Карбонат комплексная соль

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного насыщенного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. Затем при интенсивном перемешивании добавить еще некоторое количество карбоната аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли бериллия. Полученный раствор перелить в пробирку и прокипятить. Снова выпадает осадок основного карбоната бериллия, так как комплекс легко разрушается при нагревании. [c.101]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Желтая кровяная соль Карбонат натрия Роданид калия Сегнетова соль [c.194]

Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) Цианид калия (натрия) Карбонат калия (натрия) 10 8-10 30 18-20 0,2-0,6 [c.196]

Уранаты щелочных металлов растворимы в карбонатах щелочных металлов, в особенности в карбонате аммония, с образованием комплексных солей [c.589]

ВаО-ЗОз, карбонат кальция — СаО-СОа и т. д. Что касается кислот, Берцелиус в то время не только принимал теорию Лавуазье, согласно которой все кислоты содержат кислород, но и проводил различие между кислотами безводными и водными, так же как отличал металлические безводные окислы от водных. Согласно Берцелиусу, в водных кислотах вода имеет слабо электроположительную функцию, таким образом, водную серную кислоту следует изображать формулой Н2О -ЗОз, в то время как в водных окислах металлов вода слабо электроотрицательна, как, нанример, в uO-HjO. Формулы комплексных солей, подобных квасцам, тогда называвшихся двойными, изображались также с дуалистической точки зрения, в предположении, что, например, в калиевых квасцах сульфат калия представляет положительную составную часть, сульфат алюминия — отрицательную составную часть. [c.207]

Весьма прочные растворимые комплексные соединения образует уранил с карбонатами, оксалатами, солями фосфорноватой и пирофосфорной кислот, а также с анионами органических кислот. [c.511]

В качестве примера приводится технологическая схема производства изОв из смоляной руды на очистительном заводе Порт-Хоуп, Онтарио (см. стр. 606). Первичная химическая обработка руды осуществляется с помощью серной кислоты для переведения всего урана в шестивалентное состояние на этой стадии процесса добавляется соответствующий окислитель. Затем к раствору уранилсульфата, полученного после отделения нерастворимого остатка, содержащего Ва, РЬ, Ка, 5102, Ag и Си, добавляется избыток карбоната натрия. При этом выпадают гидроокиси ряда элементов (А1, Ре, Со и др.), а уран переходит в раствор в виде комплексной соли — натрий-уранилкарбоната Ыа4[и02(С0з)з]. При действии едкого натра на последний образуется осадок диураната натрия, который подвергается дальнейшей очистке посредством неоднократного растворения и переосаждения. [c.605]

Гидроокись тория ТЬ(0Н)4 выпадает из растворов соединений тория (IV) при действии щелочей и аммиака и является основной гидроокисью, растворимой в кислотах. В карбонатах щелочных металлов, солях органических кислот гидроокись тория хорошо растворима с образованием комплексных солей. [c.322]

Наличие в составах фосфорнокислых солей способствует повышению пено-образования и умягчению воды, так как фосфорнокислые соли с кальцием, магнием и железом образуют комплексные соли, растворимые в воде. Добавление в составы моющих средств карбонатов и силикатов способствует повышению суспендирования и стабилизации эмульсий, а также повышению величины pH. [c.18]

Цианистые электролиты содержат комплексную цианистую соль кадмия —Na2 d( N)4 или K2 d( N)4, свободный цианид и карбонаты натрия или калия. Исходными компонентами для получения в растворе комплексных солей кадмия являются dO, d 0H)2 и d Oa. [c.386]

Получение растворимых карбонатного и оксалатного комплексов тория (IV). 1. К 3—5 каплям раствора нитрата тория осторожно по каплям добавьте раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата оксокарбо-ната тория ТНОСОз-вНгО. Прилейте избыток раствора карбоната натрия до полного растворения осадка. Наблюдайте образование хорошо растворимой в воде комплексной соли пентакарбонатоториата (IV) натрия 1 аб[ТЬ(СОз)5]. Получите карбонатный комплекс тория (IV) того же состава, растворив осадок ТН(0Н)4 в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.244]

К полученному осадку основного карбоната бериллия добавьте избыток раствора (НН4)2СОз и наблюдайте его растворение с образованием комплексной соли (ЫН4)2Ве(СОз)2. [c.248]

При растворении окислов или карбонатов РЗЭ в щелочном растворе ЭДТА или при растворении комплексной кислоты НЬпУ в растворе аммиака или щелочи образуются соединения МеЬпУ-пНгО (где Ме — К , Ыа+, Ы+, ЫН/). Все гидратированные соли, кроме солей аммония, легко теряют воду. Безводные соединения устойчивы до 350°. Растворимость комплексных солей РЗЭ с ЭДТА в воде приведена в табл. 23. [c.79]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

Свободный цианид к щелочь не только образуют комплексною соль пннка, но и способствуют увеличению электропроводности растворов, устраняют пассивацию анодов, обеспечивают устойчивость комплексных солей, предупреждая их гидролиз Кроме указанных солей, в цианидных электролитах присутствуют карбонаты щелочных металлов, образующиеся за счет карбонизации цианида и щелочи углекислотой воздуха. [c.57]

Приготовление цианидных алектролитов меднения. При наличии цианида меди составление цианидных электролитов несложно и заключается в постепенном введении ее расчетного количества в концентрированный раствор циаинда калня или натрия при подогреве его до 60—70 "С и перемешивании После образования раствора комплексной соли меди его анализируют иа содержание свободного цианида, корректируют, вводят добавки и доливают водой до рабочего уровня ванны Часто электролит готовят из свсжеоса ж денного основного карбоната 1ыеди, получаемого постепенным добавлением карбоната иатрня к раствору сульфата меди до тех пор, пока ие перестанет выделяться осадок. Осадок несколько раз промывают водой и растворяют в растворе цианида. [c.78]

На рис. 375 показана, растворимость в системе МН2СООМН4—Н2О 9. 17. >8. Ниже 60° растворы карбамата аммония содержат примеси других аммонийных солей. От —13 до -Ь5° карбамат аммония находится в растворе совместно с карбонатом, а от -Ь5 до +60° с комплексной солью (МН4)2СОз-2МН4НСОз — сескви-карбонатом аммония. [c.536]

Карбонат кобальта готовят прибавлением раствора бикарбоната натрия к кипящему раствору хлорида кобальта. Полученный осадок несколько раз иромывают встряхиванием с водой и фильтрованием до тех пор, пока последние промывные воды не будут давать реакции а ион хлора. Если желают точно учесть выход комплексной соли, то нужно делать определение кобальта в каждой порции карбоната кобальта. [c.180]

Карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают основной карбонат бериллия переменного состава. Осадок растворяется в избытке реагента с образованием комплексного карбоната бериллия. Из этих растворов гексаминкобальтихлорид [ o(NH3)6] l3 выделяет желтый осадок комплексной соли [76. При действии бикарбонатов на растворы солей бериллия осадок основного карбоната не образуется. [c.36]

Определение бериллия в природных объектах весовым методом в виде комплексной соли основного карбоната и гексаминкобальта [360 365] [c.167]

В виде комплексной соли гексаминкобальтихлорида и основного карбоната бериллия (см. табл. 27) и объемный арсенатный метод 387]. Определение бериллия в бронзах объемным арсенатным методом аналогично определению бериллия этим методом в минералах и продуктах их переработки, см. стр. 169. Метод пригоден для определения >2% бериллия. [c.175]

Другим весовым способом — в виде комплексной соли гексаминкобальта и основного карбоната бериллия [360, 365] — можно проанализировать алюминиевые сплавы с ошибкой 2% при однократном осаждении. [c.178]

Таллий по своей плотности и растворимости его галоидных соединений подобен свинцу с другой стороны, он сходен с щелочами по растворимости н щелочной реакции гидроокиси и карбоната, по образованию нерастворимого хлороолатината, по образованию ивасцов и по нерастворимости комплексной соли с нитритом трехвалентного Кобальта- [c.620]

Производные ал-кенилянтарного ангидрида, амиды и комплексные соли сульфокислот Вещества основного характера, нейтрализующие продукты сгсрания сернистых соединений (амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов) ПАВ, препятствующие попаданию агрессивных про-дукгов на поверхности [c.15]

Толуол, ж-кеилол, я-ксилол, толуиловый альдегид, толуиловая кислота или ее эфир Ароматические карбоновые кислоты Металлы, окиси, гидроокиси, карбонаты или соли органических кислот Со и 5с или N(1, Т11, Zr, Н1, 8с или комплексные соединения, содержащие 1 из этих элементов в уксусной, пропионовой или масляной кислоте или бутиловом спирте, 1—60 бар, 50—150° С [19]° [c.299]

В отношении валентности кобальта, принимающего участие в реакции хемилюминесценции, в литературе имеются противоречивые данные. Фотоэлектрическим методом показано [55], что свечение возникает при добавлении как солей Со (II), так и различных растворимых комплексных солей Со (III). Вывод [И] о малой активности Со (III) сделан ошибочно исследователи проводили реакцию в присутствии карбонатов, где возможно образование нерастворимых комплексов Со (III). Кроме того, измерения интенсивности свечения производились через I мин. после сливания компо-лентов, а к этому времени свечение с кобальтом в основном заканчивается. [c.91]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

Многие фторокомплексы можно выделить из водного раство-) а, даже если они сильно склонны к гидролизу, например KSbFe [150], 1ри этом исходят обычно из самих фторидов или из соединений, которые легко превращаются во фториды при действии водного раствора HF к ним относятся хлориды, гидроокиси, окислы, карбонаты, нитриты и т. д. после добавления KF или соответственно 40%-ной плавиковой кислоты растворы испаряют и отделяют довольно трудно растворимые соли калия или аммония. Таким же способом можно получать другие аналогичные комплексные соли, например хлорокомплексы. [c.271]

Комплексоно-фосфатный метод отделения урана при его определении в минералах. Переведение урана в раствор осуществляется обработкой навески минерала нагреванием с соляной кислотой и перекисью водорода и последующим выпариванием со смесью серной и азотной кислот. Метод основан на выделении урана в виде фосфата уранила с применением в качестве сооса-дителя соли титана в присутствии комплексона III (натриевая соль ЭДТА) для удержания в растворе других элементов (железа, алюминия, хрома, меди, никеля, лантанидов, ванадия, молибдена и т. д.). Осадок переводится в раствор в виде комплексной соли раствором карбоната натрия. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология