Гелий давление пара

Весьма эффективным способом влияет на структуру монолитных гелей гидротермальная обработка, которая заключается в обработке геля водяным паром при повышенных температурах и давлениях. При этом происходит рекристаллизация геля, исчезновение узких пор, образование широких пор и общее уменьшение удельной поверхности. Так, в силикагеле путем гидротермальной обработки можно увеличить средний размер пор до 200—300 А, а удельную поверхность снизить до 50—60 м /г. [c.195]

Как изменится соотношение давлений пара над раствором и раст. норн гелем, если растворенное вещество диссоциировано на 80% и распадается на два иона и если это вещество не диссоциировано. Давление водяного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2 % ниже давления пара чистой воды. [c.197]

Испаряющаяся вода может быть разделена на содержащуюся в массе геля и находящуюся в капиллярах структуры схватившегося цемента. Это деление является несколько произвольным, однако имеются указания на то, что при насыщении максимальное количество испаряющейся воды, которое может быть удержано в виде гелевой, составляет ЗУт (Ут—масса паров воды, адсорбированной 1 г твердого вещества). Это значит, что гель схватившегося цемента, содержащий, например, 20% неиспаряющейся воды, может вобрать в свои внутренние поры около 15% добавочной воды при насыщении, а при пониженном давлении пара, конечно, соответственно меньше. [c.358]

Следует ожидать, что если бы гель схватившегося цемента мог превратиться в неколлоидный материал, то его способность поглощать воду упала бы до очень незначительной величины и вода удерживалась бы только каналами капилляров. Материал автоклавной обработки вбирает в себя больше испаряющейся воды при высоком давлении пара это показывает, что сам схватившийся цемент потерял свои коллоидные свойства и что вода конденсируется в его капиллярах. [c.359]

Теория поверхностной сорбции относится к самому цементному гелю, потому что на его долю приходится большая часть удельной поверхности. Гель может поглощать воду, причем количество ее, удерживаемое в виде пленки на внутренней поверхности, зависит от давления пара. Эта вода удерживается поверхностными силами, и изменение толщины пленки, в свою очередь, приводит к изменению расстояния между твердыми частицами. По мере высыхания цемента и удаления воды из геля образуется внутреннее напряжение, поскольку жесткая структура образовавшейся массы мешает усадке. [c.360]

Благодаря дальнейшим творческим изысканиям ученых всего мира на сегодняшний день открыты способы генерации фуллеренов, содержащих от 28 до 960 атомов углерода. Поскольку структура фуллеренов близка к структуре фафита, наиболее эффективные способы их синтеза, как показано в обзоре основаны на термическом и лазерном испарении фафита, а также на использовании электрической дуги между фафитовыми стержнями. Во всех случаях процесс идет в атмосфере гелия, давление которого является решающим фактором, обеспечивающим оптимальный режим охлаждения и конденсации углеродного пара в кластеры. Наиболее простым является электродуговой метод, который обеспечивает выход фуллеренов до 45% От испаренного углерода. [c.114]

Измеряя объем поглощенной жидкости при различных давлениях пара, которые по уравнению Томсона легко пересчитать на соответствующие радиусы капилляров, можно определить относительную емкость капилляров различных размеров или так называемые структурные кривые пористых адсорбентов — гелей 8102, активированных углей и др. [c.200]

В момент затвердевания такие гели еще содержат много воды, но из-за очень малого размера пор давление паров в них много ниже давления жидкой воды с открытой поверхностью. Как отмечалось в предыдущем разделе, такие гидратированные кремнеземы в некоторых случаях, по-видимому, обнаруживают ступенчатое изменение содержания воды, как если бы присутствовали определенные гидраты кремнезема. [c.70]

Изучение различных физических свойств биомассы клеток (парциальное давление паров воды, теплота испарения, диэлектрические постоянные и др.) показало, что при влажности биомассы свыше 20% вода полностью заполняет объем клетки и функционирует как непрерывная среда. При этих условиях в клетке могут свободно протекать все ферментативные процессы. Если биомасса содержит 10—20% влаги, то это в основном связанная вода. Клеточные коллоиды в данном случае переходят в гели и протекание всех ферментативных процессов затруднено. Если влажность биомассы еще ниже — 5—10%, ее физические свойства резко изменяются, но и при этих условиях, можно полагать, еще возможен обмен между молекулами воды и некоторыми веществами на близлежащих участках. Если влажность биомассы менее 5%, вода в клетке локализуется в пределах определенных структурных элементов. При таком обезвоживании биомассы микробной культуры часть клеток повреждается и инактивируется. Инактивация клеток имеет место и при хранении сухих микробных препаратов. В то же время в сухом виде жизнеспособность клеток сохраняется гораздо дольше —до нескольких лет, так как из-за низкого содержания воды все реак- [c.24]

СЯ ДО полного перехода вещества в коллоидный раствор, оно называется неограниченным. Как уже было отмечено, если набуханию препятствует мембрана (или подобная по своему значению перегородка), проницаемая для растворителя, но не для растворенного, то возникает давление набухания на поверхность мембраны. Если принять, что набухание обратимо, то окажется, что изотермическая обратимая работа (изменение свободной энергии), требующаяся для удаления /и единиц массы растворителя из набухшего геля, есть dW = / 0, где Р — давление набухания, а dv — изменение объема геля. Если пренебречь различием между (1 > и объемом удаленного растворителя где — удельный объем растворителя, то сП = Р > (1т. Растворитель может быть удален также обратимо и посредством исиарения при давлении паров растворителя над. гелем р, после чего пары могут быть сжаты до насыщения и конденсированы. Р сли пары растворителя подчиняются газовым законам, то [c.236]

Поскольку изотермическая обратимая работа должна быть независима от пути, то оба выражения могут быть приравнены, что приведет к соотношению между давлением набухания и давлением паров над гелем [c.236]

Экспериментальные данные, в частности для жидкого гелия, подтверждают, что прн Г —. О давление паров перестает зависеть от температуры. [c.12]

Например, для понижения температуры жидкого гелия от Г К до О,Г К необходимо понизить давление паров с 0,12 до 4х X 10 мм. рт. ст., что технически нереально. Очевидно, что для решения поставленной задачи необходимо найти такую неупорядоченную систему, которая даже при очень низких температурах имела бы достаточно большую энтропию, зависяш,ую от какого-то параметра состояния X. [c.22]

Давление паров Не существенно выше при Г К в 35 раз, а при 0,5" К — в 10 ООО раз по сравнению с обычным гелием. Сверхтекучесть также не обнаружена в Не" все это позволяет откачкой его паров получать температуру жидкости до 0,25" К. Широкое применение Не ограничивается редкостью этого [c.171]

Жидкий водород. В равновесии со своими парами при 760 мм рт. ст. жидкий водород имеет температуру 20,4° К. При этой температуре только водород, гелий и неон обладают значительным давлением паров. Поэтому, чтобы удалить реакционноспособные примеси из газообразного водорода, необходимо только пропустить его над поверхностью, охлаждаемой жидким водородом. Жидкий [c.279]

Жидкий гелий. В нормальной точке кипения гелия, 4,2° К, только гелий и водород имеют Давление паров, превышающее 10 жл1 рт. ст. Поэтому очистка гелия может производиться при ЭТОЙ температуре, если его собирать при атм. Однако этот способ [c.280]

Стронций 6,4567 5р iP - - Ы 1О2 кор. имп. Давление паров стронция при 46Э°С, 3 мм рт. ст. гелия или неона [c.677]

После того как описанные выше измерения зависимости температуры плавления гелия от давления были выполнены, стеклянный пьезометр был заполнен гелием. Давление паров над гелиевой ванной криостата поддерживалось равным 13,3 ммрт., что соответствует температуре в 1,9°К. Давление в стеклянном пьезометре постепенно увеличивалось, причем мешалка в пьезометре непрерывно работала, двигаясь вверх и вниз. По достижении некоторого давления в пьезометре мешалка остановилась, гелий затвердел. Через стенки пьезометра ничего примечательного не было видно. Твердый гелий оказался совершенно прозрачным. При снижении давления в пьезометре мешалка снова стала двигаться. При увеличении давления она опять остановилась. [c.212]

При обогащении стабильных изотопов методом ректификации в качестве сырья используют, главным образом, газы лишь дейтерий и 0 получают из воды. Соотношения давлений паров для подобных смесей изотопов указаны в табл. 35. Разделение всех смесей, за исключением соединения бора ВС1з, требует, разумеется, значительных затрат на охлаждение. Кроме того, для достижения обычной степени разделения смесей изотопов за исключением изотопов гелия и водорода требуется более 500 теоретический ступеней разделения. Кун с сотр. [43], применив большое число теоретических ступеней разделения, определил относительную летучесть для соединений изотопов с температурами кипения 80 °С. [c.221]

В своих первых работах в этой области Эндрюс и Амага вместо пьезометра использовали калиброванный по длине стеклянный капилляр, запиравшийся ртутью. По положению ртути определялся объем, занятый газом. Камерлинг-Оннес [52а, 94] в Лейдене применял этот метод для измерения сжимаемости гелия. Положение ртути в капилляре можно определять визуально с помощью катетометра [94—102] или по изменению электрического сопротивления проволоки, натянутой вдоль оси капилляра [103, 104]. Во всех случаях необходимо вводить поправки, учитывающие влияние мениска ртути в капилляре и температурное расширение стекла. Используя прибор подобного типа, Амага удалось создать давление до 450 атм, хотя в таких случаях максимальное давление обычно не превышает 150 атм. Верхний предел температуры определяется давлением паров ртути над ее поверхностью. При температуре выше 150° С необходимо принять соответствующие меры, чтобы быть уверенным в том, что пары ртути находятся в равновесии с исследуемыми парами или газом. Коннолли и Кандалик [102], использовавшие подобный прибор вплоть до 300° С, обнаружили, что даже при перемешивании с помощью магнитной мешалки (стальной шарик) со скоростью 50 цикл1сек для достижения равновесия паров ртути с парами исследуемого вещества или газом требовалось больше 2 час. Более подробно проблема растворимости ртути в сжатых газах обсуждается в конце этой главы. При использовании рассмотренного выше метода ошибка измерений составляет примерно 0,1 % [c.99]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

В зависимости от природы образующих их веществ различают хрупкие гели (построены из жестких частиц) и эластичные гели (образованы гибкими макромолекулами). Хрупкие гели образуются коллоидными частицами ЗгОз, Т Оз, 5пОг, РегОз, УгОб. Типичным представителем является гель кремневой кислоты. Благодаря жесткости частиц и каркаса, который они образуют, хрупкие гели не набухают. Хрупкие гели имеют сильно пористую структуру с множеством узких жестких капилляров. Такие системы могут поглощать большие количества воды и других смачивающих стенки капилляров жидкостей. При постепенном оводне-нии высушенного хрупкого геля первые порции воды или другой жидкости, смачивая стенки капилляров, образуют на их поверхности тонкие молекулярные слои жидкости с низким давлением пара при дальнейшем оводнении давление пара растет и происходит капиллярная конденсация. [c.371]

Очевидно также, что при относительном давлении пара р/ра ниже 0,45 капилляры пусты и вся испаряющаяся вода содержится в геле. Вплоть до этой точки количество испаряющейся воды, удерживаемой в цементе, зависит только от содержания неиспаряющейся воды, т. е. от количества цементного геля. При более высоком относительном давлении пара содержание воды в геле постепенно 10вышается, но одновременно она начинает конденсироваться в ка- [c.358]

Ряд примеров по гидратированным аморфным типам кремнезема был описан в гл. 1. В действительности такие вещества представляли собой силикагели, в которых поры были настолько малы, что содержавшаяся в них вода имела очень низкое давление пара. Подобные силикагели образуются в том случае, когда раствор поликремневой кислоты с низкой молекулярной массой, например раствор кубического октамера, рассмотренный в гл. 3, испаряется при низком значении pH. Если это значение после концентрирования до стадии образования геля составляет 2, то частицы остаются при этом неагрегн-рованными. После высушивания образуется плотная масса, [c.758]

Дегидрирование бутиленов в дивинил и изопентенов в изопрен 1РОВОДИТСЯ при высоких температурах и пониженном давлении углеводородного сырья, так как при атмосферном давлении очень аизки выходы диенов. Поэтому дегидрирование осуществляют в присутствии водяного пара, который не только понижает парци-Ешьные давления реагентов, но и выступает в качестве теплоноси-геля. Водяной пар также частично регенерирует катализатор путем газификации коксовых отложений [c.827]

Для количественного объяснения зависимости между концентрацией раствора и активностью воды в очень концентрированных растворах Стокс и Робинзон выдвинули следующую гипотезу. Они обнаружили, что азотнокислый кальций, который образует насыщенный раствор с концентрацией 8,4 М при 25°, легко дает пересыщенные растворы и при дальнейшем повышении концентрации образует полутвердые гели. Переход между этими состояниями осуществляется непрерывно, и давление пара является непрерывной функцией концентрации. На основании этих данных Стокс и Робинзон считают, что в очень концентрированных растворах этого и других электролитов имеются ионы с частично заполненными гидратными обо-лочШми, ионы с мономолекулярными гидратными оболочками, а также ионы с двумя или большим числом более связанных слоев. На основании аналогии этой модели с картиной полимолекулярной адсорбции делается предположение о применимости в данном случае соответствующим образом [c.575]

Безводный перхлорат магния (ангидрон) при 150 °С способен обезвоживать гексагидрат вплоть до состава дигидрата. Сидлка-гель при 125 °С практически не является осушителем парциальное давление паров воды в равновесии с окисью алюминия ( гид-рало ) слишком велико, вследствие чего невозможна обезвоживание гидратированного перхлората магния ниже состава тетрагидрата . При температуре выше 150 °С нецелесообразно применение [c.154]

Температура инверсии гелия —40° К, поэтому только с помощью жидкого водорода можно обеспечить практически рациональное предварительное охлаждение для ожижения Не методом дросселирования. Дроссельэффект резко возрастает с понижением температуры значения давлений инверсии, обеспечивающие наибольший дроссельэффект, составляют 3,0—1,5 Мн1м в интервале температур 20—10° К. Откачкой паров над жидкостью до 0,12 мм рт. ст. температура кипения гелия может быть снижена до Г К. Дальнейшее понижение температуры таким способом ограничивается возможностями вакуум-насосов, из-за чрезвычайно низкой упругости паров Не. Так, например, при температуре О,Г К равновесное давление паров составляет всего 4,2 10 мм рт. ст. Теплота испарения гелия составляет 2,8 кдж л и является минимальной (кроме Не ) для всех существующих жидкостей. Это обстоятельство является причиной серьезных трудностей, возникающих при производстве, хранении и обращении с жидким гелием. [c.134]

Г. Камерлинг-Оннес, впервые получив жидкий гелий в 1908 г., пытался определить его тройную точку путем снижения давления паров над жидкостью, но безуспешно. Последующие исследования показали, что у гелия нет тройной точки он остается жидким вплоть до 0° К. Из равновесной диаграммы Т — р гелия (рис. 63) видно, что линии твердого тела и жидкости не пересекаются и три фазы не могут существовать одновременно в равновесном состоянии. Для получения твердого гелия необходимо приложить внешнее давление р 2,5 Мн1м (при Т < 1,5° К). Такое поведение гелия, не свойственное другим жидкостям, получило объяснение на основании квантовой теории. [c.134]

Нанизшая температура жидкого водорода составляет 13,95" К, поэтому дальнейшее понижение начальной температуры возможно путем откачки паров над твердым водородом. При давлении паров 1,7 мм рт. ст.. температура твердого На понижается до 10" К-Для улучшения теплового контакта между твердым водородом и сжатым гелием поверхность гелиевого сосуда выполняется ореб-ренной. Ожижитель Симона, несмотря на все его своеобразие, уступает современным схемам и применяется весьма редко. [c.154]

Изменение интенсивности луча лазера при его прохождении через образец можно связать с содержанием влаги в твердом теле, жидкости или газе [17, 102]. Берлинер и Бржозовский [17] описали прибор, в котором для определения влажности газов использовали гелий-неоновый лазер. Излучение лазера генерируется на двух разных длинах волн, на одной из которых происходит поглощение света водой, а другая служит для контроля. Этим методом можно определять влажность в интервале О—20 г/м калибровку прибора осуществляют по воздуху, уравновешенному с растворами солей, для которых известно давление паров воды [17]. Кертцман [97] разработал приспособление для получения газов с заданной влажностью путем пропускания газа через трубки [c.588]

Адсорбция воды на силикагеле была изучена Бенези и Джонсом [143]. Было показано, что все поверхностные группы ОН могут быть об.менены путем дейтерирования, и это было использовано, чтобы отличить некоторые полосы групп 510. Установлено также, что адсорбированная вода состоит главным образом из групп ОН. В опытах наносились тонкие слои (от 0,1 до 1,0 мг/см ) геля, которые подвергались откачке при комнатной температуре. Путем сравнения измеренных относительных давлений паров воды с изотермами, полученными Сингом и Маде-леем [144], были определены степени заполнения поверхности. Однако не указано, какая из трех приведенных изотерм использовалась для этого сравнения. В соответствии с величиной pH, при которой были приготовлены гели [144], их адсорбционная способность по отношению к воде сильно менялась. При относительном давлении 0,25 вблизи мономолекулярного покрытия гель А в количестве 1 г (величина поверхности 693 ж /г) адсорбировал 0,17 г воды, в то время как гель С (695 лг /г) адсорбировал 0,08 г. В более ранней работе Синг и Маделей [145] показали необходимость откачивания в вакууме при температурах выше 100° для получения воспроизводимых результатов. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология