Титранты поправки

V — объем титранта, израсходованный на титрование, мл К — коэффициент поправки титрованного раствора Т — содержание лекарственного вещества, г, соответствующее 1 мл титрованного раствора Ь — общая масса, г, или объем, мл, лекарственной формы а — навеска, г, или объем, мл, лекарственной формы. [c.152]

К — коэффициент поправки титранта [c.60]

Техника титрования.. Метод спектрофотометрического титрования основан на измерении оптической плотности исследуемого раствора, изменяемой в процессе титрования. Для уменьшения влияния разбавления на светопоглощение применяют относительно концентрированные растворы титранта или вводят поправку на разбавление. Для работы готовят приблизительно 2,5 — 1 Ю- н. растворы анализируемого вещества (навеску 20—100 мг растворяют в 20—40 мл неводного растворителя, отбирают аликвотную часть исходного раствора и разбавляют в кювете до концентрации 2-10 3—1 10 н. Титрование проводят без кюветы сравнения. Кювету с исследуемым раствором помещают н кюветную камеру спектрофотометра. Техника работы со спектрофотометром описана в гл. VII. [c.437]

Отдельно определяют расход раствора титранта на титрование 50 см ацетона в присутствии фенолфталеина и вносят соответствующую поправку лри титровании смеси кислот. Результаты определения количеств НгЗО и НМОз в анализируемой смеси выражают в массовых процентах. [c.352]

НОСТИ, а после точки эквивалентности поглощение постоянно. Точку эквивалентности определяют как точку пересечения двух прямых аналогично, например, кондуктометрическому титрованию. Как правило, следует вводить поправку на разбавление раствора в процессе титрования, но при работе с концентрированными растворами титранта этой поправкой можно пренебречь. [c.361]

Объемное, проводимое вручную титрование находящейся в растворе кислоты состоит из следующих стадий дозировка пробы, добавление вспомогательных реагентов и раствора титранта и расчет результатов титрования. Пробу анализируемого раствора кислоты отбирают пипеткой, например, из бутыли, помещают в сосуд для титрования и после добавления при необходимости вспомогательных реагентов или разбавления раствора титруют до достижения точки эквивалентности. В заключение рассчитывают результаты титрования, вводя определенные поправочные коэффициенты (например, поправку на титр), и результаты анализа после проверки передают заказчику. Отбор анализируемого раствора пипеткой — управляемый процесс аналитик сам отбирает пробу пипеткой, устанавливает мениск жидкости на уровне метки и переносит пробу в сосуд для титрования. Внедрение техники в этот ручной процесс связано со значительными трудностями. Необходимы большие затраты технических средств, чтобы при достаточной надежности обеспечить хорошую воспроизводимость результатов анализа. В связи с этим дозировочные устройства для описанного выше процесса применяют только в титрометрах промышленного типа. При работе дозирующего устройства проба раствора, заполняющая дозирующий сосуд, смывается промывной жидкостью или током воздуха в аналитическую ячейку. Отбор анализируемого раствора в дозатор и смывание его в ячейку осуществляется переключением (чаще всего пневматическим) двух трехходовых кранов. Переключение кранов регулируется по времени. [c.429]

Можно ввести поправку, учитывающую, что часть металла остается связанной с индикатором. В этом случае к израсходованному объему титранта надо добавить объем, равный 0,5 Сща, т. е. половину взятого для титрования объема индикатора. [c.189]

При выполнении серийных анализов ГОСТ или ведомственная инструкция обычно предусматривают применение раствора заданной концентрации или заданного титра. Приготовленные же растворы титрантов часто имеют отклонения от заданного значения концентрации. В этих случаях концентрацию или титр рассчитывают с помощью поправочного коэффициента (коэффициента поправки) — К. [c.593]

Заметим также, что при проведении кондуктометрического титрования всегда необходимо вводить поправку на разбавление, чтобы избежать серьезных ошибок. Такая корректировка основана на допущении, что электропроводность раствора линейно зависит от степени разбавления. Это не всегда выполняется для реальных растворов, но если коэффициент разбавления достаточно мал, то указанную корректировку можно считать приемлемой. Для уменьшения коэффициента разбавления концентрация титранта должна в десять и более раз превышать концентрацию титруемого раствора. [c.164]

При построении кривой титрования в координатах объем титранта — сила тока вносят поправку на изменение тока за [c.212]

В полученные кривые титрования (зависимость потенциала от объема титранта) вводили поправку, определяемую холостым опытом. Кривые титрования некоторых азотистых оснований при ведены на рис. 11.8. [c.422]

Для обратного газа в формулы (в) и (г) вносятся поправки в и в[, поэтому расход титранта соответственно равен V—в (И VI—в,. [c.55]

Поправка на холостой опыт. В стакан наливают растворитель — 15 мл ацетона и 15 мл воды и титруют 0,5-н. раствором соляной кислоты с индикатором бром-феноло вым синим (3 капли) до перехода сине-фиолетовой окраски в желтую. Поправку учитывают при расходе титранта более 0,05—0,06 мл (2 капель). Поправку на холостой опыт обычно не. производят, так как ацетон, выпускаемый по ГОСТ 2603—63, не содержит заметного количества кислых и основных примесей. Однако для контроля необходимо периодически при смене партии ацетона измерять pH исходного растворителя — смеси ацетона и воды (1 1). Если это значение pH бу- [c.98]

Для определения поправки на холостой опыт в стакан наливают 130 мл воды, 2 мл точно 0,1-н. раствора сульфата натрия, 20 мл м-бутилового спирта, тщательно перемешивают палочкой. Затем добавляют 10 мл формалина, 3 мл этилового спирта, около 0,1 г сульфата бария п производят титрование 0,1-н. раствором ацетата бария, как указано выше. Титрант приливают порциями по 0,5 мл я соблюдают выдержку также в течение I мин. Эту поправку определяют периодически только при смене реактивов. [c.102]

При визуальном титрова-лии учитывается поправка а смешанный растворитель (холостой опыт) в там случае, когда расход титранта до изменения окраски из зеленой в желтую составляет более 0,05 мл. [c.136]

Можно пользоваться и растворами титранта обычных концентраций и работать с бюретками вместимостью 25—50 мл, но в таком случае вводят поправку на разбавление [c.36]

Кривые амперометрического и фотометрического титрования а, 6, в, г, д, е, ж (см. рис. 1) аналогичны. Как и при фотометрическом титровании, в данном случае следует вводить поправку на разбавление анализируемого раствора раствором титранта. Для этого измеренную [c.25]

Смешивают 10 мл анализируемого приблизительно 0,1 М раствора соли лантаноида с 10 мл буферного раствора (pH = 4,9) я разбавляют водой до 100 мл. К отмеренному объему раствора последовательно добавляют титрант из микробюретки, измеряют вращение при 300 нм, вводят поправку на разбавление (см. выше) и строят кривую титрования, т. е. график зависимости вращения от объема титранта (рис. 22), [c.39]

По полученным данным строят кривые титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают молярную концентрацию раствора H IO4 в ледяной уксусной кислоте. Проводят холостой опыт для внесения поправки на содержание основных примесей в растворителе. [c.263]

Если концентрация титранта значительно выше концентрации определяемого вещества, множитель ur, steh/(z o, t + ur) вносит только небольшую поправку и им можно пренебречь. Формулу (12.12) тогда можно записать так [c.152]

Как н во всех тйтртлетрическюс метод Ху титрант должен быть в 10 раз концентрированнее, чем титрзгемый раствор, чтобы изменение объема было неболыпим- При необходимости вводят поправку на разбавление, умножая электропроводность на (V -biz/V), где V —исходный объем раствора, а i — добавленный объем титранта. [c.380]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г препарата (точная навеска) в достаточном количестве воды до получения 100 мл раствора. К 25,0 мл этого раствора прибавляют 100 мл воды, 20 мл соляной кислоты ( 250 г/л)ИР, 0,2 г бромида калия Р и 3 капли раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР, прибавляя титрант по каплям и встряхивая до исчезновения красного окрашивания. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 3,429 г fiHjNaO. [c.173]

Определение микроколичеств бромидов [875]. Аликвотную часть анализируемого раствора с содержанием брома около 1 мг разбавляют до 40 л1л, добавляют 10 лы 10%-иого раствора Na l в 10 H SO и 0,5 мл пергидроля. Смесь нагревают до 70 + 2 С и, непрерывно помешивая, титруют раствором, содержащим в 1 л 0,8185 мг метилового оранжевого. КТТ считают достигнутой, если после прибавления очередной капли титранта он пе обесцвечивается в течение 15—20 сек. В присутствии 1 — 2 капель метиленового синего, который вводят для контрастирования КТТ, окраска изменяется от синевато-красной до зеленой. Поправка на глухой опыт обязательна. 1 мл титранта отвечает 0,20 мг брома. [c.91]

Предложен метод радиометрического титрования бромидов 0,01 М раствором AgNOg, меченного радиоактивным изотопом серебра (Г./, = 45 дней), полученным путем бомбардировки палладия протонами [635]. После добавления каждой порции титранта к анализируемому раствору отбирают известную часть смесп, центрифугируют и измеряют активность одинаковых объемов центрифугата, внося в результаты измерения поправки на разбавление исходной пробы титрантом. КТТ определяют по положению излома на кривой зависимости активности центрифугата от объема титранта. По воспроизводимости результатов (+2%) этот метод уступает многим методам визуальной титриметрии. В данном случае определяли макроколичества бромида и поэтому преимущества метода радиоактивных индикаторов никак не сказались. [c.159]

Аликвотную часть раствора (25 мл) пробы в диоксане, содержащую 0,5 ммоль амида, разбавляют хлористоводородной кислотой точно до объема 150 мл, так, чтобы окончательный раствор был 1 М относительно хлористоводородной кислоты и 20% НЫЙ по диоксану. Устанавливают разность потенциалов +0,4 В по отношению к стандартному каломельному электроду и прибавляют титрант — раствор гипохлорита кальция порциями по 0,5 мл. Значение силы тока регистрируют после введения каждой порции титранта, вносят поправку на разбавление и строят кривую титрования. Через экспериментально полученные точки проводят прямые и абсписсу точки их пересечения принимают за конечную точку титрования. [c.174]

При титровании раствором КМпО. с концентрацией не менее 0,02 М раствор окрашивается в розовый цвет при введении минимального избьггка титранта (одной капли). Можно ввести поправку на избыток КМПО4, проводя контрольный опыт с раствором, содержащим те же количества воды, кислоты и электролитов, какие были в анализируемом растворе. [c.688]

Во всех случаях раствор сульфата металла вначале титровали раствором гидроокиси натрия, а затем наоборот— раствор гидроокиси натрия титровали раствором сульфата металла. Изменение температуры отмечали после каждого прибавления титранта. Прямолинейные части кривой титрования экстраполировали для того, чтобы легче было установить точки пересечения, соответствующие точкам перегиба кривой титрования. На основании этого рассчитывали состав раствора, соответствующий точке перегиба и устанавливали состав образующегося основного сульфата. О том, какие концентрации и объемы растворов требовались для образования основных сульфатов и о характере зарегистрированного подъема температуры, можно судить но данным Холдера. Для обеспечения образования основного сульфата бериллия состава Ве304-Ве0 он титровал 40 мл 0,05004-м. раствора сульфата бериллия 0,4843-м. раствором гидроокиси натрия. При этом был зарегистрирован подъем температуры, равный приблизительно 0,10 град па 1 мл использованного раствора гидроокиси натрия. Поправка на теплоту разбавления титранта не вносилась. В случае использования более концентрированных растворов отмечался более высокий подъем температуры, однако это не мешало точному определению состава комплекса. [c.126]

Рис. 25. Экстраполяция избыточной линии энтальпограммы для введения поправки на теплоту разбавления титранта

При титровании в среде 1—2 н. соляной кислоты в качестве индикаторов применяют амарант (азорубпн С, красный прочный), бордо, о-дианизидин [27] и бриллиант-кармоизин [12], а также тг-этоксихризоидин [12, 27], метиловый оранжевый [27] или метиловый красный [14, 27] (при этом в объем израсходованного титранта вводят поправку — 0,02 мл 0,1 н. раствора хлорамина Т). Для установления конечной точки при титровании в среде 1—2 н. соляной кислоты, к которой добавлен КВг в концентрации 0,1 М, пригодны [27] розанилин, амарант и7,8-бензофлавон. Титрование в среде [c.64]

Величину поправки находят опытным путем по расходу щелочного титранта на холостой опыт. Для этого берут 5 мл 1-н. раствора соляной -кислоты, добавляют 45 мл воды и после нейтрализации свободной кислоты до pH = 3,9, как указано в методике ведения анализа, титруют по каплям 0,1-н. раствором ЫаОН от рН=3,9 до pH=6,5 и 1-н. раствором N306 от pH=6,5 до рН = = 11,4. [c.54]

Для аммиачной воды после колонны и обеспиридиненного раствора в формулу (а) вносится поправка в и расход титранта равен разности У—в. [c.54]

Из общего расхода титранта на пробу вычитают его количество, идущее на титрование растворителя— смеси 23 мл ацетона и 7 мл воды от рНисх (7,5- -8,3) до pH, меньшего на 0,1 единицы по сравнению с рНэкв- Например, есл и рНэкв, установленный ло фенолу, равен 13,60, то поправку на холостой опыт берут до рН = 13,50. При работе с ацетоном, отвечающим требованиям ГОСТ 2603—63, обычно величина поправки не превышает 0,2 мл. [c.80]

При содержании оснований в пробе ниже 0,2%, учитывая инструментальную погрешность измерения и капельную оши бку титрования, вносят поправку к расчету титранта на пробу, взятую в количестве ие менее 2 г. Величина поправии составляет 0,08 мл 0,1-н. НС1 (при ЛГ=1). При этом расход титранта равен V—Vq— 0,08 мл и содержание оснований рассчитывают по вышеуказанной формуле. [c.82]

Поправка на холостой опыт. В стакан наливают растворитель — 10 мл ацетона и 20 мл воды и т-итруют 0,1-н. вод,ным раствором едкого натра до рН = 11,9 и рН = 12. За поправку Уо принимают среднюю величину расхода титранта при этих значениях pH. [c.107]

Индикация конечной точки по избытку окрашенного титранта. Классическим примером такого типа индикации может служить титрование восстановителей раствором перманганата. В процессе титрования интенсивно окрашенный перманганат восстанавливается до практически бесцветного Мп +. Лишняя капля раствора КМПО4 окрашивает титруемую жидкость в неисчезающий розово-фиолетовый цвет, что и служит указанием на окончание титрования. Индикатором, таким образом, служит избыточный объем титранта. Бледно-розовая окраска заметна еще в 4-10 М растворе перманганата. Чтобы создать такую окраску, например, в 50 мл конечного объема жидкости, необходимо ввести 0,02 мл 10 М раствора >КМп04. Отдельным опытом устанавливают объем титранта, необходимый только на подкрашивание конечного объема титруемой жидкости — это индикаторная поправка, ее вычитают нз общего объема титранта, израсходованного на титрование пробы. [c.16]

Для получения темного пятна на малочувствительной йодокрахмальной бумаге нужно прибавить еще некоторый избыток титранта. Чтобы избежать получения завыщенных результатов анализа, вводят поправку на чувствительность йодокрахмальной бумаги. Нужно показать учащимся, как устанавливать эту поправку воду и кислоту, взятые в тех же количествах, что при адализе амина, титруют точно в тех же условиях и с той же йодокрахмальной бумагой. Объем раствора азотистокислого натрия, израсходованный на титрование до получения темного пятна, и представляет собой поправку на чувствительность йодокрахмальной бумаги. Эту поправку вычитают из объема раствора, израсходованного на титрование раствора амина. [c.185]

Разберем еще один пример спектрофотометрического обнаружения конечной точки титрования — определение меди(II) титрованием ЭДТА в аммиачной среде. Так как комплекс меди(II) с аммиаком интенсивно окрашен в синий цвет, можно наблюдать поглощение света этим комплексом при длине волны 650 нм, где комплекс меди(II) с ЭДТА заметно не поглощает свет. Затем при добавлении титранта поглощение раствора линейно уменьшается (если сделана поправка на разбавление) до того момента, когда будет достигнута точка эквивалентности, после чего дальнейшего изменения поглощения не наблюдается. Как следует из рис. 6-66, точку эквивалентности находят, экстраполируя прямолинейные участки спектрофотометрической кривой титрования, по точке их пересечения. [c.203]

Часто проводят холостое титрование с раствором, не содержащим хлорид-иона, но с такой же концентрацией хромата, как при определении пробы. Для создания при визуальном наблюдении в холостом опыте условий, аналогичных наблюдаемым при анализе пробы, вместо хлорида серебра используют суспензию окрашенного в белый цвет карбоната кальция. Смесь титруют нитратом серебра и измеряют объем нитрата серебра, который требуется для фиксирования того же цвета, который наблюдали при 01бнаружении конечной точки реального титрования. Этот небольшой объем, который составляет поправку в конечной точке титрования, необходимо вычесть из общего объема титранта, использованного в реальном титровании. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология