Титрование установление конечной точки

Способы установления конечной точки титрования имеют важное значение, так как часто оказывают решающее влияние на точность титрования. Для этого в принципе можно применять все химические и физические методы, позволяющие измерять один из параметров, характерных для данной реакции. В зависимости от вида этих параметров различают следующие способы индикации [c.119]

Индикаторы комплексонометрии. Ценные свойства комплексонов способствовали разработке новых индикаторов для определения металлов. В настоящее время известно много веществ, пригодных для установления конечной точки титрования. Различают следующие две группы индикаторов комплексонометрии. [c.429]

Комплексонометрические, или металлоиндикаторы, применяют для установления конечной точки титрования в комплексометрии. Это тоже красители, как и индикаторы в методах нейтрализации. Образуют внутрикомплексные соединения с катионами металлов, менее прочные, чем соединения комплексонов с катионами тех же металлов. В конечной точке титрования наблюдается окраска металло-индикатора, вытесняемого из комплекса с катионами металла молекулами комплексона. Например, комплекс магния с эрохромом черным Т при pH 8—10 (в буферном растворе) красный, а свободный эриохром черный Т — синий. [c.333]

Какие способы установления конечной точки титрования в методах окисления — восстановления наиболее распространены безындикаторный, с редокс-индикатором или с помощью специфического индикатора [c.293]

ИНДИКАТОРЫ химические, вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении конц. того или иного компонента в р-ре. Соотв. различают цветные, люминесцентные и турбидиметрич. И. Применяются гл. обр. для установления конечной точки титрования (или конца к.-л. хим. р-ции) и pH р-ров. Область конц. компонентов р-ра, при к-ром наблюдается изменение окраски или люминесценции И., наз. интервалом перехода. В соответствии с титриметрич. методами, в к-рых применяются И., обычно выделяют кислотно-основные индикаторы, комплексонометрические индикаторы, окислительно-восстановительные индикаторы и адсорбционные индикаторы. И. бывают обратимыми и необратимыми [c.220]

Бихромат калия восстанавливается до хрома (1И) ионы последнего окрашены в зеленый цвет. Поэтому для установления конечной точки титрования необходимо применять специальные индикаторы. [c.433]

В ряде случаев более удобным оказывается кондуктометрическое обнаружение точки эквивалентности и, особенно, высокочастотный вариант этого способа [685, 1074, 12861. Поскольку наибольшими подвижностями обладают ионы водорода и гидроксила, кондукто-метрия оказывается наиболее эффективной при изменениях кислотности среды, что и наблюдается в трилонометрических титрованиях. Установление конечной точки при помощи высокочастотного способа достаточно чувствительно, чтобы определять количества рзэ от — Ъ мкг/мл и выше. Минимальное количество материала, необходимое для анализа, 1—2 мг. Для обеспечения высокой чувствительности определений растворы солей рзэ не должны содержать других сильных электролитов, особенно кислот, в концентрациях, превышающих концентрацию определяемого металла. Точность в высокочастотных титрованиях характеризуется средними ошибками+2—5%, в зависимости от исходной концентрации рзэ. [c.168]

Турбидиметрическое титрование — установление конечной точки титрования при процессах, сопровождаемых помутнением раствора, как в нефелометрическом титровании, только ход реакции оценивают по интенсивности проходящего, а не рассеянного света [99]. [c.68]

Потенциометрическим титрованием называют способ установления конечной точки титрования (к.т.т.) по резкому изменению потенциала индикаторного электрода. [c.81]

В качестве окислителей для титрования урана (IV) наиболее часто применяют перманганат калия, бихромат калия, ванадат аммония и сульфат церия. Выбор окислителя зависит от требующейся точности определения, от мешающих примесей, а также от содержания урана. Конец титрования в большинстве случаев устанавливают с помощью соответствующих окислительно-восстановитель-ных индикаторов. В случае титрования перманганатом калия установление конечной точки возможно также по появлению малиновой окраски раствора при добавлении избытка самого реагента. [c.89]

В заводских и производственных лабораториях часто приходится выполнять серию однотипных титрований многих проб. Это повышает возможность автоматизации процесса титрования, которую удобно сочетать с одним из рассмотренных выше физико-химических методов установления конечной точки титрования. Существуют различные типы автоматических [c.441]

Установление конечной точки титрования [c.119]

Наибольшее распространение в кулонометрическом титровании получили амперометрические и потенциометрические способы индикации конечной точки титрования, в том числе с ионоселективными электродами и с двумя поляризованными электродами. Наряду с ними применяются также оптические способы установления конечной точки кулонометрического титрования (фотометрия и спектрофотометрия), в основе которых лежит зависимость оптической плотности раствора от времени генерации титранта либо от количества затраченного электричества. Потенциометрические и амперометрические способы индикации конечной точки титрования рассмотрены в предыдущих главах. [c.527]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

В методе амперометрического титрования используют для установления конечной точки титрования изменение диффузионного тока на ртутном капельном или платиновом вращающемся электроде. При титровании концентрация определяемого иона уменьшается, достигая нуля или минимального значения. Кривую титрования строят в координатах объем прибавленного титрующего раствора — соответствующая ему величина тока. [c.455]

Если в прямой кулонометрии электрохимическому превращению подвергается определяемое вещество, то в методах косвенной кулонометрии определение количества вещества складывается из электрохимической и химической реакций. Определяемое вещество не участвует в реакции, протекающей на электроде. В ходе электролиза генерируется титрант, который вступает в химическую реакцию с определяемым компонентом в объеме раствора кулонометрическое титрование с внутренней генерацией). Поэтому в косвенной кулонометрии необходимо иметь способ обнаружения момента завершения химической реакции генерированного на электроде титранта с определяемым веществом. Для установления конечной точки титрования применяют потенциометрический, амперометрический, фотометрический или другие методы. [c.517]

Конструкция ячейки для кулонометрического титрования сложнее, чем в случае электролиза при контролируемом потенциале, поскольку в ней необходимо разместить вспомогательные электроды для установления конечной точки титрования. Кроме того, в такой ячейке должны быть обеспечены разделение катодного и анодного пространств для предотвращения анодного окисления продуктов катодной реакции (и нао рот), а также тщательное перемешивание титруемого раствора и инертная атмосфера. С этой целью применяют пористые перегородки, которые изготавливают из керамики, асбеста, бумаги, ионообменных мембран и др. В отдельных случаях можно обойтись и без пористой перегородки меж-528 [c.528]

Из имеющихся способов установления конечной точки титрования чаще всего применяют амперометрию с двумя поляризованными электродами. При этом измеряют ток, зависящий от концентрации иода, при условии, что поляризующее напряжение между двумя платиновыми электродами не превышает 0,5 В. Такой способ индикации конечной точки титрования позволяет определять воду при ее содержании до Ю " %. Меньшие количества требуют других способов регистрации конца титрования, позволяющих регистрировать изменение концентрации титранта. В частности, для этих целей можно использовать потенциометрию с двумя поляризованными платиновыми электродами, через которые протекает ток плотностью 4-15 мкА/см в ячейке специальной конструкции. [c.538]

Индикатором при титровании Sb(III) перманганатом в большинстве случаев служит сам титрант, избыток которого окрашивает раствор в розовый цвет. Иногда в качестве индикатора используют метиленовый голубой [719] и метиловый оранжевый [648], в присутствии которых раствор титруют до исчезновения окраски индикатора. Рекомендуется также потенциометрическое установление конечной точки [1173, 1346, 1646]. [c.35]

Конечную точку титрования устанавливают капельным методом. Титрование считается законченны.м, когда капля раствора, нанесенная на белую пластинку, дает розовое окрашивание с несколькими каплями индикатора. Это розовое окрашивание чрезвычайно неустойчиво и исчезает спустя 15 сек. Поэтому установление конечно точки титрования следует производить очень тщательно [2003]. [c.59]

Для улучшения распознавания конечной точки титрования были предложены смешанные индикаторы. При добавлении индифферентного красителя, окраска которого является дополнительной по отношению к тону окраски индикатора в переходной области, интервал перехода индикатора сужается. Появляюш,аяся нейтрально-серая промежуточная окраска в отличие от граничных окрасок регистрируется легче, что и служит для более точного установления конечной точки титрования. Такого же эффект , можно достигнуть, используя смесь двух индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.73]

На рис. 3.5 приведена зависимость вида кривых титрования сильных протолитов от их общей концентрации [рассчитано по уравнениям (3.4.5) и (3.4.4) . По отношению к точке нейтральности pH 7 кривые являются симметричными. Заштрихованные интервалы перехола индикаторов показывают, что при более высокой обн1ей концентрации в качестве и> дикаторов приголны три красителя (кроме тимолового синего). Чем меньше концентрация реагентов титриметрической системы, тем меньше скачок титрования. И наконец, индикатор пригоден лля установления конечной точки только в том случае, если его интервал перехода нахолится вблизи значения рТ. [c.78]

МЕРКУРОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения анионов (гл. обр. галогенид-ионов), образующих малорастворимые соед, с катионами Hg . Титрант — водный р-р Hg2(N03)2- Для установления конечной точки титрования иримен, Fe(S N)a, раствор к-рого обесцвечивается при избытке титранта, дифенилкарбазид и дифенилкарбазон, образующие с Hg + осадки синего цвета, и др, М. называют также титриметрич, метод определения окислителей, напр. Fe +, основанный на восст. их солями Hg(I). МЕРОЦИАНИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ (меродианины), группа полиметиповых красителей с азотсодержащим элект-ронодонорным и электроноакцепторным заместителями на концах сопряженной цени, как в дисперсном желтом 4 3 [c.324]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ, вещества, способные изменять окраску в зависимости от окисл.-восстановит, потенциала р-ра. Прпмен. для установления конечной точки окисл.-восстановит, титрования 11 для колориметрич. определения о кис л.-восстановит, потенциала (преим. в биологии). Такими индикаторами служат, как иравило, в-ва, к-рые сами подвергаются окисл. или восст., причем окисленная (1иох) и восстановленная (iHRed) формы имеют разные окраски. [c.398]

При амперометрическом титровании отклонения гальванометра в полярографе используют только для установления конечной точки титрования. Отмечают отклонения гальванометра, налагая постоянное напряжение, которое обеспечивает диффузионный ток деполяризатора. Например, можно титровать соли свинца раствором КаСгСЗ,. 10 мл раствора соли свинца подкисляют хлорной кислотой, создавая [Н+1=0,1 г-ыо . Добавляют несколько капель 0,5%-ного раствора желатины. Пропуская СОа, титруют 0,1 н. раствором К2СГО4. После каждой добавки титрующего раствора отмечают величину тока по гальванометру при 1,0 в. Минимум величины тока соответствует конечной точке титрования. [c.514]

Особая группа — К.-о. и., применяемые для установления конечной точки титрования в неводных средах. Напр., при титровании слабых орг. оснований в среде ледяной СНзСООН примен. тимоловый синий, при титровании слабых карбоновых к-т в ДМФА — о-нитроанилин. Для определения орг. к-т и оснований в смеси воды и несмешивающе-гося с ней р-рителя примен. т. н. амфи-индикаторы, к-рые представляют собой соли к-т, служащих К.-о. и. (напр., тропеолин ОО, ализарин С, метиловый оранжевый, бромфеноловый синий), с различными орг. основаниями (алкалоидами, спартеином, атропином, эфедрином, хинином, кодеином, пилокарпипом и др.). Эти индикаторы хорошо раств. в орг. р-рителях, плохо — в воде отличаются высокой чувствительностью. л. Н. Симонова. [c.257]

Уяснить общие требования к реакциям в титриметрических методах реакция должна протекать быстро, стехиометрично и не осложняться другими компонентами аналиэируемого раствора. Важным требованием является также легкость установления конечной точки титрования. [c.359]

Аналогично протекает реакция с бромидами, йодиды нельзя определять методом Мора, так как титрова ние их сопровождается образованием коллоидных систем йодй-да серебра и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования. Поэтому йодиды определяются титрованием нитратом серебра с применением адсорбционных индикаторов, являющихся солями слабых органических кислот, например динатриевая соль флуоресцеина (I) или эозинат натрия (И), [c.73]

Определение малых количеств Мп(П) кулонометрическим титрованием проводят алектрогенерированным бихроматом калия в 12 Л/ Н3РО4 с амперометрической индикацией конечной точки титрования при потенциале +0,56 в. При этом возможно совместное определение Fe(II), Mn(II), V(IV), e(III) разными методами установления конечной точки титрования при анализе бронз, латуни и стали [312, 313]. В качестве титранта при определении микро-граммовых количеств марганца используют комплексен III. Состав генерируемого электролита — 0,1 М раствор комплексо-ната ртути(П) в ОД М NH4NO3 (pH 8,5) [225]. [c.53]

Для установления конечной точки титрования предложен ряд индикаторов, среди которых наиболее часто используют метиловый оранжевый. В конечной точке окраска раствора исчезает вследствие появления избытка брома, два атома которого присоединяются к индикатору по азогруппе с образованием бесцветного N,N -дибpoмпpoизвoднoгo. Кроме метилового оранжевого, довольно часто используется метиловый красный [650, 759]. Рекомендован [928] также тропеолин О, который в конечной точке в результате бромирования (атомы Вг замещают атомы Н в положениях 3 и 4) меняет коричнево-оранжевую окраску на зелено-желтую предложены и дают хорошие результаты м-этоксихризои-дин, нафтоловый сине-черный, бриллиантовый понсо 5R, фуксин, а-нафтофлавон [1508]. В качестве индикаторов для броматомет- [c.33]

Интересными индикаторами оказались фосфорномолибденованадиевая [424] и кремнемолибденованадиевая [1564] кислоты. В присутствии ЗЬ(П1) они обратимо восстанавливаются до соответствующих синих форм, которые в конечной точке избытком КВгОз снова окисляются до исходной окисленной формы с переходом синей окраски в желто-оранжёвую. В качестве обратимого индикатора для броматометрического титрования ЗЬ(1П) предложено [1568] использовать известную в иодометрии иодокрах-мальную реакцию. Потенциометрическое установление конечной точки [450, 759, 1439] также дает хорошие результаты (в оптимальных условиях ошибка находится в пределах 0,15—0,20 отн. %). В связи с тем что при комнатной температуре ЗЬ(1П) окисляется недостаточно быстро, титрование броматом калия следует проводить при 60—70° С. [c.34]

Свойство ЗЬТз проявлять себя в среде метилэтилкетона как кислота использовано для разработки автоматического титрования ее изопропанольным раствором КОН с потенциометрическим установлением конечной точки [363]. Метод позволяет дифференцировано титровать ЗЬ(1П), А8(1П) и В1(1П) в их смесях. [c.40]

Кинетическое окислительно-восстановительное титрование Sb(lII). Реакционную смесь титруют раствором окислителя (КВгОз, Ja, e(S04)2, K rjO,, KJO3) в строго определенных условиях (pH, температура, объем) при постоянной скорости подачи титранта с потенциометрическим, фотометрическим или визуальным (индикаторы ксиленоловый оранжевый, ферроин) установлением конечной точки. По продолжительности титрования, которое прямо пропорционально содержанию Sb, находят ее содержание. Метод позволяет определять Sb в растворах с ее концентрацией 8-10 —1,2-10 с ошибкой 2—5% [953, 1326]. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология