Тиосульфат-ионы осаждение

Осаждение происходит в этом случае более полно, так как присутствие хлорида аммония способствует коагуляции кремниевой кислоты Кроме того, в слабощелочной среде тиосульфат-ион и сочетание ионов 50 и 5 устойчивы и не мешают обнаружению. [c.211]

Изменение окраски обнаруживается легче, чем образование осадка. По сравнению с реакциями осаждения обнаруживаемый минимум для цветных реакций на один-два порядка ниже. В качестве метода концентрирования в цветных реакциях часто используют экстракцию. Столь же чувствительными являются каталитические реакции, в которых катализируемую реакцию используют для обнаружения катализатора. Так, ионы Си существенно ускоряют восстановление Ре(1П) тиосульфат-ионами. Применяя роданид-ионы в качестве индикатора, по быстрому исчезновению окраски можно сделать вывод о присутствии ионов меди. [c.52]

Мешающие вещества. Осаждение хлоридом цинка приводит к отделению также сульфид- и тиосульфат-ионов, ксантогенатов, многих органических кислот, а также различных коллоидных частиц. Роданид цинка очень хорошо растворим в воде и переходит количественно в фильтрат. [c.248]

Аналогичные по виду осадки с медно-бензидиновым комплексом дают цианиды, роданиды, иодиды и бромиды. Для обнаружения 5,07 -ионов их отделяют осаждением спиртовым раствором соли бария. Для этого добавляют к 2—3 каплям анализируемого раствора насыщенный спиртовый раствор какой-либо соли бария. Осадок отделяют центрифугированием, промывают спиртом до удаления мешающих ионов (проба на полноту промывания с медно-бензидиновым комплексом) и обрабатывают водой. При этом тиосульфат-ионы переходят в раствор в количестве вполне достаточном для того, чтобы быть обнаруженными при помощи описанной реакции. [c.505]

Сульфид-ионы можно отделить от сульфит-и тиосульфат-ионов, а также от многих других анионов осаждением их ацетатом цинка или кадмия. Тиосульфат-ионы частично увлекаются осадком. [c.993]

Чтобы обнаружить тиосульфат-ион в присутствии сульфид-иона, следует удалить последний осаждением карбонатом кадмия. При добавлении к фильтрату раствора минеральной кислоты выпадает осадок серы и выделяется сернистый ангидрид. [c.228]

Нитрат-, хромат-, хлорат-, сульфит- и тиосульфат-ионы окисляют сероводород в кислых растворах с выделением серы, которая маскирует результат осаждения сероводородом и нарушает ход анализа. Хлорат-ион, кроме того, при обработке сильными кислотами образует взрывчатые продукты разложения. [c.618]

Для отделения катионов алюминия и титана от катионов железа и от ряда ионов двухвалентных элементов применяют также осаждение тиосульфатом при кипячении. Тиосульфат восстанавливает железо до двухвалентного [c.97]

Реакции комплексообразования. Отличаются от реакций осаждения тем, что образуется не осадок, а комплексный ион, остающийся в растворе. Если константа устойчивости комплекса велика, то изменение концентрации веществ при потенциометрическом титровании и вид кривых титрования подобным таковым, получающимся в случае реакции осаждения. Так, при добавлении к раствору тиосульфата натрия ионов серебра образуется [c.636]

Реакция осаждения иона меди тиосульфатом может быть выражена следующими уравнениями [c.78]

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Мешающее действие ионов двухвалентной меди устраняют [302] кипячением исследуе.мого раствора с концентрированным раствором тиосульфата натрия или путем осаждения меди в виде Си2(5СЫ)2 [321], илн действием йодида калия и тиосульфата натрия [736]. [c.48]

Определение содержания меди. В колбу вместимостью 250 мл берут с точностью до 0,0002 г навеску около I г нафтената меди, приливают 25—30 мл серной кислоты (ГОСТ 4204—66), разбавленной в отношении 1 2, и нагревают смесь при перемешивании до разложения нафтената меди на сернокислую медь и нафтеновые кислоты. Для отделения от нафтеновых кислот сернокислой меди содержимое колбы фильтруют через бумажный фильтр и промывают осадок на фильтре горячей водой, подкисленной серной кислотой. Фильтрат, собранный в коническую колбу, нагревают до кипения, затем приливают в колбу 35—40 мл 15%-ного раствора тиосульфата натрия и кипятят содержимое колбы в течение 30 мин. После полного осаждения выделившейся сернистой меди содержимое колбы фильтруют через беззольный фильтр. По окончании фильтрации осадок на фильтре промывают горячей водой до полного удаления ионов 804. Фильтр с осадком высушивают, сжигают и прокаливают в муфель ной печи до получения постоянного веса остатка после сжигания — окиси меди. [c.578]

Для получения высокомолекулярных полимеров особенно эффективным катализатором является карбонат стронция. Активный катализатор содержит от 0,1 до 0,4% воды и может быть дезактивирован нагреванием при 350° в течение 24—48 час. Обработка дистиллированной водой и последующее высушивание при любой температуре вплоть до 200° полностью восстанавливают первоначальную активность. Присутствие нитрат-ионов дезактивирует катализатор даже при отвечающем требованию содержании воды. Наиболее активные катализаторы получают путем осаждения двуокисью углерода из растворов гидроокиси стронция. Однако приготовленные таким путем в присутствии нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов катализаторы не активны. Нитрит-ион меньше влияет на активность, в то время как ацетаты и хлориды практически вообще никакого влияния не оказывают. Те же условия активности, т. е. содержание ощутимых количеств воды и отсутствие мешающих ионов, остаются в силе и для карбонатов кальция и бария. [c.302]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Центрифугат исследуют на сульфит- и тиосульфат-ионы. Если 2 капли центрифугата подкислить 2 каплями 2 н. НС1, то образование белой или желтоватой мути серы указывает на присутствие иона SaO - Если этот ион отсутствует, то sop обнаруживают по обесцвечиванию синего иодкрахмального раствора. В присутствии тиосульфат-иона сульфит-ион осаждают в виде SrSOa раствором Sr lj или Sr(N0a)2. Раствору с осадком дают постоять 10 мин для полного осаждения. Отделяют его центрифугированием. Три раза промывают водой для полного удаления тиосульфат-ионов. Центрифугат отбрасывают. Осадок обрабатывают 2 н. НС1. Обнаруживают ион S0 по выделению SO2 и по обесцвечиванию иодкрахмального раствора. [c.268]

Одним из садшх давних способов выделения рения из растворов является осаждение его в виде сульфида из кислых (или щелочных) растворов. В качестве оса)] ителей используют сероводород, сульфиды щелочных металлов, тиоацетамид, тиосульфат-ионы, гидро-рубеановую кислоту. [c.174]

Аликвотную часть анализируемого раствора прибавляют к избыточному Количеству стандартного 0,1 N раствора хлорамина Т в 2 IVH2SO4, через 5 мин. неизрасходованный хлорамин Т определяют после добавления KJ титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Таким образом находят количество Хлорамина Т, необходимого для титрования суммы. К другой аликвотной части анализируемого раствора прибавляют свежеприготовленную суспензию гидроокиси кадмия для осаждения сульфид-ионов. В отфильтрованном и промытом осадке определяют сульфидную серу, используя хлорамин Т в кислой среде. В фильтрате после отделения кадмия определяют сульфит- и тиосульфат-ионы фильтрат подкисляют, подбавляют избыток раствора и его избыток оттитровывают тиосульфатом. [c.113]

Для определения тиосульфат-иона предложен также иодхло-рид и реакция осаждения солями ртути (II) в буферном растворе при pH 7,5. [c.296]

TO при избытке тиосульфат-ионов ЗгОз осаждение серебра в виде Ag2S практически не происходит при условии принятия мер, предотвращающих гидролиз ZnS ( СМ. стр. 308). [c.306]

Введение тиосульфат-иона в серную кислоту сопровождается выделением серы, которая в коллоидном состоянии удерживает ртуть, содержащуюся в кислоте. Укрушение частиц серы приводит к выпадению осадка, содержащего ртуть. Этот метод позволяет извлекать ртуть даже из 95 %-ной серной кислоты, однако обычно тиосульфатом обрабатывают 70—85 %-ную кислоту при 10—100 °С. Так, в 70 %-ной серной кислоте через 1 мин после введения 1 кг тиосульфата на 1 м кислоты при 100 ° С содержание ртути снизилось от 3,5 до 0,1 г/т кислоты. Количество вводимого тиосульфата определяется содержанием ртути в растворе и не превышает 10 кг/м кислоты (обычно 0,1—2 кг/м ). Скорость осаждения серы зависит от количества добавляемого тиосульфата, при содержании тиосульфата 0,1—1 кг/м кислоты осадок выпадает очень медленно (заявка Франции Н 2229643). [c.28]

Реакции осаждения, комплексообразования и разложения тиосульфатов. Смешивают равные объемы 0,5 М А НОз и 1 М N828203. Выпадает елый осадок, растворяющийся в присутствии избытка ионов ЗгОз -. [c.527]

Обозначим число экв. нитрата серебра, добавляемого к 1 дм раствора тиосульфата натрия, через у, количество серебра, эквивалентное количеству тиосульфата, находившемуся в исходном растворе, через уц. Кривая титрования изображена на рис. X. 14. На ней видны две точки эквивалентности. Одна из них (уо) соответствует окончанию реакции комплексообразования, другая (2уо) —реакции осаждения комплексной соли, причем первая выражена более четко. Если через у1 и у2 обозначить количество моль ионов Ад+, добавленных к титруемому раствору в двух точках кривой титрования, из которых одна (а) лежит до достижения перевой точки эквивалентности, а другая (Ь) после достижения второй точки эквивалентности то [c.637]

Бромид-ионы окисляют избытком иодата в сернокислом растворе, удаляют образовавшиеся галогены кипячением и определяют избыток окислителя титрованием раствором тиосульфата натрия после добавления иодида [282]. -Элементы VI—VIII групп необходимо удалить перед выполнением анализа осаждением карбонатом щелочного металла. Хлориды не мешают анализу, если весовое отношение I Вг не больше 2—3. Иодид-ионы мешают, и пх окисляют нитритом натрия, а иод удаляют. В более простом методе прямого титрованпя бромид-ионы определяют после иодидов и связывания иода ацетоном [69]. Он представляет ценность для анализа смеси галогенидор. [c.90]

Введение тиосульфата атрия имеет целью нейтрализовать Н -ионы, образованные гидролизом соли алклминия свободная H2S2O3 настолько неустойчива, что происходит разложение ее на S и SO2 равновесие при этом нарушается вследствие осаждения А1(0 Н)з и выделения SO2 в виде газа. [c.213]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

Осаждение ионов меди тиосульфатом натрия и отделение их от других ионов металлов основано на том, что в результате диссоциации КааЗ Оз в водных растворах образуются ионы [c.364]

Следы сульфидов из водных растворов количественно осаждают ацетатом цинка с последующим добавлением достаточного количества щелочи для образования объемистого осадка, который служит носителем. Помрой [81, 83] рекомендовал этот метод выделения при определении по метиленовому голубому для устранения мешающего влияния йодидов, сульфатов и тиосульфатов. После выделения осадка большую часть осветленного раствора отбрасывают. При осаждении ацетатом цинка ионы сульфида стабилизируются, так как сульфид цинка сравнительно трудно окисляется. [c.308]

Отделение меди тиосульфатом натрия. Раствор, полученный после выпаривания пробы с серной и азотной кислотами с целью разрушения комплексных соединений меди с цианид-, роданид- и т. п. ионами, разбавляют водой так, чтобы содержание свободной серной кислоты было примерно равно 3—4% по объему, доводят раствор до кипения и прибавляют к нему небольшими порциями также нагретый до кипения 10%-ный раствор тиосульфата натрия. Сначала происходит восстановление железа(III) до желе-за(П) исчезновение желтой окраски железа(III) покажет завершение этого процесса. Продолжают добавление раствора тиосульфата, вводя его в избытке 5—6 мл, кипятят до полной коагуляции черного осадка сульфида меди СпгЗ и добавляют еще 2—3 мл раствора тиосульфата. Выпадение при этом белого осадка указывает на полноту осаждения меди, а при выпадении черного осадка добавляют еще 2—3 мл раствора тиосульфата и продолжают кипячение до полной коагуляции осадка. Фильтруют через быстро фильтрующий фильтр и промывают осадок несколько раз горячей водой, слегка подкисленной серной кислотой. [c.157]

Гидрат окнси алюминия и гидроокись алюминия. При добавлении водного раствора аммиака к растворам солей алюминия выпадает гелеобразный осадок, состоящий (если осаждение идет на холоду) вначале из гидрогеля аморфной окиси алюминия, который в соприкосповепии с раствором медленно (при нагревании значительно быстрее) превращается в кристаллическую гидроокись, а именно в метагидроокисъ алюминия АЮ(ОН). Метагидроокись получают также (обычно в смеси с аморфным гидрогелем окиси алюминия) при кипячении соли алюминия с веществами, способными при гидролизе связывать ионы Н , например с карбонатами, ацетатами, тиосульфатами и т. д. С избытком щелочи осадка не образуется. [c.392]