Бария соли кристаллические сульфат

Применение. Соли щелочноземельных металлов реактивной чистоты применяют в следующих отраслях промышленности соли бария и стронция — в радиоэлектронике и авиационной промыщленности соли магния, бария, кальция — в производстве лекарственных препаратов соли бериллия — при изготовлении газокалильных сеток кальций хлористый кристаллический — в металлургии и т. д. В лабораторной практике широко применяется безводный хлористый кальций для осущки газов, обезвоживания эфиров и других органических жидкостей для сушки и обезвоживания служит также безводный хлорнокислый магний — ангидрон. В качестве аналитических препаратов используются сернокислый магний — для осаждения свинца, углекислый кальций — для определения марганца, хлористый барий — для определения сульфатов и т. д. [c.30]

Пересыщение нарушается от внесения зародышей кристаллизации, трения стеклянной палочкой о стенки сосуда и попадания в раствор частиц пыли. Осадок из пересыщенного раствора иногда выпадает через 20—30 ч. Большое значение имеют концентрации реагирующих растворов. Например, если смешать 3—7 н. растворы сульфата металла и соли бария, то образуется гель ВаЗО . Первичные частицы осадка настолько мелки, что их нельзя обнаружить даже ультрамикроскопом. При концентрации их 0,0002 н. осадок появляется только через месяц 0,05—0,005 н. осадок состоит из плотных кристаллических частиц, хорошо отделяемых от маточного раствора. [c.71]

Ранее широко применялась очистка рассола от сульфатов с помощью солей бария. В настоящее время на отечественных заводах осуществляется вывод сульфата из рассольного цикла в виде кристаллического сульфата или его концентрированных растворов на стадии выпарки электролитических щелоков или в процессе упаривания растворов поваренной соли при получении кристаллической соли для донасыщения электролита (рис. П-8). [c.30]

Объясните, почему идут до конца реакции а) между кристаллической поваренной солью и концентрированным раствором серной кислоты, б) между растворами едкого кали и азотной кислоты, в) между растворами хлорида бария и сульфата натрия. [c.18]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Маточный раствор (.4) после кристаллизации натриевой соли упаривают до объема в 2—3 лик горячему раствору добавляют 200 г хлористого калия. Выделившуюся по охлаждении смесь калиевых солей собирают и присоединяют к ранее полученным калиевым солям (й) фильтрат отбрасывают. Полученную смесь растворяют в минимальном количестве горячей воды, раствор фильтруют, нагревают до кипения и дают спокойно охладиться. При этом выпадает большое количество калиевой соли 3-сульфокислоты в очень чистом виде (180—210 г). Маточный раствор, содержащий калиевую соль 3-сульфокислоты с примесью соли 2-сульфокислоты, упаривают до небольшого объема, продукт высаливаю 1 хлористым калием и отмывают от сульфат-иона раствором хлористого калия. Горячий водный раствор этого продукта обрабатывают 10 г кристаллического хлористого бария и выпавшую в осадок бариевую соль [c.494]

Явление изоморфизма кристаллов было известно задолго до Э. Митчерлиха. Но ему принадлежит решающий вклад в учение об изоморфизме. Он высказал идею о существовании связи между кристаллическим строением и числом простых атомов в молекулах (сложных атомах) соединений. Поэтому кристаллы солей сходных металлов должны иметь одинаковую форму. Он констатировал изоморфизм сульфатов свинца, бария и стронция, нашел, что карбонаты кальция, железа, цинка, марганца и магния обладают близкой ромбоэдрической формой и вызывают взаимную кристаллизацию. [c.93]

Так, Вейзер [71], исследуя адсорбцию различных ионов на сульфате бария, пришел к выводу, что степень адсорбции больше связана с растворимостью бариевой соли адсорбируемого иона, чем с его зарядом. Панет, Хан и Фаянс [72] также нашли, что на кристаллической поверхности ион адсорбируется сильнее, если он образует с противоположно заряженным ионом кристалла труднорастворимое или слабо диссоциирующее соединение. В рамках уравнения (1Х-53) это, по-вн-димому, означает, что в данном случае адсорбция больше контролируется ф, чем [c.329]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Чтобы разобраться в этом понятии, рассмотрим пример. Малорастворимую соль, например сульфат бария Ва504, поместим в стакан с водой. При соприкосновении соли с водой начинается процесс растворения, механизм которого можно представить так ионы Ва и 504 , составляющие поверхностный слой кристаллической решетки сульфата бария, будут притягивать дипольные молекулы воды и, взаимодействуя с ними, начнут переходить в раствор в виде гидратированных ионов. Гидратированные ионы по мере накопления будут сталкиваться с поверхностью кристаллов осадка и, испытывая притяжение со стороны противоположно заряженных ионов его, будут в какой-то степени дегидратироваться и осаждаться. [c.100]

Образование малорастворимого сульфата бария. Серная кислота и растворимые сульфаты образуют с солями бария белый кристаллический осадок Ва504, нерастворимый в разбавленных кислотах — соляной, азотной и серной. В концентрированной серной кислоте растворимость Ва304 заметно возрастает, по-видимому, вследствие образования комплекса Н2[Ва(304)2], состав которого соответствует гидросульфату бария Ва(Н504)2. [c.265]

Методом выщелачивания из обратной соли можно выделить кристаллический сульфат натрия с небольщи-ми примесями поваренной соли. Кроме этого метода, сульфат-ион можно вывести из рассола, осаждая его хлористым барием в виде малорастворимого осадка сернокислого бария с последующей фильтрацией рассола. Однако этот метод менее экономичен. [c.115]

Меди (I) хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами, а) 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия (или 3,5 г безводного) в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают (декантацией) 2 н. раствором соляной кислоты до исчезновения сульфат-иона (проба с хлоридом бария), а затем спиртом. Соль сушат при 100— 110 °С и хранят в плотно-закрытых банках. Препарат очень чувстви гелей к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди (П), вновь белеет при промывке раствором 0,2 н. соляной кислоты. [c.191]

Реакция с серной кислотой или сульфаюм аммония. Поместите в пробирку 1 кайлю растворимой в воде соли бария и прибавьте 1—2 капли разбавленной серной кислоты или реактивного растиора сульфата аммония. При этом выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO,. [c.175]

Инозиты. — Задолго до установления того факта, что животные для нормального развития нуждаются в витаминах (1901 —1912 гг.), Либих (1871) постулировал, что микроорганизмы нуждаются во вторичных факторах роста. Пастер на основании своих экспериментов (1860) пришел к заключению, что дрожжи способны развиваться в среде, содержащей только сахар и пищевые соли, однако Либих в опытах, про1веденных в других условиях, показал, что для питания дрожжей нужны некоторые биологические факторы, содержащиеся, например, в сыворотке крови или в мышечном соке. В течение длительного времени этот вопрос активно дискутировался, и казалось, Пастер одержал победу. Но в 1901 г. Вилдирс привел веские доказательства в пользу позиции Либиха и ввел новый термин биос для водно-спиртовых экстрактов из прокипяченных дрожжей, пивного сусла или продажного пептона, которые промотировали нормальную жизнедеятельность дрожжей. В 1923 г. биос разделили на две фракции биос I и биос И, путем осаждения первой фракции сульфатом бария, а спустя пять лет из осажденного материала выделили первое кристаллическое вещество, оказавшееся идентичным инозиту, который был к тому времени известен как соединение, распространенное в растительном и животном мире. [c.571]

Другой тип образования твердых растворов встречается при замещении пары ионов кристаллической решетки двумя другими ионами. Гримм 32 указывает, что такое двойное замещение мо-л<ет иметь место, если две соли имеют химическую структуру одного типа и образуют кристаллы одной формы с не слишком различающимися размерами кристаллической решетки. Наиболее типичным примером может служить сульфат бария, образующий твердые растворы с перманганатом калия. Рентгенографические исследования подтвердили, что в этом случае действи- [c.202]

Для качественной характеристики соосаждения радиоактивных элементов с кристаллическими осадками из разбавленных растворов используется правило В. Г. Хлопина (1924) Радиоэлемент или любой другой химический элемент, находящийся в следах (микро-компонент), переходит из раствора в твердую кристаллическую фазу лишь в том случае, если он может принимать участие в построении кристаллической решетки последней, т. е. если он с анионом твердой фазы образует соединения, кристаллизуюи иеся изоморфно или изодиморфно с соответствующим соединением микро-компонента . Например, из растворов сернокислого кальция радий не кристаллизуется совместно с гипсом, несмотря на то, что сернокислый радий плохо растворим. Это объясняется отсутствием изоморфизма сульфатов радия и кальция. Наоборот, если радиоактивный элемент образует с осадком смешанные кристаллы, то он будет соосаждаться и в том случае, если оба соединения хорошо растворимы. Ня этом свойстве основана фракционная кристаллизация хорошо растворимых солей (хлориды радия и бария, сульфаты америция и лантана). [c.142]

Еще сравнительно недавно среди химиков господствовало мнение, что вещества могут вступать в химические реакции лищь в жидком и газообразном состояниях. Предполагали, что при отсутствии (хотя бы небольшого количества) жидкой или газообразной фазы никакие химические реакции между твердыми кристаллическими веществами невозможны. Спринг первым обратил внимание на то, что смесь твердых веществ, например сульфата бария и карбоната натрия (в отношении 1 3), под давлением в 6000 атм заметно превращается в смесь, состоящую из карбоната бария и сульфата натрия, причем эта реакция обратима. К сожалению, опыты Спринга в известной мере уязвимы для критики, поскольку в этих типичных обменных реакциях между солями, возможно, е были полностью исключены следы влаги. Долгое время в литературе велись горячие споры по этому вопросу, причем Д. Баларев особенно возражал против возможности реакций в твердом состоянии. Позднее Тамман и Хедвалль исследовали реакционную способность кристаллических смесей и на простейших системах изучили закономерности, действующие в этой относительно новой области неорганической химии. [c.691]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

Выделение осадка из пересыщенного раствора может происходить по-разному, иногда в течение 20—30 ч. Очень большое значение имеет концентрация реагирующих растворов. Если слить вместе 3—7 н. растворы сульфата какого-либо металла и соли бария, то образуется гель Ва304. Первичные частицы осадка настолько мелки, что их нельзя обнаружить даже ультрамикроскопом. А при концентрации этих веществ 0,0002 н. осадок появляется только через месяц. При концентрации тех же веществ 0,05—0,005 н. осадок состоит из плотных кристаллических частиц, хорошо отделяемых от маточного раствора. [c.74]

Действие ВаС1г. Хлорид бария выделяет из растворов сульфатов белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04, практически нерастворимый в минеральных кислотах. Помимо иона SO - нерастворимые в минеральных кислотах соли бария образуют ионы SeO - и [SiFgl -. [c.520]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария соли кристаллические сульфат: [c.252] [c.24] [c.133] [c.138] [c.259] [c.24] [c.104] [c.208] [c.266] [c.39] [c.191] [c.81] [c.93] [c.265] [c.91] [c.37] [c.169] [c.296] [c.77] [c.325] [c.327] [c.261] [c.39] [c.171] [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология