Аммиак растворимость хлорида калия

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Растворимость соли может увеличиться вследствие комплексообразования. Например, цианид серебра растворяется в растворе цианида калия, хлорид серебра — в растворе аммиака или тиосульфата натрия ( 63). [c.73]

Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

К серебряным остаткам добавляют в избытке соляную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти не растворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку добавляют воду и через взвесь длительное время пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще раз промывают 1—2 раза, приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты и добавляют в избытке цинковую пыль или гранулированный цинк. Особенно быстро реакция идет с цинковой пылью. Смесь оставляют стоять на сутки. Время от времени ее взбалтывают. [c.171]

К серебряным остаткам добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку добавляют воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты и добавляют в избытке цинковую пыль или гранулированный цинк. Особенно быстро реакция идет с цинковой пылью. Смесь оставляют стоять на сутки. Время от времени ее взбалтывают. Раствор с осадка сливают, кусочки цинка отбирают. В осадок переходят также и некоторые другие металлы, имевшиеся в растворе, в частности медь. Для растворения примеси цинка к осадку приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты, некоторое время его выдерживают и тщательно промывают методом декантации. Полученное серебро обладает достаточной чистотой и в дальнейшем перерабатывается на нитрат серебра. [c.127]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Для этого осадок отфильтровывают и тщательно промывают водой, содержащей небольшое количество 2 н. раствора соляной кислоты для понижения растворимости хлорида свинца, а также для отмывания Bi -ионов. Затем к осадку добавляют 2 мл воды и пять капель полученной суспензии вносят в колонку с окисью алюминия. Осадок промывают двумя-тремя каплями горячей воды для растворения хлорида свинца и хроматограмму проявляют тремя-пятью каплями 2 н. раствора иодида калия. В верхней части хроматограммы проявляется серо-зеленое кольцо (ионы IHgal ), ниже—желтая зона иодида свинца. Хроматограмма может быть дополнительно проявлена раствором аммиака. При этом вверху образуется серая зона (IHga] " ). [c.73]

Действие гексацианоферрата (II) калия. Раствор К4[Ре(СЫ)б1 образует с растворами солей кальция белый кристаллический осадок двойной соли железистосинеродистой кислоты—гексацианофер-рат (И) кальция и калия СаКг lFe( N)eI в присутствии аммиака и хлорида аммония образуется менее растворимая тройная соль СаКМН Ре(СЫ)б]. [c.258]

Результаты исследования растворимости солей системы КС1— aS04 в водноаммиачной среде представлены в работе Дж. Нетера и Г. Эмонса [56]. За исключением хлорида кальция, растворимость солей с ростом концентрации аммиака в растворе падает, причем в наибольшей степени уменьшается растворимость сульфата калия. Растворимость солей указанной системы в водно-аммиачных растворах с исходным содержанием аммиака 10, 20, 30 и 40% при - -5, О и —5 °С приведена в работе [60]. [c.95]

Произведение растворимости бромида серебра (рКа вг=12,3) меньше произведения растворимости хлорида серебра (pKAg i = =9,96), поэтому вещества (и ионы), образующие комплекс с солями серебра, труднее растворяют бромид серебра. Он нерастворим в растворе карбоната аммония, слабо растворим в растворе аммиака, но легко растворяется в растворах тиосульфата натрия и цианида калия с образованием соответствующих комплексных солей (стр. 446). [c.544]

Калийные удобрения на раскаленном угле не сгорают, не дают запаха аммиака. Их различают по внешнему виду 40%-ная калийная соль состоит из белых и розовато-красных кристаллов, а хлорид калия— из мелких белых кристаллов. Калийные удобрения, представляющие собой соли соляной кислоты, с нитратом серебра образуют белый осадок хлорида серебра Ag l (появление мути указывает лишь на присутствие примесей хлоридов). Сульфат калия (в отличие от 40%-ной калийной соли и хлорида калия) дает с хлоридом бария белый осадок сульфата бария BaS04, не растворимый в кислотах. Сульфат аммония также дает эту реакцию, но в отличие от сульфата калия щелочи выделяют из него аммиак. [c.228]

Согласно другому варианту метода смесь окислов растворяют в точно необходимом для образования двойных фторидов количестве фтористоводородной кислоты. Прибавляют избыточное количество насыщенного раствора хлорида калия и по охлаждении разбавляют до такого объема, чтобы оксифторониобат калия остался в растворе (растворимость оксифторониобата калия 1 12). Осадок отфильтровывают, промывают холодным насыщенным раствором хлорида калия и затем растворяют в воде, содержащей небольшое количество фтористоводородной кислоты. К раствору прибавляют еще некоторое количество раствора хлорида калия, охлаждают и фильтруют. Осадок промывают, как прежде, и затем нагревают с серной кислотой для удаления фтора. Остаток растворяют в воде, подкисленной соляной кислотой, и осаждают тантал аммиаком. Фильтраты, после отделения фторотанталата калия, выпаривают с серной кислотой, нагревают до удаления фтора и определяют ниобий, как в предыдущем методе. Если в смеси окислов присутствует титан, его определяют колориметрическим способом в обоих осадках—ниобия и тантала. [c.625]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Хлорэтил — бесцветная, прозрачная, летучая жидкость, своеобразного запаха, уд. в. 0,919—0.923 при 0°. т. кип. 12—13°. мало растворима в воде (около 2%). Смешивается со спиртовым раствором едкого кали, разлагается на спирт и калия хлорид — с последним нитрат серебра образует белый осадок Ag l, растворимый в растворе аммиака [c.114]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

Многие циклогексеноны получают реакциями замыкания циклов (см. разд. 5.2.9), тогда как другие доступны в результате восстановления эфиров фенолов щелочными металлами в жидком аммиаке (восстановление по Берчу) см. обзоры [36, 392, 393]. Восстановление по Берчу приводит [схема (103)] к 2,5-ди-гидроароматическим соединениям (138), причем протоны предпочтительно присоединяются к незамещенным атомам углерода по своему влиянию заместители располагаются в ряд 0Ме>А1к>>Н. Осторожный кислотный гидролиз освобождает циклогексен-З-он. Литий в качестве восстановителя имеет преимущества перед натрием и калием, и он совместим с такими сорас-творителями, как диэтиловый эфир или диоксан, которые могут быть необходимы в случае трудно растворимых субстратов. Добавки кислого характера, обычно метанол, этанол или хлорид аммония, применяют для того, чтобы избежать накопления амид-ионов, которые способны изомеризовать несопряженное 2,5-ди гидроароматическое соединение в сопряженный диен. Последний может восстана Ьливаться далее под действием избытка металла. Многочисленные модификации, включая использование тщательно перегнанного аммиака и недорогих натрия и калия, а также примеры применения реакции к стероидным молекулам описаны в [393]. [c.649]

Ионы серебра открывают в отдельной колонке. Пять капель суспензии осадка хлоридов вносят в колонку и хроматограмму проявляют раствором аммиака. Сверху образуется черная зона (iHgsP ) фильтрат, содержащий растворимый аммиачный комплекс серебра, собирают и пропускают через колонку с окисью алюминия, насыщенную растворами иодида калия, едкого натра или сероводорода. Образование бледно-желтого осадка иодида серебра в первом случае и почернение во втором и третьем случаях свидетельствует о присутствии ионов серебра в растворе. Ионы серебра легче всего обнаруживаются в колонке при помощи сероводорода. [c.73]

Хлорид серебра нерастворим в разбавленной азотной кислоте, легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, цианида калия, тиосульфата натрия он немного растворим в концентрированной НС1 и в концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов, особенно при нагревании. Растворимость обусловлена образованием комплексных ионов [Ag(NHg).2]+. [Ag( N)2l-, [Ag(S N)3p-, [Ag(S,03)J3-, tAg lg] -, [AgBr3]2- и [AgJj3-, [c.445]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммиак растворимость хлорида калия: [c.181] [c.684] [c.303] [c.15] [c.338] [c.106] [c.374] [c.176] [c.396] [c.17] [c.193] [c.149] [c.82] [c.370] [c.99] [c.427] [c.242] [c.122] [c.96] [c.100] [c.86] [c.174] [c.18] [c.16] [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология