Двуокись азота определение в газах

Двуокись азота окрашена в желто-бурый цвет. Интенсивность окраски газа пропорциональна содержанию в нем двуокиси азота. Содержащаяся в газовой смеси окись азота окисляется кислородом, содержащимся в смеси, в двуокись азота. Определение содержания двуокиси азота проводят путем сравнения окраски исследуемого газа с окраской эталонов. [c.31]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена ниже —11°С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса в газообразном состоянии дает цифры, ле- [c.414]

Сложнее обстоит дело с точным определением в исходном газе окиси азота, поскольку в присутствии воздуха она переходит в двуокись азота. [c.200]

Сероводород, формальдегид, сернистый газ, двуокись азота мешают определению [c.145]

Сернистый газ до 1,8 мг/м. сероводород до 0,35 мг/м двуокись азота до 0,3 мг/м — не мешают определению. [c.265]

Нарушения закона Ламберта — Беера вследствие уширения линий поглощения, а также вследствие увеличения заселенности молекулярных (обычно вращательных) уровней часто необходимо учитывать при спектроскопических измерениях концентраций. Ярким примером здесь может служить двуокись азота NOa и сернистый газ SO , спектр поглощения которых при повышении температуры становится настолько слабым, что определение концентрации NOg и SOg по спектру поглощения может создать ложное представление о малых концентрациях или даже об исчезновении этих веществ [445]. [c.305]

Двуокись азота — буро-красный, сильно ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красно-бурую жидкость (температура кипения 22,4°), которая при охлаждении бледнеет, затем становится совершенно бесцветной и при —10,2° затвердевает, образуя бесцветные кристаллы. Наоборот, при нагревании газообразной N0 ее окраска усиливается. Это зависит от того, как показали определения плотности пара, что двуокись азота при охлаждении димеризуется, переходя в бесцветную четырехокись. Существует равновесие, в сильной степени зависящее от температуры [c.640]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. [c.257]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена до —11 °С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14+2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.249]

Мешающие соединения. Двуокись азота и перекись водорода не мешают определению. Могут помешать большие количества хлора и большие количества углекислого газа. [c.826]

Окись и двуокись азота. При суммарном определении этих газов их пробу вводят в предварительно эвакуированную колбу, где имеется некоторое количество перекиси водорода. Окись азота окисляется до двуокиси, которая при растворении в воде образует азотную и азотистую кислоты. Ход реакций с.ледующий [c.60]

Анализируемый газ пропускают через стеклянную трубку, и сравнивают окраску газа с эталонными трубками, содержащими двуокись азота или иные эталоны в определенных концентрациях. При таком опреде.чении требуется вводить поправки на некоторое окисление N0, если в газе присутствует кислород. [c.61]

Скорость превращения параводорода в орто- в присутствии кислорода пропорциональна концентрации последнего реакция является, повидимому, мономолекулярной относительно водорода, с учетом того, что между орто- и пара-состояниями достигается определенное равновесие. Превращение параводорода в орто- и наоборот происходит, повидимому, при соответствующих столкновениях между молекулами кислорода и водорода. Парамагнитные окись и двуокись азота, но не ассоциированная форма — азотноватый ангидрид — влияют на орто-пара-превращение водорода таким же образом. Азот, закись азота, окись углерода, аммиак, двуокись серы и другие диамагнитные газы на процесс превращения не влияют. [c.103]

Определение степени поглощения N02- Реакция (УП-14) взаимодействия ЫОз с водой обратима и при малом содержании двуокиси азота в газах протекает значительно быстрее окисления N0 в N0.3. Поэтому можно допустить, что реагенты и продукты реакции (УП-14) всегда находятся в состоянии равновесия и дальнейшее образование азотной кислоты возможно лишь по мере окисления N0 в двуокись азота. [c.379]

Под атмосферным давлением двуокись азота начинает конденсироваться при 22 °С и замерзает при —10 °С. Следовательно, если исходить из газа, содержащего 100% NOg, его можно превратить в жидкость путем обычного охлаждения водой, температура которой не выше 20 °С. Но поскольку приходится использовать нитрозные газы, разбавленные инертными примесями (N5 и др.), то для конденсации NOj нужны определенные температура и давление. [c.439]

Реакция окисления окиси азота в двуокись азота кислородом не протекает количественно. Степень окисления зависит от соотношения в газе окиси азота и кислорода, времени их взаимодействия и других факторов. Влияние этих факторов на степень окисления N0 в NOg установлено экспериментально в определенных условиях и построены калибровочные кривые, по которым рассчитывают истинное содержание окиси азота в газе. [c.128]

Содержание окислов азота в отходящих газах башенной системы и степень окисления окиси азота в двуокись определяют колориметрическим методом, при котором измеряют интенсивность темно-бурой окраски двуокиси азота. Определение интенсивности производится сравнением окраски исследуемого газа в рабочей трубке, подключенной к газоходу, с окраской эталонных трубок, в которых известно содержание двуокиси. Для определения концентрации окиси азота производят второе определение интенсивности окраски, для чего исследуемый газ выдерживают 10 мин в рабочей трубке для окисления окиси азота в двуокись, затем определяют содержание двуокиси сравнением с эталонными трубками и вычисляют общее содержание и степень окисления окислов азота в газе. Содержание окиси азота находят по разности между вторым и первым определениями. [c.198]

Выделившаяся в отбелочной колонне двуокись азота охлаждается последовательно в водяном холодильнике 7 и рассольном холодильнике 8. Полученную жидкую двуокись азота направляют в сборник 9. Остаток несконденсировавшегося газа возвращается обратно в процесс (в окислительную колонну 3). Разбавленная азотная кислота, получаемая в холодильнике-конденсаторе 2 и в окислительной башне 3, собирается в сборнике 10, откуда в определенном соотношении с жидкой двуокисью азота нагнетается в автоклав 11 непрерывного действия тарельчатого или ситчатого типа. Необходимый для получения крепкой азотной кислоты кислород нагнетается в автоклав компрессором 12. Продувочные газы из автоклава И направляются обратно в процесс (в окислительную колонну 3). [c.91]

Выделившаяся в отбелочной колонне двуокись азота охлаждается последовательно в водяном холодильнике 7 и рассольном холодильнике 8. Полученную жидкую двуокись азота направляют в сборник 9. Остаток несконденсировавшегося газа возвращается обратно в процесс (в окислительную колонну 3). Разбавленная азотная кислота, получаемая в холодильнике — конденсаторе 2 и в окислительной башне 3, собирается в сборнике 10, откуда в определенном соотношении с жидкой двуокисью азота нагнетается в автоклав 11 непрерывного действия тарельчатого [c.92]

Кондуктометрический метод применен для прямого микроопределения кислорода в органических соединениях [52, 53]. Определение основано на разложении вещества в атмосфере инертного газа и последовательном превращении кислорода сначала в окись углерода, а затем в двуокись. Методика определения [52] заключается в том, что органическое вещество подвергают пиролизу в атмосфере азота или аргона. Газообразные продукты пиролиза пропускают над слоем платинированной сажи, нагретой до 900 °С, где кислород количественно превращается в окись углерода. Затем СО окисляют до СОг над окисью меди при 300 °С. Двуокись углерода поглош,ают в электролитической ячейке, наполненной [c.27]

Для определения метана и высших предельных углеводородов их также сжигают в приборе, показанном на рис. 132, но сожжение ведут при температуре 700—800° С. Газ пропускают-10—12 раз над помещенной в кварцевой трубке окисью меди, нагретой до температуры красного каления. Из бюретки Бунте газ поступает в кварцевую трубку и затем в пипетку 5 с глицерином. После сожжения трубку с окисью меди охлаждают и определяют объем газа. В оставшемся газе содержится двуокись углерода, образовавшаяся при сожжении предельных углеводородов, азот и инертные тазы. Двуокись углерода поглощают затем в пипетке i с раствором едкого кали и вновь измеряют объем газа, который теперь содержит только азот и инертные газы. По разности между объемами газа до сожжения (предельные углеводороды + азот + инертные газы) и после сожжения и поглощения двуокиси углерода раствором едкого кали (азот + инертные газы) определяют объем предельных углеводородов по разности между объемами газа до поглощения раствором щелочи (двуокись углерода + азот + инертные газы) и поел поглощения раствором щелочи вычисляют объем двуокиси углерода, образовавшейся при сожжении предельных углеводородов. Отношение объема двуокиси углерода к объему предельных углеводородов соответствует сре нел / углеродному числу предельных углеводородов. Для метана это соотношение равно 1, для этана 2, для пропана 3 и т. д. [c.768]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Углеводороды, формальдегид, акролеин, сероводород не Д1еша-ют определению сернистый газ (в количестве, в 50—100 раз превышающем содержание оксидантов) мешает определению. Двуокись азота входит в состав оксидантов [c.193]

Определению не мешают сероводород, формальдегид, акролеин, углеводороды, водород. Сернистый газ завышает результаты анализа при его значительном преобладании в воздухе, по сравнению с озоном и фотооксидантами (в 50—100 раз). Двуокись азота входит в состав оксидантов. Мешаюшее действие сернистого газа, а также двуокиси азота может быть устранено дополнительными операциями. [c.270]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

В качестве инертных газов обычно применяют азот, редко аргон, двуокись углерода, а также продукты сгорания топлива. Азот Получают в азотно-кислородных цехах, в состав которых входят воздухоразделительные блоки, компрессоры, детандеры, буферная емкость для аварийного запаса азота. Двуокись углерода находит ограниченное применение. Ее доставляют на предприятия в баллонах или цистернах. Продукты сгорания топлива, используемые в качестве инертных газов, представляют собой смесь двуокиси углерода и азота кроме того, в них содержатся около 0,5—1,0% (об.) кислорода и сотые доли процента окислов азота. Эти газы получают сжиганием в специальных установках yглeвoдopo нfaix газов, взятых в определенном соотношении с воздухом. После печи газы промывают водой в скруббере, охлаждают в теплообменниках, освобождают от кислорода и окиси углерода в реакто- [c.294]

Имея в виду в дальнейшем разработку хроматографического метода определения микропримесей сероводорода и других серусодержащих соединений в нефтяных газах, мы поставили себе задачу разработать методику составления газовых смесей, содержащих известные микроконцентрации определяемых примесей. Обычно количественный хроматографический анализ требует предварительной градуировки прибора при помощи искусственных смесей с заданными концентрациями определяемых веществ. Эта задача существенно осложняется при необходимости определять микро концентрации и особенно таких агрессивных соединений, как сероводород. Если определяемый компонент, содержащийся в микрокОличествах, является агрессивным газом (например, двуокись азота, хлор, сероводород и др.), возможность сколько-нибудь длительного хранения газовой смеси даже в тщательно подготовленных для этой цели сосудах без изменения содержания примеси весьма сомнительна. С другой стороны, существенно ограничивается применение вытесняющих и напорных жидкостей. Все это и заставило нас искать такие методы составления градуировочных смесей, содержащих микронримеси сероводорода, которые были бы свободны от указанных выше недостатков. [c.253]

Ограничение, заключающееся в том, что число молей газа должно быть постоянным, налагается для того, чтобы закон объяснял необычное поведение некоторых газов. Дело в том, что в отличие от обычных газов, таких, как кислород, водород, азот, окись углерода, двуокись углерода и др., подчиняющихся закону Бойля, имеются некоторые газы, которые не подчиняются этому закону. Одним из таких газов является двуокись азота NO2, молекулы которой могут соединяться в двойные молекулы — четырехокись азота N2O4. При обычных условиях в этом газе имеется некоторое количество молекул NO2 и некоторое количество молекул N2O4. При изменении дав [ения, под которым находится определенное количество этого газа, изменяется и число молекул каждого вида, а это обусловливает сложный характер зависимости объема от давления вместо простой зависимости, описываемой законом Бойля. Это явление объясняется в гл. XX. [c.239]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включа-эющих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных т металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, сили-жагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень [c.228]

Примечание. Определению мешают кислород, двуокись азота и сероводород. Сероводород удаляется из исследуемого газа путем пропускания через поглотитель, заполненный небольшими кусочками пемзы, смоченной 10% раствором РЬ (СНзСОО)г. Для поглощения двуокиси азота служит 10% раствор NaOH. Кислород поглощается 10% раствором пирогаллола А. [c.178]

Раздельное определение окислов азота основано на различ ной окраске окислов. Двуокись азота N02 окрашена в желтобурый цвет, а окись аз10та N0 бесдветна. Интенсивность окрас ки гава пропорциональна содержанию в нем N02. Сравнивая окраску анализируемого газа с окраской газа в эталонных трубках, концентрация N02 в которых известна, определяют содержание N02 в газе. [c.219]

Из табл. 26 видно, что большинство газов не намного отличается друг от друга по магнитным свойствам. Но среди этих газов резко выделяется парамагнитный кислород. К числу парамагнитных газов относится также окись азота. Небольшой пара-магнитностью обладает двуокись азота. Известно несколько методов и конструкций приборов для определения кислорода [31—34]. [c.347]

Окислы азота в смеси с инертными газами анализировали и на специально обработанных молекулярных ситах 5А [161]. Хроматографическую колонку выдерживали в течение 20 ч при 300 °С для удаления воды и активации адсорбента. Затем пропускали через колонку гелий и Ог для окисления N0 в N02- Такая обработка позволяет при комнатной температуре разделить N0 и N20 без образования хвоста. Двуокись азота необратимо сор- бируется молекулярными ситами и не мешает определению. Однако, по данным Бреннера и др. [97], при повышенной температуре (75—100°С) адсорбируется лишь ситами 13Х, но не ситами 5А. Детальное исследование взаимодействия окислов азота с различными насадками, проведенное Дорингом с сотр. [91], показало, что все адсорбенты (в том числе и тефлон) в большей или меньшей степени необратимо адсорбируют N02. Эти авторы исследовали поведение окислов азота на силикагеле, дегидратированном силикагеле, силанизиро-ванном силикагеле, супергеле, силиборе (пористое стек- [c.86]

Березкин и Гавричев [164] анализировали разбавленную гелием смесь Нг, О2, N2, СН4, СО, СО2, N0, N02 и ЫгО на трех колонках, заполненных углем СКТ и молекулярными ситами 5А. Двуокись азота, не разделяющуюся на СКТ с СОг, в смеси с N20 восстанавливали до N2 в реакторе с металлической медью при 900 °С. Азот фиксировался катарометром после отделения от СО2 на колонке с углем СКТ. Аналогичный реактор, работающий при 800 °С, применяли Мурака и др. [165], определявшие воду в четырехокиси азота. После прохождения над медным порошком N204 восстанавливалась до N2, а HNOз и HN02 — до N2 и НгО. Продукты восстановления, которое проходило почти на 99%, разделялись на колонке с порапаком р. Эту же методику использовали в работе [166] для определения N0, N02 и N20 в отходящих газах при получении типографской сажи, причем между реактором и детектором включали ловушку с ситами 4А, поглощавшую СО2, которая не разделяется с N02 на колонке с СКТ. Количественный ан ализ проводили методом абсолютной калибровки. Ошибка определения — 5 отн. %. [c.88]

В последние годы газо-адсорбционный метод начинает широко использоваться для биохимических исследований. Так, состав воздуха (азот, кислород, двуокись углерода) важно знать для изучения процессов фиксации азота, фотосинтеза и дыхания [100]. Аргон, содержащийся в воздухе в количестве до 1%, также может быть определен хроматографически, хотя его определение менее важно для биохимии, так как он неактивен. Описаны методики газохроматографического анализа газов в крови, в частности окиси углерода [1011, анализ газов в биологических жидкостях [102], анализ газов в медицине и физиологии, в почвах и удобрениях и в продуктах разложения различных органических веществ [103]. В последнем случае образуются также закись, окись и двуокись азота, аммиак и сероводород. Разделение и анализ этих газов методом газовой хроматографии представляет собой более трудную задачу. На силикагеле двуокись углерода и закись азота не разделяются, но могут быть разделены на угле [104]. [c.152]

Анализ окислов азота проводился по несколько видоизмененной методике, разработанной ГИАП [5]. Содержание N0 и NOg определялось раздельно сульфаниловой кислотой и а-пафтил-амином. Реагируя с указанным реактивом, двуокись азота давала розово-красную окраску. Интенсивность окраски сравнивалась с интенсивностью окраски стандартного раствора, приготовленного из нитрита натрия. Определение содержания окислов азота проводилось колориметрическим методом при помощи фотоэлектрического колориметра модели ФЭК-М. После поглощения двуокиси азота оставшаяся в реакционном газе окись азота окислялась перманганатом калия снова до двуокиси азота, содержание которой определялось поглощением ее в растворе сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина. До поглощения и после поглощения окислов азота вся система продувалась азотом. Сходимость результатов была достаточно хорошей, и ошибка опыта не превышала 5%. [c.118]

В процессе производства урана, кроме опасности поражения организма проникающим излучением и вдыхаемой радиоактивной пылью и газами, существует опасность химического поражения, типичного для тяжелой химической промышленности. Такое поражение могут вызвать горячая концентрированная азотная кислота, двуокись азота, безводный фтористый водород, безводный аммиак, водород (от разложения аммиака), воспламеняющиеся и ядовитые растворители и т. п. Поскольку возможность такого поражения существует на многих химических заводах и в настоящее время накоплен определеннь й опыт охраны труда в такой промышленности, соответствующие меры борьбы в данной книге не описываются. Некоторые общие вопросы охраны труда, специфичные для процесса производства урана, обсуждались в предшествующих главах при описании технологических процессов. В этой главе основное внимание уделяется специальным вопросам, связанным с опасностью внешнего и внутреннего облучения в процессе производства больших количеств урана. [c.525]

Определение содержания окиси азота. Метод основан на том, что окись азота, содержащаяся в выхлопных газах, окисляется лрисутствующим в них кислородом до ЫО2. Двуокись азота образует с водой азотную кислоту, которую титруют раствором дкого натра. При этом протекают реакции [c.468]

Хельвиг и Гордон [49] на основе метода с парарозанилином разработали непрерывный способ определения сернистого газа в атмосфере. Содержание SOa в других газах определяют, пропуская анализируемый образец через поглотительную склянку с тетрахлоромеркуратом натрия. Определению сернистого газа метпает двуокись азота, которую удаляют при помощи сульфаминовой кислоты, добавляемой к поглотителю 1501. [c.356]