Скорость химической реакции зависимость от природы веществ

Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры [c.127]

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.89]

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ПРИРОДЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [c.52]

Объясните зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, [c.144]

Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ. Чем выше химическое сродство реагирующих веществ, тем энергичнее и быстрее происходит реакция между ними. Например, водород с фтором реагирует даже при низкой температуре со взрывом, тогда как водород с кислородом взаимодействуют только при высокой температуре. [c.85]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции и катализаторов. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. [c.26]

Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Константа скорости химической реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы. [c.501]

Зависимость скорости реакций- от природы реагирующих веществ, величины поверхности соприкосновения, концентрации, температуры и катализатора 56—59 Понятие о катализе 58—59 Обратимость химических реакций 59, 62 71, 75. [c.186]

Опыт 4. Иллюстрация зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, размеров поверхности соприкосновения, концентрации. Демонстрируется в пробирках по общей методике. Скорость устанавливают визуальным наблюдением за выделением пузырьков или интервалу времени помутнения растворов от выделяющейся серы. Пробирки надо брать увеличенной высоты — 80 мм, чтобы избежать выброса жидкости. Объектом для такой демонстрации может служить взаимодействие разбавленных растворов серной, соляной или уксусной кислот с металлами цинком, оловом, железом, алюминием различной степени дисперсности (гранулы, порошок). [c.158]

На скорость химических реакций влияет много факторов природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, давление, наличие катализаторов и др. В предложенных задачах необходимо учитывать влияние на скорость реакций только двух факторов — концентрации реагирующих веществ и температуры. Кратко охарактеризуем величины, которыми следует оперировать в процессе решения задач, а также закономерности, определяющие зависимости между этими величинами. [c.53]

Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Концентрацию реагирующих веществ чаще всего выражают количеством грамм-молекул в 1 л. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры и присутствия катализатора. Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению вероятности столкновения молекул. В зависимости от запаса энергии молекул реагирующих веществ столкновения могут заканчиваться образованием молекул новых веществ. [c.35]

Скорость химической реакции зависит не только от концентрации реагирующих веществ и температуры, но также и от присутствия в реакционной смеси некоторых веществ. Эти вещества, не входя в состав конечных продуктов реакции, изменяют скорость реакции, причем сами не изменяются количественно и остаются химически неизменными. Такие вещества называются катализаторами. Катализаторы, в зависимости от их природы и природы реагирующих веществ, могут увеличивать или уменьшать скорость химической реакции поэтому различают положительный катализ (катализатор увеличивает скорость реакции) и отрицательный катализ (катализатор уменьшает скорость реакции). [c.160]

Как известно, химическая кинетика изучает скорости протекания реакций и зависимость этих скоростей от различных факторов — природы, концентрации реагирующих веществ, давления, температуры, катализаторов и др. Опыт показывает, что скорости химических реакций могут значительно отличаться друг от друга некоторые реакции, сопровождающиеся взрывом, протекают в тысячные доли секунды, другие же совершаются в течение значительно более длительного времени. Так, ржавление железа становится заметным уже через несколько часов после того, как оно пришло в контакт с водой или влажным воздухом, а процессы, совершаемые в земной коре (например, образование антрацита), протекают в течение сотен и тысяч лет. [c.84]

Для образования комплекса с карбамидом важны не химиче- ская природа вещества, а конфигурация и размеры-его молекул. Методом ЯМР доказано, что углеводородные молекулы включения имеют некоторую свободу вращения относительно оси, параллельной оси канала. Следовательно, комплексообразование с карбамидом— физическое явление. При образовании-комплекса карбамида с углеводородами устанавливается равновесие так же, как и в случае химических реакций. Следовательно, этот процесс подчиняется законам протекания обратимых реакций и изменение условий комплексообразования влияет на скорость и полноту извлечения комплексообразующ их углеводородов. В зависимости от агрегатного состояния карбамида и н-алкана возможны три. типа процессов [c.211]

От каких факторов зависит скорость химических реакций Дайте определение закона действующих масс. В равенствах, выражающих этот закон, отражена ли зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ [c.165]

При сравнительном изучении восстановления ионов индия на капельном ртутном катоде было найдено [140, 141], что на характер полярографической кривой влияют природа аниона индифферентного электролита, поверхностно-активные вещества и температура. Деформирующиеся анионы (Т", Вг", ЗСН", СНдСОО", С1", (СОО)а ) в значительной степени активируют выделение индия. Предельный (диффузионный) ток для индия, в одинаковых условиях, уменьшается с уменьшением деформируемости аниона индифферентного электролита (от к (СОО)а ). Волна индия выражена хорошо. В среде недеформирующихся анионов (СЮ7, СЮ , N0 ", ЗО и Г") ток лимитируется скоростью химических реакций около электрода это следует из значительного возрастания силы тока при повышении температуры (рис. 11 и 12) и из характера зависимости силы тока от высоты резервуара. В присутствии недеформирующихся анионов при нормальной температуре часть общего предельного тока хлорида или ацетата индия настолько смещается к более отрицательным потенциалам, что на полярограммах появляются две волны. Первая, более низкая волна, находится при потенциале между —500 и —600 мв, а вторая, растянутая волна, при потенциале от —1000 до —1100 мв (относительно нормального каломельного электрода). Суммарная вы- [c.182]

Скорость химической реакции зависит от различных факторов (природы реагирующих веществ, температуры, давления, катализаторов и т. п.). Впервые на зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ указал Н. Н. Бекетов. [c.43]

Этот курс начинается с описания свойств веществ в зависимости от их строения и химической природы. После этого излагают--ся основы термодинамики и ее применения к химическим реакциям. Обе эти части обнимаются первым томом. Во втором томе будут рассмотрены свойства растворов, связь химических явлений с электрическими (электрохимия) и со световыми (фотохимия) и, наконец, учение о скоростях химических реакций. [c.14]

Исследование скоростей химических реакций выявило сложную их природу. Лишь немногие реакции, называемые простыми, происходят в результате одного-единственного акта взаимодействия исходных веществ, в результате которого сразу образуются конечные продукты. В большинстве реакций взаимодействие между молекулами исходных веществ приводит сперва к образованию промежуточных соединений, которые в следующих актах или стадиях образуют конечные продукты. В соответствии с этим в химической кинетике сначала рассматриваются скорости простых, а затем сложных реакций, состоящих из нескольких простых или элементарных стадий. Совокупность элементарных стадий, приводящих к конечным продуктам, называют механизмом или химизмом реакции. Заключения о механизме выводят из результатов исследования зависимости скорости от концентраций реагирующих компонентов и других условий проведения реакции. Первая задача химической кинетики состоит в разработке методов исследования кинетических зависимостей и их интерпретации с точки зрения возможного механизма реакции. Механизм реакции становится значительно более достоверным, если результаты его исследования с помощью методов химической кинетики подтверждаются доказательством существования промежуточных соединений и стадий сложной реакции с помощью других независимых химических и физических методов, как например с помощью [c.252]

Химической кинетикой называется учение о-скорости химических реакций и ее зависимости от различных факторов—природы и концентрации реагирующих веществ, давления, температуры, катализаторов. [c.174]

Раздел химии, посвященный изучению скорости химических реакций и познанию внутреннего механизма их протекания, называется химической кинетикой. Химические реакции в зависимости от природы реагирующих веществ и условий протекают с различными скоростями. Например, при одинаковых условиях с водородом энергичнее реагирует фтор, чем бром. О скорости химической реакции судят по количеству прореагировавшего или образовавшегося вещества в единицу времени. [c.123]

Химическая кинетика. В химической кинетике изучается скорость химических реакций в зависимости от природы компонентов, концентрации реагирующих веществ и условий протекания реакций. Познание механизма и факторов, влияющих на скорость реакции, позволяет сознательно регулировать течение реакций и выход продуктов реакции. Особенно большой интерес представляют разнообразные каталитические реакции, протекающие в природе, реализуемые в лабораториях, в технологии и в процессе жизнедеятельности живых организмов (ферментативные каталитические реакции). [c.7]

Первая стадия процесса определяется физико-химическими свойствами топливной смеси, а вторая стадия — диффузией и теплообменом. В зависимости от соотношения скоростей двух его стадий различают две предельные области. В первой из них — кинетической— скорость реакции гораздо меньше скорости диффузии реагирующих компонентов, и наблюдаемая скорость процесса совпадает с истинной скоростью химических реакций. Во второй области — диффузионной — скорость процесса всецело определяется переносом вещества в зоне горения, и он лимитируется фактором гидродинамической природы и в первую очередь смещением. [c.85]

При помощи вращающегося дискового электрода можно установить природу лимитирующей стадии электродного процесса. Так, если наиболее медленной стадией является стадия массопереноса, то ток прямо пропорционален /ш. Если же лимитирующая стадия не связана с подводом или отводом реагирующего вещества, то ток не зависит от скорости вращения электрода. В ряде систем при увеличении ш удается наблюдать переход от лимитирующей стадии массопереноса к замедленной стадии разряда или к замедленной гетерогенной химической реакции. В этих условиях по зависимости тока от со можно установить порядок гетерогенной реакции р и ее предельную скорость р при заданном потенциале электрода. Действительно, [c.178]

Тот факт, что влияние давления на скорость химических реакций в существенной степени зависит от природы растворителя, известен уже давно, однако первое удовлетворительное объяснение этому явлению было дано лишь в 1953 г. Букананом и Хэй-манном [436]. В табл. 5.25 в виде схемы представлены эффекты давления и природы растворителя в зависимости от заряда уча- ствующих в них реагентов, установленные Даком [27, 239]. Как показывают приведенные в табл. 5.25 данные, влияние полярности растворителя на АУ" обусловлено более высокой сжимаемостью менее полярных растворителей, благодаря чему под влиянием ионных или биполярных растворенных веществ их объ-. ем уменьшается в большей степени, чем объем более полярных растворителей. Меньшая сжимаемость последних объясняется сильными межмолекулярными взаимодействиями, реализующимися и в отсутствие растворенных веществ. Путем аналогичных рассуждений нетрудно прийти к выводу о том, что между и энтропией активации должна существовать корреляция. Действительно, обусловленное интенсификацией электрического поля вокруг молекул растворенного вещества повышение электрострикции соответствует уменьшению как объема, так и энтропии системы из-за частичной потери свободы движения в рас- [c.393]

На опыте установлено, что важнейшими факторами, влияю-щим и на скорость реакций, являются химическая природа веществ, температура, концентрация, давление, катализатор. В то же время, закономерности, управляющие действием этих факторов, в сильной степени различаются в зависимости от типа системы, в которой протекает реакция. [c.55]

Объяснение зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и температуры с помощью теории активных соударений. Как было указано выше, даже для сходных реакций при одинаковых концентрациях и температурах скорости реакций могут сильно различаться. С помощью теории активных соударений эти различия можно объяснить величина1ми энергии активации. В соответствии с (17.55) чем больше энергия активации, тем меньше скорость реакции. Иначе говоря, чем выше энергетический барьер, тем меньшее число молекул способно его преодолеть. Эту зависимость наглядно можно показать графически с использованием закона распределения молекул по энергиям Больцмана. На рис. 17.9 представлена зависимость относительного числа молекул [c.286]

Обычно выражение, связывающее скорость химической реакции с концентрациями принимающих участие в реакции веществ, намного сложнее, так как скорость химической реакции может зависеть не только от концентрации продуктов реакции, но и от других факторов природы растворителя, концентрации посторонних вешеств в реакционной смеси и т. д. Уравнение, отображающее зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ, влиякщих на эту скорость, называется кинетическим уравнением. [c.34]

Скорость реакции зависит от многих факторов температуры, давления, концентрации исходных веществ, химической природы процесса, присутствия примесей, природы среды, в которой происходит процесс, и т. д. При Т = onst скорость w в конкретной химической системе зависит только от концентрации с реагирующих веществ. Математическую форму зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ называют кинетическим уравнением. Очень важно отметить, что вид последнего предсказать, исходя из стехиометрического уравнения реакции, невозможно, так как стехиометрическое уравнение учитывает лишь исходное и конечное состояния рассматриваемой системы, а кинетическое уравнение затрагивает вопрос о характере протекания процесса в промежутке между его началом и концом. Поэтому даже однотипные по общему виду реакции могут описываться различными по форме кинетическими уравнениями. В [1, т, 3, с. 844—8731 приведены некоторые формы кинетических уравнений реакций. [c.155]

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Влияние природы реагирующих частиц определяется их атомным составом, пространственным строением и молекулярными свойствами. Скорость химической реакции определяется скоростью разрыва одних и образования других химических связей. Эти превращения происходят в элементарном акте реакции. Мы знаем, что изменение длины химической связи, валентных углов и других геометрических параметров молекулы сопровождается изменением ее потенциальной энергии. Поэтому и взаимодействие частиц в элементарном акте реакции также должно характеризоваться изменением потенциальной энергии всей системы. Поскольку реагирующие молекулы обьгчно содержат много атомов, то элементарный акт химической реакции характеризуется многомерной поверхностью потенциальной энергии. На этой поверхности потенциальной энергии отражается влияние изменения каждого геометрического параметра одной молекулы на энергии ее взаимодействия с другой молекулой и наоборот. [c.189]

Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

Выше мы касались вопроса о физической или химической природе сил, определяющих адсорбцию (ср. теории Лангмюра и Поляни). Следует отметить, что это различие далеко не всегда может быть четко проведено. В крайних случаях физическая адсорбция, определяемая лишь Ван-дер-Ваальсовыми силами, характеризуется хорошей обратимостью, отсутствием стехиометрических соотношений, уменьшением адсорбции при повышении температуры, близостью тепловых эффектов адсорбции к теплотам сжижения или испарения такова адсорбция инертных газов или гексана на угле. В других крайних случаях химическая адсорбция осуществляется только путем химического взаимодействия, например, между кислородом и вольфрамом или кислородом и серебром при повышенных температурах здесь адсорбция почти необратима, тепловой эффект близок к энергии образования химических соединений (около 100 ккалЫоль и выше) и др. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо, а следы его связаны прочно и могут быть удалены лишь путем длительного прогревания и откачивания. Кислород на металлах или водород на никеле адсорбируется при низких температурах физически, ввиду малой скорости химической реакции при этих температурах, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации (активированная адсорбция) по типу химических реакций. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции (или хемосорбции) перекрывает падение физической адсорбции и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 41), характерный для наличия активированной адсорбции. [c.97]

Она зависит от природы реагирующих веществ и условий реактши — концентрации, температуры и присутствия катализаторов. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действия масс скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Математически этот закон для уравнения реакции [c.41]

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ, от их концентрации в реакционной смеси и от тем-ературы. Она определяется по изменению концентраций реаген-ов в единицу времени. Зависимость скорости реакции от кон-,eнтJ)aции реагентов выражается так называемым законом дей-твующих масс следующим образом Скорость химической еакции пропорциональна произведению концентраций реаги-ующих веществ . [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология