Катионы, определение при совместном присутствии

Определение нескольких катионов при совместном присутствии. Главные методы, которые применяются для определения нескольких катионов в смеси, следующие. [c.432]

Качественное и количественное определение катионов при совместном присутствии [c.170]

Этим можно воспользоваться для раздельного определения некоторых катионов при совместном присутствии, в данном случае Са " и Са . Определить концентрацию искомого Сх можно по формуле Сх= Со-С , . Так как С д, меньше чем Сх, то желательно применять максимальную чувствительность гальванометра. [c.81]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ И ЦИНКА ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ НА КАТИОНИТЕ КУ-2 [17] [c.98]

По этой же причине невозможно определение при совместном присутствии и ряда других катионов. Например, свинца ( 1/2=—0,40 в), олова Е1/ -=—0,47 в) и таллия ( 1/2 = —0,48 в) марганца ( 1/2=—1,50 в), алюминия 1/2=—1,70 в) и водорода 1/2=—1,60 в). [c.440]

Растения и животные содержат значительные количества катионов металлов и лигандов [1—5]. Жизненно важные катионы металлов, находящиеся в организме человека, и выполняемые ими функции кратко указаны в табл. 15.1 (понятие жизненно важный включает только те катионы металлов, которые присутствуют во всех здоровых тканях человека и диапазон концентраций которых довольно постоянен в каждой из тканей исключение таких катионов из организма приводит к воспроизводимым физиологическим аномалиям при последующем введении данного катиона металла прежние функции восстанавливаются), Основные лиганды, которые присутствуют в организме человека, перечислены в табл. 15.2. Из совместного рассмотрения данных, представленных в табл. 15.1 и 15.2, следует, что в процессе жизнедеятельности в организме человека важную роль играет ряд сложных равновесий металл — лиганд. Количество металла, которое может взаимодействовать с определенной функциональной группой лиганда (назовем ее В она может быть либо монодентатной, либо полидентатной), определяется выражением [c.276]

Определение нескольких катионов при их совместном присутствии [c.57]

При кислой реакции раствор может содержать все катионы П1 группы, однако и здесь величина pH не безразлична. Так, если раствор имеет pH 5, то с большой долей вероятности можно заключить об отсутствии в нем и Ее +, поскольку железо полностью осаждается в виде Ее(ОН)з уже при pH 3,5, а титан — в еще более кислой среде (см. табл. 10). Точно так же при pH 5—6 маловероятно присутствие АР+, полное осаждение которого достигается при pH 5,32. Делая подобные заключения, нужно, однако, рассматривать их только как предварительные и обязательно проверять в дальнейшем соответствующими реакциями. Нельзя забывать, что определение pH проводится с точностью только до единицы и что совместное присутствие нескольких катионов сильно осложняет дело и затрудняет выводы. Но при всем этом определение величины pH и наблюдение окраски раствора очень полезно, так как дает аналитику некоторые ориентировочные указания. Сопоставленные с результатами анализа, они увеличивают уверенность в правильности его выполнения, особенно если исследуются химически индивидуальные вещества. [c.356]

Mg +) относятся катионы, не имеющие общего группового реактива, способного одновременно осадить в виде определенных соединений (хлоридов, сульфатов, сульфидов, карбонатов, гидроксидов и т. п.) все катионы этой группы при их совместном присутствии. [c.5]

Для определения магния и кальция в золах растений и почвах авторами работы [22] на базе монохроматора F-4 сконструирован двухлучевой спектрофотометр второй пучок проходит под пламенем через горизонтальную трубку, входящую в конструкцию удлиненной горелки прибор дает возможность измерить поглощение 0,3% чувствительность обнаружения магния и кальция сравнительно невысока — 0,005 и 0,8 мкг/мл соответственно. Исследование влияния различных катионов на атомно-абсорбционное определение натрия (интервал концентраций 1 — 100 мкг/мл) проведено в [23] установлено, что калий, магний, марганец и алюминий не мешают определению, но кальций и железо мешают отмечают также влияние со стороны марганца и алюминия при их совместном присутствии. Определение Na при избытке Са описано в [84]. Опубликованы атомно-абсорбционные методы определения Сг и Си в железе и сталях [24, 83] Fe в карбиде вольфра-228 [c.228]

Бутилродамин [4]. Метод основан на отделении основного компонента щелочного анализируемого раствора на катионите КБ-2 в Н-форме. Чувствительность метода — 0,0002 мкг/ мл раствора. Определению не мешают ионы АР+, Ре +, Си +, Нд +, и 5п2+, РЬ +, Оа +, 1п +, ТР+, 5Ь5+, Са2+, Mg2+, Аз , Та , 51 + и при совместном присутствии в 10-кратном избытке каждого из них по отношению к бору. [c.251]

По этой же пр ичине невозможно определение при совместном присутствии и ряда других катионов. Например, свинца ( 1/2 = —0,40 в), олова ( 1/2 = —0,47 в) и таллия ( 1/2=—0,48 б) марганца ( 1/2=—1,50 б), алюминия ( 1/2=—1,70 б) и водорода ( 1/2= —1,60 в). [c.374]

Раздельное определение кальция и цинка при их совместном присутствии не может быть проведено непосредственно, так как оба катиона определяются комплексонометрически при одном и том же pH и с одним и тем же индикатором (I]. Однако в присутствии кальция цинк может быть определен при маскировании кальция фтористым аммонием [2]. [c.88]

Неуклонный рост производства и применения СПАВ делает воз-можны.м совместное присутствие в водах СПАВ различных классов. Катионные ПАВ имеют в нашей стране в настоящее время ограниченное применение, поэтому наиболее актуальной является задача определения АПАВ и НПАВ при их совместном присутствии в водах. [c.48]

Определение элементов в многокомпонентных препаратах затруднено мешающим влиянием компонентов системы. Установлено, что основной причиной взаимного влияния катионов при их совместном присутствии является неселективность светофильтров. Предложены варианты учета подобного влияния элементов с целью уменьшения погрешности ПФ определений. [c.20]

Для количественного анализа минеральной части в основном используют разработанные для анализа резин комплексонометри-ческие методы. По точности они не уступают классическим методам, и можно создать простые методики определения отдельных катионов, а также определять последовательно несколько катионов при их совместном присутствии [222—230". [c.99]

Возможно определение нескольких катионов при их совместном присутствии. Однако в этих случаях можно применять комплексометрическое титрование только после удаления остальных катионов осаждением либо связыванием в более устойчивые комплексы, чем их комплексоновые комплексы. В этом последнем направлении исследования только начинают развиваться. Приводим здесь несколько типичных примеров. [c.57]

НОЛЯХ сжигают до окиси металла. Фактор пересчета оксихинолятов на металл очень мал, что повышает их значение для весовых определений. Оксин не является селективным реактивом, им можно определить в общем 31 элемент. Однако соответствующим выбором условий кислотности и, если было необходимо, прибавлением комплексообразующих веществ с течением времени было разработако большое число методов определения различных катионов при их совместном присутствии. Селективность оксина значительно повышается при добавлении этилендиаминтетрауксусной кислоты. Применение кдмплексона для маскирования различных катионов значительно расширило возможности применения оксина для определения и разделения разных металлов. В слабокислой среде из комплексонатов большинства катионов соответствующие элементы оксином не осаждаются. Исключение составляют только некоторые элементы побочных групп периодической системы, например шестивалентные молибден и вольфрам и пятивалентный ванадий, не образующие прочных комплексов. В табл. 16 приведены катионы, осаждаемые 8-оксихинолином. [c.110]

Портнов М. А. и Козлова А. А. Систематизация анализа катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 3. Определение элементов подгрупп меди, мышьяка и железа при совместном присутствии. ЖАХ, 1949, 4, вып. 2, с. 89—95. Библ. 10 назв. 5280 Портнов М. А. и Повелкина В. П. Систематический анализ катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 2. Условия определения элементов подгруппы мышьяка [олово, сурьма, мышьяк]. ЖАХ, 1948, [c.204]

Ион Mg" " осаждают при количественном определении его в виде MgNH4P04 в аммиачной среде. Ион Са "" в этих условиях образует также трудно растворимую соль Сад(Р04)2. Поэтому если катионы Са" "" и Mg " " совместно присутствуют в исследуемом растворе, что чаще всего встречается при анализе различных природных объектов или продуктов производства, то начинать [c.198]

Для определения терефталевой кислоты, применяющейся в производстве полиэтилентерефталата, мы подобрали специальные условия полярографирования, использовав в качестве фона растворы поливалентных катионов [49]. Предстоят еще исследования по разработке раздельного определения терефталевой и изо-фталевой кислот при их совместном присутствии. [c.142]

Значительный интерес представляет определение индия и галлия при совместном присутствии. В работе [708] предложено последовательное титрование этих катионов сначала комплексоном П1, а затем триэтилентетрамингексауксусной кислотой. [c.309]

Потенциометрическим методом, согласно авторам, можно прямым путем определить и другие катионы, если будут подобраны соответствующая среда и индикаторный электрод. Так, например, при определении меди рекомендуется титровать в водном растворе пиридина (1 1) со стеклянным или амальгамированным платиновым электродом. Можно также определить цинк, свинец, марганец, кальций, никель и кобальт в пиридиновом растворе (в случае надобности умеренно подщелоченном) с амальгамированным платиновым электродом. При титровании ртути получают хороший скачок потенциала, если применяют серебряные электроды. Авторы приводят пример последовательного потенциометрического определения двух катионов при их совместном присутствии. Например, сумму меди и кальция определяют потенциометрически титрованием комплексоном в пиридиновом растворе, а затем содержание меди — титрованием нитрилтриуксусной кислотой. [c.389]

Ход определения. 2,5 г анализируемой пробы помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и смачивают 5 мл воды и 2—3 мл брома. Затем постепенно прибавляют 50 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают до кипения. Полученный раствор фильтруют, собирая фильтрат в мерный цилиндр емкостью 250 мл. Остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой, сплавляют с бисульфатом калия (KHSO ) и выщелачивают плав водой и снова фильтруют. Оба фильтрата объединяют в мерном цилиндре. После охлаждения цилиндр дополняют водой до метки. Отбирают пипеткой 25 мл полученного раствора, переносят в делительную воронку емкостью 250 мл и нейтрализуют избыток кислоты аммиаком. Затем прибавляют 1—2 г фторида аммония, 2—5 мл насыщенного раствора тиомочевины, 30 мл роданида аммония (500 г в литре), 40 мл метилизобутилкетона и экстрагируют цинк в виде Zn( NS) . После разделения обеих фаз сливают экстракт в химический стакан емкостью 800 мл, прибавляют 30 мл буферного раствора, 50—100 мл ацетона и разбавляют водой до 400 мл. Для маскирования цинка прибавляют 2,5 мл 20%-ного раствора цианида калия и титруют (примеси других катионов) 0,05 М раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. По окончании титрования цинк демаскируют, прибавляя порциями 4%,-ный раствор формальдегида, и титруют его pa iBopoM комплексона. Израсходованное на это второе титрование количество комплексона эквивалентно содержанию цинка. На определение влияет присутствие кадмия, который определяется совместно с цинком (0,11% d ссответст- [c.477]

Из этого ряда катионы Mn"+, Fe" , Ni" , o" , Al , Fe и r + легко открываются дробными и капельными реакциями из всей смеси. Катионы же As" , Sb , Sn" , Bi , Hg" , u" , Mg" , Zn" " и d" при их совместном присутствии открываются значительно труднее. Для разделения и определения перечисленных катионов можно использовать колоночный способ ионообменной хроматографии. Для этого берут 4 хроматографические колонки с алюминатным оксидом алюминия, устанавливают их в щтатив и в каждую из них вносят по 5 капель исследуемого раствора. Образовавшиеся хроматограммы промывают водой для более полного разделения зон. На первичных хроматограммах можно видеть темножелтую зону железа (П1), голубую зону меди (И), розовую зону кобальта (И). [c.396]

Качественный анализ катионов был проведен А. М. Гур-вичем и Т. Б. Гапон [49] на примерах колонок из окиси алюминия и диметилглиоксима. Они указывают, что окись алюминия для хроматографии после смачивания водой приобретает способность сорбировать из водного раствора комплесные соединения диметилглиоксима с металлами. Пользуясь этим свойством, они применяли пропитанные водой колонки из смеси окиси алюминия и диметилглиоксима для качественного определения никеля и кобальта при их совместном присутствии в растворе. По данным исследо- [c.67]

Диаминцикло-гексантетр ауксус-ная кислота 2 электрода, Дф=1 В, фон — pH =1,5—2,0 (после разложения пробы НЫОз) после к. т. вводят СНгСЮООН до рН=[3,5—4,0, нагревают до 50—80 С Определение А1 и Ре при совместном присутствии. Рекомендуется для природных и искусственных силикатов. Не мешает и многовалентные катионы 8 [c.108]

Ион Mg++ осаждают при количественном определении его в виде MgNH4P04 в аммиачной среде. Ион Са++ в этих условиях образует также труднорастворимую соль a,(P04)2. Поэтому если катионы Са++ и Mg++ совместно присутствуют в исследуемом растворе, что чаще всего встречается при анализе различных природных объектов или продуктов производства, то начинать анализ необходимо с осаждения Са++ в виде оксалата, который таким образом отделяется от Mg++, и только после этого можно приступать к определению Mg++. [c.197]

Цель работы. Пользуясь приемами и методиками, описанными в работах 14—17, сделать некоторые самостоятельные наблюдения, например, найти методику определения ионов rOf на бумаге, импрегнированной закисью серебра, установить чувствительность определений ионов. Выполнить опыт определения хлора, брома и иода при их совместном присутствии в анализируемом растворе. Определить концентрацию иона, дающего слабоокрашенный осадок, взяв для образования фона, оттеняющего его пик, добавку иона, дающего окрашенный осадок с тем же осадителем. Определить концентрацию катионов серебра, меди, ртути, приготовив хроматографическую бумагу, импрегнированную подходящими осадителями, например, карбаминатом свинца, 8-оксихинолятами и другими малорастворимыми осадками. [c.327]

S Можно не останавливаться на известных трудностях аналитического определения щелочных металлов при совместном присутствии. О применении ионообменной хроматографии для раздельного определения щелочных металлов в стеклах на фосфорнокислом катионите РФ было недавно сообщено Н. К. Щипакиной, Е. М. Немировской и автором [2]. [c.186]

Методом молекулярных щупов было показано, что при замене натрия в цеолите NaA па другие катионы происходит изменение молекулярно-ситовых свойств цеолита типа А. Так как аналитический метод определения щелочных металлов при их совместном присутствии очень трудоемок, то метод молекулярных щупов можно рекомендовать для маркировки металлозамещенных цеолитов. [c.52]

Согласно [33] комплексы металлов с ЭДТА можно разделить на три группы (табл. 5.2.26). В первую группу входят комплексы с константами устойчивости lg > 20 все четырех- и трехвалентные ионы металлов (за исключением А1 и ТК), а также Hg(II) и 8п(11). Все эти элементы можно титровать при pH = 1-3. Вторая группа содержит комплексы с константами устойчивости lgP Y = 12-19 сюда относятся ионы ТК и двухвалентных металлов, за исключением щелочноземельных — их можно определять при pH = 5-6. В третью группу входят комплексы щелочноземельных металлов и серебра с константами устойчивости lgPмY =7-11, их определяют обычно при pH =8-10. Определению катионов первой группы не мешает присутствие катионов третьей группы катионы второй группы не мешают лишь в малых концетрациях. Определению катионов второй группы не мешают катионы третьей группы, а все остальные титруются совместно. Все катионы первой и второй групп мешают определению катионов третьей грутгпы. Определению индивидуальных катионов внутри каждой группы мешают остальные члены этой группы, если не применять маскирующие реагенты [33]. [c.653]