклюзия катионов, а при добавлении сульфата к раствору соли бария — преимущественно анионов. Это приводит к тому, что осадки, выпадающие из растворов сульфатов щелочных металлов при добавлении к ним ло каплям хлорида бария, всегда содержат сульфат щелочного металла, с чем связана отрицательная ошибка определения. Если же осадитель приливать струей, над осадком в растворе создается избыток хлорида бария и осадок окклюдирует адсорбированные в первом слое ионы бария и щелоч1Ных металлов и адсорбированные во втором слое хлорид-ионы. Дефицит, вызванный J0кклюд Lp0вaниeм сульфата щелочного металла, компенсируется хлоридом бария, так что ло этому методу получают приблизительно правильные значения. [c.205]

Сущность работы. Определение основано на последовательном осаждении иодид- и хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Вследствие различия в растворимости [nP(Ag l) = 1,7810 °, nP(Agl) = 8,3-10 ] в первую очередь оттитровываются иодид-ионы, а затем - хлорид-ионы в моменты завершения первой и второй реакций наблюдается резкое изменение потенциала серебряного электрода. Электродом сравнения служит насыщенный каломельный электрод (н.к.э.). Так как н.к.э. > Agi/i-,Ag [c.256]

Расчет показывает, что для достижения ПРнгаС ,требуется меньшая концентрация хлорид-ионов, следовательно, хлорид ртути (I) будет осаждаться первым. Осаждение РЬСЬ начнется при [С1-]= = 1,26-10 г-ион/л. [c.26]

В 200 мл раствора содержится 0,02 г-экв хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют АдЫОз. Какова будет концентрация хлорид-иона, когда начнется осаждение А52С204 [c.30]

Образование малорастворимого хлорида свинца. Разбавленная соляная кислота и растворы хлоридов образуют с ионами РЬ " " белый хлопьевидный осадок Pb lj, растворимость которого в воде сравнительно высокая для малорастворимых соединений (в 100 г воды при 20°С растворяется 1 г Pb lj), поэтому осаждение ионов РЬ хлорид-ионами следует считать далеко не полным. [c.286]

Налейте в стаканчик по 10 мл 1 М растворов нитрата свинца РЬ(НОз)2 и хлорида натрия (калия). После осаждения хлорида свинца отделите жидкость от осадка (фильтрование, декантация или центрифугирование). Рассчитайте произведение концентраций ионов свинца и хлорид-ионов до момента осаждения хлорида свинца. Рассчитайте концентрации тех же ионов в насыщенном растворе хлорида свинца (ПР рьсь =1,6-10 5). [c.250]

Координационные формулы комплексных соединений платины, устанэвлеиные по методу электропроводности, подтверждаются также результатами химического анализа методом осаждения из растнора хлорид-ионов ионами серебра в виде Ag l [c.133]

С помощью произведения растворимости решаются многие вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях в зависимости от тех или иных условий. Если, например, к насыщенному раствору Ag l добавить небольшое количество раствора другого вещества с одноименным ионом (Na I или H I), то концентрация этого иона (в данном случае хлорид-иона) в растворе повысится, а чтобы ПР осталось неизменным, концентрация ионов Ag+ должна уменьшиться, т. е. пойдет реакция Ag++ С1 = Ag I j и будет идти до тех пор, пока не восстановится ПР= 1,56-10 . Для более полного осаждения хлорид-ионов нужно прибавить избыток ионов серебра. [c.45]

Пример 2. Для определения содержания хлорид-иона в растворе хлор был осажден из раствора в виде Ag l. Масса осадка после высушивания оказалась равной 0,9502 г. Расчет содержания хлора по массе Ag l производится по формуле [c.28]

Внесите в три колбы для титрования по 10 или 15 мл испытуемого раствора и добавьте в каждую из них по 20 капель 5%-ного раствора КаСгО . Титруйте по каплям раствором AgNOз, точный титр которого известен (методика титрования, см. стр. 103). В начале титрования образуется белый осадок хлорида серебра. Затем после осаждения практически всех хлорид-ионов станет заметным появление желтого осадка хромата серебра, на чем титрование следует остановить. Метод основан на том, что растворимость хлорида серебра весьма мала и настолько меньше растворимости хромата серебра, что последний образуется лишь после практически полного осаждения хлорид-ионов. Возьмите средний результат титрования и вычислите титр испытуемого раствора. Ответ проверьте у преподавателя. [c.262]

Для осаждения хлорид-ионов, составляющих внешнюю сферу комплексного соединения, из 100 мл 0,02 М раствора соединения СгСЬ-ЗНгО потребовалось 20 мл 0,2 М раствора AgNOs. По результатам этого опыта составьте координационную формулу соединения и назовите его. [c.61]

При контакте хлороводорода с аммиаком образуется белый дым-твердые частицы хлорида аммония (NH3 + + НС1 = NH4 I). В водном растворе хлорид-ион определяют осаждением белого хлорида серебра(1) 1 + + Ag+ = Ag U. [c.118]

При определении сульфат-ионов осаждением раствора хлорида бария получен осадок, содержащий окклюдированные примеси Маг504 и ЫаН804. Будет ли результат правильным, завышенным или заниженным [c.196]

Взяв среднее значение объема раствора AgNOg, вычислите концентрацию хлорид-иона в растворе, учитывая, что количество миллиграмм-эквивалентов AgNOg равно количеству миллиграмм-эквивалентов осажденных ионов СГ, т. е. равно количеству миллиграмм-ионов СГ [c.282]

После отстаивания осадка испытывают прозрачную жидкость над ним на полноту осаждения. Для этого вносят несколько капель 10%-ного раствора (NH. )2 204. Жидкость с осадком оставляют стоять на бане 1 ч. Отстоявшуюся прозрачную жидкость декантируют через плотный фильтр (синяя лента) диаметром 7 см. Оставшийся осадок три раза промывают в стакане, декантируя 0,1 н. раствором (NH, )2 jOj. После этого осадок количественно переносят на фильтр, где промывают его до полного удаления хлорид-иона испытывают 1 М.1 фильтрата, подкисленного 10 каплями концентрированной HNO i, на отсутствие хлорид-иона раствором AgN03 фильтрат должен оставаться прозрачным. [c.321]

Соосаждение за счет образования химических соединений наблюдается реже. Например, соосаждение хлорид-ионов при осаждении сероводородом сульфида ртути (II) объясняют наличием в растворе как ионов Н +, так и ионов Hg l+ (см. рис. 12). Последние с сульфид-ионами также образуют малорастворимое соединение, и осадок состоит из смеси черного HgS и белого [Hg l]2S. [c.127]

В процессе осаждения на поверхности осадка всегда адсорбируются различные ионы. Адсорбируются главным образом те ионы, которые находятся в избытке в растворе. Так, если осаждать ионы серебра хлорид-ионами, то на поверхности осадка Ag l адсорбируются главным образом ионы серебра, которые имеются в избытке. Наоборот, при осаждении хлорида прибавлением нитрата серебра на поверхности адсорбируются главным образом ионы хлорида, так как в этом случае они будут в избытке. Рстественно, что осадок будет адсорбировать и другие ионы, имеющиеся в растворе, например ионы натрия или нитрата, однако в первую очередь, как правило, адсорбируются ионы, входящие в состав малорастворимого соединения. Адсорбированньге ионы кристаллической решетки называют первично адсорбированными ионами. Вследствие адсорбции ионов поверхность осадка приобретает положительный пли отрицательный заряд в зависимости от того, какой ион, входящий в состав осадка имеется в избытке. Под действием этого заряда в зоны раствора, непосредственно примыкающие к частицам осадка, притягиваются противоположно заряженные ионы, которые называют про-тивоионами. Эти противоионы удерживаются слабее по сравнению с первично адсорбированными ионами. Слой противоионов содержит также некоторое количество других катионов и анионов. Адсорбированными ионами на осадке будут преимущественно те ионы, которые имеют наибольший заряд. Если же заряды ионов одинаковы, то в первую очередь адсорбируются те ионы, которые образуют менее растворимые соединения с первично адсорбированными ионами. [c.188]

Могут использоваться осадительные методы, например, осаждение ксантогената Со(1П), а также осуществляться очистка от хлорид-ионов. [c.265]

Аммиачный комплекс серебра Ag(NHз)2 достаточно устойчив, и гидроокись аммония растворяет осажденный хлорид серебра благодаря тому, что концентрация иона серебра [Лег ] понижается до значения более низкого, чем требуется для осаждения АдС1 в соответствии с его произведением растворимости. Характерной реакцией на ион серебра является образование с хлорид-ионом осадка, растворимого в гидроокиси аммония. Аммиачные комплексы, как правило, разла- [c.477]

Определение основано на последовательном осаждении иодид- и хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Вследствие различия в растворимости (НРа8С1 = 1,78-10 °, НРа81 = [c.197]

К 200 мл раствора, содержащего по 0,02 моль хлорида и оксалата натрия, прибавили AgNOg. Какова будет концентрация хлорид-иона в растворе, когда начнется осаждение Ag O [c.26]

В период иатрохимии появились новые способы обнаружения веществ, основанные на переводе их в раствор. Например, была открыта реакция серебра с хлорид-ионами. Как пишут Ф. Сабадвари и А. Робинсон, авторы книги История аналитической химию), в этот период было открыто большинство химических реакций, использованных впоследствии при разработке классической схемы качественного анализа. Монах Василий Валентин ввел понятия осаждение , осадок . [c.14]