Гелия гидрид

Методом угольных реплик на электронном микроскопе было установлено глобулярное строение органополисилоксановых адсорбентов. Порами в таких адсорбентах являются зазоры между глобулами. Этот факт доказал дисперсное строение и наличие развитой пористой структуры в синтезированных полимерных адсорбентах. На основании выявленных закономерностей при исследовании генезиса образования органополисилоксановых гелей нами были разработаны способы синтеза пористых конденсированных структур гелей гидрид-, метил-и этилполисилоксанов [1—3]. Путем гелеобразования, промывки и сушки были получены твердые пористые кремнийорганические полимеры с весьма развитой удельной поверхностью до 500 м /г. Эти адсорбенты гидрофобны, не набухают и не растворяются в органических растворителях. [c.78]

Присоединение электрона приводит к образованию гидрид-иона Н , электронная конфигурация которого соответствует оболочке гелия. Гидрид-ион существует только в кристаллических гидридах самых электроположительных металлов (КаН, СаН ). [c.159]

Атомно-абсорбционный спектрофотометр подготавливают к работе в соответствии с прилагаемой к нему инструкцией. Спектральную ширину щелей устанавливают равной 1,0 нм. На выходную щель выводят излучение резонансной линии мышьяка 193,7 нм. Температуру кварцевой кюветы-атомизатора устанавливают равной 1000—]100°С. Через устройство для выделения и атомизации гидридов пропускают аргон или гелий с расходом 500 мл/мин. [c.175]

Присоединение электрона приводит к образованию гидрид-иона Н , электронная конфигурация которого s соответствует оболочке гелия. Гидрид- [c.177]

На воздухе натрий и калий быстро окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами — галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородо.м при нагревании образуют гидриды металлов (NaH, КН). Если гидрид металла расплавить и подвергнуть электролизу, то водород будет выделяться на аноде, металл—на катоде. Отрицательно заряженный ион водорода Н имеет завершенный уровень, как у атома гелия. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода [c.171]

Рис. 54. Изотермы сорбции паров воды ( /) н гексаиа (2) на поверхности геля гидрид-полисилоксана.

Гидриды с большим содержанием водорода катализируют реакцию дегидрирования циклогексена в токе водорода в большей степени, чем в токе гелия. Гидриды с меньшим содержанием водорода и металлический барий, наоборот, свидетельствуют, вероятно, о том, что реакция дегидрогенизации циклогексена может протекать по двум различным механизмам. Один из них характерен для гидридов, содержащих большое количество водорода, а другой—для самих металлов и гидридов, содержащих небольшое количество водорода. [c.164]

В этих реакциях водород является типичным окислителем. Присоединяя электрон, атом водорода превращается в гидрид-нон, электронная оболочка которого имеет конфигурацию (как у гелия) [c.160]

При высокой температуре водород соединяется со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя белые кристаллические вещества — гидриды металлов (LiH, NaH, КН, СаНз и др.). В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, водород — отрицательную. Если гидрид металла расплавить и подвергнуть электролизу, то водород будет выделяться на аноде, металл на катоде. Отрицательно заряженный ион водорода Н" имеет завершенный уровень, аналогичный атому гелия. [c.205]

Так, атом водорода, обладающий одним электроном, может приобрести структуру гелия, присоединив еще один электрон и образовав гид-рид-анион Н такой анион содержится в соли — гидриде лития Ы+Н". Но атом водорода может достигнуть структуры гелия и в том случае, если будет обладать своим электроном и электроном другого атома водорода, т. е. в случае образования связи за счет поделенной пары электронов. Каждый атом при этом отдает по электрону для образования пары электронов. Такую поделенную пару электронов можно сначала отнести к одному атому водорода, затем к другому легко заметить, что при таком рассмотрении каждый атом в молекуле водорода будет иметь структуру гелия [c.129]

При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по гелию 2,2. Установите, какой металл входил в состав соединений. [c.218]

В токе водорода, как и в токе гелия, превращения циклогексена начинаются при 80° С. Согласно литературным данным [7], эта температура соответствует началу выделения водорода из гидрида хрома. При этом происходит интенсивное гидрирование циклогексена до циклогек-сана. Стабильность работы катализатора невысока и зависит от содержания водорода в исходном образце, причем она выше при проведении [c.159]

При температурах выше 80° С гидрид хрома является активным катализатором гидрирования бензола до циклогексана как в токе водорода, так и в токе гелия. Во всех случаях гидрирование сопровождалось незначительным крекингом и образцы катализатора покрывались продуктами уплотнения в большей степени, чем при дегидрировании циклогексена. Анализ на содержание углерода в отработанном катализаторе показал наличие продуктов уплотнения на поверхности катализатора (рис. 5). [c.160]

Реакция изомеризации и гидрирования гексена-1 была изучена в температурном интервале 50—400° С. При исследовании каталитической активности гидрида кальция было установлено, что в интервале 250—400° С при проведении опытов как в токе гелия, так и в токе водорода гидрид кальция практически нацело изомеризует гексен-1 с образованием изомерных гексенов-2 и -3, причем в преобладающем количестве образуется т ранс-гексен-2. [c.161]

Исследованиями каталитической активности гидрида бария было установлено, что без предварительной термической активации гидрид, бария катализирует реакцию изомеризации гексена-1, начиная с температуры 80° С, т. е. при более низкой температуре, чем гидрид кальция. После предварительной активации каталитические превращения гексена-1 наблюдаются и при более низких температурах. При проведении опытов как в токе водорода, так и в токе гелия, при температурах ниже температуры кипения исходного вещества в катализате начинает преобладать (как и в случае гидрида кальция) г ис-гексен-2, а при 60° С наблюдается минимум активности. [c.162]

Реакция дегидрирования циклогексена на гидридах с большим содержанием водорода проходит в большей степени при проведении опытов в токе водорода, чем в токе гелия. Это с точки зрения предположенного механизма можно объяснить следующим. В атмосфере инертного газа атомарный водород, выделяющийся из гидрида, может либо непосредственно участвовать в катализируемой реакции, либо рекомбинироваться с образованием молекулы водорода. Последнее является нежелательным для протекания реакции дегидрирования, так как приводит к обрыву цепи, в то время как в атмосфере водорода, кроме рекомбинации, атомарный водород, выделяющийся из гидрида, при столкновении с молекулярным водородом может инициировать диссоциацию молекулы водорода [c.165]

По мере уменьшения содержания водорода в гидридах кальция и бария не только уменьшается их способность в исследуемом интервале, температур разлагаться с выделением атомарного водорода, но и во все большей степени возрастает их способность поглощать водород с образованием гидрида с более высоким содержанием водорода. При проведении опытов в токе гелия единственным источником водорода может быть сам реагирующий циклоолефин, который при этом будет претерпевать дегидрогенизацию с образованием бензола. Способность металлического бария отщеплять водород от олефинов, подтверждается тем, что при проведении реакции изомеризации гексена-1 в продуктах реакции были обнаружены изомерные гексадиены. При проведении же опытов в токе водорода последний конкурентно реагирует с металлом, насыщая его водородом, что должно приводить к снижению выхода бензола. [c.165]

В настоящее время получила применение в промышленных масштабах плавка и разливка специальных сплавов и сталей в вакууме, а также в среде таких нейтральных газов, как аргон, гелий. При плавке и разливке в вакууме при давлении 10 —10 мм рт. ст. получается высокая степень очистки жидкого металла от газов, которые находятся как в виде отдельных включений (пузырей), так и в растворенном состоянии, или в свободном виде или в виде химических соединений (окислы, нитриды, гидриды и т. д.). [c.229]

В гидридах бора, так же как гидридах гелия и элементов IV—VII групп, химическая связь ковалентная или полярная. Все многообразие углеводородов — лишь частный случай летучих гидридов. [c.52]

Так, атом водорода, обладающий одним электроном, может приобрести структуру гелия, присоединив один электрон и образовав гидридный анион Н такой анион присутствует в гидриде лития Ь1" Н и других гидридах металлов [ Ча" Н , Са (Н )г и т. д.]. Атом водорода также может достигнуть структуры гелия, если поделит электронную пару с другим водородным атомом, при этом каждый из двух атомов отдает один из электронов и общая для них пара электронов будет считаться принадлежащей сначала первому атому, а затем второму [c.176]

Правило о преимущественном 7п./ акс-элиминировании диаксиальных заместителей нашло свое отражение в своеобразной, быстрой перегруппировке г ис-вицинально замещенных циклогексанов в гел -замещенные углеводороды. (Элиминируемые группы в данном случае аксиальный атом водорода — гидрид-ион и мигрирующий метильный заместитель.) В реакциях сушения цикла первым этапом является элиминирование экваториального атома водорода. В реакциях, протекающих без изменения размеров цикла, элиминируется (также в виде гидрид-иона) аксиально ориентированный водород. В реакциях расширения цикла большое значение имеет конформация заместителя в исходной молекуле. Именно эта конформация определяет структурные и стереохимические особенности протекания реакции расширения циклов и. связь между пространственным расположением замещающих групп в исходных и образующихся при изомеризации углеводородах. Для углеводородов со средними размерами циклов характерной реакцией является одностадийное сжатие цикла с образованием изомерных углеводородов ряда циклогексана, имеющих ту же степень замещения, что и исходные углеводороды. [c.246]

Аликвотную часть раствора анализируемой пробы помещают в ячейку 7 вместимостью 50—75 см при снятой крышке 9 и вводят необходимые добавки реагентов, чтобы создать предварительные условия для образования гидридов. Закрывают крышку и включают магнитную мешалку 6. В емкость 3 с помощью дозатора в виде шприца / и гибкого шланга 2 набирают раствор 1 аВН4. Емкость на шлифе 4 присоединяют к реакционной ячейке, и все устройство в сборе продувают инертным газом (аргоном или гелием), после чего Б ячейку по трубкам 5 вводят дозированное количество МаВН . [c.173]

Если расс ютр 1ъ полярность связи водородэле-, иент в пределах периода, то легко можно связать полярность этой связи с положением элемента в периодической системе. От атомов металлов, легко теряющих валентные электроны, атомы водорода принимают эти электроны, образуя устойчивую двухэлектронную оболочку типа оболочки атома гелия, и дают ионно построенные гидриды металлов. [c.233]

Химическая роль водорода весьма многообразна, п его 1фо 1з-водные — гидриды — известны для многих элементов. Атом водорода может либо отдавать свой единственный электрон с образованием положительного нона (представляющего собой голый протон), либо присоединять один электрон, переходя в отрицательный ион, имеющий электронную конфигурацию гелия (рис. IV- ). Одиако первое в чистом виде не осунгествляется, так II взаимодействии водорода с металло- [c.96]

Металлический плутоний с помощью проволочной щеткн нли напильника в атмосфере инертного газа (сухая камера, заполненная гелием или аргоном) тщательно очищают от оксидной пленки и режут на маленькие кусочки. Pu гидрируют очень чистым Нг прн 150—200 °С. Избыток водорода откачивают во время охлаждения продукта. Образовавшийся РаНг. нагревают в атмосфере очень чистого азота до 1000 °С, повышая температуру со скоростью 150 град/ч. Время от времени систему вакуумируют н впускают свежую порцию азота, что, с одной стороны, способствует полному превращению гидрида в нитрид, а с другой стороны, предупреждает спекание исходного вещества. Полученный порошок PuN прессуют при комнатной температуре под давлением 5,5—6,9 кбар. Приготовленные таблетки обладают плотностью, составляющей 70—75% теоретической. [c.1402]

В ионных гидридах связь между атомом металла и водородом ионная, причем водород образует здесь отрицательный ион H , принимая на ls-орбиталь дополнительный электрон, в результате чего он приобретает конфигурацию электронов инертного газа гелия. В этом отношении поведение атома водорода в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов похоже на поведение атомов галогенов в галогенидах с теми же металлами. По физическим свойствам и по строению кристаллических решеток ионные гидриды также схожи с соответствующими галогенидами. Например, гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли (Na l),, образуя типично ионную решетку, в которой каждый ион щелочного металла окружен шестью ионами водорода, а каждый ион водорода — шестью ионами щелочного металла. Как и вообще вещества с ионными решетками, ионные гидриды имеют сравнительно высокие температуры плавления. [c.178]

Каталитическую активность полученных образцов гидридов определяли в импульсном нехроматографическом режиме и в проточной установке в интервале температур 50—450° С. Опыты проводили как в токе водорода, так и в токе гелия скорость газа-носителя составляла 30 мл/мин. Навеска катализатора 2,0 г, объем 0,7 см , размер частиц 0,2—0,3 мм. Пробу реагирующего вещества объемом 4-10-з мл вводили микрошприцем. Объемная скорость реагентов в проточной установке 150 ч К В работе использовались хроматографически чистые углеводороды. Активность катализатора оценивали по степени превращения углеводорода при данной температуре, за степень превращения было принято содержание каждого из продуктов в катализате по весу. Удельная поверхность катализатора, определенная по адсорбции аргона, составляла 1 м 1г и в ходе катализа существенно не изменялась. [c.158]

Смеси гидридов бора, состояш ие из диборана, тетраборана и пен-таборана, были полностью разделены при помош,и газо-жидкостной хроматографии. При этом не наблюдалось никакого разложения. Авторы показали, что газообразные гидриды бора могут быть отделены также от небольших примесей углеводородных газов (дибо-ран от этана и этилового эфира значения времени удерживания первого, второго и третьего соответственно равны 2,8, 3,5 и 15 мин). Разделение гидридов бора было проведено авторами на колонке с использованием в качестве неподвижной фазы жидкого парафина на целите при температуре опыта 27° С. Отделение от углеводородных примесей проводилось при 60° С. В качестве газа-носителя использовался гелий с расходом 111 мл1мин. [c.209]

Гидриды алкилолова медленно реагируют с водой, давая белые гели [211]. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология