Галлий комплексные соли

Извлечение комплексных солей родамина С (методы определения сурьмы, галлия, таллия, золота, индия, теллура) проводят обычно [c.21]

По механизму (б) определению мешают галлий (Фс=2), медь (12— 15), ртуть (3000), а также при содержании менее 100—150 мкг сурьма (—40) и олово (—50). Если содержание двух последних элементов превышает 200 мкг, комплексные соли, образуемые ими с родамином 6Ж, мгновенно выпадают в осадок, что приводит к занижению результатов определения германия по механизму (в ) например, в присутствии 200 мкг сурьмы результаты определения 2 л кг германия оказались заниженными вдвое, а в растворе, содержащем 200 мкг олова, указанное количество вообще не удалось обнаружить. Аналогичные помехи наблюдаются в присутствии более чем 10 мкг рения или вольфрама. [c.178]

Кривые абсорбции водных растворов этих солей изображены на рис. 9 (кривые 1 и 2). Как видно, кривые, сохраняя полное сходство, отличаются друг от друга только величиной оптической плотности. При сопоставлении рис. 9 и 10, на которых изображены кривые абсорбции смесей хлористого галлия и щавелевой кислоты с отношениями 1,5 и 2 (рис. 10, кривые 1 и 2), видно, что эти четыре кривые Сходны между собой. Различие заключается только в абсолютных величинах оптической плотности и в различном характере зависимости оптической плотности от состава абсорбирующих излучение оксалатов. Так, у водных растворов, синтезированных в твердом состоянии оксалатов, наблюдается уменьшение оптической плотности от нормального оксалата к комплексной соли, в то время как у смесей наблюдается обратная зависимость. [c.66]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворяются в воде. Кристаллизуются из растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления +1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные нитраты Ga(-f-3), 1п(-ЬЗ) и Т1(+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.343]

Соли галлия образуют комплексные соединения состава 1 1 также и с полифосфатами [25, 545]. [c.22]

Галлий в нейтральных и щелочных растворах (pH 6,5—10) в присутствии тартрат-идна, предупреждающего гидролиз, образует с индикатором синевато-фиолетовое комплексное соединение, На холоду окраска не изменяется от прибавления даже избытка комплексона III, что указывает на меньшую прочность соединения галлия с комплексоном III, чем с индикатором. При добавлении комплексона III к горячему раствору вблизи точки эквивалентности синевато-фиолетовая окраска переходит в голубую, присущую свободному индикатору. Переход окрасок недостаточно отчетлив, йа может быть использован для ориентировочного установления необходимого количества раствора комплексона III, вводимого для обратного титрования. Обратное титрование осуществляется растворами солей Zn, Mg и Pb. [c.99]

В случае ртутного электрода кЪ мл 0,02 М раствора галлия 7 мг Оа) прибавляют 10 мл 0,02 ЛГ "раствора комплексона III, 10 мл 0,2 М ацетатного буфера (pH 4,6) и нагревают раствор. После охлаждения вводят раствор комплексного соединения Нд — комплексон III (1 капля Ю-з М раствора на каждые 50 мл конечного объема) и титруют избыток комплексона III раствором соли цинка. [c.105]

В чистых расплавленных хлоридах алюминия и галлия молекулы димеризованы, что приводит к полному заполнению электронных орбит металлических атомов. Строение этих молекулярных веществ изучалось с помощью спектров комбинационного рассеяния [38, 39]. Если эти соли используются как растворители для ионных солей, происходит комплексная ионизация [уравнение (2)], что ведет к образованию чисто ионного [c.408]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Сделать вывод о сравнительных свойствах гидроксидов галлия и индия. Написать уравнения протекающих реакций а) образование гидроксидов Оа(ОН)з и 1п(0Н)з б) взаимодействия гидроксидов с кислотой и щелочью, учитывая образование в щелочной среде комплексного аниона (Оа(ОН)4] и соответствующей соли. Указать названия всех полученных соединений. [c.241]

Способ разделения добавлением аммиака в присутствии солей аммония. Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует алюминий, то pH раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амми-нов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) пре-врашается в хром (VI), а кобальт (II), окисляясь до кобальта [c.102]

Кислотный хром чисто-голубой в (хромоксан чисто-синий В) (двунатриевая соль дихлордиметилоксифуксонди-карбоновой кислоты) дает с галлием комплексное соединение, состав которого зависит от pH среды и концентрации компонентов [515а, 565]. При pH 3 образуется соединение состава 1 3 сиреневого цвета с максимумом светопоглощения при 570—580 нм (рис. 29), открываемый минимум 5 мкг Са/мл предельное разбавление 1 200 ООО. Молярный коэффициент погашения =1,91 [c.126]

Эффективными сокатализаторами оказьгеаются также другие алкильные и арильные производные свинца, используемые в сочетании с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными солями этих галогенидов и галогенидов щелочных металлов и аммония, например с фтор-титанатом калия, хлортитанатом аммония и фторцирконатом цезия [231]. Активность каталитических систем, содержащих органические соединения свинца и галогениды титана или других металлов IV—VI групп, возрастает при добавлении галогенидов металлов II или 1П групп, например хлористого алюминия, хлористого галлия, хлористого магния, бромистого цинка, фтористого таллия, трехфтористого бора, хлористой сурьмы [214, 256, 257]. [c.109]

Более поздний патент [23] еще в большей степени подкрепляет эту точку зрения. В нем предлагается при полимеризации этилена и других а-олефинов использовать хлористый алюминий и любой из перечисленных ниже металлов натрий, калий, литий, рубидий, цезий, бериллий, магний , цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий и таллий в сочетании с производными титана, циркония, гафния или тория. В число этих производных металлов IVA группы входят соли одноосновных органических кислот, например ацетат титана и пропионат циркония, комплексные соли двухосновных органических кислот, например натрийтитапмалонат и налийтитаноксалат, алкоголяты, например тетрабутилтитанат и дихлор-бутилтитанат, а также производные аминоспиртов, например триэтаноЛ-аминтитанат. Особо подчеркивается, что необходимо использовать такой свободный металл или элемент вместе с хлористым алюминием, так как в сочетании с производными металлов IVA группы он сам по себе не является эффективным катализатором полимеризации. Лучше всего брать [c.174]

Возникновением различных пленок на катодах как в отсутствие поляризующего тока, так и в процессе электролиза убедительно объяснены особенности явлений, наблюдаемых нри электроосаждении хрома, никеля, кобальта, железа, марганца, рения, галлия и других металлов из растворов их простых и комплексных солей [152—167, 287—293]. О существовании мономолеку-лярной пленки из сульфат-ионов на поверхности медного катода в растворе сернокислой меди свидетельствуют измерения, проведенные с применением меченых атомов ]294]. [c.130]

Пока такое положение существует, разбавление экстрактов ацетоном в ЭФЛМ в больпшпстве случаев нецелесообразно флуоресцентная способность многих комплексных солей в бензольных растворах выше, чем соответствующей простой соли (см. табл. 24) после разбавления ацетоном значения и становятся одинаковыми, а значение возрастает [см. уравнение (12 Ф) . Например, в системе галлий — хлор-ион — родамин С — бензол добавлешю ацетона привело бы к увеличению ин [c.94]

Аналогичные способы могут быть применены и при определении сурьмы с другими красителями, а также при экстракцнонно-фотомегрпческом определении других элементов, например галлия [69] однако лишь в немногих случаях это окажется целесообразным экстрагирование элементов в составе комплексных солей основных красителей предельными углеводородами, как правило, более избирательно, чем в составе галлоидоводородных кислот кислородсодер-щими растворителями. [c.139]

В литературе описан ы чрезвычайно интересные комплексные соли тетраметилстибония и аниона состава Э[081(СНз)з]4 , где Э — атом алюминия, галлия или железа. Эти соли образуются при реакции триметилсилокси-тетраметилсурьмы с трыс-(триметилсилокси)производными алюминия, галлия или железа в среде циклогексана или четыреххлористого углерода [2Ш, 202] [c.534]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Осаждение з виде (NH4)зGэ 6. Иаиболее чувствительным является обнаружение галлия и виде комплексного фторида (ЫН4)зОаРб (октаэдры), получаемого при добавлении фторида аммония к раствору соли галлия [779, 836]. Реакция выполняется на целлулоидной пластинке, так как стекло разъедается реагентом. Открываемый минимум <100 мкг (ла/мл. Алюминий образует аналогичные прозрачные октаэдры [836]. [c.44]

При взаимодействии спиртовых растворов хлорида галлия и дифенилкарбазона образуется соединение темно-малинового цвета, пригодное для колориметрического определения галлия в чистых солях [36, 37, 38, 47]. Максимальное развитие окраски в случае солянокислого и ацетатно-аммиачного буфера наблюдается при pH 4—5,6. Состав комплексного соединения при равновесных условиях при pH 4—5,6 соответствует отношению Оа К = 1 2. При pH 4,5 сразу после смешивания растворов состав комплекса 2 3, а при pH 5,6—1 1. Степень Диссоциации ко1Мплексного соединения в спиртовой среде в присутствии избытка реагента 0,83% lg/ y т =7,16. Большинство органических растворителей экстрагирует комплекс. Максимум [c.149]

Описан также метод полярографического определения галлия и алюминия в алюминиевых сплавах после предварительного отделения Си, Fe, Zn, Ni, Ti н Pb восстановлением на ртутном катоде при потенциале от —1,1 до — 1,2 в Т727]. Метод основан на том, что алюминий и галлий образуют с натриевой солью 5-сульфо-2-ок Си-а-бензолазо-2-нафтола комплексные соединения, восста-лавливающиеся на капельном ртутном катоде. Чувствительность 4 НО — [c.192]

Для металлургии редких металлов чрезвычайно важна комплексная переработка сырья, являющаяся необходимой предпосылкой дальнейшего развития промышленности редких металлов. В Программе Коммунистической партии Советского Союза, принятой ХХИ съездом, говорится Особенно ускорится производство легких, цветных и редких металлов.., . Одной из главных задач в области науки Программа считает совершенствование существующих и изыскание новых, более эффективных методов разведки полезных ископаемых и комплексного использования природных богатств . Это особенно важно для развития промышленности редких металлов, так как полиметаллические руды, главной составной частью которых являются цинк и свинец, часто содержат также (кроме сурьмы и мышьяка) кадмий, таллий, галлий, индий, германий, которые концентрируются в отходах производства свинцовых и цинковых заводов. Эти отходы являются, таким образом, исходным сырьем для получения целого ряда ценных элементов. Пыли и илы сернокислотного прозводства могут содержать селен, теллур, таллий. Шлаки черной металлургии могут служить источником получения ванадия и титана. Золы некоторых углей и сланцев содержат значительные количества германия, ванадия, иногда молибдена, галлия, циркония, редких земель и других элементов. В Калийных солях обнаруживаются рубидий, цезий, в глиноземном сырье — галлий, индий и т. д. [c.20]

Для галлия особенно характерна способность к образованию комплексных фторидов, так называемых фторогаллатов. Для них часто приводится общая формула Мез(СаР)б (где Ме — щелочной металл). Однако сейчас установлено на основании физико-химических исследований, что состав фторогаллата натрия отвечает формуле 13ЫаР бОаРз, т. е. что отношение Кар ОаРз равно не 3 1, а 2,6 1 [1061]. Растворимость этой соли в воде составляет 0,31%, что позволяет отделять галлий в виде комплексного фторида от многих других элементов, образующих более растворимые фториды. [c.405]

Упомянутые выше двойные соли типа квасцов и другие, а также двойные нитраты, образуемые галлием, индием и таллием с соответствующими солям И щелочных металлов, оо сущеспву тоже являются комплексными соединениями, но весьма мало устойчивы. [c.408]

В щелочах взаимодействие идет труднее и образуются комплексные соединения Маз[1п(ОН)б] или Ма[Т1(0Н)4]. Причем TI2O3 не растворяется, а лишь пептизируется, дробясь на отдельные агрегаты типа ТЬОз-дгНгО. Следовательно, оксиды амфотерны, но кислотный характер у них выражен слабее, чем у соответствующих соединений алюминия и галлия. Гидроксиды 1п(0Н)з и Т1(0Н)з — нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава получаются из солей действием щелочи. У гидроксида индия основные свойства преобладают над кислотными, а у гидроксида таллия кислотная функция практически отсутствует. Соединения таллия (111) сильнейшие окислители, так как он стремится перейти в степень окисления Ч-1, для которой известны многочисленные соединения таллия. Соединения индия (I) неустойчивы и являются сильными восстановителями. При взаимодействии с кислородом таллий образует смесь двух оксидов TI2O и TI2O3. При 90° С оксид таллия (111) начинает отделять кислород и получается оксид таллия (I) черного цвета [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология