Селен восстановительные свойства

Химические свойства. Селен и теллур, как и сера, образуют соединения, в которых их степень окисления равна —2. Однако с усилением металлических признаков склонность элемента к проявлению отрицательных степеней окисления уменьшается. Поэтому селениды и теллуриды малоактивных металлов являются соединениями типа интерметаллических, а селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе менее устойчивы, чем НгЗ, и проявляют более сильные восстановительные свойства. [c.250]

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и + б, что соответствует двум типам оксидов — РОг и РОз, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты НзРОз и От кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к фуппе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.338]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НгЯ (Н О, НзЗ, НгЗе и НгТе). Так как от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в РЯДУ соединений НгК полярность ослабевает от Н О к НгТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НзР ослабевает от Н2О и Н Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно —> Э° —> Э —> —> Э — и восстановительные свойства усиливаются от к НзТе. Водные растворы соединений обладают слабыми кислотными свойствами. Диссоциация проходит преимущественно по первой ступени [c.338]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Уже отмечалось, что при переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы атомов, поэтому от кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.176]

По химическим свойствам селен и теллур сходны с серой, однако для селена и теллура характерны более слабые окислительные и более сильные восстановительные свойства. Это обусловлено большим удалением валентных электронов от ядра в атомах 5е и Те, что облегчает отдачу электронов. Например, теллур может выступать восстановителем в реакции с водой [c.142]

Так, например, элементы шестой главной подгруппы сера, селен и теллур в своей высшей степени окисления - -6 в концентрированных кислотах Н2504, Н25е04, НеТеОб являются только окислителями, так как больше не могут отдавать электронов. Сера, селен и теллур в низшей степени окисления —2 в соединениях НаЗ, НгЗе и НгТе проявляют только восстановительные свойства, так как больше не могут присоединять электронов. Атомы этих элементов в промежуточной степени окисления +4 в соединениях типа Н2ЭО3 могут быть в зависимости от условий как восстановителями, так и окислителями, причем с более сильным окис сителем они будут играть роль восстановителя, а с более сильным восстановителем — роль окислителя. Таким образом, атомы этих элементов в степени окисления +6 проявляют аналогичные свойства и значительно отличаются от атомов, находящихся в степени окисления -(-4 или, тем более, в степени окисления —2. Это относится и к другим главным и побочным подгруппам периодической системы Д. И. Менделеева, элементы которых проявляют различные степени окисления. [c.59]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

Окислительно-восстановительные свойства соединений, содержащих серу, селен и теллур в степени окисления -f- IV. Опыт 13. Работать под тягой ) В железной ложечке поджигают небольшое количество серы и ложечку с горящей серой опускают в цилиндр. По окончании горения в в цилиндр наливают 15—20 мл воды, взбалтывают и приливают раствор метилового оранжевого. Что наблюдается [c.210]

В четырехвалентном состоянии сера, селен и теллур могут быть и восстановителями (R+<—2e-=R+e) и окислителями (R+ +4e-=R). Чаще используются их восстановительные свойства, и для этих целей обычно применяется сернистый газ ил0 сульфит натрия. [c.255]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

При определении малых количеств селена и теллура в рудах предварительно отделяют их от сопутствующих элементов. Чаще всего селен и теллур восстанавливают в солянокислом растворе хлористым оловом до элементарного состояния и отделяют фильтрованием с применением коллектора или без него. Далее, используя различие в восстановительных свойствах, избирательно выделяют элементарный селен в присутствии теллура, отделяя их один от другого. Выделение элементарных селена и теллура — длительная операция, не свободная от ошибок, связанных с неполнотой осаждения и с соосажде-иием. [c.358]

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

В патентной и технической литературе указывается на множество попыток ускорить процесс окисления сырья и придать определенные свойства окисленному битуму, применяя окислители, катализаторы и инициаторы. Так, в качестве окислителей предложено применять кислород, озон, серу, хлор, бром, иод, селен, теллур, азотную и серную кислоты, марганцовокислый калий и др. В качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций — соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.) в качестве катализаторов алкилирования, дегидратации, крекинга (переносчика протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокиси фосфора и т. п. в качестве инициаторов окисления — перекиси и др. Большинство из них инициирует реакции уплотнения молекул сырья в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. [c.157]

Сера, селен и теллур реагируют со многими неметаллами и металлами. Сероводород, селеноводород и теллу-роводород — бесцветные, очень ядовитые газы с характерным неприятным запахом. Они могут быть получены действием на сульфиды, селениды и теллуриды соляной кислоты. Водные растворы их представляют собой кислоты. Кислотность и восстановительные свойства возрастают в ряду НгЗ—НгТе. Эти кислоты двухосновные они образуют два типа солей средние МаЭ (сульфиды, селениды и теллуриды) и кислые МНЭ (гидросульфиды и гидроселе-ниды гидротеллуриды неизвестны). [c.206]

Сера, селен, теллур и полоний как аналоги кислорода. Сера и ее аллотропические модификации. Изменения свойств серы при плавлении. Селен и теллур, их восстановительно-окислительная характеристика. [c.234]

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем элементов V группы главной подгруппы они непосредственно взаимодействуют со многими металлами и неметаллами. С кислородом сера, селен, теллур образуют соединения типа ЭОг и ЭОз, им соответствуют кислоты Н2ЭО3, обладающие окислительными и восстановительными свойствами Н2ЭО4, проявляющие только окислительные свойства, усиливающиеся в ряду [c.233]

Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойстйа кислотность и восстановительные свойства их возрастают в ряду НгЗ — НгТе, что связано с увеличением радиуса иона. В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, ЭО2 и ЭО3, в которых соответственно имеют степень окисления +2, +4 и +6. Оксиды типа ЭО2 и ЭОз образуют соответствующие кислоты НгЗОз, НгЗеОз, Н2504, Н25е04 и т. д. [c.81]

Следовательно, зная степень окисления атома, данного элемента в соединении, можно определить, восстановителем или окислителем является это соединение. Например, элементы шестой главной подгруппы сера, селен и теллур в своей высшей степени окисления - -6 в концентрированных кислотах H2SO4, НгЗеО.ь НбТеОб являются только окислителями, так как больше не могут отдавать электронов. Сера, селен и теллур в низшей степени окисления —2 в соединениях HaS, HaSe и НгТе проявляют только восстановительные свойства, так как больше не могут присоединять электронов. Атомы этих элементов в промежуточной степени окисления -+-4 в соединениях типа Н2ЭО3 могут быть в зависимости от условий как восстановителями, [c.83]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Множество реакций было проведено в леталло-аммиачных растворах, обладающих сильными восстановительными свойствами. Их детальный обзор приведен в работах [9, 11, 12, 14, 15], поэтому здесь будут рассмотрены примеры только таких реакций, которые особенно интересны для химии координационных соединений кислород, сера, селен и теллур путем простого присоединения электрона к элементу образуют ряд изополианионных соединений [62—67] [c.63]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

При формировании связей в соединениях, в которых сера, селен и теллур имеют степени окисления -1-4 и - -6, могут принимать участие -орбитали валентного слоя. Отрицательные степени окисления сера, селен и теллур имеют в соединениях с более электроположительными элементами с водородом и металлами (халькогениды, например, N328, МйТе). Почти все соединения этих элементов с металлами могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ, соединения же с водородом обычно получают действием на халькогениды металлов разбавленной серной или хлористоводородной кислотами. Водные растворы водородных соединений являются слабыми кислотами, кислотные и восстановительные свойства которых усиливаются от НгЗ к НгТе. Уменьшение электроотрицательности элементов ведет к снижению термической устойчивости соединений НгЭ, например, НгТе является уже эндотермическим соединением. [c.184]

Эта кислота содержит селен в промежуточной степени окисления +4 и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Сильные восстановители восстанавливают ее до элементного селена. Сильные окислители окисляют до селеновой кислоты H2Se04. Соли селенистой кислоты — селениты, например селенит натрия NagSeOg. Соли селеновой кислоты — селенаты, например селенат натрия Na2Se04. При обезвоживании селеновой кислоты можно получить триоксид селена [c.489]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Сера, селен и теллур образуют одинаковые формы соединений с кислородом типа КОа и КОз. Им соответствуют кислоты типа НаНОз и НаР04. С ростом порядкового номера элемента сила этих кислот убывает. Все они проявляют окислительные свойства, а кислоты типа НаКОз также и восстановительные. [c.174]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.39 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.252 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.259 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.259 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.279 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология