Пиридилазо резорцин PAR как реагент

Для определения кобальта наибольшее распространение получили методы, в которых используются органические реагенты—производные нитрозо-нафтолов [24]—[26], пиридиновые азосоединения, из которых большее распространение получил 4-(2-пиридилазо)-резорцин (ПАР). [c.160]

Помимо указанных выше критериев, идеальный цветообразующий реагент должен взаимодействовать с ионами большого числа металлов. Наиболее общим реагентом является 4-(2-пиридилазо)-резорцин (ПАР) он реагирует с 34 металлами. [c.18]

Пиридилазо)-резорцин применяется. как индикатор при комплексонометрическом титровании различных ионов и как реагент для фотометрического определения ряда элементов. [c.65]

Пиридилазо)-резорцин (ПАР) [66, 588, 1187]. Реагент образует с солями кобальта соединение предположительного строения [c.147]

Участие атома азота гетероцикла в комплексообразовании подтверждено [208] синтезом реагента 4-(3-пиридилазо)резорцина, который не взаимодействует с ионами металлов. [c.41]

Амины, содержащие азо-группу. Пиридиновые азосоединения, содержащие окси-группу в орто-положении к диазогруппе, как реагенты были изучены сравнительно мало. Эти соединения, впервые синтезированные Чичибабиным в 1915 г. [345, 346], долгое время не применялись в химическом анализе. Начиная с 1955 г., они стали применяться как комплексонометрические индикаторы некоторые были рекомендованы для фотометрического определения никеля. Большее распространение получили 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол (PAN) и 1-(2-пиридилазо)резорцин (PAR) [c.43]

В мерные колбочки емкостью 25 мл вводят по 2 мл 0,01%-ного раствора 1-(2 -пиридилазо)-резорцина. Прибавляют 10 мл боратного буферного раствора, а затем 1, 2, 3, 4 и 5 жл раствора U02(N0з)2 так, чтобы в колбочках содержалось 5, 10, 15, 20, 25 мкг соответственно, добавляют еще по 5 мл боратного буферного раствора и разбавляют водой до метки. Растворы хорошо перемешивают и после выбора соответствующего светофильтра измеряют оптическую плотность на фотометре Пульфриха или фотоэлектроколориметре, применяя в качестве нулевого раствора раствор реагента. [c.289]

Ионы образуют с 1-(2 -пиридилазо)-резорцином в слабокислой или нейтральной среде соединение в мольном отношении 1 4, растворимое в воде, обладающее оранжево-красным цветом с максимумом светопоглощения при 500 ммк. Сам реагент при том же значении pH окрашен в желтый цвет и имеет максимум светопоглощения при 415 ммк. Окрашенное соединение образуется при рН = 3-н9, оптимальные условия создаются при pH = 6,4 6,7. Мольный коэффициент погашения соединения составляет 38 900 константа равновесия реакции [при pH-(6,46,7)- 10 ]. Растворы подчиняются закону Бугера — Ламберта — Бера при содержании 10— 200 мкг в 25 мл раствора. [c.339]

Установлено, что осмий (IV) взаимодействует с 4-(2-пиридилазо)-резорцином, образуя при pH 4—8 соединение состава 1 1с максимумом светопоглощения 510 нм (избыток реагента) и 540 нм (избыток осмия). Вычислены молярные коэффициенты погашения. Методом анализа кривых оптическая плотность—pH вычислены константы образования и константы устойчивости образующегося соединения. Таблиц 1. Иллюстраций 3. Библ. 6 назв. [c.400]

Ионы скандия образуют с 1-(2-пиридилазо)-резорцином два комплексных соединения. Одно из них образуется при pH 2 (молярное соотношение 1 1) с максимумом светопоглощения при 505 ммк, константа равновесия реакций образования 10-2,17 Молярные коэффициенты погашения 1,47-10 при 520 ммк и 4,80- 10 при 560 ммк. Другое комплексное соединение образуется при pH 3,92 имеет максимум светопоглощения при 510 ммк молярное отношение скандия к реагенту 1 2. [c.75]

Ионы тория реагируют с 1-(2-пиридилазо)-резорцином при pH 3—9 в молярном соотношении 1 4, образуя растворимое в Воде соединение оранжево-красного цвета с максимумом светопоглощения при 500 ммк (рис. 4). Растворы реагента при том [c.110]

Соединение тория с 1-(2-пиридилазо)-резорцином более устойчиво по сравнению с комплексонатом тория. Для редкоземельных элементов, наоборот, более прочными являются комплексонаты. Поэтому торий можно определить в присутствии ионов редкоземельных элементов, добавив в исследуемый раствор сначала 1-(2-пиридилазо)-резорцин (при этом образуются окрашенные соединения реагента с ионами тория и [c.110]

Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят по 2 мл раствора 1-(2-пиридилазо)-резорцина, разбавляют водой до объема 10 мл и прибавляют 1—5 мл, с интервалом в 1 мл, стандартного раствора нитрата тория перемешивают растворы и вводят в них по 15 мл раствора ацетата аммония. Разбавляют растворы водой до метки,. хорошо перемешивают и измеряют их оптическую плотность по отношению к раствору реагента, приготовленному в аналогичных условиях. [c.111]

Пиридилазо)-резорцин (ПАР) — один из наиболее чувствительных реагентов для фотометрического определения ионов. Он взаимодействует с уранил-ионами при pH 3—10 [c.128]

Для ниобия и тантала характерно взаимодействие с различными гидроксилсодержащими органическими реагентами пирогаллолом, таннином, пирокатехином, производными 2,3,7-триокси-6-флуорона, 1-(2-пиридилазо)-резорцином, арсеназо I и другими реагентами. [c.191]

Пиридилазо)-резорцин образует при pH 4—5,5 с ионами тантала в присутствии оксалатов, фторидов или перекиси водорода окращенные комплексные соединения - в молярном соотношении 1 1. Для фотометрического определения тантала в сплавах на основе циркония, молибдена, вольфрама и урана наиболее пригоден комплекс с 1-(2-пиридилазо)-резорцином и оксалат-ионами. Оптическая плотность раствора не зависит от концентрации оксалат-ионов в широких пределах. Максимум светопоглощения находится при 535 ммк (для реагента — при 410 ммк). Молярный коэффициент погашения равен 17 000. Чувствительность фотометрического метода — 0,2 мкг Та/мл. Метод применим при содержании тантала в сплавах более 0,1%. [c.193]

Для определения ниобия было предложено довольно много реагентов, однако лишь некоторые из них нашли общее применение в анализе пород и минералов. Некоторые реагенты указаны в табл. 3, где для них также приведены коэффициенты молярного погашения образуемых комплексов. Высокая чувствительность методов, основанных на применении роданида и 4-(2-пиридилазо)-резорцина, делает эти два реагента особенно [c.326]

Комарь разработал расчетный метод, а Толмачев предложил графический метод определения коэффициента е для тех систем, когда окрашенный реагент частично поглощает при Ямакс комплекса. Оба метода дают согласующиеся результаты, что было подтверждено в фотометрическом методе определения тория с помощью 4-(2-пиридилазо)резорцина (ПАР) [67]. [c.23]

Для хелатов реагентов типа 4-(2-пиридилазо)резорцина (ПАР) возможно образование только 5-членных хелатных циклов. [c.100]

Кроме органических реагентов, содержащих в качестве реакционных групп гидроксильные и карбонильные группы, для определения Sb предложен ряд таких, в молекуле которых, наряду с кислородсодержащими группами, присутствуют амино-, алкил-амино-, диалкиламино-, азо- и другие азотсодержащие группы. К таким реагентам относятся 4-(2-пиридилазо)резорцин (е = 1,2 -10 ), 5-(2-пиридилазо)-2-моноэтиламино-/г-крезол (е == 3,82- [c.55]

ПАР, или 4-(2-пиридилазо)-резорцин (см. Медь ), как реагент для фотометрического определения ниобия впервые описан в 1963 г. Обычно используют его натриевую соль СцНвЫз-ЫаОг-НгО или [c.150]

Ряд работ выполнен по применению 1-(2-пиридилазо)-2-наф-тола (ПАН) в качестве экстракционного реагента в фотометрическом анализе. Определены константы распределения ПАН между водой и четыреххлористым углеродом (Ю4), между водой и хлороформом (105 4), а также константы кислотной диссоциации реагента (10 п>2). Установлен состав экстрагирующихся комплексов ПАН с марганцем, медью и цинком [57] и другими элементами. Выявлена оптимальная область рН образования и экстракции комплексов марганца, кадмия, ртути (II), галлия, железа и иттрия, составляющая 5—9 7—10 6—7,5 3,6—5 4—8 и 8,5—11,0 соответственно. Изучены оптические свойства экстрактов. Разработаны методики определения железа, марганца и никеля при их совместном присутствии [58], иридия и родия [59], иттрия в присутствии лантана и церия [58]. Предложена методика определения палладия в титановых сплавах [60]. Изучено отношение комплексов ПАН с редкоземельными элементами к различным органическим растворителям [61]. Имеются работы по применению 1-(2-пиридилазо)-резорцина, а также других пиридиновых азо-красителей в качестве экстракционных реагентов [62, 63]. [c.136]

Следует отметить, что характер диссоциации несвязанных кислотных групп в свободном реагенте и в его комплексе может быть различным. Например, как уже указывалось выше (стр. 29), хела-тообразование увеличивает кислотные свойства гидроксильной группы 4-(2-пиридилазо)-резорцина, находящейся в положении 1. Кислотные свойства тем сильнее, чем более устойчивы комплексы [65]. [c.114]

Одним из наиболее чувствительных реагентов для фотометрического определения урана (VI) является 1-(2 -пиридилазо)-резорцин (ПАР) Он взаимодействует сУОг при рН = 3-4-10, образуя [c.288]

Соединение тория с 1-(2 -пиридилазо)-резорцином более устойчиво по сравнению с комплексонатом тория у редкоземельных элементов, наоборот, более прочными являются комилексонаты. Поэтому торий можно определять в присутствии редкоземельных элементов, добавив сначала 1-(2 -пиридилазо)-резорцин (для образования окрашенных соединений реагента с ионами тория и редкоземельных элементов), а затем комплексон 1П (для разрушения комплекса реагента с ионами редкоземельных элементов и образования бесцветных комплексонатов редкоземельных элементов). [c.339]

Некоторые красители, например солохром фиолетовый Р, находятся в растворах в димеризованном состоянии [3]. Ранее было показано [4], что 1-(2-пиридилазо)-резорцин и 1-(2-пиридила-зо)-2-нафтол в широком интервале pH и ионной силы раствора присутствуют в растворах в форме мономеров. Для реагентов тиазольного ряда такие данные в литературе отсутствуют. Поэтому представляло интерес изучить состояние к-ТАР в растворах. Изучение проводилось в растворах, содержащих 20% по объему диметилформамида, при изменении концентрации реагентов (4 — 100) 10 М, толщины слоя 0,3—3 см, ионной силы 0,1 — 1,5 и pH 1,4—12,5. Полученные данные представлены в табл. 2. Молярные коэффициенты погашения вычисляли по величине оптической плотности раствора, приготовленного в соответствующих условиях, и обрабатывали методом математической статистики со встепенью надежности а = 0,95. [c.370]

Перекисное соединение ниобия взаимодействует с метилтимоловым синим ", 1-(2-пиридилазо)-резорцином °, итрилотри-уксусной кислотой, диэтилентриамин-Ы,Ы,Ы, Ы",Ы"-пентауксус-ной кислотой, Ы-оксиэтилэтилендиамин-Ы,Ы, Ы -триуксусной кислотой 2. При этом образуются смешанные комплексные соединения, содержащие Н2О2 и органический реагент. [c.193]

Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб емкостью 25 мл вносят 1—5 мл, с нитервалом в i мл, стандартного раствора индия, прибавляют 2 мл раствора 1- 2-пиридилазо)-резорцина и разбавляют до метки ацетатным буферным растворо.м. Измеряют оптическую плотность растворов при 500 ммк, используя раствор сравнения, содержащий то же количество реагента в ацетатном буферном растворе. [c.281]

Пиридилазо)-резорцин (ПАР, XXV) образует со многими металлами окрашенные комплексы, однако в присутствии ЭДТА или ЦДТА реагент очень чувствителен к ниобию [20, 21]. [c.334]

К реагентам, предложенным для фотометрического определения суммы редкоземельных элементов, относятся ализариновый красный С, алюминон, ксиленоловый оранжевый, арсеназо I и III, ПАН [1-(2-пиридилазо)-2-нафтол] и ПАР [4-(2-пиридилазо)-резорцин]. Среди них нет специфического реагента на редкоземельные элементы, и избирательность всех их недостаточна. Лучшим сочетанием высокой чувствительности с определенной избирательностью обладает реагент арсеназо III (XXVII). Этот реагент образует комплексы со многими другими элементами, включая торий, уран и цирконий при низких значениях pH, железо, иттрий, редкоземельные и другие элементы при более высоких значениях pH. В методе, описанном ниже, определение редкоземельных элементов производится при значениях pH 1,8—2,0. [c.359]

Известно немало фотометрических реагентов на уран. Среди них нет достаточно чувствительных, пригодных для анализа силикатных пород, хотя некоторые из этих реагентов прежде применялись для указанной цели. К ним можно отнести роданид [7], образующий с ураном комплекс, окрашенный в желтый цвет, и перекись водорода, также образующую желтую окраску в щелочном растворе [8]. К более чувствительным реагентам, предложенным для определения урана, относятся дибензоилметап [9, 10], арсеназо I [II], 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол (ПАН) [12] и 4-(2-пиридилазо)-резорцин (ПАР) [13]. Коэффициенты молярного погашения комплексов урана с этими реагентами имеют порядок 35 ООО, однако мешающее действие многих элементов вызывает необходимость предварительного отделения. [c.430]

Представителем реагентов второй группы является 1-(2-пи-ридилазо)-2-нафтол (PAN). Присоединение металла за счет атома азота пиридинового кольца, одного из атомов азота азогруппы и фенольного гидроксила приводит к образованию двух пятичленных хелатных циклов. Координация двух таких молекул с двухзарядным ионом металла должна привести к образованию незаряженного октаэдрического комплекса, не содержащего гидрофильных групп и, следовательно, нерастворимого в воде. С PAN образуют комплексы те же ионы металлов, что и в случае оксина, но по стереохимическим соображениям, обсуждавшимся ранее (см. раздел об 8-оксихинолине), следует ожидать, что в экстрагируемости соответствующих комплексов будут наблюдаться различия. С использованием PAN и экстракции не-смешивающимися с водой растворителями были предложены спектрофотометрические методы определения микрограммовых количеств урана(VI) [91], индия [92], ванадия(V) [93], кобальта (III) [94], палладия [95], цинка и кадмия [96] и железа(III), марганца, ртути(II), галлия и иттрия [97]. Желаемая избирательность достигалась главным образом контролем pH и подбором растворителей. Недавние исследования показали, что PAN (в водных растворах) является более чувствительным реагентом на ионы металлов, чем какой-либо из его изученных аналогов [98]. (Результаты исследования экстракции комплексов переходных металлов с PAN приведены в работе [99].) Один из наиболее известных реагентов этой группы, 4- (2-пиридилазо) резорцин, применяют в виде водного раствора натриевой соли для фотометрического определения кобальта, свинца и урана [100]. [c.261]

Высокой чувствительностью определения ванадия отличаются методы с применением трифенилметановых красителей ксиленолового оранжевого (е = 1,3-10, == 530 нм) [21, 71, 72], пирокатехинового фиолетового ]73], альберона (хромазурола 8) [74], алюминона [75], а так>ке азокрасителей 4-(2-пиридилазо)резорцина (е = 3,6-10, >1 = 550 нм) [75], 1-(2-пиридилазо)-нафтола-2 (е = 1,7-10, Я= 615 нм [77], солохром черного ВК [78], хром синего К [79], серого прочного КА [80] и солохром серого прочного [18], В других фотометрических методах используют окрашенные комплексы ванадия с различными органическими реагентами пирокатехином [И, 81], мальтолом (2-метил-З-оксипироном) [82], ализарином 8 [83], койевой кислотой [84], гематоксилином [85], купфероном [14], пиридин-2,6-дикарбоновой [c.136]

Для фотометрического определения индия используют окрашенные комплексы его с органическими реагентами, содержащими хромофорные группы или поглощающими в близкой ультрафиолетовой области. Все методы определения индия отличаются низкой селективностью, поэтому большое значение имеет отделение этого элемента. Далее будут описаны два метода определения индия экстракционно-фотометрический с применением бро-моксихинолина (или 8-оксихинолина) и значительно более чувствительный метод, где используется растворимый в воде окрашенный комплекс индия с 4-(2-пиридилазо)резорцином. [c.182]

Лучше использовать хроматографические пластинки с гибкой подложкой, на них слой адсорбента получается более одно-)одным. Предел обнаружения металла в пятне равен 0,01—0,1 мкг. 1роявлять хроматограммы можно с помощью следующих реагентов 4-(2-тиазолилазо) резорцина, 1-(2-тиазолилазо)-2-нафтола, 4-(2-пиридилазо) резорцина, 1-(2-пиридилазо) резорцина или 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. Все эти реагенты приготовляли в виде 0,1%-ных растворов в 95%-ном этаноле. Подложки предварительно промывали элюентом и хранили, приняв меры против их загрязнения железом (пылью). Перед разделением используемук> стеклянную посуду промывали азотной кислотой и дистиллированной водой. [c.586]

Очень чувствительный реагент на кобальт — 1-(2-пиридилазо)резорцин (ПАР) (VIII) (e5io = 56 700) [357, 737, 1974]. Этот реагент образует при pH = 7—9 с многими двух- и трехзарядными катионами интенсивно окрашенные хелаты, но в присутствии ЭДТА определению кобальта мешают только Fe +, N 2+ и В13+. [c.321]

Для определения палладия были предложены также многочисленные о-оксиазокрасители и полиокситрифенилметановые красители. Эти реагенты очень чувствительны, однако в большинстве случаев селективность определения нас10льк0 мала, что обе группы реагентов не имеют большого значения. Для определения палладия использовались следующие азокрасители J-(2-пиридилазо)нафтол-2 (ПАН) [418, 1871], 4-(2-пиридилазо)резорцин (ПАР) [358, 671, 973], 4-(2-тиазолилазо)нафтол-1 [c.369]

Если мешающие элементы отсутствуют, то свинец можно непосредственно определить в водном растворе с о-оксиазо- и окситрифенилметановыми красителями, с которыми свинец образует интенсивно окрашенные растворимые в воде комплексы. Эти хелатообразующие реагенты малоселективны, но в сочетании с описанными выше методами отделения свинца экстракцией раствором дитизона в СНСЬ для его определения в водной фазе используют при pH = 5,6 ксиленоловый оранжевый (е= 13800 А,макс = 572 нм) [814] и при рН= 0 4-(2-пиридилазо)резорцин (ПАР) (8 = 40000 Хмакс = 520 нм) [486, 1669]. [c.378]