Углерод сожжением

В катализаторе поднимается до 510— 524°. Газы регеиерации, кроме углекислоты, содержат заметное количество окиси углерода. Сожжение окиси углерода в СОг производится над окисью меди при 482—538°, причем двуокись углерода поглощается аскаритом, взвешивается и перечисляется на эквивалентное количество углерода. Регенерация производится в течение 2—4 час. в зависимости от количества отложившегося угля. [c.15]

По способу Прегля сожжение проводят в трубке, разобщенной с источником двуокиси углерода. Сожжение регулируют вручную так, чтобы в азотометр поступали пузырьки газа со скоростью 1 пузырек в Р/г сек. Следующее за сожжением вытеснение азота двуокисью углерода, по крайней мере в первый период, производят при такой же скорости газа. [c.180]

В практике элементарного анализа кремнийорганических соединений применяются два принципиально различных метода определения углерода сожжение вещества в трубчатой печи в токе кислорода и мокрый метод окисления вещества действием различных сильных окислителей. [c.171]

Определение элементного состава нефтей проводится общепринятыми методами анализа органических соединений, в частности углерод и водород — сожжением, по Либиху, или в калориметрической бомбе, азот, — по Дюма, сера, — по Кариусу, а кислород, — по разности, причем на процент его содержания ложатся все ошибки опыта. [c.76]

Наличие высокой температуры и, примерно, десятикратного избытка кислорода в зоне сожжения обеспечивает полное окисление углерода и водорода кокса до двуокиси углерода (СОз) и воды. [c.215]

Разработаны методы с применением сожжения и других реакций, позволяющие определять элементарный состав нефтей и нефтепродуктов, т. е. содержание углерода, водорода, кислорода, серы и азота, а такл<е других элементов. [c.232]

Полученные из метана смеси окиси углерода и водорода переводят реакцией с избытком водяного пара в смесь двуокиси углерода и водорода. Двуокись углерода отмывают водой под давлением 25 ama или раствором этаноламина промытый газ затем компримируют до рабочего давления и удаляют окись углерода промывкой аммиачным раствором формиата одновалентной меди-. После этой обработки остается водород, пригодный для проведения синтеза аммиака. Азот получают двумя способами. По первому способу азот выделяют ректификацией ожиженного воздуха в этом случае кислород можно использовать для частичного сожжения метана. По второму способу сначала проводят конверсию метана с водяным паром при 700°, с тем чтобы в продуктах реакции осталось значительное количество непрореагировавшего углеводорода. Затем к горячей газовой смеси добавляют воздух в таком количестве, чтобы достичь нужного для синтеза аммиака [c.51]

Пиролиз обычно проводят в обогреваемых топочными газами трубчатках, конструкции которых разработаны были еще нефтеперерабатывающей промышленностью. Высокую температуру, необходимую для пиролиза этана, получают двумя способами либо за счет сожжения части этана внутри трубок, либо с помощью регенеративного нагрева. На одном из немецких заводов, работавшем во время второй мировой войны [20], предварительно подогретые этан (1 объем) и кислород (0,33 объема) очень быстро смешивали и вводили в колонну с керамиковой насадкой в этой колонне происходили процессы частичного сожжения и дегидрирования этана, причем развивалась температура до 880°. Около половины кислорода превращалось в воду, а остальное количество переходило в окислы углерода. В США предполагают видоизменить этот процесс заменой кислорода воздухом [21]. [c.119]

В гл. 3 (стр. 50) был описан метод частичного внутреннего сожжения метана с кислородом. Продуктами реакции являлись окись углерода и водород [c.277]

Ацетилен извлекали из газовой смеси отмывкой водой под давлением (см. раздел 4) выделенный из водного раствора ацетилен содержал 30% углекислоты. Газовую смесь, оставшуюся после выделения ацетилена, подвергали вторичному сожжению в кислороде, чтобы избавиться от метана. В результате получался газ, состоящий только из окиси углерода и водорода его использовали как обычный газ синтеза (гл. 3). Подробное описание установки, конструкции форсунок и данные о расходных коэффициентах приведены в отчете, на который сделана ссылка. [c.279]

Качественный анализ позволяет установить, какие элементы входят в состав исследуемого вещества (кроме углерода и водорода в органических соединениях могут содержаться кислород, азот, сера, галогены, фосфор и другие элементы). Принцип качественного анализа заключается в переводе химических элементов в неорганические соединения, которые затем легко определяются общими аналитическими методами. Например, при обнаружении углерода и водорода органическое соединение сжигают, а образовавшиеся окислы углерода (СО2) и водорода (Н2О) определяют по помутнению раствора Са(ОН)д и наличию капель воды на стенках пробирки, в которой проводилось сожжение. Галоген в органическом веществе определяют по методу Бейльштейна. Этот метод заключается в том, что на предварительно прокаленную в пламени горелки медную проволочку наносят каплю определяемого раствора и за- [c.31]

По методу Дюма — Прегля точную навеску вещества, смешанную С оксидом меди, сжигают в атмосфере диоксида углерода. Этот газ пропускают через кварцевую трубку для сожжения перед анализом (чтобы вытеснить воздух) и после — для вытеснения из трубки всех продуктов сгорания в азотометр. Одним из обязательных условий проведения анализа — применение совершенно свободного от воздуха (даже следов) СОа. Часть трубки имеет постоянное наполнение слой оксида меди, затем восстановленная медь (медная сетка) и опять слой оксида меди. Анализ проводят на приборе, изображенном на рис. 24. Зону постоянного наполнения в трубке нагревают до 600—650 °С электрической печью, а навеску сжигают на газовой горелке при температуре 700—750 °С. После сожжения продукты сгорания медленно вытесняют током СОв в азотометр, заполненный 50%-ным раствором [c.49]

Точную навеску вещества (4—10 мг) помещают в кварцевый стаканчик, в который добавляют 50—200 мг катализатора (оксид хрома на асбесте). Катализатор должен заполнять стаканчик на Vs его объема и лежать неплотными рыхлыми слоями. Стаканчик помещают в кварцевую трубку для сожжения. Вещество подвергают быстрому пиролитическому разложению почти без доступа кислорода при 850— 900 °С. Пары вещества попадают во время сожжения на раскаленный катализатор и разлагаются на нем без образования карбида кремния. После того как навеску сожгли, взвешивают аппараты для поглощения воды и диоксида углерода. Затем взвешивают стаканчик с образовавшимся в нем диоксидом кремния и по привесу рассчитывают содержание кремния. [c.50]

Одним из соединений, изомерных предельной одноосновной кислоте, может быть сложный эфир, при этом по условию задачи исключается эфир муравьиной кислоты. Предположим, что кислоты, и соответственно сложного эфира в смеси содержится по х молей, а атомов углерода в каждой молекуле этих соединений — п. При взаимодействии исходной смеси с раствором бикарбоната (уравнение 1) образуется X молей СОг, а при сожжении всей смеси объем образовавшегося СОг будет равен 2пх (уравнения 2, 3). [c.213]

Поскольку исходная смесь эквимолекулярна, предположим, что она содержит X молей кислоты и х молей спирта. Тогда количество СОг, выделившегося при нейтрализации кислоты, составит х молей (уравнение 1), а количество СОг, образовавшегося при сожжении исходной смеси, будет равно 2хп молей, где п число атомов углерода в молекуле каждого соединения (уравнения 2, 3). Так как по условию задачи [c.216]

Допустим, что количество кислоты составляет х молей, тогда при сожжении этого количества кислоты должно образоваться пх молей СО2, где п — количество атомов углерода в молекуле (уравнение 1), а при взаимодействии кислоты с гидрокарбонатом натрия выделится X молей СО2. [c.218]

Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества в смеси [c.108]

Задача 3. Комната объемом 100 м отапливается печью, потребляющей за сутки 25 кг угля, содержащего 80% углерода и 5% водорода. Считая, что для его сожжения в печь должно поступить втрое больше кислорода, чем требуется по теории, рассчитать, сколько раз должен смениться в комнате воздух, чтобы сгорел весь уголь [c.254]

Количественный элементный анализ полимеров трудоемок и требует специальной аппаратуры. Определение содержания углерода и водорода проводят методом сожжения (см. гл. 9). [c.222]

Вычислите состав [в % (масс.)] и простейшую формулу вещества, которое содержит углерод, водород и кислород, если при сожжении 2,15 мг этого вещества образуется 4,65 мг СО2 и 1,99 мг Н2О. [c.5]

Вечержа [6, 7] предложил метод автоматического определения углерода, водорода, азота, в котором хроматографическая колонка заменена химическими поглотителями. В качестве окислителя использована закись-окись кобальта при температуре 600—700° С. Для определения каждого элемента применялся соответствующий газ-носитель. При определении углерода сожжение проводят в токе кислорода. Образующуюся воду и окислы азота поглощают ангидроном и двуокисью марганца, а двуокись углерода определяют по теплопроводности. При определении водорода вещество сжигают в токе азота воду восстанавливают железными стружками до водорода после поглощения двуокиси углерода водород фиксируют катарометром. При определении азота вещество сжигают в токе СОг, элементарный азот определяют также по теплопроводности. Точность определения углерода 0,46%, водорода 0,16%, азота 0,27%. [c.116]

В первую очередь к ним принадлежит окислительный пиролиз углеводородов, который протекает в присутствии кислорода, при этом часть углеводорода с1жигается и теплота горения исп0льзует1ся для процесса пиролиза. Окислительный пиролиз применяют для получения этилена из 1тана нли пропана И для производства ацетилена по методу Саксе. Сюда же следует отнести окисление метана за счет его частичного сожжения для производства смесей окиси углерода и водорода. Эти процессы еще будут подробно обсуждаться как в первом, так и во втором томах, и здесь нужно лишь кратко упомянуть о важном процессе Саксе. [c.442]

Вначале из газа улавливаются водяные пары. Затем в две ступени поглощается углекислый газ — сначала образовавшийся при сгорании кокса, а затем образовавшийся при дожигании окиси углерода в присутствии окпси дгеди. По привесу трубок с аскаритом (поглотитель углекислого газа) судят о количестве сожженного углерода. [c.169]

Студенту дали 1,00 г бихромата аммония для получения координационного соединения. Этот образец был сожжен, в результате чего получились оксид хрома(1П), вода и газообразный азот. Оксид хро-ма(П1) заставили прореагировать при 600 С с тетрахлоридом углерода, в результате чего получились хлорид хрома(П1) и фосген (СОСЬ). Обработка хлорида хрома(П1) в избыточном количестве жидкого аммиака привела к образованию хлорида гексамминхрома(П1). Вычислите [c.248]

Зольные вещества, присутствующие в маслах и незаметные в силу особенностей светопреломления или растворимости, частью тоже осаждаются при разведении масел керосином и т. п. жидкостями. Зола от веществ, растворенных в масле (соли нафтеновых и сульфонафтеновых кислот) определяется оожиганием навески в 20—40 г в платиновом или фарфоровом тигле по общим правилам (зола в керосине и в нефтп). В виду трудности испарения всего масла, парам его не препятствуют спокойно гореть, если они воспламенились. Оставшийся кЛсс прокаливают снерва осторожно, но- 4 том все сильнее и сильнее до полного сгорания углерода. Обратным взвешиванием тигля определяют вес золы. Гольде рекомендует вести сожигание при помощи беззольного (или, по крайней мере, с известным содержанием золы) фитиля, свернутого из мягкой фильтровальной бумаги. Такой фитиль при помощи платиновой проволочки укрепляется в центре тигля в вертикальном положении и зажигается после пропитывания маслом, налитым в тигель.. В сл чае чистых масел опыт длится 3—4 часа, но масла, содержащие асфальт или много золы (напр., компаундированные масла, консистентные жиры и пр.), быстро засоряют фитиль. После сожжения масла тигель прокаливают и взвешивают. Простой прибор для определения золы предложил Конрадсон (69). [c.230]

В дальнейшем, сохраняя ту же методику, стали применять более компактно и удачно устроенные приборы тина Орса, в которых бюретка и несколько пипеток с растворами соединены между собой. Для сожжения стали применять трубку с окисью меди СиО. При нагреве этой трубки до 270—300° С сгорали водород и окись углерода, а при 700° С сгорали метан и другие углеводороды. Добавления кислорода в этом случае не требовалось — окисление происходило за счет кислорода окиси меди. Таким путем К. В. Харичков в 1902 г. исследовал состав некоторых бакинских газов и установил, что они состоят главным образом из углеводородов, а также содержат некоторое количество углекислоты и азота. [c.222]

Поэтому процесс частичного сожжения обычно проводят в тех же условиях, что и реакции метана с водяным паром или двуокисьнэ углерода, т. е. в присутствии никелевых катализаторов и при 800—1000°. [c.50]

По одному из методов, осуществлявшемуся в Германии [6], метан и водяной пар, нагретые предварительно до 650°, смешивали с кислородом и пропускали сверху вниз через реактор. Нижнюю часть реактора заполняли никелевым катализатором, предназначенным для конверсии непрореагировавшего метана в окись углерода и водород. Максимальная температура в зоне сожжения составляла 1200—1500° газы выходили из реактора при 800—900° и имели следуюшлй состав (в объемных процентах) [c.50]

Ацетилен получают из метана методом частичного сожжения последнего в токе кислорода. В этом процессе наряду с ацетиленом образуются окись углерода и водород, являющиеся сырьем для синтеза аммиака, метилового спирта и реакции Релена. Отпускная цена на ацетилен зависит от того, какой именно продукт предполагается получать в основном по этому процессу ацетилен или водород. Во всяком случае, процесс частичного сожжения всегда применяют в сочетании с установками, на которых могут быть использованы для химических синтезов другие получающиеся в результате частичного сожжения газообразные продукты. Этот процесс используют в США, Италии и Германии. Даже в США ацетилен из метана составляет всего лишь 10% общего производства ацетилена в этой стране. При этом в США производство ацетилена из метана методом частичного сожжения дислоцируется только в штатах Техас и Луизиана, где условия для этого исключительно благоприятны. [c.406]

Прибор для получения двуокиси углерода 2 — регулятор давления J — уравнителт. пый сосуд с ртутью 4 трубка для сожжения 5 — короткая печь 6 — длинная печь [c.8]

Тай же как при анализе на углерод и водород органическое вещество в этом случае разрушают путем сожжения, но в качестве окислителя применяют окись меди. При этом азот превращается в окислы азота, которые под давлением двуокиси углерода проходят над слоем чистой меди, нагретой до красного каления, и количественно восстанавливаются в элементарный азот. Его собирают в азотометре над концентрированным раствором едкого кали, который поглощает вытесняющий газ — двуокись углерода. Последнюю получают из сухого льда, помещенного в сосуд Дьюара, или в аппарате Райхлена, действием разбавленной НС1 на бикарбонат натрия. [c.8]

Анализ этих материалов выполняют из отдельных навесок. В зависимости от вида металла определяют различные компоненты. Так, в чугунах и углеродистых сталях обязательно определяют содержание углерода методом сожжения пробы в токе кислорода при 1400 °С с последующим измерением объема образовавшегося СО2. Соединения серы определяют сожжением пробы в токе кислорода при 1400 °С и последующим титрованием образовавшейся сернистой кислоты раствором иода. Марганец определяют персульфат-серебряным методом, а кремний — гравиметрическим или фотоколориметрическим методом. Соединения фосфора определяют фотоколориметрическим методом по синей окраске фосформолибденового комплекса. [c.204]

Г азоанализатор ВТИ. Прибор ГХ-1 служит для определения в газовой смеси только углекислого газа, окиси углерода и кислорода. При необходимости определения большего количества компонентов часто пользуются газоанализаторами других систем, например широко распространенным газоанализатором ВТИ . Последний снабжен дополнительно сосудом с раствором брома для поглощения непредельных углеводородов, а такн<е сожигательным сосудом для определения предельных углеводородов и приспособлением для сожжения водорода над окисью меди. [c.452]

Дегидратацией некоторого количества предельн 01Г0 первичного спи-рта получен газообразный непредельный углеводород. Половина образовавшегося объема, газа может обесцветить 120 г 20%-iHoro раствора брома. в четыреххлористом углероде, а при сожжении второй половины объема углеводорода образуется 10,08 л Oj. Какой спирт и в каком 1К0Л И честве был подвергнут дегидратации [c.39]

Количество молей гидроксида натрия, необходимое для полного гидролиза смеси двух сложных эфиров (уравнения 1,2), равно сумме молярных долей этих эфиров в смеси и составляет= 8 г (0,2 моля). Предположим, что количество этилового эфира уксусной кислоты в смеои X молей, тогда количество этилового эфира пропионовой кислоты равно (0,2—х) молей. Поскольку число молей СОг, образующегося при сожжении органического соединения, эквивалентно числу атомов углерода п в молекуле этого соединения (уравнения 3,4), то х находим из следующего уравнения 4х+5(0,2—д ) =20,16 22,4, откуда х=0,1 моля. Таким образом, в смеси содержится этилового эфира уксусной кислоты 0,1 моля (8,8 г), этилового эфира пропионовой кислоты — 0,1 моля (10,2 г). Содержание этилового эфира уксусной кисло- [c.215]

При сожжении 0,2 моля спирта выделилось 13,44 22,4 = 0,6 моля СОг. При сожжении любого органического вещества, содержащего п атомов углерода в молекуле, образуется п молей СОг. Так как 0,2 моля спирта образовали 0,6 моля СОг, то п=0,6 0,2=3, т. е. ROH — это С3Н7ОН, а поскольку по условию задачи он окисляется в кислоту, вытесняющую СО2 из раствора NaH Oa, то это первичный пропиловый спирт, а гидролизу подвергли н-пропиловый эфир бензойной кислоты в количестве 0,2 моля (32,8 г). [c.216]

При составлении уравнения (а) учитывается, что метиламин полностью растворился в соляной кислоте в виде гидрохлорида (уравнение 1). Уравнение (б) составлено на том основании, что число молей СО2, образующегося при сожжении органического соединения, эквивалентно числу атомов углерода п в молекуле этого соединения (уравнения 1, 2) и эквимолекулярно количеству полученного осадка ВаСОз (уравнение 3). Решив систему уравнений, находим количество пропана в смеси — л = 0,1 моля (4,4 г) и метиламина — г/ = 0,2 моля (6,2 г). [c.237]

При составлении уравнения (а) учтем, что число молей СОг, образующегося при сожжении органического соединения, эквивалентно числу атомов углерода (п) в молекуле этого соединения (уравнения 1, 2) и эквимолекулярно количеству образовавшегося осадка ВаСОз (уравнение 3). [c.238]

Из рассмотренных способов определения углерода и водорода в трудносгорающих и борсодержащих соединениях применительно к анализу полинитрилов хорошие результаты дает метод сожжения навески в токе кислорода в присутствии каталитической смеси У20б/К2Сг207= 1 1 (вес.) [3]. В этот метод были внесены некоторые изменения, позволяющие улучшить результаты увеличено время анализа до 30 мин, несколько изменено постоянное наполнение трубки. [c.159]

Навеску полимера 3—7 мг взвешивают в кварцевой пробирке и засыпают пробирку доверху окисью никеля. Поместив пробирку с навеской в пустую часть трубки для сожжения, присоединяют азотометр и 3--5 мин продувают установку углекислым газом до появления в азотометре микропузырьков. После этого закрывают край аппарата Киппа, полностью от-К )ыг ают кран азотометра и надвигают печь ( 700 °С) на по-сто.чнное наполнение. Печью для сожжения (900—950 °С) проводят быстрое вытеснение (1—2 мин) двуокиси углерода, надпитая печь на пустые части трубки по ходу газа. Затем закрывают кран азотометра, вытесняют пену и снова его открывают. Проводят пиролитическое разложение навески при дви-электропечи от открытого конца пробирки к ее дну, прекращая передвижение при появлении пузырьков в азотометре. Когда выделение газа прекращается, печь снова передвигают до тех пор, пока ее середина не достигнет дна пробирки, где печь и оставляют до полного выгорания вещества. После этого печь быстро передвигают в направлении постоянного наполнения трубки. Закрывают кран азотометра, снимают все печи и открывают кран аппарата Киппа. Вытеснение проводят таким образом, чтобы пузырьки газа в азотометре шли быстро, но не сливались, регулируя их скорость краном азотометра (объем пропускаемой двуокиси углерода —35 мл). С появлением микропузырьков азотометр отсоединяют и осгавляют его с поднятой грушей. Объем азота замеряют через 15 мин, измерив также температуру воздуха и атмосферное давление. [c.163]

При сожжении 2,83 мг органического вещества, в котором качественными реакциями обнаружены Фолько углерод и водород, образовалось 4,05 мг СО2 и 2,34 мг Н2О. Рассчитайте состав [в % (масс.)] и простейшую формулу вещества. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология