Серебра нитрат, растворимость

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

Водородный электрод нельзя считать универсальным при использовании в органических растворителях, так как его воспроизводимость низка в результате отравления поверхности платины. Поэтому наиболее щирокое распространение получили электроды, состоящие из серебра и растворимой соли серебра (например, нитрат серебра) или нерастворимой соли серебра (хлорид или хромат серебра). В апротонных растворителях, устойчивых по отнощению к литию, используется литиевый электрод сравнения, потенциал которого даже при наличии окисной пленки хорошо воспроизводим, так как токи обмена на щелочных металлах имеют высокое значение. Большую группу электродов сравнения составляют амальгамные электроды из щелочных, щелочноземельных и других металлов Ыа, К. Са, 2п, Сё, Ре и другие, которые в основном используются для термодинамических измерений. Использование амальгамных и металлических электродов как электродов второго рода в органических растворителях ограничено, так как покрывающая соль металла часто оказывается растворимой в присутствии одноименного аниона. [c.9]

К 3-й группе анионов относят нитрат-ион N0 , нитрит-ион N02 и др. Соли этих анионов, в том числе бария и серебра, хорошо растворимы в воде. Группового реагента на анионы 3 й группы нет. [c.150]

Такие методы дают хорошие результаты, особенно метод определения иодида титрованием его нитратом серебра. Избыток растворимого иодида удерживает иодид серебра в коллоидном состоянии, пока не будет достигнута точка эквивалентности, и лишь тогда начинает коагулировать твердая фаза. При некоторых условиях осадок может адсорбировать иодид-ионы, вследствие чего просветление наступает несколько преждевременно. Однако при сильном взбалтывании и большем разбавлении можно получить хорошие результаты (ср. стр. 338). Поскольку растворимость иодида серебра исключительно мала (около 0,0025 мг в 1 л), насыщенный его раствор не образует осадка ни при добавлении ионов серебра, ни при добавлении иодид-ионов. [c.299]

Калия йодид — бесцветные или белые кристаллы, сыреющие во влажном воздухе, солено-горького вкуса, растворимы в 0,75 части воды, в 12 частях спирта и 2,5 частях глицерина. Воздух, влага и свет способствуют выделению свободного йода (пожелтение). Растворы щелочной реакции на бромтимоловый синий и нейтральной на фенолфталеин. Хлорная и бромная вода, хромовая, концентрированная серная кислоты, ультразвук, а также нитриты в кислой среде выделяют из водных растворов калия йодида свободный йод, окрашивающий жидкость в бурый цвет и дающий с раствором крахмала синее окрашивание. Разбавленные кислоты в водных растворах не изменяют калия йодид. Нитрат серебра из водных растворов калия йодида осаждает светло-желтые кристаллы йодида серебра, не растворимые в растворе аммиака. При высокой температуре калия йодид летуч. Температура кипения 1330°, удельный вес = 3,123. [c.191]

Большинство солей серебра трудно растворимо в воде. Относительно хорошо растворимы нитрат, ацетат, сульфат. Из труднорастворимых соединений наибольший интерес для качественного анализа представляют сульфид серебра (черного цвета), хромат серебра (буро-красного цвета), хлорид, бромид и иодид, окрашенные соответственно в белый, желтоватый и зеленовато-желтый цвета. [c.158]

Нитрат серебра (ляпис) AgNOa — наиболее распространенная соль серебра, хорошо растворимая в воде. [c.438]

Прн действии на аммиачный фильтрат азотной кислоты и нитрата еереора выделяется белый осадок хлорида серебра, не растворимого в азотнон кислоте [c.85]

AgsSO-j. Серебро хорошо растворимо в азотной кислоте с образованием нитрата серебра. о =+0,80 В. [c.91]

Серебра нитрат является веществом, легко растворимым в воде. Согласно указаниям ГФХ, он должен быть введен в мазь в виде водного раствора. Для его получения достаточно 2—3 капель воды. Растворенный серебра нитрат смешивают с ланолином, а затем с частью вазелина. После этого примешивают винилин (он называется также бальзамином Шостаковского) с остатком вазелина. Отпускают в опечатанном виде. [c.246]

Нитрат серебра AgN03. Дает желтый осадок фо сфата серебра Ag3P04, растворимый в азотной кислот( и аммиаке, но нерастворимый в уксусной кислоте. [c.74]

Нитрат серебра AgNOs. Дает белый осадок метабората серебра AgB02, растворимый в азотной кислоте и аммиаке [c.76]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде малорастворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56 10" . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами, серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом рпределеиии применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.148]

Первым исследованием типа связи в таких соединениях с помощью колебательной спектроскопии является исследование спектра комбинационного рассеяния комплексов серебра с олефинами и алкинами, проведенное Тауфеном, Марреем и Кливлендом [203]. Спектры комбинационного рассеяния чистых олефинов и алкинов были сопоставлены со спектрами насыщенных растворов этих веществ в концентрированных водных растворах перхлората или нитрата серебра. Поскольку растворимость органических лигандов в чистой воде очень мала, можно с уверенностью предположить, что в спектрах смесей не появятся линии комбинационного рассеяния некоординированных органических молекул. Для исследованных ацетиленов — этил-, пропил-, амил- и фенилаце-тиленов — частота валентного колебания С=С в комплексных молекулах оказалась пониженной на 116—124 см по сравнению со свободными молекулами. Остальная часть спектра либо была слабой, либо не наблюдалась совсем, но в ней не было обнаружено никаких заметных смещений частот. Едва ли можно сомневаться, что в этих молекулах только связь С=С (или возм ущенпая связь С С) может приводить к появлению линии при 2000 см , являющейся валентным колебанием этой связи. Поэтому полученные результаты показывают, что связь с металлом осуществляется в основном с частью лиганда —С=С—Н и приводит к ослаблению связи С = С. [c.349]

Хлорид-ионы осаждают титрованным раствором нитрага серебра в нейтральной или слабощелочной среде (рН=7-г10) в виде малорастворимого хлорида серебра. (Произведение растворимости хлорида серебра при 25°С составляет 1,56-10—Ю.) В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в ораяжево-желтую. При определении можно пользоваться и потенциометром с серебряным и каломельным электродами. Тиг-руемый раствор соединяется с электродом сравнения при помощи солевого мостика с раствором нитрата калия. [c.232]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Нитрат серебра AgNOs из достаточно концентрированных растворов ацетатов выделяет белый кристаллический осадок ацетата серебра Ag 02 Hs. Растворимость Ag 02 Ha — 1 2 в 100 г воды при 20°С. При разбавлении водой и нагревании осадок легко растворяется. Хлорид бария ацетаты не осаждает [c.292]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Действие AgNOg. К раствору нитрата серебра прибавляют растворимый роданид при этом выделяется белый творожистый осадок роданида серебра AgS N, нерастворимый в минеральных кислотах, но растворимый в аммиаке, цианиде калия, а также в избытке роданида [c.503]

Действие AgNOa. Нитрат серебра выделяет белый осадок сульфита серебра, легко растворимый в разбавленной HNO3 и в избытке КагЗОз [c.527]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 1—2 капли нитрата ртути(И) и осадить иодид ртути, добавив в пробирку 2 капли раствора иодида калия. Прибавить избыток иодида калия (10— 12 капель). Что произошло с осадком Что можно сказать о растворимости полученного комплексного соединения HgI2 2KI Написать координационную формулу комплексного соединения ЛgI2 2KI, учитывая, что ион ртути Hg2+ имеет координационное число, равное 4 . К полученному раствору добавить 2 капли раствора нитрата серебра. Какова растворимость полученного комплексного соединения Ag2 [Н Ц] [c.247]

Нитрат серебра AgNOs при взаимодействии с анионом в концентрированных растворах образует белый осадок сулы >ата серебра AgjSOi, растворимый в азотной кислоте [c.236]

Нитрат серебра AgNOa образует с анионом 80з белый осадок сульфита серебра AgjSOg, растворимый в азотной кислоте [c.236]

Нитрат серебра AgN0з с анионами РОГ дает желтый осадок фосфата серебра AgзP04, растворимый в азотной кислоте [c.239]

Серебра нитрат AgNOs — бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок, без запаха, очень легко растворимые в воде (1 0,6). Под действием света препарат темнеет. [c.213]

Нитрат серебра с растворимыми тиосульфатами образует белый осадок тиосульфата серебра Ag2S203, который быстро разла- [c.158]

Нитрат серебра AgNOs образует с анионом SO3" белый осадок сульфита серебра AgaSOs растворимый в азотной кислоте. [c.91]

Анионы IV группы. Группового реактива нет. Сюда относятся анионы NOf. NOjT и BOf. Нитриты и нитраты б аьшинствя металлов легко растворимы в воде. Относительно мало растворим нитрит серебра. Трудно растворимы некоторые основные азотнокислые соли (например основной нитрат висмута BIONO3), но такие соли переходят в раствор при подкислении. Большинство солей борных кислот более или менее плохо растворимо в воде исключением являются бораты щелочных металлов. [c.162]

Нитрат серебра AgNOз образует с анионом 80 -белый осадок сульфита серебра Ag2SOз, растворимый в азотной кислоте [c.253]

Реакция с AgNOз. Нитрат серебра выделяет из раствора бората белый осадок метабората серебра AgB02, растворимый в азотной кислоте и в NH40H [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология