Аммиак потенциометрическое

Определение малых количеств двуокиси углерода в газообразном аммиаке потенциометрическим методом [c.84]

Дифференцированное потенциометрическое титрование Анализ смеси аммониевых солей с аммиаком [c.447]

Подобные газочувствительные электроды разработаны для определения аммиака, хлора, СО2 и многих других газов (табл. 6.5). Хотя по классификации ИЮПАК кислород-чувствительный электрод также относится к газочувствительным электродам, его действие основано на амперометрическом, а не на потенциометрическом принципе, поэтому он рассмотрен ниже. [c.212]

Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один -скачок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463]. [c.7]

В этом разделе описывается специфический прямой метод определения суммы первичного и вторичного аминов в присутствии третичного. Анализируемую смесь обрабатывают в безводной среде, например в изопропаноле или его смеси с пиридином, сероуглеродом, взятом в избытке, при этом сероуглерод реагирует с первичным и вторичным аминами. Образующиеся при этом дитиокарбаминовые кислоты титруют раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. На рис. 11.16 приведены кривые потенциометрического титрования продуктов реакции сероуглерода с тремя различными аминами. Своеобразие метода заключается в том, что первичные и вторичные амины превращают в кислоты и титруют раствором щелочи. Это позволяет определять амины в присутствии сильных неорганических оснований, аммиака, третичных аминов и многочисленных кислот. [c.452]

Потенциометрическое титрование марганца (II) раствором K3[Fe( N)e] можно проводить также в среде цианида, аммиака и карбоната аммония [52] в отсутствие кислорода воздуха [c.32]

Кривая потенциометрического титрования раствора соляной кислоты, хлорида пиридина (его гомологов) и хлористого аммония (рис. 14) свидетельствует о наличии трех четко выраженных скачков pH, соответствующих титрованию свободной кислоты, пиридиновых оснований и аммиака. [c.49]

Обзор современных представлений о кислотах и основаниях и результаты работ автора по проведению кислотно-основного титрования в жидком аммиаке. Кольтгоф И., Фурман H., Потенциометрическое титрование, Химтеорет. Л., 1935. [c.549]

Для кулонометрического титрования в жидком аммиаке ячейку охлаждают смесью сухого льда со спиртом используют платиновый вспомогательный анод и потенциометрический метод обнаружения конечной точки титрования. [c.441]

ДОМ замещения лиганда, предложенным Фронеусом (см. гл. 4, разд. 4, Б) при условии, что лиганд 21 полностью замещает А при подходящих концентрациях и что концентрацию а свободного лиганда можно измерить [3, 18, 19]. В качестве замещающих лигандов применялись аммиак и ацетат-ионы их равновесные концентрации были рассчитаны из потенциометрических измерений концентрации водородных ионов. Если смещанные комплексы, содержащие как В, так и Н, не образуются, то сум- [c.477]

Метод заключается в поглощении меркаптанов раствором гидроокиси калия из предварительно очищенного от сероводорода испытуемого газа и последующем потенциометрическом титровании поглотительного раствора раствором азотнокислого серебра в присутствии аммиака. [c.95]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Смесь оснований избыток гидроокиси тетраэтиламмония (не вошедшей в реакцию с компонентами анализируемой смеси), гидроокись аммония, выделенная из аммониевой соли, и аммиак, содержащийся в анализируемой смеси, потенциометрически титруют ацетоновым раствором хлорной кислоты [c.447]

Количествеиное опреде-пение производят извлечением основания эфиром в присутствии аммиака. Для полноты экстракции при повторном извлечении прибавляют натрия хлорид до насыщения. Пос-ае объединения эфирных вытяжек эфир отгоняют, прибавляют спирт, ацетон, воду и титруют потенциометрически 0,1 и. раствором соляной кислоты с сурьмяным электродом. 1 мл 0,1 и. раствора со.1яной кислоты соответствует 0,03752 г амнно-хинола, которого в препарате должно быть не менее в пересчете на сухое вещество. [c.370]

С малоновой кислотой НООС—СН2—СООН алюминий дает довольно прочный комплекс, но менее прочный, чем с оксалатами. В присутствии малоновой кислоты при действии аммиака А1 (ОН)з осаждается только при стоянии или кипячении. Есть указания о возможности выделения из растворов гидрата комплексного малоната алюминия состава Кз [А1Ма1з -ЗНаО [693]. Потенциометрическим методом определена общая константа нестойкости его, равная 1,47-10- [694]. [c.18]

Штамлер и Печниц [1192] определяют алю.миний в медных сплавах компенсационным потенциометрическим методом, титруя раствором едкого натра. В качестве индикаторного электрода применяют хингидронный, электродом сравнения служит насыщенный каломельный. Медь и свинец предварительно отделяют электролизом. Алюминий осаждают аммиаком вместе с Ре и Мп и тем самым отделяют его от 2п и N1. Затем после растворения гидроокисей в кислоте титруют алюминий щелочью, маскируя железо и марганец цианидом. Первый скачок потенциала, соответствующий нейтрализации свободной кислоты, происходит при pH 3,62 второй скачок, соответствующий взаимодействию алюминия со щелочью, наблюдается при pH 6,7 (рис. 3 и 4). По разности объемов раствора едкого натра при двух скачках потенциалов определяют содержание алюминия. [c.88]

Яой части труйки. Йиролиа вещества продолжается 5—10 мин. Печи удаляют, систему продувают током аммиака со скоростью 15 мл мин в течение 10 мин. Снимают поглотительные аппараты, переносят их содержимое в стакан для потенциометрического титрования, несколько раз споласкивая изогнутый Конец трубки и поглотительные аппараты небольшими количествами дистил -лированной воды. Определение заканчивают потенциометрическим титрованием щелочного раствора сульфида раствором азотнокислого аммиаката серебра. [c.171]

Ag l с примесями AgBr растворяют в концентрированном растворе аммиака (100 мл водного раствора на 0,3 г соли), к раствору добавляют 1—2 г твердого сульфата гидразина и после осаждения металлического Ag удаляют большую часть аммиака при нагревании. Раствор подкисляют серной кислотой и определяют Вг потенциометрическим титрованием раствором AgN03 [480]. [c.186]

Потенциометрическое титрование Со раствором КзРе(СЫ)б при анализе сталей без отделения марганца [109, 628, 1411]. Навеску стали 0,5—1,0 г, содержащую 25—100 мл Со, растворяют в соляной и азотной кислотах и выпаривают с хлорной кислотой. При этом весь хром и ванадий окисляются до хромовой и ванадиевой кислот. Вместо хлорной кислоты можно взять серную кислоту, а хром окислять персульфатом аммония. Затем содержимое стакана разбавляют водой и полученный раствор прибавляют к смеси, содержащей 100 мл 50%-ного раствора цитрата аммония, 80 мл концентрированного аммиака п избыток 0,05 N раствора КзРе(СЫ)а. После этого титруют избыток KзFe( N)6 потенциометрически стандартизированным 0,05 N раствором Со504 или Со(НОз)2- [c.193]

Церий в магниевых и медных сплавах определяют [30] следующим образом к Ъ мл стандартного раствора K3[Fe( N)e] прибавляют 50 мл раствора аммиака и раствор анализируемого сплава, содержащего Се , перемешивают, и титруют избыток Кз[Ге(СН)в] потенциометрически раствором 0SO4. [c.30]

Медь (П). Медь (II) титруют потенциометрически. Она восстанавливается [38] до меди (I) в растворах, содержащих ацетаты и, кроме того, достаточные количества С1 - и S N -hohob. Титрование можно проводить в среде 2—4 н. раствора аммиака при температуре кипения раствора [39]. [c.264]

Предварительно, до потенциометрического определения содержания 100%-ных пиридиновых оснований, оттитровывают содержащийся в пиридиновых основаниях аммиак 0,1-н. раствором серной кислоты в присутствии индикатора альфа-нафтолфта-леина до перехода синей окраски раствора в бледно-розовожелтую. [c.256]

Титрование в неводных растворах. Согласно теории Бронстеда, слабая кислота ведет себя как более сильная при растворении ее в жидком аммиаке или пиридине, которые имеют более сильную по сравнению с водой тенденцию к принятию прогона. Подобным же образом слабое основание кажется сильнее при растворении его в таком растворителе, как ледяная уксусная кислота. По этой причине, а также по причине плохой растворимости в воде многих слабых кислот и оснований желательно проводить титрование в различных неводных средах. Иногда это можно выполнить с помощью органических индикаторов, однако часто необходимо проведение потенциометрического титрования [15]. [c.156]

Мешающие влияния. В щелочной среде, содержащей цианид, дитизоном экстрагируются вместе со свинцом таллий, висмут и -олово (II). Таллий не мешает колориметрическому определению. Олово и висмут удаляют экстрагированием в кислой среде. К пробе после восстановления гидразином и после охлаждения прибавляют 20 мл раствора тартрата натрия pH доводят до 2,5—3 винной кислотой, добавляемой по каплям (проверяют потенциометрически). Пробу затем количественно пе реносят в делительную воронку и экстрагируют порциями по 5 мл 0,1%-ного хлороформного раствора дитизона до тех пор, пока зеленая окраска дитизона не перестанет изменяться. После этого продолжают экстракцию порциями по 5 мл хлороформа, до получения бесцветного экстракта. Хлороформ из пробы удаляют экстрагированием Ъ мл четыреххлористого углерода. К водному раствору после экстракции прибавляют 5 капель растаора тимолового- синего и концентрированным раствором аммиака нейтрализуют до появления синего окрашивания. Этим способом, из пробы удаляют вместе с висмутом и оловом также медь, серебро и ртуть. [c.298]

В работе [122] изучена реакция между ионами ртути и аммиака в водном растворе. Изменение диффузионного тока в зависимости от концентрации аммиака имеет минимум, что связано с осаждением соли 0Hg2NH2N03, которая при дальнейшем увеличении концентрации аммиака растворяется, образуя комплексы Hg(N03)n . В работе отмечается, что полярографический метод по сравнению с потенциометрическим обладает тем преимуществом, что легко позволяет установить предел растворимости осадка, находящегося в равновесии с комплексами. Проверка обратимости электродного процесса в этой системе [c.500]

Метод основан на разложении образцов при высокой температуре в присутствии аммиака. Образующийся на внутренней поверхности трубки налет аммонийных солей галогенов смывается горячей водой и определяется ториметрически по заранее составленной калибровочной кривой. Хлор и фтор могут быть определены аргептометрическим титрованием (визуальным или потенциометрическим). [c.27]

Хингидронный электрод имеет низкое электрическое сопротивление. В сочетании с электродом сравнения его можно использовать в простой потенциометрической схеме. Электрод быстро достигает равновесия и пригоден для микроопределений, но с ним можно работать лишь в растворах с pH <8 при pH > 8 постоянство отношения [Q]/[QH2l не сохраняется. Окисление атмосферным кислородом также препятствует определению кислотности раствора выше этого значения pH. После проведения определения исследуемый раствор загрязняется. Электрод имеет значительную солевую ошибку, и его нельзя использовать в присутствии окислителей или восстановителей, аминосоединений, аммиака и солей аммония. [c.209]

Малинек [72] подверг метод определения молибдена оксином дальнейшему изучению, применил его для анализа руд, шлаков и сплавов и считает его очень точным, надежным и быстрым. Определение проводится в 5 раз скорее, чем определение молибдена в виде РЬМо04 или потенциометрическим методом. Только у образцов со слишком большим содержанием железа или у образцов, которые необходимо сплавлять в железном тигле с перекисью натрия, наблюдалось незначительное соосаждение железа в виде оксихинолята железа. В этих случаях рекомендуется сначала осаждать молибден в виде сульфида и после растворения осадка определять молибден приведенным оксиновым методом. При осаждении молибдена в виде сульфида следует учитывать то, что в щелочной среде в присутствии комплексона сульфидом аммония не осаждаются железо, никель, кобальт, марганец и цинк, и поэтому автор рекомендует следующий ход определения к кислому раствору, содержащему молибден, железо и другие катионы, кроме катионов сероводородной аналитической группы, прибавляют в избытке комплексон и пропускают сероводород до обесцвечивания раствора. Подщелачивают аммиаком и опять пропускают сероводород до приобретения раствором темной окраски сульфосоли молибдена. После насыщения сероводородом раствор подкисляют серной кислотой (1 5) и нагревают на песчаной бане для свертывания осадка сульфида молибдена. Осадок отфильтровывают, промывают сероводородной водой и сульфид молибдена обрабатывают азотной кислотой. После растворения доводят раствор до требуемого pH и определяют молибден оксином в присутствии комплексона, как было указано. Единственный недостаток метода заключается в том, что при высоких концентрациях железа обработка сероводородом вызывает выпадение осадка серы, затрудняющего фильтрование. Этим методом было определено 10 мг молибдена в присутствии 1 г железа с точностью 0,2—0,3%. [c.113]

Проведение определения. Нейтральный раствор, содержащий марганец и кобальт, подкисляют 5—10 мл нормального раствора серной кислоты, прибавляют 10-20жл 5%-ного раствора комплексона и 10—20 мл 0,1 н. раствора бихромата калия. Нагревают до кипения и охлаждают. Потенциометрическое определение проводят в приборе для титрования в инертной атмосфере, в растворе, полученном следующим образом 20 мл 10%-ного раствора хлорида аммония смешивают с 50 лл концентрированного раствора аммиака и прибавляют 5 г твердого хлорида кальция. Раствор сохраняют под слоем бензола и последние следы кислорода удаляют пропусканием через раствор чистого азота. К раствору прибавляют затем [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология