Азотное серебро реагент

Вторая группа включает анионы, образующие с катионами серебра А в разбавленных водных растворах азотной кислоты НЫОз малорастворимые соли серебра. Групповым реагентом является водный азотно- [c.419]

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Необходимый для осаждения реагент готовят следующим способом [488, 489] 18 г нитрата кобальта и 6 г нитрата серебра растворяют в 50—60 мл воды, добавляют 60 г нитрита натрия, сильно взбалтывают и вводят еще 50 мл воды для полного растворения солей К смеси добавляют 2Ь мл А N азотной кислоты, через 3 часа фильтруют, к фильтрату добавляют воду до 195 мл [c.46]

Для обнаружения серебра к 10 мл исследуемого раствора прибавляют 1 каплю 4 N раствора азотной кислоты и 2 капли 0,03%-ного ацетонового раствора реагента. При концентрации серебра 1 5 ООО ООО появляется розовое окрашивание, специфичное только для серебра. [c.51]

Оксид серебра(И), Выпускаемый промышленностью темно-корич- невый оксид серебра (II) AgO является чрезвычайно сильным окислителем. Он легко переводит марганец(П) в перманганат, хром(III) в бихромат, церий(III) в церий(IV) и ванадий(IV) в ванадий(V) при растворении небольших порций реагента в холодной воде с хлорной или азотной кислотой. Узнать, когда добавлено достаточное количество оксида серебра (II), легко по появлению шоколадно-коричневой окраски непрореагировавшего иона Ag + избыток серебра(II) легко восстанавливается водой при нагревании раствора [c.317]

Так, наблюдая изменения некоторых тел при действии определенных реагентов, которые как бы разрушают природу этих тел, но не их сущность , Бойль заключил, что корпускулы , из которых образованы тела, остаются неизменными при различных превращениях последних. Например, если мы действуем на золото царской водкой, а на серебро, медь и ртуть — азотной кислотой, то видим, как эти металлы исчезают, но их корпускулы, растворенные в кислоте, должны сохраниться без изменения, потому что из этих растворов можно снова получить исходные металлы. [c.93]

Коррозионному растрескиванию способствуют искажения ре щетки, подобные имеющимся в твердых растворах (так называе мый эффект твердого раствора ), напряжения, а также агрессивная среда, воздействующая только на неблагородные компоненты. Когда реагент воздействует также и на благородные компоненты (например, азотная кислота на богатые серебром твердые растворы серебра с золотом), трещины носят межкристаллитный характер. Холодная обработка усиливает чувствительность к коррозии под напряжением, но при деформациях эта чувствительность ослабевает [18] и процесс затормаживается. Она вновь воЗ никает при отпуске сплава золота с серебром (содержащего 33 вес.% золота и подвергнутого холодной прокатке с 90% обжатием), как только начинают умень- шаться твердость и прочность. [c.491]

Как указано выше, реагенты удобнее разделить на реагенты для разложения и специфические реагенты. К первым относятся соляная, азотная и различные органические кислоты, аммиак, цианиды и щелочи. Их концентрация зависит от минералов и пород, подлежащих исследованию в известных пределах она определяется экспериментально. Некоторые реагенты для разложения дают возможность получать диагностические отпечатки без помощи специфического реагента. Например, самородное серебро дает с, аммиаком отпечаток от серого до черного, а самородный висмут образует ярко-желтое изображение при обработке 20%-ным раствором роданида калия, в то время как смальтин (Со, №)Аз2 и саффлорит (Со, Ре)Аз2 дают темно-желтые отпечатки, указывающие на наличие кобальта, с 2— 5%-ным раствором цианида калия. Одна из замечательных особенностей электрографического метода заключается в том, что полированные поверхности минералов более или менее легко разлагаются некоторыми реагентами, которые не растворяют или даже не протравливают эти минералы при обычных условиях. В случае пентландита (Ре, №)3 и никельсодержащего пирротина, обычно нерастворимых в уксусной кислоте или аммиаке, нри электролитическом растворении с аммиаком в качестве реагента для разложения ионы никеля освобождаются и дают характерную реакцию с диметилглиоксимом. Ионы железа при разложении уксусной кислотой также выделяются из этих минералов, проникая в желатиновый слой, где дают с ферри- [c.57]

Нитрозо-Р-соль. 0,5%-ный водный раствор реагента реагирует с ионами кобальта в растворе с ацетатом натрия в качестве буфера, давая отпечаток красного цвета. Медь, железо, свинец, никель и серебро оказывают влияние, устранимое промыванием бумаги азотной кислотой (2 1) с последующей промывкой водой. Реагент исключительно чувствителен. [c.65]

Готовят кислый реагент, содержащий 37,5 г сульфата окисной ртути И, растворением в 200 мл концентрированной азотной кислоты и 100 мл дистиллированной воды, к которой добавляют 100 мл 55%-ной фосфорной кислоты и 0,017 г нитрата серебра. После охлаждения раствор разбавляют до 500 мл дистиллированной водой. [c.95]

Ионы окисляются азотной кислотой до серы (или даже до ионов SOT ), поэтому при испытании на присутствие анионов И группы ее групповым реагентом следует подкислять азотной кислотой не исследуемый раствор, а раствор нитрата серебра. [c.476]

Теперь восстановим хлорид серебра до чистого металлического серебра. Поместим осадок вместе с вдвое большим (по массе) количеством кусочков цинка или алюминия в химический стакан и зальем разбавленной (10%-ной) соляной кислотой. Цинк или алюминий растворятся с выделением водорода, причем одновременно хлорид серебра восстановится до серебра — серого металлического порошка. Этот порошок отфильтруем и растворим (на открытом воздухе или под тягой) в чистой азотной кислоте. Последняя ни в коем случае не должна содержать соляной кислоты, иначе снова образуется хлорид серебра. Разбавим раствор дистиллированной водой и выпарим, в результате получится твердый нитрат серебра. Можно сохранить и азотнокислый раствор и применять его как реагент. Для всех реакций обнаружения применяются сильноразбавленные растворы, но использовать для разбавления следует только дистиллированную воду, так как водопроводная вода содержит следы хлоридов и дает с раствором нитрата серебра помутнение (проверить ). [c.79]

Нитрат серебра является реагентом на соляную кислоту и ее соли или, точнее, ион серебра—реагент на хлорид-ион. Это означает, что если к соляной кислоте или раствору соли, содержащ,ему хлорид-ион С1 , добавить раствор соли, содержащий ион серебра Ag+, то выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра Ag l, нерастворимый в азотной кислоте. Поэтому признаку можно сделать заключение о присутствии в растворе хлорид-пона. [c.172]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

К числу наиболее распространенных реагентов химической промышленности принадлежат серная, фосфорная, азотная, соляная и уксусная кислоты. Они используются в производстве других реактивов, очистке металлов, нанесении металлических покрытий и в целом ряде других производств. Когда кислоты используются, например, для протравливания металлических поверхностей, остаются растворы, содержащее неиспользованную кислоту и ионы таких цветных металлов, как медь, ванадий, серебро, никель, свинец. Эти весьма обильные отходы, которые по традиционным технологическим схемам обычно попадали в ближайшие водоемы, не только представляют большую экологическую опасность, но и содержат исключительно ценное вторичное сырье. В последнее время были разработаны безотходные производственные процессы, рационально использующие такие отходы. Кислоты отгоняют при нагревании, причем промежуточная очистка пара позволяет в ряде случаев достигнуть более высокой степени чистоты, чем в традиционном основном производстве тех же кислот. Остающийся раствор, содержащий 1 яжелые металлы, собирают в специальные емкости, откуда металлы выделяются действием солей, содержащих анионы, селективно осаждающие ионы металлов. Далее металлы могут быть извлечены из осадков обычными методами и использованы вторично. [c.485]

Электролиз применяется для отделения Ад от Си, ЗЬ, Аз, В1, Р1, РЬ, Зе, 2п, Зп, Мо, , А1. Отделение серебра от меди не представляет больших затруднений его можно проводить из азотнокислых, уксуснокислых, сернокислых растворов, а также из растворов, содержаш,их различные комплексообразуюш,ие реагенты. В присутствии Мо и наилучшим электролитом является смесь азотной и фтористоводородной кислот. [c.139]

В пробирку вносят 1,00—2,00 мл диола в воде. Содержание диола в растворе должно находиться в пределах 0,10—4,00 мкмоль в 1 мл. Приливают равный объем водного раствора йодной кислоты, хорошо перемешивают и, защитив пробирку от света, устанавливают ее в прибор для зстряхивания на 10—30 мин. Затем прибавляют раствор азотной кислоты в объеме, точно равном половине объема исходной пробы (0,5—1,00 мл). Раствор хорошо перемешивают и прибавляют раствор нитрата серебра в объеме, равном взятому объему азотной кислоты. (Указанные объемы реагентов имеют решающее значение для анализа.) Снова устанавливают пробирку в прибор для встряхивания на 10—30 мин [c.71]

Для получения удовлетворительных результатов окончательная концентрация азотной кислоты и иона серебра после введения всех реактивов должна составлять соответственно 2,0 и 0,34 М. Образцы, имеющие слишком кислую или щелочную реакцию, перед прибавлением йодной кислоты следует нейтрализовать до pH = 7 разбавленной азотной кислотой или раствором гидроксида натрия. Оптимальные концентрации реагентов могут колебаться в пределах 107о, что не оказывает влияния на точность результатов, а концентрация йодной кислоты может изменяться от 0,34 до 7,4 мкмоль/мл (окончательные концентрации после введения всех реактивов). [c.72]

Из перечисленных выше элементов, от которых платиновые металлы не могут быть отделены сероводородом, серебро (I) и ртуть (I) можно отделить осаждением в виде хлоридов. Медь, кадмий, индий, олово, свинец и висмут можно отделить гидролитическим осаждением описанным в следующем разделе. Отделение мышьяка, сурьмы и германия можно осуществить дистилляцией этих элементов с соляной кислотой, как оцисано в соответствующих главах. Молибден можно удалить совместно с золотом экстракцией эфиром из солянокислого раствора. Селен (IV) и теллур (IV) можно отделить, также совместно с золотом, осаждением сернистым ангидридом. Этот реагент можно использовать и для отделения золота от молибдена, а извлечение азотной кислотой служит для отделения селена и теллура от золота. [c.413]

СТЫМ водородом или выделяют РЬ(ЫОз)г концентрированной азотной кислотой [817]. Специфичны и не сопровождаются потерями примесей химические реакции восстановления металлов в кислых >астворах. В качестве восстановителя при анализе чистых ртути 1273] и серебра [1274] предложена муравьиная кислота. Серебро при восстановлении его солей образует коллоид, и для полного удаления его из раствора вводят ртуть с целью образования амальгамы. Реакции осаждения труднорастворимых солей сильных неорганических кислот, характерными примерами которых служат выделение Са, Ва [325], Sr [633] и РЪ [331] в виде сульфатов, РЬ в виде РЬС1г [204, 1206] и Bi в виде Bib [333] достаточно избирательны и протекают при значительной концентрации кислоты. Высокоселективное осаждение элементов основы органическими реагентами требует значительных затрат дефицитных реактивов, чистота которых часто не отвечает необходимым требованиям. Методы разделения, включающие осаждение циркония миндальной кислотой [518, стр. 483], молибдена а-бензоиноксимом [329] и никеля диметилглиоксимом [326], из-за небольшой исходной навески являются скорее способами отделения неблагоприятной для спектрального определения основы, чем методами концентрирования. [c.309]

Спиртовой раствор азотнокислого серебра удобен как реагент для отщепления галоида тем, что процесс протекает в гомогенной среде. Атом галоида при этом замещается группой ONOg с образованием эфира азотной кислоты— алкилнитрата по уравнению [c.97]

Ртуть-роданкдный метод определения малых концентраций ионов хлора применен для анализа оксида свинца особой чистоты. Предложено все реагенты предварительно подвергать очистке. Растворы реагентов готовить с использованием бидистиллята. Этанол и изопропанол разгоняют над нитратом серебра. Навеску оксида свинца растворяют в 4 молярном растворе азотной кислоты. Для растворения высших оксидов свинца необходимо добавлять раствор пероксида водорода. Результаты определения примеси хлорид-ионов в обра5цах оксида свинца проверены методом добавок и сопоставлены с результатами нефелометрического определения. Табл. 1. Библ. 3 назв. [c.89]

Аналогичным образом из аммиачного раствора нитрата серебр осаждается ацетиленид серебра. Так как образование производных тяжелых металлов специфично только для соединений, содержащих ацетиленовый водород, и невозможно для алканов, алкенов или алкинов типа R = R, эта реакция применяется для обнаружения группы =СН в качественном анализе. Чрезвычайно чувствительным реагентом является 5%-ный раствор азотнокислого серебра в 95%-ном спирте. Даже при наличии следов алкилацетиленов количественно осаждается комплекс ацетиленид серебра—нитрат серебра. Содержание моноал-килацетиленов может быть установлено косвенно, титрованием выде- лившейся при этой реакции азотной кислоты. [c.259]

Ортотолидин. При рН=4 спиртовой раствор реагента дает с ионами серебра интенсивную синюю окраску. При разложении проб необходимо применять азотную кислоту, а реактивную бумагу перед обработкой отпечатка просушивать. Реакция очень чувствительна, но не специфична из-за влияния многих других металлов и окислителей. [c.71]

При работе электрографическим методом минерал разлагают азотной кислотой (1 10). Затем бумагу погружают в чашку, содер-жагцую раствор бромида калия приблизительно на 30 сек, чтобы зафиксировать серебро в виде бромида в желатиновом слое. Бумагу тщательно промывают сначала азотной кислотой, а затем несколько раз дистиллированной водой до удаления всех следов бромида калия. Затем обрабатывают бумагу в специфическом реагенте (свежеприготовленная смесь метола, лимонной кислоты и нитрата серебра). Через короткое время появляется отпечаток от серого до черного цвета, интенсивность окраски которого зависит от концентрации ионов серебра. Сначала проявитель благодаря выделению коллоидального серебра становится фиолетовым, а затем переходит в черный. В этой реакции все реагенты и оборудование должны быть исключительно чистыми и очень важно, чтобы весь бромид калия был вымыт из желатинового слоя перед обработкой в специфическом реагенте. [c.71]

Эти анионы образуют с катионом Ва + соли, мало растворимые в воде, но, за исключением сульфата бария, хорошо растворимые в разбавленных минеральных кислотах. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом—хлоридом бария Ba lg можно только в нейтральной или слабощелочной среде. Анионы первой группы образуют с катионами серебра Ag+ соли, растворимые в разбавленной азотной кислоте, а сульфат серебра Ag2S04 растворим даже в воде. [c.235]

Эти анионы образуют с катионом соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgNOg в присутствии азотной кислоты HNO3. Хлорид бария ВаСЦ с анионами второй группы осадков не образует. [c.241]

Обнаружение анионов второй группы. Предварительно определяют присутствие анионов второй группы. С этой целью к 2—3 каплям испытуемого раствора добавьте 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты HNO3 и 2—3 капли раствора нитрата серебра AgNOg — группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок черного цвета, то это говорит о присутствии сульфид-иона Добившись полного осаждения, осадок отцентрифугируйте и промойте его дистиллированной водой. [c.248]