Хлор, бром и иод, определение брома и йоды, определение

Хлорная вода — это раствор свободного хлора в воде. Данный метод определения основан на вытеснении хлором брома и йода из их солей [c.41]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Для процессов хемосорбции используется импрегнирование некоторых из приведенных сорбентов. Импрегнирующие (пропитывающие) вещества могут действовать двояко вступать в реакции с определенными загрязнителями или катализировать реакции, ведущие к их обезвреживанию - распаду, окислению и т.д. Так, при взаимодействии активированного угля, обработанного тяжелыми галогенами (бромом, йодом), с метаном или этаном, образуются тяжелые галогензамещенные углеводороды, которые затем легко адсорбируются. Алюмосиликаты, пропитанные оксидами железа, при температуре разложения галогенорганических соединений способствуют реакции хлора с оксидом металла. Образовавшиеся парообразные хлориды металлов могут быть в дальнейшем легко сконденсированы, так как имеют низкую упругость насыщенных паров. [c.383]

Книга представляет собой практическое руководство по методам определения элементов-неметаллов фосфора, кремния, азота, хлора, брома, йода, фтора, серы, теллура, селена и бора. [c.4]

Во избежание изменений оттенка окраски метилового оранжевого величину pH следует поддерживать постоянной, желательно около 2,0 или меньше. По данным Тараса, хлор реагирует в сернокислой среде медленно, но Смит [21 не наблюдал такого эффекта с бромом. Определению мешает трехвалентный марганец, который реагирует так же, как свободный галоид. Трехвалентное железо в количествах до 25 мкг/мл заметно не реагирует с метиловым оранжевым. Йод, как таковой, не мешает определению. Однако, если применяют броматный метод отделения, йодид переходит в йодат. Йодат медленно реагирует с бромидом, в результате чего выделяется бром и обесцвечивается метиловый оранжевый. В этом случае эквивалентные бромиду количества йодида вызывают погрешность 7%. [c.204]

Присоединение брома, йода и хлора к олефинам в определенных условиях (стр. 230) представляет собой реакцию третьего порядка. [c.235]

Определение йодного числа основано на свойстве ненасыщенных жирных кислот, входящих в состав жира, присоединять галоиды по месту двойных связей. При этом каждая двойная связь в них может присоединять лишь два атома галоида. Наиболее энергично действует хлор. Наряду с присоединением к двойным связям он может замещать водород в молекулах жирных кислот. Такое же действие оказывает и бром, но реакция замещения водорода протекает в этом случае менее энергично. Йод реагирует очень медленно и не присоединяется количественно по месту двойных связей ненасыщенных жирных кислот. [c.206]

Широко известным примером потенциометрического титрования по методу осаждения является определение анионов хлора, брома и йода азотнокислым серебром с применением серебряного электрода. [c.13]

Даже рассмотрение величины констант равновесия в ряду галогенов дает определенное представление о характере изменения прочности связей при переходе от фтора к хлору, брому и йоду. Энергетически же прочность связи выражается изменением энтальпии при диссоциации. Таким же расчетом, как и для диссоциации [c.187]

Как указывалось выше, йод проявляет большое сходство в химическом отношении с другими галогенами. Во многих случаях (соли, природные или искусственные рассолы и др.) хлор, бром и йод встречаются совместно, что осложняет анализ. Особые трудности возникают 1 случае необходимости определения незначительных содержаний йода в соединениях хлора или брома. Фтор определению йода не мешает, резко отличаясь от остальных галогенов. [c.7]

На этой реакции основано количественное определение окиси углерода в помещениях. Так как у йода химическое сродство к кислороду больше, чем у остальных галогенов, при действии йода на хлораты и броматы хлор и бром легко замещаются йодом. Поэтому в промышленности йодаты получают действием йода на хлораты в солянокислой среде при нагревании по уравнению [c.232]

Ионы бария, свинца и фосфата, которые мешают определению хлора, должны быть предварительно отделены. Аргентометрические методы применяют также для определения содержания брома, йода и роданид-иона. [c.39]

Применяемые ФУШ методы для определения хлора, брома и йода можно свести к следующим [c.385]

Метод сжигания веществ в атмосфере кислорода применяется для определения галогенов (хлора, брома, йода и фтора), а также фосфора, серы, селена и некоторых других элементов. [c.764]

В пробе не должны присутствовать окислители, окисляющие дитизон (появляется коричневое окрашивание продуктов окисления, мешающее определению). Такое влияние оказывают, например, хлор, йод, бром, перекиси и т. д. Из пробы эти вещества устраняют кипячением. [c.107]

Создав определенные условия, можно добиться количественного насыщения непредельных связей в жире или в жирной кислоте. В лабораторной практике для насыщения двойных связей используют обычно бром и йод, реже хлор, или соединения галоидов друг с другом хлористый йод (С1Л) или бромистый йод (ВгЛ). Эти соединения ведут себя более энергично, чем йод, и не так активны, как хлор. [c.46]

Спектральное определение йода, брома, хлора в вытяжках из горных пород и в природных водах [c.83]

При действии хлора, брома или йода в определенных условиях на этиловый спирт и вторичные спирты строения H3 HOHR (метилалкилкарбинолы) протекают две последовательные реакции—окисление этилового спирта до уксусного альдегида или соответственно вторичных спиртов до кетонов и дальнейшее галоидирование образовавшихся карбонильных соединений по а-углеродному атому [c.164]

Метод сжига.чия веществ в ат.мосфере кислорода применяется для определения галогенов (хлора, брома, йода, фтора, серы и фосфора). [c.181]

Л. С. Лиличем и О. Е. Пресниковой [25] были проделаны опыты в несколько ином аспекте с целью проверки предполагаемого механизма реакции, а также определения причины проявления периодического закона для данного случая. Вместо молекулы йода как акцептора электронных пар были выбраны молекулы брома, йод-брома и йод-хлора [25]. Определялись константы устойчивости соединений, образованных указанными молекулами и молекулами растворителя в одном случае растворителем являлся метиловый спирт, в другом случае — диоксан. Результаты опытов показали, что прочность образованных межмолекулярных соединений ( солей ) зависит от сродства молеку-лы-акцептора к электрону (табл. 1). [c.10]

Данный метод применим для измерений в полевых условиях, для непрерывного наблюдения растворенного кислорода и для лабораторных исследований. Метод предпочтителен для сильно окрашенных и мутных вод, а также для вод, содержащих железо и йодосодержащие вещества (все они могут мешать при контроле йодометрическим методом, описанном в ИСО 5813). Газы в пары, такие как хлор, двуокись серы, сероводород, амины, аммиак, двуокись углерода, бром, йод, которые диффундируют через мембрану, могут влиять на ход определения. Другие вещества, при-сутств)пощие в пробе, могут мешать определению, вызывая ухудшение качества мембраны или коррозию электродов. К таким веществам относятся растворители, масла, сульфиды, карбонаты и водоросли. [c.63]

Принцип химических методов количественного определения заключается в разрушении алкилсвинца и превращении его в неорганические соединения. С этой целью применяют концентрированную соляную кислоту, азотную кислоту, смесь азотной и серной кислот, бром, йод, хлор. При нагревании тетраэтилсвинца с концентрированной соляной кислотой превращают его в хлорцц свинца [c.3]

Элементы-неметаллы (фосфор, кремний, азот, хлор, бром, йод, фтор, сера, селен, теллур, бор) в небольших количествах часто приходится определять в разнообразных по составу природных и промышленных материалах. Между тем на русском языке отсутствуют руководства по фотометрическим методам определения этих элементов. В связи с этим было признано целесообразным издание перевода книги Колориметрическое определение неметаллов (под ред. Д. Болца), получившей широкое распространение за рубежом. Для советского читателя эта книга представляет интерес также в том отношении, что она в какой-то степени характеризует уровень фотометрических методов определения неметаллов в американских химико-аналитических лабораториях. [c.5]

Реакция между флуоресцеином и свободным бромом с образованием эозина была применена для обнаружения и определения бромида в присутствии хлорида. Следы свободного хлора не мешают определению, но йод мешает. Большинство исследователей считает, что таким методом получаются только полуколичественные результаты. Пин-чинг и Бейтс [19] описали метод простого полуколиче-ственного определения брома в хлориде натрия с применением флуоресцеина. Благодаря своей простоте этот метод [c.206]

Определению не мешают алифатические и ароматические галоидуглеводороды, спирты, органические кислоты, цианурхло-рид, синильная кислота, хлористый и бромистый водород, мешают— хлорциан, а также хлор, бром и йод, которые сорбируют при отборе проб воздуха индикаторной ватой. [c.280]

Однако при комнатной температуре йод реагирует с жирными кислотами, входящими в состав масла, очень медленно, а при нагревании присоединение йода идет неравномерно. Более интенсивно реагируют с кислотами соединения йода с галоидами (хлором, бромом), поэтому были предложены методы определения йодного числа, в которых йод заменяют его соединениями с галоидами. Гюбль предложил для определения йодного числа готовить раствор йода с сулемой при взаимодействии этих веществ получается хлористый йод НдСЬ+2Л2 — — HgJ2+2J l. При определении йодного числа методом Гануса используют раствор бромистого йода. Однако при использовании этих методов надо иметь в виду, что по месту двойных связей, кроме йода, могут присоединяться и другие галоиды (хлор, бром), поэтому строго теоретические результаты могут не получаться. Отсюда следует, что при этих определениях необходимо предъявлять повышенные требования к соблюдению методики. [c.105]

Определение титра гипосульфита по химически чистому йоду. Продажный- йод часто загрязнен различными примесями (хлором, бромом, цианом и др.), поэтому перед употреблением его очищают возгонкой. Для этого небольшое количество продажного йода (0,5—1,0 г) переносят в фарфоровый тигель и плотно накрывают колбочкой с холодной водой. Тигель нагревают на небольшом пламени горелки. Йод быстро возгоняется (появляются фиолетовые пары) и осаждается на холодном дне колбочки в виде чистых кристаллов, которые переносят в вetoвoй стаканчик и сушат над хлористым кальцием или едким калием в эксикаторе (крышка не смазывается жиром, так как йод действует на жиры с образованием Ш). Затем на весах средней чувствительности отвешивают 1,5 г йодмстого [c.53]

Комилексонометрнческнй метод анализа фтора разработан на одном образце фтористого натрия реактивной чистоты. Хлор, бром, йод, сера, бор, азот не мешают определению фтора. Ошибка определения не превышает 0,3%. Продолжительность анализа 50—60 минут. [c.221]

Бром принадлежит к группе галогенов и, счедовательно, имеет много общих свойств с хлором и йодом. Пр5 определении брома в раз--личных объектах необходимо считаться с птасутствием его обычных спутников - хлора и йода. Фтор резко отличается по активност от других галогенов и определению последних, как правило, не мешает. [c.7]

Хлор в химическом отношении проявляет большое сходство с другими галогенами, в особенности с бромом и йодом. Во многих случаях (различные соли, природные или искусственные рассолы и др.), когда указанные три элемента встречаются совместно, это обстоятельство очень осложняет анализ. Особенные трудности возня-кают при необходимости определять незначительные содержания хлора в соединениях брома или йода. Фтор, который по ряду своих свойств значительно отличается от остальных галогенов, затруднений при определении хлора, как правило, не вызывает. К числу мешающих определению хлора соединений следует отнести такжэ цианиды и роданиды. [c.7]

Хотя кларки океана и литосферы различаются (в океане на втором месте — водород, в литосфере — кремний, в океане на третьем месте — хлор, в литосфере — алюминий), все же нель.зя не заметить н общие закономерности резкую контрастность распространенности атомов, преобладание в обеих системах кислорода и небольшой группы элементов. Элементы, наименее распространенные в литосфере, редки и в океане (ртуть, золото, радий и др.). Это объясняется тем, что первоисточником элементов и для океана, и для земной коры была залегающая на глубине десятков километров антия Земли. Как полагают большинство геохимиков, литосфера образовалась миллиарды лет назад в результате выплавления из мантии базальтов и других изверженных горных пород, а гидросфера — в результате дегазации из мантии летучих элементов и их конденсации (в первую очередь водяных паров, частично серы, хлора, фтора, брома, йода, селена и других элементов, образующих анионы). И в настоящую эпоху вулкаинческие газы играют определенную роль в формировании состава океанов (вулканы связаны как с мантией, так и с магматическими очагами в земной коре). [c.11]

Метод сжигания веш,еств в атмосфере кислорода (см. стр. 117), используемый в анализе лекарственных средств для определения галогенов (хлора, брома, йода и фтора), а также фосфора, серы, селена и некоторых других элементов, впервые включен в Фармакопею. Хотя этот метод пока не применяется к препаратам, описанным в ГФХ, в Фармакопее приводится методика определения йода в органических йодсодержаш,их соединениях, что позволит использовать данный метод при разработке новых технических условий. [c.38]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

В данной работе предлагается общий комплексонаметри-ческий метод определения серы, брома, хлора, йода и бора в органических соединениях, нелетучих при комнатной температуре. В разработанном методе применен окислительный способ разложения навески при воздействии высокой температуры (600 650°). В качестве химического поглотителя образующихся окислов элементов использована окись магния. Окислы элементов взаимодействуют с окисью магния то следующей схеме [c.208]