Таблицы диссоциации слабых кислот

Таблица 23. Константы диссоциации слабых кислот и слабых основании

В общем случае приходится решать задачу о вычислении растворимости по данному значению произведения растворимости в определенной последовательности. При этом прежде всего устанавливают, какие простые ионы переходят в раствор при растворении данного вещества, затем находят в таблицах констант диссоциации слабых кислот и оснований и в таблицах констант нестойкости комплексных соединений все необходимые для расчета константы. После этого приступают к вычислению растворимости, учитывая все процессы, ведущие к превращению данного твердого вещества в различные переходящие в раствор частицы. [c.169]

Таблица 21 Константы диссоциации слабых кислот и оснований

Концентрация иона водорода в водном растворе зависит от концентрации кислоты, щелочи, соли, от константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания, от ионного произведения воды. Ниже в таблице приведены формулы для вычисления концентрации иона водорода или гидроксила в различных растворах. [c.228]

Таблица 2.3. Зависимости, связывающие константу гидролиза Кг с ионными произведением воды Кв и константой диссоциации слабой кислоты (основания)

Отчет о работе должен содержать схему измерения, таблицу экспериментальных данных, график, вычерченный на миллиметровой бумаге, расчет концентрации исследуемых растворов, расчет коэффициента буферности, константы диссоциации слабых кислот. [c.354]

Таблица 26. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований при 298 К

Соотношение (15.29) позволяет вычислить для любой слабой кислоты, если известна константа диссоциации сопряженного ей основания, либо, наоборот, вычислить К,, для слабого основания по известной величине для сопряженной ему кислоты. Поэтому в таблицах достаточно указывать константы диссоциации только кислот или только оснований. Например, в приложении Д не приводятся значения для анионов слабых кислот, поскольку их можно вычислить по включенным в таблицу значениям для сопряженных кислот. [c.93]

Таблица 7, Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18—25 °С

Составляя подобным же образом таблицу изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот слабыми основаниями, слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) убедимся, что скачок потенциала р зко уменьшается с понижением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований. Это обстоятельство отражено в уравнениях (76) и (96), поскольку в них входят константы диссоциации кислот и оснований. [c.42]

Константы диссоциации —/С для слабых кислот или оснований находят в таблицах (см. стр. 359 или Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Изд. Химия , 1971, стр. 249). [c.108]

Из таблицы видно, что независимо от концентрации раствора константа диссоциации уксусной кислоты остается величиной постоянной (в пределах погрешности опыта). Постоянство константы диссоциации слабых электролитов подтверждает правильность представлений о наличии равновесия в растворах между недиссоциированными молекулами и ионами. [c.29]

Таблица 38. Константы диссоциации К.ц, а некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах для разных ступеней диссоциации

Составление этой таблицы требует особых пояснений. Для первых двух точек (нейтрализовано 90% и 95% уксусной кислоты) мы можем пренебречь присутствием борной кислоты (диссоциация которой должна быть в этих случаях сильно подавленной) и пользоваться простейшим уравнением (36) для смеси слабой кислоты и ее соли [c.80]

Константы диссоциации - К для слабых кислот или оснований находят в таблицах (см. стр. 264 или Лурье, стр. 184). [c.95]

Решение. В данном случае едкий натр, как гидроокись одного из щелочных металлов, является сильным основанием. Уксусная кислота не состоит в списке сильных кислот и, как видно из таблицы 2, где приведена константа ее диссоциации, диссоциирует лишь в ничтожной степени, т. е. является слабой кислотой. Поскольку в результате взаимодействия кислоты и основания всегда образуется вода, мы должны написать формулу этого основного продукта реакции сразу же после знака равновесия [c.84]

Таким образом равенство [Н ] = 1/ 1 п позволяет вычислять концентрацию водородных ионов слабых кислот, если известна нормальность и константа диссоциации их (см. стр. 339, Таблица констант диссоциации). [c.313]

Испытать полученный раствор нейтральным лакмусом. На какие свойства раствора -указывает изменение окраски лакмуса. Написать уравнение реакции диссоциации сероводородной кислоты. Найти в таблице (см. приложение) степень диссоциации сероводородной кислоты и указать, является ли она сильным или слабым электролитом. [c.214]

Таблица 21 Термодинамические константы диссоциации некоторых слабых кислот

По величине константы диссоциации слабые электролиты делят на умеренно слабые со значением К = 10 — 10 , слабые — со значением К = 10 — 10 и очень слабые — со значением К = = 10 и меньше. Из помещенных в таблице 7 электролитов мышьяковая кислота, муравьиная кислота и гидроокись свинца относятся к умеренно слабым электролитам, уксусная кислота и гидроокись аммония являются примером слабых электролитов, мышьяковистая кислота — пример очень слабого электро.лита. [c.79]

В табл. 7 показаны степени диссоциации уксусной кислоты в растворах с различной молярной концентрацией и ее константа диссоциации. Из таблицы видно, что, независимо от концентрации раствора, константа диссоциации уксусной кислоты остается величиной постоянной (в пределах погрешности опыта). Постоянство констант диссоциации у слабых электролитов подтверждает правильность представлений о наличии равновесия в растворах между недиссоциированными молекулами и ионами. [c.50]

Из этой таблицы видно, что органические кислоты относятся к слабым кислотам, то есть, что константа их электролитической диссоциации невелика за исключением первого члена, который резко отличается от остальных ионизация муравьиной кислоты, как видно из таблицы, в 12 раз больше, чем уксусной. Первые [c.167]

Однако, близость полярографического поведения изучаемых соединений и производных нитробензола, не диссоциирующих по кислотному типу (3), свидетельствует о высокой скорости рекомбинации анионов в приэлектродном слое при рН>рКа и отсутствии существенного влияния диссоциации на восстановление нитрогруппы до гидроксиламина аналогично поведению нитробензойных кислот (3). Совпадение полярографических характеристик соединений (IV) и (V) (последнее не обладает кислотной функцией) также подтверждает отсутствие влияния диссоциации на восстановление нитрогруппы (для случая слабых кислот). Для соединений (III—V), обладающих более высокой адсорбируемо-стью на ртутном капельном электроде (благодаря наличию тиольной и хлорфенильной групп), вторая волна в кислых средах возникает в менее отрицательной области потенциалов (таблица 1) кроме того, раздвоение четырехэлектронной волны наблюдается лишь в достаточно щелочных средах (при рН>10). Все это соответствует высокой скорости поверхностной протонизации промежуточных продуктов восстановления фенилгидроксиламина в кислых и анион-радикала в щелочных средах (3). [c.68]

Определение константы диссоциации бромкрезолового пурпурного. Бромкрезоловый пурпурный представляет собой слабую кислоту. С точки зрения метода МО ЛКАО определить переходы электрона, в результате которых появляется полоса поглощения. Какова природа смещения полосы Концентрация кислоты 7,4-10- моль/л. Буферные растворы взять в пределах pH от 3,2 до 12. Составы буферных растворов приведены в таблице. [c.83]

Как видно из табл. XVIII, 1, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60° С. Это можно объяс- [c.461]

Как видно из табл. XVIII, I, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60 °С. Это можно объяснить влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, всякая диссоциация протекает с поглощением тепла, и, следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться в сторону большей степени диссоциации. С другой стороны, при повышении температуры диэлектрическая проницаемость воды, служащей растворителем, уменьшается, а это способствует воссоединению ионов. Максимального значения константа диссоциации достигает при той температуре, при которой влияние-второго фактора начинает преобладать. [c.433]

Обработка результатов. На основании по.чученных данных строят кривую потенциометрического титрования в координатах pH — V (где Vобъем добавленной щелочи). Прини.мают, что в отсутствие щелочи степень диссоциации слабой кислоты сс = 0, а в точке полной нейтрализации а=1. Кро.ме того, допускают наличие прямой зависимости между количеством добавленной щелочи V и а. Далее заполняют остальные графы таблицы. [c.197]

Величина называется константой диссоцнацни основания по аналогии с константой диссоциации кислоты К , описывающей свойства слабых кислот. В табл. 15.5 указаны названия, структуры и значения К , ряда слабых оснований в водных растворах. Бо.лее подробная таблица с аналогичными данными содержится в приложении Д. Обратим внимание на то обстоятельство, что все основания перечисленные в табл. 15.5, принадлежат к двум разным типам азотсодержащие соединения и анионы. Большинство слабых оснований, с которыми нам предстоит встречаться в данном курсе химии, относится именно к этим двум типам. Отметим также, что все приведенные в таблице основания содержат неподеленные пары электронов. С их помощью образуется химическая связь с протоном Н при взаимодействии с ним основания. [c.90]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Почти все точные данные о зависимости констант диссоциации от температуры были получены путем измерения электродвижунщх сил элементов без жидкостных соединений, содержащих слабые электролиты. Кроме того, все имеющиеся в настоящее время точные значения констант диссоциации для растворов в смесях воды с неводиыми растворителями в широком интервале температур были получены также путем измерения электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений. В настоящей главе будут рассмотрены основы этого метода и его применение к определению констант диссоциации воды, слабых кислот п амфолитов в воде и в водных растворах солей, а также в смесях воды с органическими растворителями. Будут описаны методы определения зависимости констант диссоциации от температуры и рассмотрены таблицы термодинамических величин, связанных с реакциями диссоциации. [c.449]

По степени ионизации принято разделять электролиты на сильные и слабые. Сильные электролиты характеризуются большой степенью электролитической диссоциации, слабые—малой. Таблица показывает, что все соли— сильные электролиты, а такие вещества, как уксусная кислота H HgOg, гидроокись аммония NH4OH—слабые. [c.157]

Мы предполагаем, что окиси элементов группы Va и Via дают возможность устранить стерические факторы в соединениях элементов этой части периодической таблицы, поэтому очень жаль, что по стабильности координационных соединений этих окисей имеется очень мало сведений. Правда, учитывая возросший в последнее время интерес к исследованиям в этой области [70, 359], можно ожидать, что такая информация должна появиться в ближайшем будущем. Берг и Макки [56] получили аддукт ВРз с окисью триметилфосфина, который оказался слищком стабильным для того, чтобы можно было определить константу его диссоциации. Поскольку диметилсульфоксид приблизительно столь же основен по отношению к протонам, как и окись триметилфосфина [263], аддукт сульфоксида с ВРз также, по-видимому, будет слишком стабилен для количественной оценки. Следо-ва тельно, для сравнения ряда сульфоксидов лучше было бы применить более слабую кислоту, например триметилбор. [c.266]

Таблица 8. Константы диссоциации воды в некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах ЗЗГ Таблица 9. Произведение растворимости малорастворимых веществ 332 Таблица 10. Области перехода некоторых индикаторов 332 Таблица И. Степень гидролиза солей 333. Таблица 12. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем 335 Таблица 13. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов 335. Таблица 14. Растворимость КаС1 и КгСггО 335 Таблица 15. Растворимость некоторых солей и оснований в воде 336 Таблица 16. Стандартная энтальпия образования некоторых веществ 336

Значения величин взяты из справочника Ю. Ю. Лурье Расчетные и справочные таблицы для химиков , Госхимиздат, 1947. Из этих таблиц юяты значения констант диссоциации других слабых кислот, которые упоминаются далее. [c.51]

Из сопоставления данных, приведенных в таблице, видно, что состав и свойства солей бензидина с различными кислотами определяются в известной степени, как мы и предполагали, константами диссоциации этих кислот. Простейшие наиболее сильные кислоты дают трудно или практически не растворимые в спирте соли состава 1 1 обычно с очень высокой температурой плавления (щавелевая кислота). Малоновая, янтарная и другие ближайшие гомологи являются более слабыми кислотами и дают с бензидином только соли состава 1 2 бензидина, легко кристаллизующиеся йз спирта с резкой температурой плавления. Если изменить константы диссоциации этих кислот путем введения галоидов и метиленовые группы, то характер и состав солей меняются хлормалоноаая и дибромянтарная кислоты образуют с бензидином соли состава 1 1, трудно растворимые в спирте. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология