Роданид-ионы окисление

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Изменение степени окисления маскируемых ионов. В примере с маскированием ионов железа восстановлением хлоридом олова можно его вновь окислить до Ре + и восстановить таким путем способность железа реагировать с роданид-ионами. [c.534]

Специфическим реагентом на окисленную форму пары могут служить роданид-ионы. Если титруют ионы железа (1П), титрование заканчивают при исчезновении красного окрашивания. [c.199]

При кинетическом определении иодид-ионов в товарной уксусной кислоте "методом непосредственного дифференцирования" по реакции окисления роданида ионами Ге, которая катализируется иодид-ионами, для серии проб кислоты с известной концентрацией иодид-ионов получены следующие данные (при Ат — [c.152]

Окисление роданид-ионов. Роданид-ионы, а также и цианид-ионы можно окислить перекисью водорода в сильнощелочной или кислой 2 среде. [c.1127]

Определение роданидов [58]. Титриметрическое определение малых количеств роданид-ионов с применением умножения основано на окислении в бикарбонатной среде избытком иода [c.49]

Одновременно с хлорид-ионами титруются бромид-, иодид-, циа нид- и роданид-ионы. Можно определить суммарное содержание этих ионов, затем специальными методами определить содержание каждого из посторонних ионов и по разности найти содержание хлорид-ионов. Кроме того, мешающее влияние цианид-ионов можно устранить прибавлением формальдегида (см. разд. 7.16.7.1), Окислением пероксидом водорода в щелочной среде можно устранить как цианид-, так и роданид-ионы. [c.222]

Опишите способы удаления роданид-иона, основанные на прокаливании или окислении роданидов. Напишите уравнения. [c.69]

Это очень интересный вид индикаторов, представляющий большие возможности их использования. Применение их основано на следующем. Для каждого иона окислителя или восстановителя известны различные органические реактивы, применяемые в качественном анализе или в колориметрии. Комплексное соединение этого иона с одним из указанных реактивов и является окислительно-восстановительным индикатором. Примером может служить известное комплексное соединение железа (III) с роданид-ионами. Соединение это окрашено в красный цвет, при восстановлении оно обесцвечивается, при последующем окислении красный цвет снова появляется. [c.392]

Окраска ослабляется на свету, который каталитически ускоряет окисление роданид-ионов ионами железа (1П). [c.1062]

При окислении роданид-иона и тиомочевины молибдат-ионом, катализируемом солями меди, образуется молибден (V), присутствие которого может быть обнаружено по яркой окраске роданидного соединения молибдена Мо(СК8)5, образующегося в результате реакций [c.162]

Опыты по электролизу растворов, содержащих роданиды, показали, что электрохимическое окисление роданидов на аноде подобно окислению цианидов приводит к образованию цианат-ио-нсв, которые в дальнейщем подвергаются гидролизу. Окисление роданид-ионов на аноде может быть выражено следующими уравнениями [c.66]

Присутствие железа в этом бокале со степенью окисления - -3 можно установить с помощью роданида-иона, так как роданид железа (III) интенсивно окрашен в кроваво-красный цвет [c.133]

Роданид-ион ( NS"), бромид-ион (Вг ) и ферроцианид-ион lFe( N6] " являются умеренными восстановителями. Хлорид-ион (СГ) — еще более слабый восстановитель, он может быть окислен в сильнокислой среде такими сильными окислителями, как МпО или МпОг. [c.311]

Каталиметрическими методами определяют сульфид, тиосульфат, сульфат, роданид-ионы. Наибольщее распространение получила иод-азидная реакция, индуцируемая серусодержащими соединениями. При взаимодействии иода (актора) с сульфидом (индуктором) образуются активные промежуточные соединения, которые приводят к окислению значительных количеств азида (акцептора). Фактор индукции (мольное соотношение вовлеченного в реакцию акцептора и окисленного иодом индуктора) зависит от природы индуктора [256]. [c.160]

Аналитическое применение этого эффекта заключается в введении фосфат-иона для снижения потенциала Fe(II)-Fe(III) при титровании бихромата калия с применением в качестве индикатора дифениламина или дифенилбензидина. В этом случае опять-таки комплекс Fe(II) более устойчив, чем комплекс Fe(III), так как лиганд является анионом и образование я-связи маловероятно. Для уменьшения потенциала пары Fe(II)-Fe(III) по тем же соображениям можно вводить также фторид-ион. Наоборот, в присутствии большого избытка иона Fe(II) этот потенциал будет таким, что ион Fe(III) станет неспособным окислять иодид-ион до иода. Например, при использовании такой смеси Fe(II)-и Fe(III)-ионов можно колориметрически определять роданид-ион в присутствии иодида. В смесях Fe(II)- и Ре(1П)-ионов окисление иона Fe(II) воздухом до Fe(III) облегчается в присутствии лигандов типа фторид-иона, которые стабилизируют высшее валентное состояние, в то время как в присутствии лигандов типа а, а -дипиридила или 1,10-фенантролина окисление весьма сильно подавляется. [c.85]

Качественная реакция на нитрит-ион заключается в окислении им тиомочевины до роданид-иона, который можно определить по красной окраске, возникающей при добавлении Ре(П1) к кислому раствору. Эту же цветную реакцию можно использовать в качестве пробы на цианид-ион, образующий роданид-ион при нагревании с серой. [c.280]

Инцикатор вступает в специфическую реакцию или с окисленной, или с восстановленной формой окислительно-восстановительной пары, участвующей в титровании. Например, роданид-ион показывает появление или исчезновение в растворе ионов жс леза(П1) крахмал является индикатором на присутствие йоаа, так как образует с ним окрашенный в интенсивно-синий цвет комплекс. Заметную синюю окраску цают количества йоаа менее [c.133]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

К. Фаянс считает поглощающим свет центром анион. Однако в большинстве случаев хромофором, несомненно, является металл. Например, сульфид цинка бесцветен, сульфид кадмия желтый, сульфиды ртути и свинца черные. Роданидный комплекс ртути бесцветный, роданидный комплекс железа (III) красный. Хромофором является не роданид-ион, а катион Fe . Вообще для переходных металлов характерно образование интенсивно окрашенных соединений, содержащих одни итеже элементы в различных состояниях окисления например, пер.манга-нат-ион фиолетовый, манганат-ион зеленый, манганит-ион бурый. [c.32]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Роданид-ионы в среде ледяной СН3СООН окисляются ацетатом свинца (IV) при нагревании реакция протекает очень медленно [28]. Количественные результаты получаются, если титруемый раствор содержит СНдСООКа в концентрации 1 М. Конечную точку определяют амнерометрическим методом она достигается при молярном отношении окислителя к восстановителю, равном 3 1. В результате титрования образуются СК - и 80 -ионы. Последние взаимодействуют с РЬ-ионами, давая осадок РЬ304. В присутствии НСЮ4 реакция окисления протекает очень медленно, количественные результаты не получаются. [c.132]

Электрохимическое поведение галлия(ГП) довольно-сложное [183, 184]. Катодные и анодные ф — t-кривые восстановления-Ga (III) на ртутном электроде выражены достаточно хорошо на фоне K NS (7—ЮМ). Восстановление ионов галлия(III) и окисление металлического галлия протекают в условиях диффузионного контроля. Потенциалы ф. катодной и анодной кривых равны —0,900 0,005 В (нас. к. а.) и совпадают со значением полярографического потенциала полуволны ф, = —0,900 0,003В [183]. Кроме того, из катодных и анодных кривых, полученных в условиях реверса тока, следует равенство ti Зта (где Та — переходное время анодного процесса), что согласуется с теоретическими выводами [2] при условии равенства катодного и анодного токов. Калибровочные графики — oadn) при концентрации Ga(III) 3-10 —2,6-10 3 моль/л линейны, но отсекают на оси концентраций отрезок при Соа(П1) = = 2,3 10 моль/л. Аналогичные калибровочные графики получены в работе [183]. Такое поведение гал-лйя(1П) авторы [183] объясняют присутствием в растворе различных комплексов галлия(III), из которых не все электроактивны, адсорбцией роданид-ионов на электродной поверхности и частичным гидролизом Ga (III). [c.124]

Без разрыва связи металл — лиганд протекает большое число других реакций. По этому типу идут реакции превращения азотсодержащих лигандов в аммиак, например путем окисления роданид-иона (37) и восстановления нитрит-иона (38), причем координированные лиганды часто сохраняют характерные для них химические свойства. Так, РС1з, [c.108]

Введение роданид-ионов в раствор активирует коррозионный процесс. Так, в работах [45] и [46] показано, что при введении анионов N5- в раствор серной кислоты скорость растворения стали 12Х18Н10Т возрастает, критическая плотность тока пассивации г кр, а также плотность тока в области устойчивой пассивности изменяется в широких пределах. Используя 5%-ный раствор серной кислоты с добавками КСМ5, можно значительно повысить чувствительность определения способности сталей к межкристаллитной коррозии потенциостатическим методом. Обладая в сернокислотных средах высоким активирующим действием, анионы N5 ускоряют растворение не только самих зерен, но и обедненных хромом их границ. Надо учитывать, что при потенциалах, превышающих 0,8 В, наблюдается анодное окисление ионов N5 [47]. [c.54]

С роданид-ионом четырехвалентный технеций образует комплексный ион [T ( NS)6 , который из 3 М НС1 экстрагируется эфиром. При растворении КгТсСЦ или ТсОг-гНгО в щелочном растворе K N образуется комплексный ион, который с одновалентным таллием дает соли состава Т1з[ТсО(ОН) ( N) и Т1з(Тс(ОН)з(СЫ)4]. Эти комплексы разрушаются в кислой среде, а при окислении переходят в ТсОГ- [c.273]

Бензидин и о-толидин предварительно окисляют вападатом аммония или солями железа(1И) [24, 495, 910], о,о -диизопропокси-бензидин — сульфатом церия [754]. В окисленном состоянии эти реагенты используются для определения хлорид-, бромид-, иодид-, цианид- и роданид-ионов в кислой среде [24, 495, 754]. Максимальная кислотность при определении хлорид-ионов в присутствии о-толидина 0,3iV по HNOg. [c.39]

Ион железа (П1) мешает обнаружению иона кобальта по этой реакции, образуя красные комплексы с роданид-ионом (см. опыт 36). Однако можно обнаружить ион кобальта (И) в присутствии иона железа (П1), восстанавливая последний до степени окисления П подходящим восстановителем, например хлоридом олова(П) 2Fe3+-fSn2+ 2Fe2+-fSn<+ [c.163]

Роданид-ион (5СН ), бром-ион (Вг ) и ферроцианид-ион [Fe( N)6] являются у.мерен 1ыми восстайовителямл. Хлор-ион (СР)—еще более слабый восстановитель, он может быть окислен в сильнокислой среде такими сильными окислителями, как МпОГ или МпОг. [c.286]

Способность солей Hg(II) катализировать восстановление Sn(IV) до Sn(II) кислыми растворами гипофосфита, вероятно, связана с восстановлением Hg(II) до Hg(I) и металлической ртути, в результате чего возможны одно- или двухэлектронные переходы. Вообще говоря, механизмы каталитических реакций окисления или восстановления, протекающих с участием анионов или нейтральных молекул, все еще в значительной мере умозрительны. Одним из примеров является катализ солями Си(II) реакции между Fe(III)- и тиосульфат-ионами, приводящей к образованию Ре(П)- и тетратионат-ионов, в которой стадией, определяющей скорость реакции, вероятно, является окисление аниона Ре(820з) ионами Ре + (или Си +). Введение роданид-иона для [c.104]

При смещении потенциала ниже значения +1000 мВ, отве-чащего на поляризационной кривой участку, на котором протекает только процесс окисления роданид-ионов,наблюдается снижение плотности анодного тока до потенциалов,соответствующих [c.11]

На основании подученных результатов, а также учитывая, что рост тока на платине (см. pi . I), связанный с аноднш окислением роданид-ионов, наблюдается щи потенциале выше +150 мВ (т. начало окисления роданид-ионов происходит в области значений потенциалов, близких к критическому), можно предположить,что снижение плотности анодного тока, отвечающего процессу питтингообразования хромоникелевых сталей в роданидных растворах, связано с образованием экранирупцих слоев продуктов окисления роданид-ионов. Следует также учитывать возможность снижения поверхностной концентрации адсорбированных роданид-ионов, участ]щп(нцих в процессе питтингообразования, вследствие их окисления. [c.12]

Влияние анодного окисления роданид-ионов на продасс питтингообразования хромоникелевых сталей в растворах роданистого калия. Данилов А.М., Бару Р.Л., Тинонин В.А. В сб. "противокоррозионная защита в хинической пронытленности . М., НИИТЭХИМ, 1981, с. 8-13. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология