Роданид-ионы определение

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Галогенидные и роданидные комплексы. Колориметрическое определение висмута основано на переведении иона висмута в комплексную висмут-йодистоводородную кислоту, окрашенную в желтый цвет. Аналогичное соединение образует сурьма. Известны также окрашенные галогенидные комплексы других металлов (железа, меди, кобальта и т. д.). Очень хорошо известны и часто применяются в колориметрии роданидные комплексы. Роданид-ионы образуют в кислой среде окрашенные комплексы с ионами железа (И1), кобальта (И), молибдена (V), вольфрама (V), ниобия (V), висмута (И1) и др. Все эти комплексы характеризуются достаточно интенсивной окраской. [c.213]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Метод Фольгарда применим в нейтральной и кислой среде. Ионы Ва , РЬ +, и другие определению не мешают, поэтому он находит более широкое применение, чем метод Мора. В ш,елочной среде железо образует осадок Ре(ОН)з. В этом случае требуется предварительное добавление в раствор азотной кислоты до кислой реакции. В анализируемых растворах не должно содержаться сильных окислителей, так как последние окисляют роданид-ионы. [c.126]

Определение железа (III) в виде роданида. Железо (III) в кислой среде образует с роданид-ионом в зависимости от его концентрации и кислотности среды ряд комплексных соединений различного состава, отличающихся сравнительно малой устойчивостью (табл. II) [15]. [c.149]

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Осложнения возникают при определении хлорид-ионов вследствие того, что хлорид серебра лучше растворим, чем роданид. Поэтому в конце титрования роданид-ионы взаимодействуют не только с ионами железа (111), но также и с осажденным хлоридом серебра [c.234]

В то же время ионы цинка не мешают определению, хотя они и реагируют с роданид-ионами [c.20]

При кинетическом определении иодид-ионов в товарной уксусной кислоте "методом непосредственного дифференцирования" по реакции окисления роданида ионами Ге, которая катализируется иодид-ионами, для серии проб кислоты с известной концентрацией иодид-ионов получены следующие данные (при Ат — [c.152]

В работах [464, 537] изучена стехиометрия реакции нитрата ртути(1) с ионом Fe в присутствии роданид-ионов и разработан косвенный метод определения ионов Hg(I). Для этого растворы нитрата ртути(1) обрабатываются избытком стандартного раствора железных квасцов. При этом происходит восстановление ионов Fe + в Fe +, а избыток ионов Fe + оттитровывают стандартным раствором нитрата ртути(1) в присутствии роданида. Титрование может быть применено для определения значительных количеств Hg(I). При этом необходимо удалить из раствора ионы, образующие окрашенные соединения с роданидами, и вещества, способные окислять Fe + до Fe +, [c.83]

В [26] предложен химико-спектральный метод определения 5-10 % ЗЬи 5-10 % Зп в 1 г хрома, основанный на концентрировании Зп и ЗЬ экстракцией их в виде комплексов с роданид-ионом и диантипирилметаном хлороформом. Аналогичный прием использован и при определении Со, Ре, Си, Zn [119]. Анионообменные методы применяют при анализе примесей Zn, Сс1, РЬ, В1, Зп, Си, Ре, Со [268]. Сводка методов спектрального анализа металлического хрома приведена в табл. 24. [c.179]

Определению меди мешают большие количества железа (III), окисляющего медь, а также хлорид- нитрит-, роданид-ионы, олово (IV), сурьма (III), мышьяк (III), селен (IV), теллур (IV), висмут, молибден, металлы платиновой группы. [c.85]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования соединений рения с тиомочевиной (при содержаниях рения выше 1-10 2%) или роданид-ионом (при содержаниях рения ниже 1-10 %). Относительное стандартное отклонение результатов определений составляет 0,25 при содержаниях рения от 2-10 3% До 5-10 °/о и 0,15 при содержаниях рения >5-10-2%. [c.186]

Определению серебра в кислом растворе мешают ионы Au, Hg, Pt, Pd, Gu(I) не мешают ионы Gu(II). Анионы, образующие с серебром труднорастворимые соединения, понижают чувствительность реакции, поэтому в растворе не должно быть галогенид-и роданид-ионов. [c.101]

В отсутствие активатора определению серебра мешают галогенид- и роданид-ионы, гексациано-феррат-ионы, комплексон (III), перекись водорода. Ионы РЬ(П) также катализируют реакцию [c.119]

Таким образом, ионы железа(III) оказываются замаскированы и обнаружению ионов Со + реакцией с роданид-иона-ми не мешают. Чтобы ионы Ре + своей окраской не мешали проведению каких-либо определений, их связывают также в бесцветный комплекс с фосфат-ионами [Ре(Р04) 2] [c.45]

При определении [58] макро- и микроколичеств роданид-ионов их окисляют в щелочном растворе взятым в избытке перманганатом, [c.13]

РОДАНОМЕТРИЯ (метод Фольгарда), титриметрический метод определения в-в, образующих малорастворимые соед. с роданид-ионами, основанный на р-циях [c.509]

Железо(III) в кислой среде образует с роданид-ионом, в зависимости от его концентрации, ряд комплексных соединений различного состава, отличающихся сравнительно малой устойчивостью. В водном растворе всегда имеется смесь комплексных соединений с координа1 ионным числом от 1 до б, и невозможно создать условия для существования только одного комплексного соединения. При колориметрическом определении железа всегда нужно добавлять большой избыток роданида, чтобы создать условия образования максимально насыщенного комплексного соединения. [c.488]

Индикатор метода Фольгарда (обратное титрование). В качестве индикатора применяют 40%-ный раствор железо-аммоний-ных квасцов МН4ре(504)2-12НгО. На каждые 100 мл титруемой жидкости вносят 1—2 мл индикатора. Кислотность раствора мало влияет на чувствительность индикатора, однако она должна соответствовать не меньше чем 0,3 н. НЫОз или Н250 4. Индикатор позволяет обнаружить роданид-ион в концентрации Ю " г-ион л. Можно заметить прибавление 0,1 мл 0,01 н.раствора роданида на 100 мл титруемого раствора. Ошибка определения 0,01%. При титровании 0,1 н. раствором ошибкой титрования можно пренебречь. [c.431]

Для определения интенсивности видимого света (450—600 нм) в качестве актинометра используют водный раствор соли Рейнике. При облучении раствора этой соли происходит обмен лигандов в комплексном анионе, в результате чего в растворе появляется свободный роданид-ион, а его место в комплексе занимает вода. Механизм этой реакции до конца не ясен, но важен тот факт, что квантовый выход образования свободных роданид-ионов мало меняется с изменением длины волны облучения. Роданид-ионы образуют с ионами трехвалентного железа окрашенную соль. По интенсивности окраски роданида железа определяют концентрацию образовавшихся при фотолизе ионов ЫС5 , а затем интенсивность света. Для проведения актинометрии перекристаллизованную соль Рейнике растворяют в воде, достигая такой концентрации, чтобы [c.257]

Галогенидные и роданидные комплексы. Галоге-нидные и роданидные комплексы широко используют для разделения элементов методом экстракции, а также в фотометрических методах для определения ряда металлов. При взаимодействии галогенид- и роданид-ионов с ионами металлов обэазуются комплексные соединения, многие из которых характеризуются определенными спектрами поглощения [Bih] — желтого цвета, Fe(S N)3 и Mo(S N)6 — красного, W(S N)6 — желто-зеленого. NbO(S N)4]-и [Bi(S N)6p — желтого. [ o U] — голубого или синего, [ o(S N)4] — синего. [c.265]

Ион кобальта (II) характеризуется способностью образовывать растворимые комплексные соединения в избытке аммиака, экстрагирующиеся органическими растворителями комплексные соединения с роданид-ионом. Селективными реактивами, позволяющими определять кобальт в присутствии других элементов (меди, никеля, железа), являются оксинитрозосоедпнения. В зависимостп от содерл<ания кобальта в анализируемом объекте (оно колеблется от десятых долей до десятков процентов) применяют титриметрические, фотометрические, полярографические и атомно-абсорбционные методы. Сравнительно редко прибегают к гравиметрическим п люминесцентным методам определения содержания кобальта. [c.68]

Железо (111) также образует окрашенное соединение с роданидами, однако в условиях определения ниобия Fe (III) восстанавливают с помощью Sn . Тантал образует бесцветный роданидный комплекс Нг [ТаО (S N)a], ири высоких содержаниях этот элемент иреиятствует развитию окраски ниобиевого комплекса. Титан образует окрашенное соединение с роданид-ионом Нг [TiO (S N) 4], интенсивность окраски которого во много раз слабее интенсивности окраски ниобиевого комплекса. В присутствии высоких содержаний титана его влияние уменьшают снижением концентрации роданид-ионов до 0,3 М (против 0,9 М). [c.150]

Роданидный метод относится к наиболее старым методам определения рения, но он еще имеет достаточно широкое применение, особенно при определении малых содержаний элемента. Метод основан на образовании в 1—4 М солянокислом растворе окрашенного в оранжевый цвет комплексного соединения рения с роданид-ионом в присутствии восстановителя хлорида олова (II). Предполагают, что состав соединения рения (V) с роданидом выражается формулой Ка [Re02(S N)4]. [c.183]

Определению серебра титрованием роданидом мешают Ni, Со, РЬ, Си, Hg и другие металлы, образуюя(ие комплексные соединения с роданид-ионами, а также хлориды и сульфиды. В присутствии сульфатов образуется смешанный осадок [531] роданида и сульфата серебра. Кроме того, мешают ионы, связывающие ионы серебра в комплексы, а также окислы азота и нитрит-ионы, окисляющие роданид-ионы. Поэтому окислы азота необходимо предварительно удалить кипячением раствора. Азотная кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. [c.78]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

Комплекс [ o(S N)4] иитеисивио синего цвета экстрагируется органическим растворителем, например пентиловым спиртом. Однако ионы Fe + мешают определению ионов кобальта, поскольку с роданид-ионами образуется Ре (S N —соединение, придающее раствору кро- [c.45]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Потенциометрическое титрование роданид-ионов раствором NaBrO проводят в среде 10%-ного раствора NaOH. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала [79]. Расходуемое количество раствора NaBrO зависит от скорости его прибавления. При замедленном титровании получаются хорошо воспроизводимые результаты, погрешность определения составляет 0,3%. Большие количества хлорид- и нитрат-ионов не мешают определению. [c.54]

Определению не мешают даже большие количества I"- или Вг"-иопов, но мешает уже десятикратное количество 1 -ионов. Роданид-ионы титруются совместно с цианид-ионами. [c.103]

Роданид. Роданид-ионы количественно восстанавливают [99] в поблочной среде МПО4 до МпОГ скорость этой реакции зависит от концентрации S N и щелочи. Реакция заканчивается через 15— 20 мин при избытке S N и концентрации щелочи 2,5 н. На этой реакции основан метод определения МпО -ионов в присутствии МпО "-ионов. [c.287]

Определение роданидов [58]. Титриметрическое опре-делеиие малых количеств роданид-ионов с применением умножения основано на окислении в бикарбонатной среде избытком иода [c.49]

Метод основан на предварительном осаждении роданид-ионов нитратом серебра с последующим их определением в виде роданистоводородной кислоты, образующейся после обработки осадка сероводородом. [c.418]

Препятствующие анализу вещества. Определению железа в виде роданида мещают те вещества, которые связывают в комплекс ион трехвалентного железа или роданид-ион, а также вещества, способные восстанавливать трехвалентное железо до двухвалентного, и сильные окислители, разрущающие роданид. Определению железа в виде роданида мещают хлориды, которые подобно роданиду образуют с железом ряд комплексов. Рассчитаем, как будет влиять присутствие хлоридов на обесцвечивание роданида железа при условии, что концентрации хлоридов и роданидов равны. При этом хлорид-ионы будут взаимодействовать [c.121]