Хлороводородная кислота реакция

Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его взаимодействия с хлороводородной кислотой и едким натром, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [А1(0Н)б1 . Указать названия полученных соединений алюминия. Написать схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как изменяется концентрация ионов АР+ и [А1(0Н)в1 при добавлении кислоты При добавлении щелочи [c.188]

Пример 3. Карбонат натрия можно титровать раствором хлороводородной кислоты. Реакция в первой стадии идет с образованием гидрокарбонат-иона [c.116]

Азотная, серная и хлороводородная кислоты в концентрированном виде представляют собой очень опасные КАВ. Азотная и хлороводородная кислоты "дымят", т. е. испускают токсичные пары. Серная кислота в виде олеума, который представляет собой раствор триоксида серы в серной кислоте, также выделяет токсичные пары. При проведении нитрования широко используется "нитрующая смесь" - смесь азотной и серной кислот. Травмирующее возд< йствие этих кислот, особенно азотной и серной, имеет значительную термическую компоненту, так как реакции этих кислот с тканями человеческого организма сильно экзотермичны. Это служит одной из причин, по которой места контакта кожи с кислотами следует сразу обрабатывать большим количеством воды. [c.447]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций а) восстановления диоксида кремния магнием с образованием силицида магния, б) взаимодействия силицида магния с хлороводородной кислотой, в) горения силана. [c.168]

Что будет наблюдаться при постепенном добавлении избытка хлороводородной кислоты к раствору алюмината калия Какие соединения алюминия при этом образуются Написать соответствующие уравнения реакций. [c.182]

Перманганат калия является активным окислителем, и реакция его с концентрированной хлороводородном кислотой идет бурно, особенно в первый момент хлор в этом случае содержит значительное количество хлороводорода, кислорода и соединений марганца. Во избежание этого перманганат калня помещают в колбу в виде тонкорастертого порошка, заливают водой, чтобы она покрыла порошок, и постеиенно добавляют ко1щентри-рованную хлороводородную кислоту. Реакцию проводят на холоде, так как при нагревании реакционной смеси значительно увеличивается содержание в хлоре хлороводорода и кислорода. [c.239]

С какими металлами может реагировать хлороводородная кислота Влияет ли измен-ение концентрации этой кислоты на характер реакции с металлами Ответ мотивировать. [c.131]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Запись данных опыта. При написании уравнения реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, считать, что азотная кислота восстанавливается до NO. Почему медь не взаимодействует с хлороводородной кислотой и с разбавленной серной кислотой [c.199]

Сульфид ртути с трудом растворяется в азотной кислоте, но в присутствии хлороводородной кислоты реакция протекает легко. Это вызвано тем, что ионы хлора связывают ионы ртути в малодиссоциирован-ный хлорид ртути [c.45]

Выполнение работы. Внести в пробирку равные объемы насыщенного раствора диоксида германия и 6 н. хлороводородной кислоты. Перемешать содержимое стеклянной палочкой и добавить раствор сульфида аммония до выпадения осадка сульфида германия. Отметить цвет образовавшегося сульфида и записать уравнение реакции. [c.171]

В зависимости от строения спиртов их реакционная способность в реакции замещения группы ОН изменяется следующим образом первичные < вторичные < третичные. Эта закономерность наиболее наглядно наблюдается при взаимодействии спиртов с хлороводородной кислотой. Первичные спирты реагируют с ней только в присутствии кислот Льюиса и при одновременном пропускании газообразного НС1. В качестве кислоты Льюиса обычно используют хлорид цинка, который образует комплекс со спиртом [c.141]

При растворении в воде хлорида олова (II) добавляют хлороводородную кислоту и металлическое олово. Какое значение имеет добавление каждого из этих веществ Написать уравнения соответствующих реакций. [c.163]

Дальнейшая судьба карбокатиона зависит от того, какой кислотой производилось подкисление. При использовании хлороводородной кислоты в растворе присутствует сравнительно сильный нуклеофил — хлорид-ион, который более эффективно, чем вода, атакует атом углерода бензольного кольца, и реакция завершается миграцией протона к атому азота, что сопровождается восстановлением энергетически выгодной ароматической структуры [c.414]

При титровании раствора, содержащего эти вещества, хлороводородной кислотой в присутствии фенолфталеина происходят реакции [c.77]

К раствору добавлять по каплям 2 н. хлороводородной кислоты до кислой реакции (проба лакмусовой бумажкой). Через некоторое время отметить появление серы в коллоидном состоянии. Написать графические формулы сульфида и простейшего- полисульфида. [c.141]

Выполнение работы. В пробирку с раствором перманганата калия (3—5 капель) добавить 1—2 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты и 3—4 капли раствора соли олова. Что наблюдается Написать уравнение реакции, протекающей с образованием хлорида марганца (II), В какую степень окисления переходит олово [c.173]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно N0, а олова окисляется во всех случаях до образуя соответствующие соли . Какой газ выделяется при взаимодействии олова с разбавленной серной и хлороводородной кислотами [c.172]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимодействия диоксида свинца с хлороводородной кислотой н разложения тетрахлорида свинца. Отметить его непрочность. [c.178]

Продукт поликонденсации азелаиновой кислоты и тетра-метилендиамина растворяли при 120 °С в бензиловом спирте после охлаждения при 55 °С его вылили в 60%-й водный раствор метилового спирта. Полимер, растворенный в тройной смеси бензиловый спирт - метиловый спирт - вода, анализировали методом потенциометрического титрования вначале на содержание NH2-фyпп метанольным раствором хлороводородной кислоты, а затем - на содержание СООН-фупп метанольным раствором щелочи. На титрование 20 см 1,75%-го раствора полимера израсходовано 2,2 см 0,01 н. раствора НС1 и 0,36 см 0,05 н. раствора ЫаОН. Написать реакцию синтеза полимера и вычислить его молекулярную массу. [c.65]

В другую пробирку с кусочком припоя внести 5—8 капель концентрированной хлороводородной кислоты. Осторожно нагреть. Отметить неполное растворение припоя в горячей концентрированной хлороводородной кислоте. Какие вещества получились Написать уравнения реакций. [c.180]

Выполнение работы. В три пробирки положить по маленькому кусочку металлического галлия и прилить в каждую пробирку раздельно по 3—5 капель концентрированных кислот хлороводородной (плотность 1,19 г/см ), серной (плотность 1,84 г/см ), азотной (плотность 1,4 г/см ). Как идет реакция на холоду Нагреть пробирки на водяной бане. Какой газ выделяется при растворении галлия в хлороводородной кислоте Какие газы выделяются при взаимодействии с серной и азотной кислотами [c.189]

Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида кобалЬта (111) с концентрированной хлороводородной кислотой. Какой гаа при этом выделяется [c.207]

Пример 1. Найти эквивалент и фактор эквивалентности NaOH при титровании раствором хлороводородной кислоты. Реакция протекает по уравнению [c.76]

Для этого определенный объем раствора (20 мл) гидроксида натрия наливают в коническую колбу, добавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого и начинают прибавлять по каплям из бюретки раствор хлороводородной кислоты, непрерывно перемешивая содержимое колбы. Реакцию нейтрализации ведут до тех пор, пока раствор не приобретет оранжевую окраску. После этого производят отсчет по шкале бюретки и определяют, сколько миллилитров раствора хлороводородной кислоты израсходовалось на нейтрализацию. Рассчитывают содержание гидроксида натрия NaOH. Допустим, что израсходовано 20,70 мл раствора хлороводородной кислоты. Реакция протекала согласно уравнению [c.318]

В присутствии небольшого количества разбавленной хлороводородной кислоты перионачально образуются гидроксиметил-фенолы, которые, в аим()действуя еще с <дной молекулой фенола, дают изомерные ди (гидроксифенил) метаны. Еще лучше реакция идет с сухим параформом и хлороводородной кислотой. [c.206]

Если пара-положение в исходном арилгидрокснламине занято и, следовательно, в продукте взаимодействия карбокатиона с нуклеофилом нет атома водорода, способного отщепиться в виде протона на стадии восстановления ароматической структуры, то хиноидная структура сохраняется и в конечном продукте реакции. Например, при перегруппировке п-толилгидрок-силамина в присутствии хлороводородной кислоты образуются соединения (6) и (7), гидролиз которых дает соответственно кетоны (8) и (9) [c.415]

Проверить опытным путем, как взаимодействует свежеосажден-ный гидроксид железа (II) с 2 н, раствором хлороводородной кислоты. Какие свойства проявляет в этой реакции гидроксид железа (II) [c.210]

Метод Скраупа в модификации Дебнера — Миллера используют для синтеза гомологов 2,3-диалкилхинолинов. Кроме анилина в этой реакции использовали толуидины, нитроанилины и другие амины, вместо глицерина — альдегид или смесь двух альдегидов (которые в процессе реакции образуют продукт кротоновой конденсации), а в качестве конденсирующего агента не только серную кислоту, но и концентрированную хлороводородную кислоту с хлоридом цинка. Например [c.554]

Раствор содержит смесь солей AgNOj, Ba(N03)a и 2п(СНзСОО)з. К нему добавили избыток хлороводородной кислоты. Написать ионные уравнения возможных реакций. [c.56]

Запись данных опыта. Написать ионршш уравнения протекающих реакций и выражение произведения растворимости. Объяснить, почему осадок оксалата кальция растворяется в хлороводородной кислоте и практически нерастворим в уксусной. Концентрация какого иона влияет на растворение оксалата кальция в кислотах [c.76]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

При взаимодействии КазАз04 с НгЗ в присутствии хлороводородной кислоты кроме АзаЗ получается также АзгЗз и сера. Объяснить это явление, написав уравнения двух соответствующих реакций. [c.147]

Запись- данных опыта. При взаимодействии фосфида кальция СазРа с кислотой получается главным образом газообразный фосфористый водород РНз (фосфин) и частично жидкий фосфористый водород Р2Н4 (дифосфан). Написать уравнения реакций взаимодействия фосфида кальция с хлороводородной кислотой и горения фосфористого водорода. [c.155]

Выполнение работы. Положить на бумагу 3 микрошпателя диоксида кремния (кварцевый песок или силикагель) и 4—5 микрошпателей порошка магния, тщательно перемешать стеклянной палочкой и перенести смесь в цилиндрическую пробирку. Закрепить пробирку в штативе и нагреть сначала всю пробирку, а затем лишь ту часть ее, где находится смесь. Заметив сильное разогревание смеси, горелку отставить. После охлаждения пробирку поместить в фарфоровую ступку, разбить пестиком и вынуть спекшуюся массу. Приготовить тигелек с 10.—15 каплями 4 н. раствора хлороводородной кислоты и бросать в него небольшие кусочки полученной массы, состоящей из кремния, оксида магния и силицида магния. Отметить самовоспламенение выделяющегося при реакции силана — SIH4, образование белого дыма — SiOj и цвет порошка кремния, оставшегося на дне тигля. В чем его можно растворить Написать соответствующее уравнение. [c.168]

Выполнение работы. Поставить тигелек иа фарфоровый треугольник, положить в него пинцетом кусочек едкого натра величиной с горошину. Нагреть тигель до полного расплавления щелочи. В расплавленную массу внести один микрошпатель прокаленного силикагеля и снова нагреть массу до полного расплавления. Чтобы убедиться в получении соли кремниевой кислоты, провести следующий опыт. Тигелек охладить, прибавить в него 5—8 капель дистиллированной воды и тщательно перемешать стеклянной палочкой. Несколько капель раствора перенести пипеткой в цилиндрическую пробирку. В раствор прибавить равный объем 2 н. раствора хлороводородной кислоты и нагреть маленьким пламенем горелки. Отметить образование геля кремниевой кислоты. Написать уравнения реакций получения силиката натрия и кремниевой кислоты условной формулы Н2310з. [c.169]

Приготовление гексахлорогерманиевой кислоты 5 г диоксида германия растворить в 50 мл 10%-ного едкого натра н прилить 2 н. хлороводородной кислоты до явно кислой реакции (по лакмусовой бумаге). Разбавить дистиллированной водой до 500 мл. [c.170]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаен ое явление. Написать уравнение реакции взаимодействия тиостанната аммония с хлороводородной кислотой в молекулярном и ионном виде. В какой среде устойчивы тиосоли, при pH > 7 или <7 Чем объясняется различие в свойствах сульфидов 5п5 и ЗпЗа [c.175]

Запись данных опыта. Отметить образование N02 при взаимодействии свинца с концентрированной азотной кислотой и 50. — при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что свинец во всех случаях окисляется до РЬ", давая с концентрированной серной кислотой РЬ(Н504).2. Какое соединение свинца получается при взаимодействии с азотной кислотой Влияет ли на характер реакции концентрация хлороводородной кислоты [c.176]

Написать уравнения реакций а) взаимодействия диоксида свинца с едким натром, протекающего с образованием гексагид-роксоплюмбата (IV) натрия Ыа2(РЬ(0Н)в] (в реакции участвует вода). Какие свойства проявляет в данной реакции диоксид свинца б) взаимодействия гексагидроксоплюмбата (IV) натрия с хлороводородной кислотой в) разложения тетрахлорида свинца. [c.178]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Огве-тить па все вопросы. Написать уравнения реакций, учитывая, что при нагревании азотная кислота восстанавливается в основном до диоксида азота, а серная кислота до сернистого газа на холоду и частично до свободной серы при нагревании. Влияет ли изменеиие концентрации хлороводородной кислоты на характер ее взаимодействия t алюминием [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология