Электродвижущая сила заряд

Единица измерения ЭДС — вольт — представляет собой ту электродвижущую силу, которая необходима, чтобы заряд з [c.261]

При бесконечно медленном (обратимом) протекании химической реакции в гальваническом элементе при постоянных температуре и давлении получаемая электрическая энергия наибольшая, и совершаемая при этом электрическая работа максимально полезна и равна убыли изобарного потенциала Л акс=—ДО. Поэтому —АО=пРЕ, где п — количество грамм-эквивалентов вещества (заряд иона) / — число Фарадея (пР — количество электричества, прошедшего через элемент) —электродвижущая сила. [c.218]

Устройство гальванических элементов. В соответствии с теорией гальванического элемента можно составить элемент из двух электродов. Так, например, из меди, заряжающейся положительно, и цинка, заряжающегося отрицательно. Элемент можно составить и из двух одинаково заряженных электродов, например меди и золота (табл. 13), различающихся величиной потенциалов. В обоих случаях для возникновения электродвижущей силы (э. д. с.) имеет значение только абсолютная величина разности потенциалов двух электродов, а не знаки их зарядов. [c.48]

Электродвижущие силы. Электродные процессы как в гальванических элементах, так и при электролизе всегда связаны с изменением заряда атомов (ионов) или атомных групп, т. е. представляют собой окислительно-восстановительные реакции. Для получения электрического тока необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию в такой форме, чтобы процессы окисления и восстановления происходили раздельно (на разных электродах) и в результате этого электроды переводились бы в такие состояния, при которых электрические потенциалы их были различны. [c.415]

Работа, энергия, количество теплоты Мощность Количество электричества, электрический заряд Электрическое напряжение, разность электрических потенциалов, электродвижущая сила Напряженность электрического поля [c.374]

Изучение потенциалов нулевого заряда, проведенное главным образом советскими электрохимиками, позволило наметить пути разрешения проблемы электродвижущей силы гальванического элемента. Этот вопрос имеет принципиальное значение и заслуживает специального рассмотрения. [c.218]

Исследования абсолютных скачков потенциалов показали, что для каждого металла имеются свои точки нулевого заряда, положение которых характерно для данного электрода. Этот важный вывод положен в основу специальных исследований электродвижущей силы и природы ее возникновения. Положение нулевых точек для ряда металлов было определено количественно (табл. 17). [c.220]

Количественно А равна электрическому заряду q, перенесенному от восстановителя к окислителю, умноженному на электродвижущую силу процесса А = д . Для одного моля вещества q = nz Np , где п — число электронов, теряемых (и.чи присоединяемых) одной частицей вещества — заряд электрона, Np — постоянная Авогадро. Обычно значение произведения выражается в кулонах (96 500), и тогда оно обозначается через F (постоянная Фарадея). Тогда [c.239]

Проходя в катушке 7, ток создает магнитное поле, наводит в катушке 8 электродвижущую силу индукции, и на сетке лампы появляется отрицательное напряжение, вследствие чего приостанавливается прохождение электронов от катода к аноду и прекращается анодный ток. После того как конденсатор 6 разрядится и магнитное поле вокруг катушки 7 достигнет максимального значения, оно начнет убывать при этом магнитное поле наводит в катушке электродвижущую силу самоиндукции определепного направления, которая поддерживает протекание тока в контуре и заряжает конденсатор зарядами обратного знака. [c.385]

Электродвижущая сила одного элемента составляет 2 В. Соединяя последовательно несколько элементов, получают аккумуляторные батареи, дающие 6 или 12 В. При работе аккумулятора электролит (серная кислота) расходуется, и плотность его падает от 1,2 г/мл (30%-ный раствор) до меньшего значения. Зарядить аккумулятор можно, приложив внешнее напряжение, несколько большее его собственного. Тогда электродные реакции пойдут в обратном направлении свинец и диоксид свинца регенерируются. Это можно повторять многократно. Суммарно процесс может быть описан следующим образом [c.145]

Электродвижущая сила Е источника тока - величина, равная отношению энергии W, подаваемой источником, к электрическому заряду, проходящему через источник [c.407]

Если электрод идеально поляризуем, т.е. через его поверхность раздела не могут проходить электрические заряды, то последнюю легко довести до любого заданного потенциала и поддерживать с помощью внешнего источника электродвижущей силы. Обозначим потенциал в точках электролита, находящихся в непосредственном контакте с электродом, через Фо- Этот потенциал будем отсчитывать от потенциала бесконечно удаленных точек раствора электролита. Если там же помещен электрод сравнения, то потенциал рассматриваемого электрода относительно него также равен Фо (если пренебречь изменением фазового скачка потенциала между металлом и раствором при заряжении первого). [c.68]

Теперь можно сформулировать общий вывод о роли контактной разности потенциалов в образовании э. д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциала и концентрационного слагаемого, в конечном счете обусловленного образованием на границах раздела электрод — раствор двойных ионных слоев. При этом внешняя контактная разность потенциалов (во льта-потенцал) в отсутствие адсорбционных потенциалов на границе электрод — раствор совпадает со значением разности потенциалов нулевого заряда обоих металлов. [c.61]

Последние два члена выражают работу внешних электродвижущих сил при переносе заряда на мембраны. Эти заряды потом переходят с мембран в раствор электролита, перераспределяясь без дополнительной затраты внешней работы в его объемах, заключенных между поверхностями пластин и мембран (см. рис. VH.7). Это обеспечивается благодаря присутствию изоляционного слоя внутри пластин. [c.81]

При -протекающих в соответствующих устройствах (гальванический элемент) химических реакциях, приводящих к изменению заряда частиц различного вида (окислительновосстановительные реакции), возникает электродвижущая сила (э.д.с.) химическая энергия превращается в электрическую. Протекание реакции в обратном направлении может быть достигнуто приложением достаточно высокой разности потенциалов к электродам электролитической ячейки (электролиз) в этом случае электрическая энергия превращается в химическую. [c.486]

Харнед и Оуэн [ Физическая химия электролитов ] для получения выражения, описывающего влияние диэлектрической проницаемости иа стандартный потенциал элемента, использовали величину электрической работы для переноса зарядов п молекул электролита от воды с диэлектрической проницаемостью 01 к растворителю с диэлектрической проницаемостью Ог- В результате этого получается уравнение Борна для коэффициентов активности электролита. Замена натурального логарифма коэффициентов активности на соответствующее выражение для электродвижущей силы привод 1т к уравнению, связывающему с обратной величиной диэлектрической проницаемости, Окончательное выражение для 1-1-электролитов имеет вид [c.293]

Е — электродвижущая сила гальванического элемента / — коэффициент активности /+,/ —коэффициенты активности катионов и анионов / — средний ионный коэффициент активности / — ионная сила q — электрический заряд Я — буферное отношение [c.17]

Представим себе капиллярную трубку с радиусом г, соединяющую два сосуда, наполненных жидкостью к двум электродам, находящимся в жидкости у концов капилляра, приложена электродвижущая сила. Заряд, существующий на внутренней стенке капилляра, уравновешивается противозарядом в самой жидкости, расположенным в среднем на расстоянии 8 от стенки. Наличие электрического поля в жидкости вызывает движение зарядов. [c.207]

Обозначения величин и терминология, за немногими исключениями, согласуются с рекомендациями комиссии по электрохимии Международного союза по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) (1973 г.). Для изменения рекомендаций или для отклонения от них в каждом случае имелись веские основания. Так, комиссия предлагает обозначать электродвижущую силу через mf в отличие от электродного потенциала, обозначаемого Е. Однако такое обозначение нельзя рассматривать как международное, поскольку оно представляет собой аббревиатуру английского термина Ele tromotive For e. В связи с этим для электродного потенциала и э.д.с. в книге используются соответствеино знаки S и Е, одинаково приемлемые дли J[юбoгo языка. Наряду с термином потенциал нулевого заряда <,=о введен ие предусмотренный рекомендациями комиссии термин нулевая точка I n, находящийся при- [c.3]

Если прн обратимом протекании реакции (47) в стехиометрических соотношениях переносится пР электричества (/ = 96 500 Кл, или / = Л ли о, где Мл — постоянная Аногадро, а во — элементарный заряд) и напряжение на равновесной электрохимической системе, Г1ЛИ ее электродвижущая сила (э.д.с.), составляет некоторую величину Е, то электрическая работа (энергия) будет равна произведению пР (параметр экстенсивности) на Е (параметр интенсивности), т. е. [c.19]

Электродвижущая сила этого элемента Етв. возникает при уменьшении свободной энергии Абг реакции окисления металла, что приводит к появлению концентрационного градиента, вызывающего диффузию (градиент поля, приводящий к миграции заряженных частиц, по Вагнеру, не возникает из-за равномерного распределения положительных и отрицательных зарядов в объеме окисла). На поверхности раздела металл — пленка протекает анодная реакция по фор- Ме Пленпа Газ муле (44) [c.61]

На растворяющейся никелевой пластинке или крупинках пор ОШ Ка будет осаждаться медь, причем количество зарядов, отдаваемых 1 г-экв никеля, будет нейтрализо1вать 1 г-экв ионов меди, следовательно, должно быть соблюдено условие /си = 1м1 при этом электродвижущая сила е в короткозамкнутой паре Си—N1 теоретически равна нулю, но практически, учитывая общее сопротивление системы, будет равна [c.366]

Определение константы диссоциации наиболее важного амфолита — воды путем измерения электродвижущей силы элементов без жидкостных соединений было рассмотрено в 1. Все другие амфолиты, исследованные этим же методом, представляют собой алифатические аминокислоты. Как было показано ранее [43 — 46], электронейтральиые молекулы этих соединений в растворе являются главным образом диполярными ионами (амфионы), несущими положительный и отрицательный заряды. Обозначая такие молекулы через можно изобразить кислотную и основную диссоциации простых аминокислот с помощью следующих схем [c.469]

Объемная плотность электричееко-го заряда Поверхностная плотность электрического заряда Электрическое напряжение, электрический потенциал, разность электрических потенциалов, электродвижущая сила Напрялсениость электрического поля [c.211]

Можно представить себе, что у гальванического элемента существует движущая сила (или электрическое давление ), которая перемещает электроны по- внещней цепи элемента. Эта движущая сила называется электродвижущей силой (сокращенно э.д.с.) элемента э.д.с. измеряется в единицах электрического напряжения (вольтах) и иначе называется напряжением, или потенциалом, гальванического элемента. Один вольт представляет собой э.д.с., необходимую для того, чтобы заряд в 1 кулон приобрел энфгию в 1 Дж [c.207]

По отклонению потока заряженных частиц в разрядных трубках в электрическом и магнитном полях удавалось оценить отношение заряда к массе электронов. Было показано, что носители тока в металлах являются электронами и имеют то же отношение заряда к массе (эффект Толмена — возникновение электродвижущей силы в заторможенной катушке и эффект Холла — [c.421]

Электродвижущая сила (э. д. с.) в общем случае ошределяет-ся как та часть ра боты переноса единичного положительного заряда из одной точки электрического поля в другую, которая совершается сторонним , электрическим толем. Наиболее распространенный случай возникновения Естор или а. д. с., в электрохимических системах а1блюдается в результате взаимодействия между зарядами, которые обусловлены физико-химической неоднородностью системы (гальванические элементы, аккумуляторы). [c.132]

Закон электродинамики, носящий имя Фарадея, утверждает, что если поток магнитной индукции Ф изменяется во времени так, что производная числа линий индукции по времени отлична от нуля dф dtф0, то, обведя единичный положительный заряд электричества по замкнутому контуру вокруг пучка линий магнитной индукции, мы получим работу (электродвижущая сила) [c.13]

ЭЛЕКТРОДИАЛИЗ, метод разделения ионизированных соед. под действием электродвижущей силы, создаваемой в р-ре по обе стороны разделяющей его мембраны (М.). Использ. неселективные М., проницаемые для любых ионов (для отделения электролитов от неэлектролитов), и селективные, проницаемые только для катионов или только для анионов (для обессоливания р-ров электролитов или фракционирования ионов). Аппараты с селективными М. (см. рис.) состоят из ряда камер, по к-рым под давл. перемещаются р-ры электролитов. В крайних камерах расположены электроды. При прохождении электрич. тока через пакет М. катионы перемещаются к катоду, анионы — к аноду. Поскольку катионообменные М. пропускают только катионы, а анионообменные — только анионы, камеры поочередно обогащаются и обедняются электролитом. В результате исходный р-р электролита удается разделить на два потока— обессоленный и концентрированный. Разделение ионов с одинаковым знаком заряда происходит в результате различия между скоростями их переноса через М. [c.696]

В кй7уп1кс 8 наводится электродвижущая сила противоположного направления и на сетке лампы появится положительное напряжение. Это снова вызовет притяжение сеткой электронов, которые по инерции переместятся к аноду и вновь вызовут появление анодного тока. Последний несколько усилит заряд конденсатора и тем самым скомпенсирует потери, происшедшие за время одного колебания в контуре затем процесс будет повторяться, и в контуре будут пропсходить незатухающие колебания. Полученный таким образом ток высокой частоты можно отбирать при помощи катушки И, индуктивно связанной с катушкой 7. [c.385]

Свойства соляной кислоты в водных и неводных растворах, а также в смешанных водно-неводных растворителях были исследованы более подробно, чем свойства любого другого электролита, и они могут служить иллюстрацией основных свойств ионных растворов для того случая, когда отсутствуют затруднения, связанные с наличием ионов с зарядом больше единицы. В начале данной главы будет рассмотрен вопрос об определении степени диссоциации этой кислоты в средах с различной диэлектрической постоянной на основании данных об электропроводности. Затем будут подробно описаны свойства соляной кислотц на основании данных об электродвижущей силе элемента [c.311]

Жидкий низкомолекулярный диэлектрик, помещенный между двумя электродами, к которым приложена электродвижущая сила, ведет себя как обычный конденсатор. Под влиянием зарядов на электродах происходит поляризация диэлектрика (см. рис. 137), состоящая в том, что внутренние заряды молекул раздвигаются и в диэлектрике индуцируются электрические диполи. У полярного диэлектрика, имеющего постоянные диполи, возникает дополнительная поляризация, обусловленная ориентацией их по направлению электрического поля. При изменении направления тока заряды на электродах приобретают противоположный знак и соответственно этому изменяется направление поляризации, т. е. направление смещения электронов атомнь х ядер, а также ориентация постоянных диполей. При переменном токе это изменение будет происходить многократно в зависимости от частоты тока. Чем выше поляризуемость молекулы, т. е чем менее прочно связаны ее электроны с ядрами и чем больше величина постоянных диполей, тем сильнее будет поляризоваться диэлектрик под влиянием внешнего поля. [c.560]

Представляя двойной слой в виде конденсатора, в котором расстояние между пластинами, деленпое на диэлектрическую проницаемость, равно 6, подставляем q — ViUd. Согласно измерениям Гуи величина б, лежащая в интервале (0,2 -н 0,5) 10", мала но сравнению с молекулярными размерами. Величина Oi/ii(mai) представляет собой максимальное значение граничного натяжения при нулевом заряде конденсатора и при соответствующей электродвижущей силе Ешах- Следовательно, [c.179]

К началу XX века в электрохихмии господствовала химическая теория в таком виде, какой придал ей Нернст. Согласно теории Нернста, металл, приведенный в соприкосновение с раствором, либо посылает в него ионы, если его упругость растворения больше, чем осмотическое давление ионов в растворе, либо, наоборот, на металле будут выделяться ионы, если осмотическое давление их будет выше, чем упругость )астворения. Таким образом, возникает заряд на электродах. 1о Нернсту этот процесс является единственным источником электродвижущей силы. Если упругость растворения равна осмотическому давлению, то в таком нулевом растворе не будет перехода ионов и металл не будет заряжаться. Между металлами, погруженными в нулевые растворы, согласно Нернсту, не должно быть разности потенциалов. Потенциал металла в этих условиях по отношению к нормальному водородному электроду есть абсолютный Потенциал ло теории Нернста. Этот абсолютный нуль потенциала реализовали, принимая в качестве такового потенциал максимума электро-капиллярной кривой ртути, т. к. в максимуме заряд поверхности ртути равен нулю. [c.706]

Обращаясь еще раз к рис. 1.12, нетрудно заключить, чТо поляризационная кривая 4, полученная на чистой меди, и парциальная кривая по меди 2 фактически изображают концентрационную зависимость потенциалов электродов элемента (—)Си302п Си+1Си° (+). Его электродвижущая сила (АЕ) не зависит от концентрации Си+ (скорости анодного, растворения электродов) и в концентрированном хлоридном растворе составляет величину около 15 мВ, С учетом заряда потенциалопределяющих ионов она хорошо коррелирует с соответствующим значением АЕ элемента (ЗЛО), равным 8 мВ. . [c.115]

При хемосорбции компонентов реагирующей газовой системы и с образованием противоположно заряженных ионов под воздействием ионов переменной валентности катализатора (направленное образование ионов с противоположными зарядами из реагентов является одной из функций катализа) будет создаваться газовый элемент (из двух полуэлементов) с впол не определенной электродвижущей силой окислительно-восстановительной реакции (редокспотенциал). Чем слабее химические связи и чем меньше различие в прочности связи катализатора с донорами и акцепторами, т. е. чем меньше редокспотенциал элементарных стадий процесса, тем активнее катализатор. (Это, по-видимому, одна из причин высокой активности платины в реакциях как окисления, так и восстановления.) Для высокой активности катализатора большое значение имеет площадь раздела фаз, например площадь раздела металл — твердый раствор. Следует упомянуть, что вследствие такого строения катализатора возможность перемещения носителей тока от поверхности контакта в объем твердой фазы и в противоположном направлении будет различной (образование запорных систем, транзисторов и т. п.). [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология