Серебро восстановительные свойства

Указать положение меди и серебра в периодической системе элементов и написать электронные формулы их атомов. Почему восстановительные свойства у меди и серебра выражены слабее, чем у щелочных металлов [c.197]

Потенциал ионизации / серебра равен 7,574 В, стандартный окислительно-восстановительный потенциал Ад+/А . = = - -0,799 В. Положительно заряженный ион Ад" " обладает большим сродством к электрону, так как энергия, выделяющаяся при присоединении электрод(а к положительному иону, равна энергии ионизации с обратным знаком. Поэтому положительно заряженный ион А + является сильным окислителем. Ион N05 в данных условиях ни окислительных, ни восстановительных свойств проявлять не может. [c.146]

К восстановителям относятся элементы, атомы которых имеют в наружном электронном слое один, два или три электрона, т. е. металлы (в табл. 26 они расположены слева от пунктирной линии). Конечно, не все металлы обладают одинаково выраженными восстановительными свойствами. Наиболее слабыми восстановителями являются так называемые благородные металлы (золото, серебро, платина, рутений, иридий и др.). Благородные металлы свое название получили потому, что они трудно вступают в реакции окисления, не окисляются на воздухе и не подвергаются коррозии. [c.95]

При взаимодействии S0 с раствором щелочи получается прозрачный раствор сульфоксилата, который обладает сильными восстановительными свойствами так, он обесцвечивает раствор индиго, восстанавливает металлы, выделяя металлическое серебро из аммиачного раствора его солей и т. д. Реакция идет по уравнению [c.569]

Восстановительные свойства гидразина. К 1 мд раствора нитрата серебра прилить 2 мл раствора аммиака н 2 мл раствора сульфата гидразина. При слабом нагревании выделяется серебро, главным образом в виде зеркала на внутренней стороне пробирки. Уравнение реакции [c.258]

Если в растворе возможно образование комплексного соединения, восстановительные свойства металлического серебра усиливаются, например, в вдов серебро окисляется кислородом [c.27]

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария п серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес. [c.419]

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Общепринятых и надежных схем систематического анализа анионов пока еще нет. Анализ обычно начинают с предварительных опытов, в которых выясняют отнощение содержащихся в исследуемом образце анионов к некоторым окислителям, восстановителям и осадителям. Добавлением иодид-иоиов и подкислением раствора устанавливают наличие или отсутствие таких окислителей, которые в кислой среде способны окислить иодид-ионы до иода. Опыт с перманганатом калия в присутствии серной кислоты дает информацию о присутствии или отсутствии анионов, которые в этих условиях могут проявлять восстановительные свойства. Проверяют также наличие или отсутствие анионов, способных к образованию малорастворимых соединений с ионами бария и серебра в кислой среде. Полезные сведения иногда можно получить воздействием на исследуемое вещество разбавленной и концентрированной серной кислотой. [c.21]

Как уже отмечалось в 4.3, пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем [c.114]

СЯ множеством реагентов, образуя карбоновые кислоты, известные как альдоновые кислоты. Этим объясняется редуцирующий характер альдоз. Например, в щелочной среде альдозы восстанавливают ионы одновалентной меди до закиси меди, ионы серебра — до свободного металла, феррицианид — до ферроцианида. Последняя реакция может послужить основой для создания чувствительного аналитического метода. Даже с учетом того, что альдозы в основном существуют в форме по-луацеталей [уравнение (2-10)], их восстановительные свойства совершенно очевидны. В то время как восстановление реагентами, содержащими металл, обычно проходит через образование свободного альдегида, окисление гипобромитом (Вг2 в щелочной среде) приводит к образованию лактона, как это наблюдается, например, в ферментативной реакции, описываемой уравнением (а), табл. 8-4. [c.112]

Для повышения восстановительных свойств серебра следует работать при более высокой кислотности, составляющей около 4 N по соляной кислоте, которая способствует повышению окислительно-восстановительного потенциала пары U (VI)/U (IV). Кроме того, высокая концентрация иона хлора способствует понижению [c.84]

Комм. Чем вызвано окрашивание раствора Hi в бурый цвет Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 25.4, Пз) Используя значение ф°, дайте оценку окислитель-но-восстановительным свойствам катионов меди(П), серебра(1), золота(П1). Соблюдаются ли критерии протекания окислительновосстановительных реакций во всех изученных процессах Сравните окислительно-восстановительные свойства катиона серебра(1) в аммиачной и щелочной средах (Пз и П4). Почему в Пь в отличие от П2, Оп. 1 и Оп. 2, не достигается восстановление меди(П) до меди(О) [c.213]

Комм. Каково строение ионов, содержащих хром(У1), в П1 и П2 Какой из реагентов — катион бария, катион свинца(П) или катион серебра(1) — позволяет определить наличие хромат-ионов в растворе с наибольшей чувствительностью (П3—П5) Для ответа используйте значения ПР. Как зависят окислительно-восстановительные свойства соединений хрома, молибдена и вольфрама от степени окисления элемента У1Б-группы и pH среды При ответе используйте справочные данные. [c.238]

Следовательно, миграция галоида из серебра должна быть результатом химического взаимодействия добавки с компонентами реакционной газовой среды, обладающими восстановительными свойствами, например с этиленом и его окисью. Скорость миграции металлоида из серебра увеличивается с ростом температуры и с повышением концентрации восстановителя в газовой смеси и зависит от природы металлоида. Методом меченых атомов найдено, что добавки по скорости их миграции а этилене можно расположить в следующий ряд [c.218]

Перейдем теперь к металлам. Выше мы отмечали, что чем сильнее восстановительные свойства отрицательного иона галогена, тем слабее окислительные свойства свободного галогена. Аналогичным образом, чем сильнее восстановительные свойства металла, тем слабее окислительные свойства образуемого н.м положительного иона (тем труднее такой ион восстановить до металла). Так, металлический натрий является очень сильным восстановителем, в то время как окислительные свойства пона Na+ выражены очень слабо. И наоборот, металлическое серебро является очень слабым восстановителем, зато окислительные свойства иона Ag - выражены довольно сильно. [c.159]

Опыт 28. Гидролиз РС1з и восстановительные свойства РО3Н2- (ТЯГА ). В пробирку с водой осторожно по каплям прибавьте РС1з. Содержимое пробирки разделите на две части. В одну пробирку добавьте индикатор и установите характер среды. В другую пробирку прилейте раствор АдМОз. Объясните появление черного осадка серебра. [c.72]

Очень сильными восстановительными свойствами обладает фосфористая кислота Н3РО3, которая способна, например, восстанавливать серебро из растворов его [c.83]

Опыт 3. Восстановительные свойства альдегидов (получение серебряного зеркала). В химический стакан налейте (до половины его объема) воду и нагрейте ее до кипения. Пробирку прокипятите со щелочью, промойте и влейте в нее 1—2 мл 2%-ного раствора нитрата серебра. Добавьте по каплям 1 н. раствор аммиака до тех пор, пока выпавший сначала осадок Ag20 полностью не растворится. При этом образуются комплексные ноны [ Ag(NHз)2] . [c.271]

Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образоват я (кДж) при Т = 298 К твердых монохлоридов элементов 1Б группы. По результатам расчета сделайте выводы а) об изменении восстановительных свойств элементов в свободном виде б) о химической активности металлов, в) о сравнительной устойчивости степени окисления (-Ь1) для серебра и золота. [c.264]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Эти реакции дают как альдозы, так и кетозы, тогда как кетоны, как известно, аммиачным раствором окиси серебра и соединениями окиси меди не окисляются (стр. 138). Склонность кетоз к окислению этими реактивами,, очевидно, обусловлена следующим во-первых, кетозы в отличие от кетонов окисляются легче, так как имеют в молекулах рядом с кетонной группой углеродные атомы, связанные с гидроксильными группами, т. е. уже частично окисленные (см. формулу фруктозы, стр. 225) во-вторых, окисление моносахаридов аммиачным раствором окиси серебра и жидкостью Фелинга происходит в щелочной среде в этих условиях углеродная цепь молекул как кетоз, так и альдоз разрущается и образуются разнообразные более простые молекулы, обладающие восстановительными свойствами. Таким образом, при окислении моносахаридов, в щелочной среде выделить продукты окисления с тем же числом углеродных атомов (как альдоновые кислоты при окислении альдоз в кислой среде, стр. 234) не удается. [c.235]

В сахарозе, так же как и в других гликозил-гликозидах, не остается ни одного свободного полуацетального гидроксила циклические формы обоих моносахаридных остатков в ней зафиксированы и не могут таутомерно переходить в цепную форму с карбонильной группой. В результате сахароза, а также и другие гликозил-гликозиды не проявляют присущих моносахаридам реакций на карбонильную группу, в том числе и восстановительных свойств (стр. 235) поэтому их называют невосстанавливающими дисахаридами. Сахароза не образует серебряного зеркала при нагревании с аммиачным раствором окиси серебра или осадка закиси меди при нагревании с жидкостью Фелинга. [c.256]

Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

Нитрит-ион как анион слабой кислоты в водных растворах гидролизуется редокс-амфотерен обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Нитриты хорошо растворяются в воде (нитрит серебра AgNU3 — при нафевании). Нитрит-ион обр<1зует комплексы со многими металлами. Некоторые из этих координационных соединений, в отличие от простых нитритов, малорастворимы в воде, например, гек- [c.464]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

Соед])нения олова (11) обладают резко выраженными восстановительными свойствам . Они восстанавливают не только соединения мышьяка, но и соединения платаны, золота, серебра, ртути, меди, а также свинца, висмута и др. В результате таких реакций выделяюгся свободные металлы. [c.332]

Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы аминофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотографии как проявители. При проявлении главным процессом является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. Можно лищь указать, что в бензольном ядре органического прояви- [c.497]

Последняя реакция обратима, поэтому гидрохинон и обладает восстановительными свойствами. Его применяют в качестве проявителя в -фотографии, так как он восстанавливает до металлического серебра активированные галоидные соли серебра, образующиеся при действии света на галоидсеребряные эмульсии. [c.295]

Аскорбиновая кислота — бесцветные кристаллы без запаха, кислого вкуса, т. пл. 190—193 (с разл.), [a] o =23° (с=1,Н20) (aF ° = 48° (с=0,85, HjOH), Легко растворяется в воде (1 4 при 45° и I 0,8 при 100°), в спирте, ацетоне, не растворима в эфире, бензоле, хлороформе. Обладает исключительно высокими восстановительными свойствами. Являясь одноосновной кислотой, дает со щелочами легко растворимые соли. Водные растворы на воздухе легко окисляются, особенно в присутствии щелочей. Окисление ее также вызывают следы многих металлов, например железа или меди, которые катализируют окисление. Для ее идентификации используют реакцию восстановления нитрата серебра до металлического серебра и 2,6-дихлорфенолиндофенола до его лейкос рмы [c.637]

В этом опьгге вы воспользовались восстановительными свойствами глюкозы - она восстанавливала хром в бихромате аммония. А тот бихромат, который не восстановился, вступил в реакцию с ионами серебра из проявителя, образовал окрашенное соединение, которое и осталось на ткани, так как оно не- [c.160]

Для обнаружения примеси оксида углерода СО используются его восстановительные свойства. Кислород пропускают через аммиачный раствор нитрата серебра AgNOa. При наличии [c.80]

Ди- и триоксипроизводиые бензола и его гомологов представляют твердые вещества с высокой температурой плавления и более растворимы в воде, чем одноатомные фенолы. Они не имеют характерного запаха одноатомных фенолов и, кроме того, отличаются от последних своими восстановительными свойствами они восстанавливают фелингову жидкость и аммиачный раствор азотнокислого серебра. Щелочные растворы многоатомных фенолов поглощают кислород воздуха, окрашиваясь при этом в темный цвет. Окисля емость кислородом воздуха более ярко выражена у фенолов, содержащих две гидроксильные группы в о- или р-положении друг к другу. [c.131]