Солевой индекс

Нитрат калия (14% N и 44% К2О) вырабатывают в небольших масштабах в США, Италии, Испании, Франции. Мировые мощности по его выпуску в 1977 г. оценивались в 396 тыс. т в натуре. В США ежегодно в среднем производят 85 тыс. т продукта, из них в сельское хозяйство поставляют 60—70% (под томаты, картофель, овощи, табак, цитрусовые). Низкий солевой индекс этого удобрения, присутствие азота в нитратной форме, благоприятное соотношение N К2О, незначительное содержание хлора, а также щелочная остаточная реакция в почве способствуют почти полному усвоению этого удобрения растениями. Однако, более широкое применение нитрата калия пока ограничивается его высокой стоимостью. Фосфат калия является наиболее концентрированным удобрением (более 70% питательных веществ), но экономичные способы промышленного его получения отсутствуют. [c.269]

Так как общее число молей всех солей, входящих в систему, равно количеству катионов или анионов, т. е. 100%, то проще всего выразить солевой состав в индексах Иенеке, 1. е. в молях каждой соли на 100 моль суммы солей (в молярных процентах солевого состава системы). Допустим, что Ь с х. [c.169]

Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует нанести на диаграмму линии изогидр или построить водную диаграмму (ср. рис. 5.54 и 5.55). Обычно рядом или над квадратной диаграммой строят проекционную водную диаграмму (рис. 5.63). Ординаты точек, лежащих на проекциях поверхностей насыщения этой диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. [c.180]

Номерные обозначения марганцево-цинковых элементов и батарей выбирают на основе специальной размерной таблицы. В такой таблице принимаются во внимание габариты, конструкция, электрохимическая система, порядок расположения элементов в батарее. Условный шифр составляется следующим образом первые две цифры характеризуют габариты конструкции и электрохимическую систему. Источникам тока воздушно-марганцево-цинковой системы присваиваются номера от 01 до 09. Марганцево-цинковые элементы стаканчиковой конструкции и прямоугольной формы имеют обозначения от 01 до 019. Для цилиндрических элементов используются номера от 20 до 49. Перед цифровым обозначением щелочных цилиндрических элементов ставится буква А. Солевые цилиндрические элементы обозначаются без буквенного индекса. Галетные батареи нумеруются от 50 до 79. [c.68]

Приведенные в литературе константы равновесия для комплексов, как правило, не являются термодинамическими величинами К, так как измерения почти всегда ведутся при постоянной и высокой ионной силе. Также и методы исследования равновесий комплексообразования, описанные в следующих главах, дают всегда концентрационные константы Кс, относящиеся к определенной ионной концентрации с. Связанные с величиной Кс значения свободной энтальпии ДС< , энтальпии и энтропии относятся к реакции образования комплекса в соответствующем солевом растворе в качестве растворителя. Таким образом, в противоположность указанным выше величинам с индексом здесь имеется в виду другое стандартное состояние, а именно состояние солевого раствора определенной ионной силы . [c.18]

Листы стали с покрытием подвергали испытанию в солевом тумане согласно SS DIN 50021. После выдержки в солевом тумане в течение 240 ч оценивали степень вспучивания поверхности (DIN 53209) и величину подповерхностной коррозии (в миллиметрах), начинающейся в поперечном сечении. В результатах, приведенных ниже, под индексом 3 приводятся значения для необработанного образца [c.176]

Положение точки А состава рапы на диаграмме определяется индексами -504 — 30,8, M.g — 50,0. Проводя из. точки. 4 вертикальную линию до пересечения в точке а с водной проекцией луча кристаллизации, находим оптимальное содержание воды в рапе данного солевого состава, равное 1515 М/ЮО М солей. Практически необходим небольшой избыто к воды для предотвращения загрязнения мирабилита галитом, так что содержание воды в рапе перед ее охлаждением можно принять равным 1525 М/100 М солей. Пересчитывая индексы на весовые количества, находим вес 100 М рапы и процентное содержание в ней солей [c.112]

Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует нанести на диаграмму линии изогидр или построить водную диаграмму (см. рис. 3.33, 3.34). Обычно рядом или над квадратной диаграммой строят проекционную водную диаграмму (рис. 3.40). Ординаты точек, лежащих на проекциях поверхностей насыщения этой диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. числу молей воды на 100 (или 1) моль суммы солей (на 100 или 1 эквивалентов суммы солей) в насыщенных растворах состав солевой массы этих растворов изображен соответствующими точками на квадратной диаграмме (например, точка а—состав солевой массы насыщенного раствора, содержание воды в котором дается точкой а то же для точек Ь и Ь ) [c.105]

Так как общее число молей всех солей, входящих в систему, равно количеству катионов или анионов (100 %), то проще всего выразить солевой состав в индексах Иенеке, т. е. в молях каждой соли на 100 моль суммы солей (в молярных долях, %, солевого состава системы). Допустим, что 6 < х. Тогда можно условно связать 6 % иона В с 6 % иона X — получим 6 % соли ВХ оставшиеся (х—Ь) % X связываем с равной долей (с—у) % С — получим (х—6) или (с—у) % СХ оставшуюся долю С, равную с — (с—у) = у %, связываем су% У — получим у % СУ. В результате состав системы условно выразится молярными долями трех солей Ь % ВХ, с у) % СХ и г/ % Y. В том случае, когда Ь> х, состав выразится так х % ВХ, с % СУ и (у—с) % ВУ. [c.106]

Вода, поступающая на озонирование, имеет среднюю минерализацию, плотный осадок 160—220 мг/л, общую жесткость 2,0—3,0 мг-экв/л, мутность 2—20 мг/л, высокую цветность (до 40—80°), содержание солевого аммиака в некоторые периоды года доходит до 1 мг/л. Бактериальные загрязнения незначительны коли-индекс [c.132]

Система а , К , М НСГ, Н О.Система представлена двумя изотермическими проекциями нормированной солевой и водной, выраженной в молях Н2О/1ОО индексов солей (рис. 1.11, а). Нормированная солевая проекция простой четырехкомпонентной системы может быть изображена как в граммах соли/100 г суммы солей, так и в индексах (100 удвоенных эквивалентов суммы солей). Равноценность единиц измерения является следствием отсутствия [c.18]

Водность, моль/100 индексов Индексы солевого маточного рассола Характеристика исходного рассола Выход, т/м [c.183]

Солевой состав исходного рассола—32,41 индекса Mg и 25,32 индекса 50 " [c.183]

Выбор режима работы выпарной установки определяют по содержанию солевых примесей либо в исходном мирабилите, либо в рассоле, полученной при растворении мирабилита или при его плавлении. В качестве примера в табл. VII. 8 приведены результаты одного из вариантов переработки сырого мирабилита, для которого /Сс1 = 2,12 (по индексам) или 6,19 (по массе). В таблице приведены граничные значения Кз, которые могут быть достигнуты в пределах кристаллизации одной соли (исключение примеры 5 и 6), и соответствующие выходы сульфата натрия без учета и с учетом плавления. [c.186]

ЭТОЙ диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. молей воды на 100 молей суммы солей в насыщенных растворах состав солевой массы этих растворов изображается соответственными точками на квадратной диаграмме (например, точка а — состав солевой массы насыщенного раствора, содержание воды в котором дается точкой а то же для точек Ъ и Ь ). [c.106]

ЭТОЙ диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. молей воды на 100 молей суммы солей в насыщенных растворах состав солевой [c.88]

Зная ионный состав системы, можно определить и ее условный солевой состав. Так как общее количество молей всех солей, входящих в систему, равно количеству эквивалентов катионов или анионов, т. е. 100%, то проще всего выразить солевой состав в индексах Иенеке, т. е. в молях каждой соли на 100 молей суммы солей (в мол. % солевого состава системы). Допустим, что Ь х. Тогда можно условно связать 6% иона В с Ь% иона X — получится Ь мол. % соли ВХ оставшиеся х — Ь % иона X связываем с равным количеством с — у % иона С, — получим л — Ь или с — у мол. % соли СХ оставшееся количество иона С, равное с — (с — у) = у%, связываем с у% иона У — получаем у мол. соли СУ. В результате состав солевой массы системы условно выразится концентрациями трех солей Ь мол. % ВХ, с — у мол. % [c.89]

Зная ионный состав системы, можно определить и ее услов ный солевой состав. Так как общее количество молей всех солей, входящих в систему, равно количеству эквивалентов катионов или анионов, т. е. 100%, то проще всего выразить солевой состав в индексах Иенеке, т. е. в молях каждой соли на 100 молей суммы солей (в молекулярных процентах солевого состава системы). Допустим, что 6<х. Тогда можно условно связать Ь% иона В с Ь% иона X — получится Ь мол. % соли ВХ оставшиеся (х — Ь) % иона X связываем с равным количеством (с — у) % иона С, — получим (х — Ь) или (с — у) мол. % соли СХ оставшееся количество иона С, равное с—(с — у)=у%, связываем с у% иона Y — получаем у мол. % соли СУ. В результате состав солевой массы системы условно выразится концентрациями трех солей 6 мол. % соли ВХ, (с — г/) мол.% СХ и у мол. % СУ. В том случае, когда Ь>х, состав солевой массы выразится так л мол. % соли X, смол % СУ и у—с) мол. % ВУ. Поясним это на числовом примере. Пусть в солевой массе системы содержится 60% катиона В и 40% катиона С 70% аниона X и 30% аниона У. Связав 60% иона В с 60% иона X, получим 60 мол. % соли ВХ, причем останется 70—60=10% иона X, которые могут быть связаны с 10% иона С—получится 10 мол. %соли СХ и останется 40—10 = 30% иона С, которые с 30% иона У дадут 30 мол % СУ. Состав системы будет 60 мол. % соли ВХ, 10 мол. % СХ и 30 мол. % СУ. Этот состав является условным, однако он точно соответствует геометрическому месту фигуративной точки системы. Условность же его заключается в том, что фактическое соотношение отдельных солей при том же ионном составе может быть и иным. [c.112]

Дальнейшие построения позволяют найти солевой состав жидкой фазы в индексах. Например, при водности/в и температуре кристаллизации —5 °С точка й есть водность конечной жидкой фазы на солевой проекции ей соответствует точка а. [c.77]

И. С использованием значений индексов на водной и солевой проекциях диаграммы состояния системы получаем на единицу массы исходного раствора [c.77]

Солевой состав четырехкомпонентной взаимной системы обычно изображают на квадратных диаграммах (см. рис. II.2), на сторонах которых отсчитывают индексы по одному из катионов и анионов (например SOI и 2К+). Каждая точка на диаграмме (так называемая фигуративная точка) соответствует определенному составу солевой массы. [c.28]

Сульфат калия выделяется при охлаждении маточного раствора первой стадии выделения соды или смеси маточных растворов первой и второй стадий выделения соды. Как было указано выше, солевой состав раствора перед выделением сульфата калия должен быть таким, чтобы его фигуративная точка имела индекс по калию, близкий к 50. Конечную температуру охлаждения раствора определяют исходя из температуры охлаждающей воды и техникоэкономических расчетов, учитывающих величину потоков перерабатываемых растворов, расход охлаждающей воды, пара и электроэнергии. Обычно она находится в пределах 30—35 °С.. [c.91]

Солевой состав исходного раствора характеризуется тремя индексами Ко, So и lo. Для основной схемы глобальный экстремум может соответствовать следующим совокупностям сортов выпускаемых продуктов [c.128]

Ионный состав солевой массы (в индексах Иенеке) будет следующим [c.236]

Для выделения сульфата калия фигуративную точку раствора необходимо сместить в поле кристаллизации сульфата калия. Это можно выполнить путем смешения раствора состава / с раствором, характеризуемым высоким содержанием иона калия, который образуется при дальнейшей переработке раствора, например раствора с солевым составом точки II. Фигуративная точка смешанного раствора будет находиться на прямой, соединяющей точки / и II. Из рис. 57 следует, что фигуративная точка III смешанного раствора должна иметь индекс по [c.238]

Метод дегидратации применяется на практике. В этом случае зрелость вискозы 21 определяют по концентрации (обычно МаС1) соли в растворе, в котором внесенная капля вискозы застудневает (так называемый солевой индекс зрелости). [c.97]

Вследствие повышения pH в приэлектродном слое катодная заш,ита приводит к изменению знака у индекса насыщения (см. гл. 1) и появлению на поверхности стали защитных карбонатнооксидных осадков (солевых катодных отложений — СКО). [c.61]

Важное практич. значение имеет исследование четверных водно-солевых систем, представляющих собой водные р-ры солен АХ, ВХ, СХ или АХ, АУ, А2. Такие смеси обычно обозначают А, В, СЦХ-Н О и АЦХ, У, г-Н О, отделяя катионы от анионов двойной вертикальной чертой. Для таких систем вместо молярных долей компонентов обычно используют т.наз. координаты Йенеке. Их определяют, принимая сумму концентраций солей в молях за 100% (т.наз. солевая масса) и нанося солевой состав на треугольник Гиббса-Розебома. Вдоль линий, перпендикулярных плоскости треугольника, откладывают число молей воды, приходящихся на 100 молей солевой массы это т.наз. волность системы. Концентрации солей в солевой массе наз. индексами Йенеке солей вместе с водностью они и составляют координаты Йенеке. [c.98]

Взаимными водно-солевыми системами наз. чет-вернь е системы А,В Х,У-Н20, в к-рых имеет место р-ция обмена АХ + ВУ - АУ -ь ВХ. Их характеризуют обычно индексами Йенеке одного из катионов и одного из анионов (сумма эквивалентов всех ионов принимается равной 100) и водностью. Концентрац. пространством, характеризующим солеаои состав взаимных систем, является квадрат (как в тройных взаимных системах А, В Х, У). [c.98]

Мазур и Овербек [М38], Кирквуд [К17), Шл гл [S13], Кобатаке [К25], Лоример с сотр. [L19] и Шпиглер [S90] применили законы термодинамики неравновесных процессов к процессу переноса в мембранах. Вывод Шпиглера особенно интересен. Он применил основное уравнение переноса (2.87) к простейшей молекулярной модели, представляющей твердую ионную среду (например, ионитовую мембрану) в равновесии с солевым раствором, и изобразил его графически, выразив константы L j через концентрации и коэффициенты трения Хц. Например, если индексы 1 и 3 соответствуют иону Na и воде, тогда коэффициент Х з измеряется силой трения между этими двумя компонентами. Применяя данные Деспика и Хиллса [DU], Шпиглер нашел, что для полиметакрилата натрия с 10%-ной сшивкой величина Xi3 получается такого же порядка, что и коэффициент трения хлористого натрия в водном растворе сравнимой концентрации. Это приводит к полезному упрощению раз коэффициент трения (фрикционной коэффициент) Xj3 может быть подсчитан из данных по самодиффузии для свободных растворов, то число независимых измерений, необходимых для характеристики системы, уменьшается на единицу. Дальнейшее упрощение может применяться для систем, содержащих только несколько одноименных ионов. Оно состоит в том, что коэффициент трения между одноименными ионами и противоионами равен нулю. [c.111]

Тзк кзк общее число молей ьссх солбп, входящих в систему, равно количеству катионов или анионов, т. е. 100 %, то проще Всего выразить солевой состав в индексах Иенеке, т. е. в молях каждой соли на 100 моль суммы солей (в мольных процентах солевого состава системы). Допустим, что Ь < х. Тогда можно условно связать Ь % иона В с Ь % иона X — получим Ъ % (мол.) соли ВХ оставшиеся (х — — Ь) % X связываем с равным количеством (с — у) % С — получим х — Ь) или (с — у)%СХ оставшееся количество С, равное с — с — у) — у%, связываем су % Y — получим у % Y. В результате состав системы условно выразится концентрациями трех солей 6 % ВХ, (с — у) % СХ и у %.СУ. В том случае, когда Ь> X, состав выразится так х % ВХ, с % Y и (у — с) % BY. [c.98]

Все рассмотренные выще проекции диаграмм состояния тройных и четверных систем относились к области насыщения жидкой фазы по крайней мере одним соединением. При переходе к пятикомнонентной системе проектирование осложняется, так как требуются четыре проекции для изображения распределения компонентов между фазами в зависимости от состава и температуры, т. е. изотермические проекции должны быть стандартизованы еще по одному параметру, отражающему состав системы. Часто вместо постоянной численной величины этого параметра выбирают состояние насыщения какой-либо солью и сводят пятикомпонентную систему к частному случаю четырехкомпонентной. На солевых проекциях диаграмм каждое поле соответствует насыщению двумя твердыми фазами. При расчете изобразительных точек нз солевого состава системы вычитают содержание насыщающей соли, а остальную часть пересчитывают в индексы по модели четырехкомпонентной системы с изображением солевой проекции в виде прямоугольного треугольника. На рис. I. 9 приведен пример изображения состояния системы Na" , К , Mg ( r, SOj, HjO при 25 °С в области насыщения хлоридом натрия. Поля в солевой треугольной проекции указывают на вторую насыщающую соль. Помимо боковой водной проекции, приведена вторая, иногда называемая натронной, на которой отмечено в виде удвоенных эквивалентов Na+ [c.14]

Рассмотрим распределение компонентов в системах, солевой состав которых отмечен точками Ai, А , A3. Водность (в молях HjO/lOO индексов) дана точками i. Система At—однофазная жидкая, так как водность ее изображена точкой, расположенной над поверхностью насыщения. Система Аг — двухфазная, состоящая из жидкой фазы и кристаллов КС1. Состав жидкой фазы определяется точкой пересечения поверхности насыщения соединительной прямой, проведенной из точки состава твердой фазы через точку водности системы a. Следовательно, точка 2 характеризует водность жидкой фазы, а точка Рз — ее солевой состав. Количество соли в жидкой фазе, выраженное в индексах, соответствует отношению AiDjP D, то же для твердой фазы КС1 — A2P2IP2D. [c.18]

Состав исходных растворов содового цеха зависит в основном от соотношения компонентов Nao Oa, К2СО3, K2SO4, K I и Н2О. Для определения солевого состава раствора достаточно установить индексы по 2К+, 504 , 2С1 . Поскольку производительность для обеих схем при их сравнении должна быть одинаковой, проведем все расчеты по отношению к 100 молям сухих солей исходного раствора. [c.29]

Количественные соотношения в солевых системах можно выразить аналитическим путем через систему уравнений, удобных для программирования и последующего решения с помощью ЭВМ. Во ВНИИГалургии разработан общий вариант системы уравнений, характеризующей равновесие в га-компонентной системе, содержащей / равновесных фаз, состав которых выражен в индексах Иенеке [60]. Общая система уравнений имеет вид [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология