Натрий, фторид реакция

Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния [c.222]

В присутствии фторида натрия, фторида алюминия или хромовых катализаторов фтористый водород присоединяется к олефинам, причем хромовые катализаторы в условиях реакции превращаются во фториды. [c.344]

Образующийся при этом фторид калия переводят во фторид натрия обменной реакцией с сульфатом натрия [c.448]

Получение малорастворимых солей тория (IV). В три пробирки внесите по 2—3 капли соли тория. В первую пробирку добавьте раствор гидрофосфата натрия, во вторую — раствор фторида щелочного металла или аммония. Наблюдайте образование малорастворимых солей тория (IV). Напишите уравнения реакций в ионной форме. [c.244]

Образование нерастворимых солей. В 4 пробирки порознь налить по 1 мл растворов щавелевой кислоты, карбоната натрия, фторида и иодата калия и в каждую добавить по 1 мл раствора соли церия (И1). Что образуется Составить уравнения реакции. В пробирку с осадком карбоната церия добавить избыток раствора соды. Что происходит с осадком Уравнение реакции. [c.337]

В других условиях опыта, наоборот, применяют щелочные метал-л ы для получения таких металлов, как Ti, Zr, Th, U [1441 или V. При этом в большинстве случаев взаимодействие хлоридов или фторидов с натрием осуществляется в закрытой бомбе. Для снижения интенсивности этих реакций, которые не всегда безопасны, добавляют часто щелочные хлориды для зажигания используют небольшое количество КСЮз, которую насыпают на один из кусочков натрия. Аналогичные реакции можно также проводить очень медленно при относительно низкой температуре в вакууме (ср. ХП.15). [c.575]

Отделение аниона кремневой кислоты рекомендуют производить, используя летучесть фторида кремния. Для этого смешивают твердый силикат с твердым фторидом натрия и несколькими каплями концентрированной серной кислоты в небольшом платиновом или свинцовом тигле. Тигель накрывают небольшой целлофановой пластинкой со свисающей каплей либо разбавленного раствора едкого натра для реакции А, либо раствора хлорида натрия для реакции Б. Нагревают в течение 5 мин., поставив тигель на расстоянии 6—8 см над пламенем микрогорелки. Для некоторых силикатов, содержащих фтор, лучше всего сначала производить разложение путем сплавления с кусочком едкого натра. Анион борной кислоты мешает проведению реакции и должен быть удален посредством метилового спирта и серной кислоты. [c.234]

Если твердый препарат растворился в воде полностью или частично, то реакцию раствора испытывают на лакмус. Кислой реакцией обладают водные вытяжки медного купороса, железного купороса, суперфосфата и кремнефторида натрия. Щелочной реакцией обладают водные вытяжки арсенита натрия, извести-пушонки, соды кальцинированной, цианплава, цианида натрия, цианида калия и фторида натрия. [c.11]

С водой и едким натром фторид азота(П1) не реагирует. Однако реакцию с водой можно инициировать, пропуская через смесь фторида азота(П1) и паров воды электрическую искру [c.410]

Химические реакции фторида натрия подобны реакциям фторидов других металлов. С органическими галоидными соединениями он взаимодействует, как мягко фторирующий агент. Реакция с фторосиликатом натрия и алюминием при 950—1000° протекает количественно в соответствии со следующим уравнением [115] [c.26]

Выводы. В табл. 42 приводится большое количество возможных реакций получения металлического урана. По сравнению с восстановлением окислов урана восстановление его галогенидов щелочными или щелочноземельными металлами дает лучшие результаты. В этом случае получаются шлаки, которые плавятся большей частью при относительно низких температурах. Некоторые из этих реакций достаточно экзотермичны для того, чтобы реакционная смесь полностью расплавилась. Значения теплот реакций показывают, что тетрафторид, тетрахлорид и тетрабромид можно восстанавливать натрием, кальцием или магнием, восстановление же алюминием самопроизвольно не происходит. Наиболее экзотермичны реакции восстановления хлоридов или бромидов урана металлическим натрием и реакция восстановления фторида урана кальцием. Реакции восстановления магнием по сравнению с восстановлением кальцием во всех случаях менее экзотермичны, хотя значения теплот этих реакций могут быть все же близкими (см. табл. 42). [c.111]

Фторид алюминия очень плохо растворим в безводной фтороводородной кислоте, но легко растворяется в ней в присутствии фторида натрия, однако-после введения в раствор фторида бора снова выпадает осадок фторида алюминия. Напишите реакции, объясните причины их прохождения. Как называется это явление Приведите примеры аналогичных реакций. [c.106]

Выполнение работы. В три пробирки поместить по 3—4 капли раствора соли лантана. В первую добавить 2—3 капли раствора фосфата натрия, во вторую столько же 1 н. щавелевой кислоты, в третью — 1—2 капли фторида натрия. Записать уравнения реакций. [c.253]

О 12-47. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между гидроксидом натрия и а) иодидом аммония б) фторидом аммония в) карбонатом аммония в водном растворе. [c.87]

Фторид натрия, применяемый в качестве консервирующего средства для древесины и в борьбе с вредителями сельскохозяйственных культур, можно получить нагреванием смеси фторида кальция, соды и песка. Составьте уравнение происходящей при этом реакции. [c.107]

Проводится электролиз расплава смеси гидрида натрия, хлорида магния и фторида алюминия. Составьте уравнения электрохимических реакций на катоде и на аноде. [c.248]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Синтез NF I2 и NF 1 возможен только в случае разбавления фтористого аммония фторидом натрия. Доля реакций 3 и 4 в общем процессе зависит прежде всего от соотношения между фтором и хлором. Так, при объемном отношении [Fg] [ lg] = 1 1 и темпе- [c.188]

Ионная гетерополярная) связь обусловлена электростатическим взаимодействием разноиме]нно заряженных ионов. В соответствии с законом Кулона ионы"притягиваются друг к другу с силой, пропорциональной зарядам валентности и обратно пропорциональной квадрату расстояния между ними. Ионная связь легче всего, образуется между элементами с низким ионизационным потенциалом, для которых характерна отдача электронов, и элементами с высоким сродством к электрону, которые охотно присоединяют электроны. Эта связь характерна между элементами с резко выраженными металлическими (I, II группы) и неметаллическими (VI, VII группы) свойствами. Критерием образования ионной связи является разность величин электроотрицательности элементов. Например, для цезия и фтора Д = 4,0 — 0,7 = = 3,3, следовательно, фторид цезия — типично ионное соединение. Образование хлорида натрия вследствие реакции между натрием и хлором — классический пример ионной связи [c.160]

Криолит и фторид алюминия можно получать на основе растворов фторида аммония, образующихся при нейтрализации гексафторокремниевой кислоты аммиаком (см. выше). Так, криолит осаждают, прибавляя к нагретому раствору NH4F алюминат натрия, по реакции [c.218]

Присутствующий в органических соединениях фтор может быть переведен во фторид щелочного металла путем нагревания с металлическим натрием. Фториды затем обнаруживают по реакции с комплексом соли циркония с ализариновым красителем, имеющим красновато-фиолето-вое окрашивание. При добавлении фторид-ионов образуются бесцветные комплексные анионы (2гГ- б) . Раствор принимает желтую окраску, присущую свободному ализарину. Эта реакция используется для качественного испытания на фторотан (галотан) по ГФХ. [c.97]

При добавлении 0,002%-ного спиртового раствора семикар-базона салицилового альдегида к слабокислому раствору, содержащему ионы цинка (pH 4,2—6,5), появляется интенсивное синее свечение. Предел обнаружения 0,2 мкг/мл. Окрашенные ионы (хром, железо, медь) понижают чувствительность реакции. При введении в раствор 3%-ного раствора фторида натрия практически реакция становится специфичной только для цинка (мешают только очень большие содержания кадмия). [c.135]

Основной способ получения уранатов натрия — твердофазные реакции высших окислов урана с соединениями натрия хлоридом, сульфатом, карбонатом, нитратом, фторидом [4, 6, 8, 21—27]. В качестве источника окисла урана также могут быть взяты уранилхлорид, урановая кислота, уранилмолибдат [27]. [c.65]

Фтористый сульфурил образуется и при обменных реакциях хлористого сульфурила с фторидами [103] существенное значение для этой реакции имеют термодинамические условия—разность свободных энергий примененного фторида и соответствующего хлорида. Хлористый сульфурил или эквимолекулярная смесь хлора и сернистого газа количественно фторируются при 400° действием фтористого калия, но не фторидов лития или бария. Аналогично протекают и реакции с фторохлористым сульфури-дом в тех же условиях он количественно фторируется фтористым калием и в незначительной степени — фтористым натрием. Фториды лития и щелочноземельных металлов только катализируют распад фторохлористого сульфурила по уравнению [c.170]

Лабораторные методы, примевяемые для получения фторида натрия, весьма похожи на методы получения фторида калия. Промышленное производство этого фторида основано на нейтрализации едкого натра или карбоната натрия фтористоводородной кислотой. Последняя добавляется к карбонату натрия, растворенному в маточном растворе от этого же процесса, и образуются NaF, NaF-HF, NagSiFg. Кислый фторид превращают в нейтральную соль, а фторосиликат—в кремневую кислоту, добавлением карбоната натрия до щелочной реакции. Кислоту удаляют нагреванием до 90°. Полученный таким образом фторид натрия фильтруют и сушат с помощью этого способа удается получить продукт 95—98-ироцентной чистоты. Другие возможные методы, описанные в литературе, осггованы на обжиге фторида кальция и карбоната натрия, на реакции менаду фтористым водородом и твердым карбонатом натрия при 70°, а также на реакции между твердым сульфидом натрия и фтористоводородной кислотой. [c.26]

Таким образом, на основе того, что нам известно о стандартной реакции Виттига, на первый взгляд перспектива улучшения ее проведения в МФК-условиях маловероятна. Однако в 1973 г. Меркль и Мерц [483] показали, что для проведения реакции Виттига даже с неактивированными фосфониевыми солями можно использовать систему концентрированный раствор гидроксида натрия/органический растворитель. С тех пор эту препаративно очень простую методику широко используют [483]. Вопросы, связанные с механизмом реакции, все еще остаются не совсем ясными. Некоторые авторы использовали в качестве катализаторов аммониевые соли или краун-эфиры, другие обходились без катализаторов, аргументируя это тем, что, как известно, фосфониевые соли сами являются межфазными катализаторами. Однако во многих случаях при использовании водного гидроксида натрия первая стадия депротонирования проходит, по-видимому, межфазно. Образующийся илен является нейтральной частицей, и поэтому для облегчения его диффузии в глубь органического слоя катализатор не нужен. Это приводит к тому, что конкурирующая реакция с водой не происходит. В других случаях в качестве щелочей использовали твердый трет-бутоксид калия или карбонат калия [484], твердый фторид калия [1297] или твердый гидроксид натрия [1782]. [c.252]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый ллюмнний [c.427]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Реакция протекает количественно в присутствии значительного избытка К1. большая часть которого может быть заменена роданидом калия U2I2-+--f 2K fMS u2( NS)2-f 2KI. Количество выделившегося иода эквивалентно содержанию меди. Ход анализа следующий. Отбирают пробу 2—5 см в коническую колбу, разбавляют водой до 25 см , прибавляют 10 см серной кислоты, 0,2—0,4 г фторида калия (для связывания ионов железа), 10 см раствора, содержащего 130 г/дм K NS + 20 г/дм KI, и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.139]

Диборан получают взаимодействием эфирата фторида бора (П1) с литийалюминийгидридом, натрий-боргидридом (в диоксане) или литийгидридом. Составьте уравнения этих реакций. [c.107]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Резкий скачок в промышленном производстве А1 произошел в 80-х годах прошлого столетия, когда было технически освоено получение алюминия электролизом расплавленного раствора глинозема в криолите. Теория электрометаллургии была создана П. П. Фе-дотьевым. Отечественные ученые разработали метод получения глинозема нз нефелина. Глинозем — тугоплавкий материал, температура плавления чистого А1 0з 2072 °С, и для ее понижения добавляют преимущественно криолит Мал[А1Рг,1. При этом температура плавления понижается до 960 °С. Получение А ведут в специальных электрических печах. Продажный металл содержит примерно 99% А1. Главными примесями являются железо, кремний, титан, натрий, углерод, фториды и др. Для получения алюминия высокой степени чистоты его подвергают электролитическому рафинированию. Используют также процесс нагревания А1 в парах А1Рз (транспортную реакцию) [c.271]

Реакция на фильтровальной бумаге. На фильтровальную бумагу наносят при помощи капилляра каплю исследуемого раствора и каплю раствора роданида калия или аммония. Пятно высушивают над пламенем горелки. По мере высыхания оно приобр тает голубую окраску. Если при добавлении роданида сразу образуется красное окрашивание (наличие Ре "-ионов), то к исследуемому растпору предварительно добавляют кристалл фторида натрия или аммония для связывания Ре -ионов в комплекс [РеР , . [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология