Температура газа, определение по графику

Если в уравнение подставить соответствующие значения г, Е и Е (при Е >Е), то можно построить график зависимости г от температуры для определенных значений концентраций а,...,< Такой график показан на рис. 32. На нем приведены кривые для трех групп выбранных значений концентрации поступающего в реактор газа при степени превращения, возрастающей от кривой 1 к кривой 3. [c.143]

Рис. 1.13. График для определения критической температуры газов кр в зависимости от их молекулярной массы М

Молекулярная масса Рис. 2. График для определения критической температуры газов. Рис. 3. График для определения критического давления газов. [c.19]

К концу регенерации средняя температура массы катализатора оказывается значительно ниже той, которая требуется для нормального течения процесса крекинга легкого сырья. Поэтому реактор, прошедший стадию регенерации, переключают на разогрев. Например, для разогрева реактора РЗ используются отходящие газы реактора Р4, еще находящегося в стадии регенерации. Переключение реакторов производится автоматически по определенному графику при помощи моторных задвижек. [c.234]

По температуре контакта (принимается как температура осушаемого газа) и точке росы осушенного газа по графикам (см. рис. 111.5, III.7 и 111.8, с. 121, 124) определяют минимальную концентрацию регенерированного гликоля пит обеспечивающую получение заданной точки росы газа. Поскольку эти графики отражают равновесные значения,которые в практических условиях не достигаются, для определения концентрации гликоля по указанному графику точка росы осушенного газа принимается на 5—11 °С ниже заданной. [c.270]

Рис У-23 График для определения величины теплонапряжения поверхности в зависимости от температуры газа и эффективной [c.378]

Борьба с гидратообразованием. Снижение температуры газа приводит также к конденсации водяных паров. Наличие в. системе жидкой воды при определенных -условиях, определяемых по графикам ряс. 6.2, может привести к образованию гидратов углеводородов. Гидраты забивают трубы теплообменников и коммуникации установок НТС и приводят к их аварийной остановке. [c.164]

Для нахождения площади решетки с помощью графика Ьу = / (Аг) (рис. 1-9, стр. 34) определяют ориентировочно критическую скорость псевдоожижения по частицам среднего размера. Выбрав рабочую порозность слоя е (в зависимости от состояния влаги в материале) и рабочее значение критерия Ьу (в зависимости от величины критерия Аг и е), определяют скорость газов на полное сечение аппарата. Физические константы газа можно рассчитывать по температуре газа на выходе, поскольку уже на небольшом расстоянии от решетки температуры по высоте слоя выравниваются. Для определения профиля аппарата следует выяснить, какие частицы будут при этой скорости [c.247]

В большинстве случаев результаты эксперимента можно использовать, не прибегая к составлению эмпирических выражений. Например, экспериментальные данные по объемному поведению данного вещества при постоянной температуре наносят на график в функции давления. Через полученные точки проводят наиболее вероятную кривую. При достаточной точности экспериментальных данных и небольшом разбросе точек полученная кривая описывает объемное поведение системы с незначительной погрешностью (в противном случае следует провести тщательный анализ полученных данных). Серия таких кривых для различных температур во всем диапазоне изученных условий позволяет описать объемное поведение газа данного состава. Одновременно необходимо построить семейство кривых постоянного давления (изобары), описывающих изменение объема газов с изменением температуры. Для получения окончательных результатов кривые зависимости объема газов от давления и температуры требуют некоторого сглаживания. Такие графические представления объемного поведения являются менее трудоемкими, но не менее целесообразными, чем уравнения состояния. Как отмечалось ранее, объем газа при постоянной температуре настолько сильно изменяется с изменением давления, что графическое представление этой зависимости в широком диапазоне изменения давлений становится затруднительным. При охвате широкой области изменения давлений масштаб координаты объема должен быть очень крупным. Для устранения этой трудности был испробован ряд способов. Например, на график наносили зависимость произведения Р от давления при постоянной температуре, что существенно уменьшало область определения функции. Еще больший эффект получается от использования одной из двух специально выбранных функций объема, называемых соответственно коэффициентом сжимаемости и остаточным объемом. Каждая из этих функций характеризует объемное поведение газа на основании его отклонения от поведения идеального газа. [c.19]

Рис. 4. График для определения критической температуры газов.

Для надежной работы систем осушки с твердыми сорбентами требуется а) применение мелкопористых сорбентов высокой селек тивности, линейные размеры пор которых меньше линейных размеров молекул тяжелых углеводородов б) снижение температуры сорбции для уменьшения скоростей реакций полимеризации в) предварительная очистка газа от диеновых углеводородов г) тщательное соблюдение технологических режимов процессов сорбции и регенерации с постепенным повышением температуры адсорбента (для алюмогеля до 230—260° С но определенному графику). [c.149]

Отношения давления, объема и абсолютной температуры газа при данных условиях к его критическим параметрам называются соответственно приведенным давлением я = р1р р, приведенным объемом ф = у/ кр и приведенной температурой т = Г/Г р. В зависимости от я и т составлены обобщенные графики для определения теплоемкости, теплопроводности, энтальпии, теплоты парообразования, вязкости, энтропии и коэффициентов сжимаемости для большинства газов. [c.99]

Наглядное представление об общем характере изменения сжимаемости газов дают обобщающие графики изменения коэффициентов сжимаемости газов (рис. 1-14 и 1-15) в зависимости от приведенного давления и приведенной температуры. Коэффициенты сжимаемости газов на графиках получены ак средние значения для значительного числа реальных газов. Эти значения в точности не совпадают с опытными данными, но ошибка в среднем не превышает 2%. Поэтому графиками рис. 1-14 и 1-15 можно пользоваться для определения объема и давления газов, для которых известны критические параметры. [c.25]

Пример. Концентрация кислорода в пробе газа, определенная по графику (высота пика — концентрация), составила 12%. Анализ проводили при температуре 20 °С и давлении 740 мм рт. ст. Газ перед дозатором не осушался. Влажность его доведена до равновесной при 20 °С над водой. Найти концентрацию кислорода в газе в пересчете на сухой газ, приведенный к нормальным условиям [c.12]

На основании полученных данных построить график зависимости скорости размягчения поливинилхлорида от температуры газа-теплоносителя и выбрать для определения оптимальной скорости сварки область температур, в которой происходит быстрое размягчение материала без его деструкции. Полученные образцы испытать по программе, приведенной в Заданиях А, Б и В. [c.163]

На рис. 1-3, а представлен график, построенный по уравнению (I, 26). Доля молекул, энергия которых лежит в пределах определенного интервала, изобразится площадью столбика, ограниченного кривой и соответствующими ординатами. Доля молекул, обладающих избыточной энергией, и интервал высоких энергии быстро увеличиваются с ростом температуры (см. рис. 1-3, б). Так, например, повышение абсолютной температуры газа вдвое (например, от 1000 до 2000 °К) приводит к увеличению средней кинетической энергии молекул в 2 раза, но доля молекул, обладающих энергией свыше 20 ккал моль, возрастает в 150 раз. [c.39]

Полученные экспериментальные данные выражают в виде графика зависимости степени окисления х от температуры Т. Если изменять температуру лри постоянном количестве катализатора и неизменном расходе газа определенной концентрации, то получится кривая, приведенная на рис. 2. Если же затем изменять количество катализатора или расход газа, то можно получить серию кривых, приведенных на рис. 36, и провести кривую оптимальных температур. Правильность опытов можно ориентировочно проверить по формулам (П.1) или (11.24). [c.140]

Для нахождения площади решетки с помощью графика Ьу = / (Аг) (рис. 1-3) определяют ориентировочно критическую скорость псевдоожижения по частицам среднего размера. Выбрав рабочую порозность слоя е (в зависимости от состояния влаги и материала) и рабочее значение критерия Ьу (в зависимости от величины критерия Аг и ь), определяют скорость газов, считая на полное сечение аппарата. Физические константы газа можно рассчитывать по температуре газа на выходе, поскольку уже на небольшом расстоянии от решетки температуры по высоте слоя выравниваются. Для определения профиля аппарата следует выяснить, какие частицы будут при этой скорости выноситься из аппарата. Возможно, потребуется выполнить аппарат расширяющимся по высоте. Сечение сепарационного пространства рассчитывается по скорости уноса для тех самых мелких фракций материала, которые не должны выноситься из аппарата. [c.306]

Особенно большой точности при определении падения давления вследствие трения в прямых каналах при работе печей не достигается. Ни скорость потока, ни температура газа, ни относительная шероховатость точно неизвестны. И, кроме того, сумма падений давления на поворотах, расширениях и сужениях сечения, а также в клапанах почти всегда значительно превышает падение давления, возникающее в результате трения на прямых участках каналов. Эти потери выражаются либо в виде долей скоростного напора, либо в виде падения давления на дополнительной длине канала. Выражение падения давления через скоростной напор очень удобно, так как с помощью графиков (см. рис. 297 и 298) скоростной напор можно легко превратить в падение давления или потерю тяги, выраженные в мм вод. ст. [c.397]

Вращательная температура СН, определенная из наклона графика зависимости lg//2/-M от /(/+1), оказалась равной 7 вр =1900°К 100° и практически не изменяется по высоте пламени. Это значение Гвр хорошо согласуется со значениями температуры, измеренными с помощью термопары. По-видимому, по вращательной температуре радикала СН можно судить о поступательной температуре газов пламени. [c.134]

Для определения приведенного давления углекислоты поступают следующим образом на графике P n=f t) от данной температуры холодного газа откладывают вправо полную разность температур потоков Д/ (точка А на рлс. 5-15). Этой температуре соответствует определенное давление паров углекислоты теплого газа точка В. Если теперь мы разделим най- [c.240]

Можно также разбить реактор на интервалы по степени превращения и приписать каждому интервалу определенную длину слоя в качестве начального приближения. Затем вычисляется средняя температура отрезка и по ней определяются константы скорости реакции и сама скорость. Последнюю рассчитывают, используя средние парциальные давления газов. Зная среднюю скорость реакции на данно.м отрезке, можно рассчитать его длину. Если при этом получается величина, не совпадающая с принятой вначале, то на длину вводится поправка и вычисления повторяются. Такой расчет проводится для каждого отрезка. В результате можно начертить график зависимости длины слоя катализатора и его температуры от необходимой степени превращения. Для повышения точности длина отрезков должна быть небольшой, тогда средние значения температур и скоростей реакции будут мало отличаться от действительных. [c.146]

Для определения площади распределительной решетки приближенно рассчитывают скорость ожижающего агента для частиц среднего размера. Для этих целей удобен график зависимости Ьу = / (Аг) выбирается порозность слоя и определяется рабочая скорость газа в расчете на полное поперечное сечение аппарата . Теплофизические параметры газа принимаются при температуре его на выходе из слоя, так как температура в последнем устанавливается постоянной уже на небольшом расстоянии от решетки. [c.518]

Обязательной частью любого процесса переработки природных газов является контроль массо- и энергообмена, происходящих в системе. Поэтому проеК тирование этих процессов включает в себя оценку изменений энтальпии Я, энтропии 5 и внутренней энергии 11 системы. Так как величина этих термодинамических характеристик определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути изменения его, то при расчетах в основном приходится иметь дело с изменениями этих характеристик, а не с их абсолютными значениями. В большинстве источников приводятся значения и, 8 ж Н, отнесенные к определенным, так называемым начальным условиям. Начальными условиями является такое сочетание давления, температуры и фазового состояния, при котором Н = О ж 8 = О для насыщенной жидкой фазы. Например, в большинстве справочных данных по водяному пару начальными условиями являются температура — 0° С, давление — 1 кгс/см , фазовое состояние — насыщенная жидкость. Изменения энтальпии АН и энтропии Аб" можно определить с помощью табличных данных графиков зависимости Н п 8 от. р, V п Т обобщенных соотношений для газов расчетов, основанных на рУГ-данных, и уравнении состояния. Типичные табличные данные представлены в приложении. [c.103]

К сожалению, большинство измерений температур начала реакции слишком произвольно, и опубликованные значения могут существенно расходиться. Наблюдаемые значения температур-начала реакции на сернокислотных установках зависят от скорости газа, его состава, геометрии реактора и характеристик теплопереноса, а также от истории катализатора (или степени отравления) и точности измерения температуры. Даже в лаборатории это измерение трудно выполнить и интерпретировать. Обычно его делают, измеряя превращения на небольшом образце катализатора (в дифференциальном реакторе), постепенно-повышая или понижая температуру и нанося точки на график. При таком способе проведения испытания температура начала реакции определяется различными исследователями как температура, при которой происходит превращение на 1%, или как температура, при которой наблюдается определенный, измеримый разогрев катализатора, а также как температура, при которой скорость реакции снижается до нуля (определяют аналитически или графически) [116]. На промышленных установках наблюдаемые температуры начала реакции обычно несколько выше, чем на лабораторных. Активность катализатора (степень, превращения) изменяется антибатно температуре начала реакции, но связь между ними достаточно сложна. [c.259]

Уравнение состояния дает связь между давлением, объемом и температурой для определенного количества вещества. Простейший пример такого уравнения — закон идеального газа (разд. 1.2). Чтобы выразить эту связь для реальных газов, необходимы более сложные уравнения. Экспериментальные данные удобно представлять в виде графика зависимости фактора сжимаемости РУ1пРТ от давления при постоянной температуре. [c.83]

Юрри[ ] измерял адсорбцию аргона, кислорода и метана на силикагеле при температурах, лежащих в интервале от 90 до 273°К. Он нашел, что изотермы подчиняются уравнению Фрейндлиха. Построив график зависимости констант 1/л и lgЛ от температуры, он получил вполне определенный излом вблизи 195°К. Это изображено на рис. 148, где нанесены кривые зависимости 1//г от Т для трех газов. Юрри полагает,. что излом соответствует критической температуре газов, и делает вывод, что в порах силикагеля критическая температура повышается приблизительно на 40°. [c.596]

Эманационный термический метод, терморадиометрия — метод основан на измерении радиоактивности выделяющегося радиоактивного газа (Кг ) при повышающихся температурах газ предварительно вводят в анализируемую пробу или в реагент [66]. Смешивают термостатированные пробу и реагент, тепловой эффект вызывает освобождение радиоактивного газа. Измеряют понижение радиоактивности анализируемой системы или освобождающегося газа. Количество определяемого вещества устанавливают по градуировочному графику. Метод применяют, например, для определения влажности органических растворителей, влажности газов [210], см. радиотитриметрический анализ. [c.90]

Для определения среднего за коррозионный период потока конденсации строится график таплокоррозпонного режима поверхности нагрева. Для построения графика необходимы температура газов, температура стенки и температура насыщения H2SO4. [c.228]

Для наладочных организаций можно также рекомендовать использование графиков, составленных для определенных видов газообразного топлива, с помощью которых легко можно определить величину потерь тепла с уходящими газами по данным температуры уходящих газов и содержания в них углекислого газа. Такой график, составленный наладочной группой Ленпромгаз [c.52]

Для определения влагосодержания газа можно воспользоваться графиками (рис. 46). На основном графике дапо влаго-содержапие бессернистого природного газа (г/м ) с относительной плотностью А = 0,6 при различных давлениях и температурах. Следует заметить, что кубический метр, входящий в размерность влагосодержания, берется в нормальных (или стандартных) условиях. Разница в 20 °С между стандартными и нормальными условиями не оказывает заметного влияния на влагосодержание газа. На дополнительных графиках даются поправки (на них следует умножать влагосодержание, определенное но основному графику) на относительную плотность газа II с о.лепость воды, в контакте с которой находится газ. [c.137]

Таким oijpaзoм, для определения теплоты растворения из газохроматографических данных надо построить график логарифма произведения плотности растворителя о на величину удельного удерживаемого объема У ,т(газ-жидкость) в зависимости от обратной величины абсолютной температуры колонки и умнол<ить тангенс угла наклона соответствующей прямой линии на газовую постоянную R. Очевидно, что результат такого определения теплоты растворения ме зависит от того, будем ли мы откладывать на графике логарифмы произведения 3 на величины удерживаемого объема для всей колонки (газ-жидкост1о) ИЛИ НЗ соответствующие удельные величины Уп.т (газ-жидкость)). ПОСКОЛЬКУ масса адсорбента т не зависит ОТ температуры. [c.563]

Рпс. 14. График для определения вязкости ириродных газов в зависимости от нх плотности, молекулярного веса и температуры при атмосферном давлении [c.53]

При определенных термодинамических условиях углекислый газ может смешиваться с нефтью и вообще с углеводородными жидкостями в неограниченных пропорциях. При полном смешивании обеспечивается. максимальный коэффициент нефтеотдачи. Экспериментальные исследования показывают, что величина давления смешивания, т. е. давления, при превышении которого происходит полное взаимное растворение нефти и СО2, зависит от типа нефти. Обобщенной характеристикой нефти при этом служит ее молекулярная масса. Условия смешиваемости нефти с углекислотой определяются по графику зависимости давления с>1ешивания от температуры и молекулярной массы (рис. 94). Значения давления смешивания составляют для условий Ромашкинского месторождения (молекулярная масса 238, пластовая температура 40 °С) [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология