Кислород, окисление марганца

Отношение к кислороду. Порошкообразные марганец и рений сгорают в кислороде с образованием МпОа и НегО,. При окислении компактных металлов происходит их пассивирование. Марганец покрывается тонкой пленкой оксидов, предохраняющей металл от дальнейшего окисления даже при высоких температурах, а рений окисляется при нагревании выше 1000° С. [c.116]

Химическое определение растворенного кислорода чаще всего выполняют по методу Винклера. Этот метод основан на способности растворенного кислорода переводить марганец со степенью окисления +2 в марганец со степенью окисления -(-4 последний, реагируя с йодидом калия, выделяет из него свободный йод, который оттитровывается гипосульфитом натрия. Результат определения пересчитывают в эквиваленты кислорода и выражают в мг ОгМ. [c.142]

Процесс получения синтетических жирных кислот методом жидкофазного окисления парафиновых углеводородов в присутствии кислорода и марганец-натриевого катализатора сопряжен с образованием значительного количества сточных вод и кубовых остатков, содержащих органические и неорганические кислоты и их соли, спирты, альдегиды, кетоны, сульфат натрия, соли кальция, марганца, железа и другие продукты органического синтеза. В связи с этим возникает необходимость создания технологических процессов переработки сточных вод и кубовых остатков производства синтетических жирных кислот с выделением загрязняющих компонентов и последующим их использованием. [c.151]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Предлагалось использовать окисление в среде полярного растворителя в присутствии кобальт-марганец-бромидного катализатора, озонолиз с последующим фотохимическим окислением образующегося диальдегида, окисление пероксидом водорода или надуксусной кислотой. Перспективным процессом может быть совмещение окисления ацетальдегида и фенантрена с получением уксусной и дифеновой кислот [128, с. 154—156]. При окислении ацетальдегида кислородом воздуха в присутствии ко-бальта образуются уксусная и надуксусная кислоты последняя окисляет фенантрен (в присутствии гексаметафосфата натрия), давая уксусную и дифеновую кислоты [c.105]

Чугун, содержащий углерод, кремний, марганец и оставшиеся в нем вредные примеси (5, Р), подвергают окислению либо непосредственно кислородом воздуха (конверторная плавка), либо добавляя руду или скрап (отходы ржавого железа, лом) в расплавленный металл (мартеновская плавка). [c.137]

Чрезвычайно распыленный по горным породам марганец вымывается водой и сотнями тысяч тонн ежегодно выносится реками в океан. Между тем- содержание Мп в мор й)й воде очень мало (10" —10 %), тогда как ил глубоких мест океана содержит его значительно больше (до 0,3%). Обусловлено это постоянно протекающим окислением (за счет растворенного в воде кислорода) растворимых производных двухвалентного марганца до практически нерастворимого гидрата двуокиси (МпОг л НгО), который и осаждается на дно. В отдельных местах океанского дна обнаружены камнеподобные образования ( конкреции ), содержащие иногда до 45% марганца (а также примеси кобальта, никеля и меди). Возможно, что богатые месторождения подобных конкреций станут объектом промышленной эксплуатации. Ежегодная мировая добыча марганцовых руд исчисляется миллионами тонн. [c.300]

В кислой среде перекись водорода играет роль восстановителя и окисляется перманганатом калия до свободного кислорода. Степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Калий и марганец образуют сульфаты [c.111]

Окисление примесей кислородом воздуха. В тех случаях, когда главной примесью является марганец, процесс окисления приводит к образованию основного оксида марганца(1У), иначе, диоксида марганца. Это вещество может поглощаться кислой печной кладкой. Процесс проводится в конвертере. [c.406]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется при нагревании, в особенности в порошкообразном состоянии, кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив. Так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое взаимодействие с неметаллами при достаточно 620 [c.620]

Присутствие в анализируемой воде ионов марганца, цинка, меди и железа завышает результаты определения жесткости. Кроме того, марганец, окисляясь в щелочной среде кислородом воздуха, мешает титрованию, создавая при концентрации 0.1 мг в пробе и выше сероватую окраску жидкости. Для устранения этой помехи вводят в титруемую жидкость несколько капель насыщенного раствора сернокислого гидразина или 5%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, препятствующих окислению марганца. Влияние меди, цинка и железа устраняют введением нескольких капель 2%-ного раствора сульфида натрия. Растворы всех этих веществ прибавляют к анализируемой воде до аммиачной буферной смеси. [c.394]

Медный купорос для получения оксида меди (II) по химическому способу, как известно, приготавливают растворением металлической меди в серной кислоте в присутствии кислорода воздуха. Электролитический оксид меди (II) также получается из металлической меди. Предложенный новый метод сводится к следующему. Медные стружки или опилки и окисленная природная марганцевая руда обрабатываются серной кислотой, при этом марганец и медь переходят в раствор в виде сульфатов [c.187]

Пиролюзит ный метод. Основан па окислении диоксида серы кислородом в жидкой фазе в присутствии катализатора — пиролюзита (основа катализатора — оксид марганца). При наличии кислорода двухвалентный марганец окисляется до трехвалентного. При этом одновременно окисляется диоксид серы 4Л1п2+- - 302 — 2МпаОз [c.60]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

В соответствии с возможными степенями окисления марганец образует несколько оксидов МпО, МпзО , МпгОз, МпОз, МпгО . Наиболее устойчив к воздействию атмосферы диоксид марганца MnOi, так как на воздухе оксид МпО окисляется кислородом до МпОг, а МпОг устойчив к действию О2 и не превращается в МП2О7. Характер изменения кислотно-основных свойств оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов связан со степенью окисления элемента [c.324]

Сказанное выше легко иллюстрировать на примере марганца и его различных степеней окисления. Марганец с кислородом образует пять окислов, обладающих различными свойствами. Изменения степени окисления марганца от +2 до +7 сопровождается усилением кислотных и ослаблением основных свойств окислов. Закись марганца МпО — основной окисел окись марганца МпгОз также проявляет основные свойства двуокись марганца МпОг — наиболее устойчивый при обычных условиях окисел марганца, обладающий амфотерными свойствами марганцовистый ангидрид МпОз (в свободном виде не получен) и марганцевый ангидрид МП2О7 являются кислотными окислами. [c.129]

В Основах химии по этому же поводу говорится Резкий металл в низших степенях окисления,марганец сделался бы металлоидом в высших степенях окисления (т. XIV, стр. 329). Высказанная в заметке мысль о том, что надо испытать способность Di,Yt к окислению в присутствии щелочей, тоже и Се , связана несомненно с указанием в Основах химии на то, что церий оказывается также более способным к окислению, чем La, а Di еще менее, точно как Fe, Со и Ni (т. XIV, стр. 301), и на то, что со щолочью и кислородом Сг и Мп легче окисляются, чем железо..., а Со и Ni окисляются с трудом (там же, стр. 300). [c.534]

Например, свойства перманганата калия КМПО4 определяются степенью окисления марганца (калий и кислород — элементы с постоянной степенью окисления). Марганец в КМПО4 имеет высшую степень окисления +7, поэтому КМпО может быть только окислителем. [c.152]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Биологический синтез протеинов. В этих целях используются в основном алканы средней молекулярной массы. Тем не менее белково-внтаминный концентрат (БВК) может быть получен не только из жидких, но и газообразных нормальных алканов, а также из продуктов нх окисления. Последние лучше растворяются в воде и поэтому легче усваиваются микроорганизмами, что обеспечивает ббльшую экономичность процесса. Микроорганизмы представляют собой аэробные формы бактерий, избирательно использующие алканы в присутствии кислорода воздуха и питательной водной среды, содержащей неорганический или органический азот, соли фосфора, магния, калия, микроэлементы — железо, цинк, медь, марганец и другие, содержащиеся обычно в пресной и морской воде. Температура биосинтеза 25—40 °С. [c.204]

Марганец сохраняет устойчивость при нагревании на воздухе благодаря образованию защитной пленки МпгОз. При нагревании же технеция и рения в присутстаии кислорода образуются летучие оксиды ТС2О7 и КегО , которые не защищают металл от дальнейшего окисления. С водой в интервале 0-100 С эти металлы практически не реагируют. [c.522]

Из элементов подгруппы марганца наибольшее практическое значение имеет сам марганец. Его отношение к кислороду, другим неметаллам, кислотам и воде зависит от физического состояния металла. Компактный Мп покрывается на воздухе тончайшей пленкой оксида, которая предохраняет металл от дальнейшего окисления даже при нагревании. Мелкораздробленный марганец легко окисляется, при нагревании разлагает воду (медленно), растворяется в разбавленных НС1 и HNO3, а также в горячей концентрированной серной кислоте вода и кислоты окисляют марганец до Мп . [c.292]

В молекуле перманганата калия КМПО4 четыре атома кислорода, т. е. 8 отрицательных степеней окисления. Калий имеет степень окисления (1 + ) (атомы его только отдают электроны), отрицательных степеней окисления в молекуле КМПО4 (8—), положительных должно быть столько же. Одна приходится на калий, а семь остальных на марганец (2—) 4+1+х=0, (8—)Ч-+ l-(-x=0. Отсюда степень окисления марганца равна j =(7- -) (обозначается обычно Мп +). [c.188]

Это можно обьяснить тем, что с возрастанием степени окисления положительный заряд атома марганца увеличивается, а его радиус — уменьшается. В результате этого напряженность положительного электрического поля вблизи атома марганца возрастает, что приводит к усилению связи марганец—кислород и к более сильному отталкиванию протонов гидроксидов. [c.262]

Оксидные руды. В соединениях с кислородом встречаются многие металлы—железо, алюминий, хром, вольфрам, марганец, олово и ряд других. Оксиды металлов могут образовать соединения между собой, если они находятся в различных степенях окисления, или с оксидами неметаллов, образуя соли. Примером простых оксидных руд могут служить Р е20з — гематит, Р СзОз 1 0 — гетит, А1 зОд — боксит, Т Оа — рутил, МпОа — пиролюзит, МпзОд — браунит, ЗпОз — касситерит и многие другие. [c.284]

Компактные металлы подгруппы VI1B при окислении пассивируются. Рении до 1000° С устойчив к действию кислорода воздуха. Порошкообразные металлы сгорают в кислороде, в МпО г и Re O . Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород образующий- [c.340]

С кислородом марганец образует пять простых оксидов оксид марганца (II) МпО, оксид марганца (III) МпаОз, оксид марганца (IV) МпОа, оксид марганца (VI) МпОз и оксид марганца (VII) МпаО,. Имеется и смешанный оксид марганца (II, III) МП3О4 (или МпО-МпаОз). С повышением степени окисления марганца свойства оксидов изменяются закономерно оксиды (II) и (III) — основные оксид (IV) амфотерен высшие оксиды проявляют кислотные свойства. [c.422]

Прп сплавлении МпОа со щелочью в присутствии окислителей образуется соответствующая соль марганцовистой кислоты (Н2МПО4), в которой марганец шестивалентен. Обычно тонко размолотый пиролюзит смешивают с 50%-ным раствором КОН и окисление проводят при 250 С за счет кислорода воздуха [c.217]

Реакции окисления перекисью водорода и кислородом. Марганец катализирует реакцию разложения Н2О2 [768]. Она весьма чувствительна в щелочной среде к присутствию очень малых количеств марганца и позволяет обнаружить присутствие его в растворе в количестве до 20 мкг. Чувствительность реакции резко увеличивается (до 0,03 жкз/л-л) при введении в раствор триэтилен-тетрамина, который образует каталитически активное комплексное соединение с марганцем. Реакцию проводят в растворе при pH 10. Применяют 0,15 М HjOg и 0,048 М раствор триэтилентетр-амина. Скорость реакции измеряют газоволюмометрическим либо химико-аналитическим методом. [c.82]

Экстракция оксихинолината марганца Мп(С9НбОХ)2 осуществляется хлороформом [604, 1002, 1263, 1447, 1496, 1497], четыреххлористым углеродом, бензолом [196], изоамиловым спиртом [228]. Марганец количественно экстрагируется из водной фазы 0,1 М раствором оксихинолина в хлороформе при pH 6,5—11. Уменьшение концентрации реагента в 10 раз сдвигает pH начала экстракции оксихинолината Мп (II). При более высоком значении pH оксихинолинат Мп(П) окисляется кислородом воздуха до оксихинолината Мп(1П). Для предотвращения окисления Мп(И) вводят солянокислый гидроксиламин [239, 1447]. Изучено влияние различных комплексообразователей на экстракцию оксихинолината Мп(П) хлороформом [1002, 1447] (рис. 30). Метод экстракции оксихинолината Мп(И) хлороформом нашел широкое применение для отделения и определения содержания марганца различными методами (фотометрии, нейтронной активации, пламенной фотометрии) в разных объектах [344, 684, 832, 904, 1002, 1014, 1253, 1263, 1473, 1496, 1497]. При помощи экстракции окси-хинолинатов можно разделить Ге(1П), А1(1П) и Мп(П) [1263]. Железо экстрагируется хлороформом при pH 2,8, алюминий — при pH 5,6, а марганец — при pH 10. Для отделения марганца от Ха, К, Са и Зг при анализе нефтяных продуктов на содержание марганца методом пламенной-фотометрии применяют экстракцию его оксихинолината хлороформом [903]. Экстракция марганца в виде 8-оксихинолината хлороформом была применена также для определения его в уране и алюминии [1253]. [c.123]

Колебания в выходах могут быть вызваны неодинаковой степенью измельчения пиролюзита, рааличием в температуре реакции и концентрации сернистой кислоты при отдельных опытах. Следует такж иметь в виду, что большинство имеющихся в продаже образцов пиролюзита содержит очень много примесей. Так как только четырехвалентный марганец пригоден для окисления в дитионат, необходимо провести анализ минерала на содержание кислорода. Применявшийся как для работы, так и для кодароля минерал представлял собою высокосортный пиролюзит, содержащий 16,5% кислорода (в чистой окиси марганца содержится 18,4% кислорода). [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология