Теллур в отсутствие селена

Основные методы отделения селена и теллура сводятся к выделению их из кислых растворов в элементарном состоянии различными восстановителями. Большей частью восстановление проводят сернистым газом в солянокислой среде, причем селен и теллур должны находиться в четырехвалентном состоянии. Азотная кислота должна отсутствовать. Селен (VI) и теллур (VI) можно легко восстановить до четырехвалентного состояния нагреванием соединений этих элементов с разбавленной (<6 н.) соляной кислотой при температуре ниже 100° до удаления хлора. Азотную кислоту можно разложить выпариванием с разбавленной 6 н.) соляной кислотой при температуре ниже 100° или кипячением с обратным холодильником. [c.352]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Селен важен для некоторых форм жизни, включая человека. Биологическая роль теллура и полония отсутствует. [c.366]

Соли Na, К, Сз, Mg, Са, Ва, 2п, С(1, Мп, N1, Си, РЬ, Ге(П), Ре (III), В1(1П), У(У), Мо(У1) и аммония при концентрациях 5 мг/мл не влияют на точность определения 2 мкг/мл Hg. Мышьяк (III) в концентрациях до 1 мг/мл не оказывает действия, при большей концентрации несколько снижает отсчеты (на 4% при 3 мг/мл и на 7% при 5 мг/мл). В анализируемом растворе должны отсутствовать сильные окислители (хроматы и перман ганаты), а также соли элементов (> 0,1—0,2 мг/мл), реагирующих с хлоридом олова (II) с выделением осадков (селен, теллур). [c.130]

Эта группа методов имеет сходство с методами, основанными на переведении определяемого элемента или вещества в осаждаемую форму. Разница состоит только в том, что в реакционной смеси отсутствует осадитель, в котором нет необходимости, так как вещество в результате фотохимической реакции выделяется в нерастворимом элементном состоянии. По-видимому, таким путем могут быть выделены из растворов немногие элементы. К ним следует отнести серебро, золото, медь, ртуть, мыщьяк, палладий, платину, селен, теллур. В основном для выделения вещества в элементном состоянии используют фотохимическое восстановление. Однако не исключена возможность использования фотохимического окисления (например, выделение иода фотохимическим окислением иодидов или серы фотохимическим окислением растворимых сульфидов). [c.120]

Зольность товарной серы составляет 0,001—0,003%. Влага или кислота отсутствуют. Пи в сыром газе, ни в вырабатываемой из него элементарной сере мышьяк, селен и теллур не содержатся. [c.418]

Сера, селен и теллур находятся в главной подгруппе VI группы периодической системы. Свойства кислорода, также относящегося к этой подгруппе, сильно отличаются от свойств остальных элементов подгруппы, что объясняется особенностями электронной структуры атомов кислорода, а именно отсутствием во внешнем слое свободных орбиталей и гелиевой структурой предпоследнего слоя. Крайне редким и радиоактивным элементом является последний член подгруппы — полоний, поэтому его свойства в данной работе не рассматриваются. [c.184]

Большинство металлов не влияет на стабильность силоксановых полимеров. Исключение составляют селен, теллур и свинец, которые действуют как катализаторы деполимеризации [36, 37]. Медь и алюминий при повышенных температурах проявляют себя как ингибиторы окисления. Очень важно также отсутствие токсичности у полидиметил- и полиметилфенилсилоксанов. Введение в молекулу полимера атомов фтора или хлора приводит к выделению токсичных веществ в условиях распада этого полимера [38]. [c.30]

В присутствии цеолитов в поливалентной катионной и аммонийной форме с диаметром эффективных полостей 6—15 А подвергали реакции трансалкилирования смесь ароматических углеводородов, содержавшую С и толуол 137]. В качестве матрицы использовали окись алюминия (20 вес.%). Катализаторы содержали от 0,05 до 5 вес.% металлов VHI группы периодической системы элементов. Для усиления селективности действия катализатора вводили мышьяк, сурьму, висмут, селен, теллур или их комбинацию. Например, применяли декатионированный цеолит типа Y (или морденит), содержащий платину и мышьяк (на 1 атом платины 0,4 атома мышьяка). Реакция может протекать в газовой или жидкой фазе в среде смеси толуола и 1,2,4-триметилбензола при 450—500 °С, 35 кгс/см , отношении На углеводороды 8—10 1, объемной скорости 2 ч" . Анализ полученных продуктов указывал на происходящий процесс трансалкилирования, сопровождающийся высоким выходом ксилола, и на отсутствие неароматических углеводородов. [c.127]

В растворе, подлежащем электролизу, должны отсутствовать мышьяк, сурьма , олово, молибден, золото, платиновые металлы, серебро, ртуть, висмут, селен и теллур, а также соляная кислота, вызывающая растворение анода и переход платины в раствор, которая затем осаждается на катоде. Кроме того, осадок меди в присутствии соляной кислоты получается губчатым. [c.132]

Следовательно, при анализе минеральных веществ, содержащих в сумме более долей процента селена и теллура, удаление последних должно предшествовать определению других элементов. Если теллур (который менее распространен, чем селен) отсутствует или его количество не может оказать влияния на определение других металлов, то селен обычно удаляется отгонкой из навески или навесок, предназначенных для определения других компонентов с учетом возможности потери некоторых летучих элементов (например, мышьяка), если они имеются. Для определения селена берут отдельную навеску. [c.274]

Под осаждением сероводородом в сильнокислом растворе понимается осаждение, проводимое при любом значении pH, соответствующем концентрациям от 0,25 до 13 н. соляной кислоты. Осаждение при более низких концентрациях кислоты представляет обычный случай и является общепринятым способом осаждения элементов так называемых групп меди и мышьяка. К группе меди относятся медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кадмий, рутений, родий, палладий и осмий, В группу мышьяка входят мышьяк, золото, платина, олово, сурьма, иридий, германий, селен, теллур и молибден. Таллий, индий и галлий также осаждаются полностью или частично в присутствии некоторых членов сероводородной группы точно так же ведут себя ванадий и вольфрам в отсутствие винной кислоты, Последние два элемента образуют сульфосоли и присоединяются к группе мышьяка, а первые три не дают сульфосолей и осаждаются с группой меди. [c.78]

Серебро, ртуть, свинец, медь, кадмий, таллий(1) и олово образуют с тиомочевиной белые осадки, если присутствуют в значительных количествах, но не при низких концентрациях (медь обесцвечивает раствор). По данным Мара, эти осадки можно отфильтровывать, а висмут определить в фильтрате с достаточной точностью. Однако было установлено что свинец со-осаждает висмут. Сурьма дает с тиомочевиной слабо-желтую окраску, которая обесцвечивается фторидами. Теллур также дает желтую окраску селен осаждается. О влиянии других элементов см. стр. 303. Ион трехвалентного железа восстанавливается нагреванием раствора с гидразинсульфатом. Небольшие количества сульфата и фосфата не мешают, но хлорид должен отсутствовать, так как влияет на ход кривой поглощения (пик перемещается с 470 ж х в азотной кислоте до 440 ж х в 1,7 М соляной кислоте). [c.299]

Если учесть, что разница между полупроводниками и диэлектриками только количественная, то можно сказать, что наличие только металлической связи между атомами исключает полупроводниковые свойства вещества (из этого не надо делать вывода о том,что в обычных условиях металлическая составляющая связи в полупроводниках полностью отсутствует). Для полупроводников типичны ковалентные и ионно-ковалентные связи. Музер и Пирсон отмечают, что в составе всех известных неорганических полупроводников всегда есть неметаллические атомы какого-либо из элементов IVA — VIIА подгрупп. Зонная теория не объясняет этого факта. Собственно полупроводниками являются элементарные вещества этих групп (углерод, кремний, германий, а-олово, некоторые модификации 4юсфора, мышьяка, сурьмы, селен, теллур). Сюда надо отнести и бор. Некоторые черты полупроводниковых свойств имеют сера и иод. Слева и снизу от этих элементов в системе находятся металлы, а выше и правее — типичные диэлектрики. [c.255]

Шваер и Сухи [1183] показали возможность одновременного определения меди, висмута, селена и теллура в 0,5 М растворе сегнетовой соли. В Отсутствие меди можно определять висмут, селен и теллур в 0,1 М роданиде аммония. [c.295]

Теллур можно определять благодаря характерно.му поглощению его иодидного комплекса, по-видимому [TeJ6] , при длине волны 335 ммк [31]. Образец, содержащий четырехвалентный теллур, обрабатывают соляной кислотой и иодидом калия и измеряют поглощение в течение 20 мин. Здесь могут помещать висмут я селен, но их легко удалить еще до определения теллура. Должны отсутствовать Ре +, Си + и другие ионы, которые окисляют иодид до свободного иода. [c.53]

Элементарные сера, селен и теллур представляют собой твердые вещества, существующие в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее реакционноспособна сера, непосредственно соединяющаяся со всеми элементами, исключая азот, иод, золото, платину и инертные газы. При комнатной температуре во влажном воздухе слабо окисляется, образуя следы ЗОг или H2SO4. При 280° С горит в кислороде, при 360° С загорается на воздухе с образованием SO2 и ЗОз. Реагируя с фтором, уже на холоду сера воспламеняется, с хлором и бромом (при отсутствии влаги) взаимодействует при комнатной температуре. При 150—200° С непосредственно соединяется с водородом, образуя сероводород, который выше 350° С разлагается с выде- [c.511]

Элементы-неметаллы (фосфор, кремний, азот, хлор, бром, йод, фтор, сера, селен, теллур, бор) в небольших количествах часто приходится определять в разнообразных по составу природных и промышленных материалах. Между тем на русском языке отсутствуют руководства по фотометрическим методам определения этих элементов. В связи с этим было признано целесообразным издание перевода книги Колориметрическое определение неметаллов (под ред. Д. Болца), получившей широкое распространение за рубежом. Для советского читателя эта книга представляет интерес также в том отношении, что она в какой-то степени характеризует уровень фотометрических методов определения неметаллов в американских химико-аналитических лабораториях. [c.5]

Спраг и др. [51] определяли селен и теллур в различных медных основах. Если не применять теллуровые лампы, в которых чашка катода сделана из меди, помехи отсутствуют. Как обычно, необходимо уравнивать содержание меди и кислоты в эталонных и исследуемых растворах. Различие результатов атомно-абсорбционного и химического методов анализа для теллура составляло 0,001% при содержании его в меди 0,02%. При определении селена в количестве 0,1% в тех же самых образцах расхождение результатов указанных методов анализа не превышало 0,005%-С помощью современных ламп и горелок, которые позволяют анализировать большие количества растворенного вещества, удается улучшить предел обнаружения примерно в 5 раз по сравнению с величинами, приведенными выше. Исследования различных полупродуктов получения селена и теллура, шлаков, электролитов и [c.179]

Изучено влияние различных восстановителей и коллекторов на осаждение микроколичеств теллура из 4—6-н. раствора соляной кислоты в присутствии Си2+. Найдено, что Н3Р02 восстанавливает двухвалентную медь до одновалентной, а последняя восстанавливает теллур до элементарного. Далее теллур соосаждается с золотом или селеном. В отсутствии Си2+ осаждения теллура не происходит [147, 148]. [c.46]

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

В первых работах В. П. Зломанова [20, 21] и Б. А. Поповкина [22] по исследованию Р—7—х-фазовых диаграмм на 7—х-проекциях отсутствовали линии состава пара, а Р—7-проекции строились по данным измерения давления пара кварцевым нуль-манометром с мембраной ложечного типа. Таким образом, были построены Р—7—х-фазовые диаграммы для систем германий— сера, германий—селен, германий—теллур [20] и суль- [c.162]

При температурах 688—773° С были определены составы сосуществующих жидкой и газовой фаз (рис. 17). При расчете коэффициентов активности селена и теллура в жидкой фазе авторы использовали устаревшие данные Илларионова и Лапиной (см. гл. I) о молекулярном составе пара селена. Данные о коэффициентах активности использованы авторами [14] для оценки равновесных составов фаз при низких концентрациях селена (рис. 18). Отмечается, что для сплавов, наиболее богатых селеном, при содержании до 99,999% (ат.) Зе концентрация селена в паре всегда превышает его концентрацию в жидкой фазе. Это опровергает данные Сато и Канеко [15], так как свидетельствует об отсутствии азеотропных смесей в системе Зе—Те. [c.239]

Для ряда молекул, состоящих из атомов элементов первого и второго периодов, а такн<е для некоторых молекул, включающих фосфор, мышьяк, сурьму, серу, селен, теллур и галогены, в [193] были рассчитаны дипольные моменты. Расчет проводился в приближении точечных зарядов и с учетом поляризации атомов по методу Попла — Сегала (см. 2). Сравнение значений диполь-ных моментов, рассчитанных с использованием параметров систем М2, 02 и Попла — Сегала, с данными эксперимента не выявило преимущества какой-либо системы. Дипольные моменты молекул, состоящих из элементов второго периода, вычисленные с учетом атомной поляризации, находятся в удовлетворительном согласии с экспериментальными данными. Для соединений, содержащих атомы с -электронами, дипольные моменты получаются гораздо менее точными, что объясняется отсутствием -орбиталей в базисной системе. [c.78]

Отсутствие резкого минимума у соединений меди на кривых имеет место именно в случае соединений с теми элементами, атомы которых склонны к образованию цепей с серой, селеном и теллуром. Отсюда можно предположить, что если в нитрате, хлориде и окисле медь, по-видимому, двухвалентна, то в соединениях с серой, селеном, теллуром она, быть может, одновалентна. Тогда СиЗ, СиЗе и СиТе должны представлять собою полисоединения с истинными формулами Сп2Э2, где Э—5, 5е, Те, или какими-либо другими, предполагающими одновалентность хотя бы части атомов меди. Сделанное только что предположение согласуется с некоторыми данными о структуре рассматриваемых соединений [6]. [c.202]

Соединения серии 3 отличаются от предыдущих. Во всех уже рассмотренных соединениях положительный атом диполярной связи не может увеличить ковалентность из-за отсутствия -орбиталей в валентной оболочке (азот, кислород) или же, если такая возможность и имеется (фосфор, сера), отрицательный атом (бор) не имеет электронов для образования дополнительной связи. В веществах, относящихся к серии 3, положительные атомы (фосфор, мышьяк, сурьма, сера, селен, теллур) имеют незаполненные орбитали, а отрицательные атомы (кислород, сера, селен, углерод) — неподеленные электроны следовательно, такие диполи могут в большей или меньшей степени нейтрализоваться дополнительным полн1.1м или частичным обобщением электронов, осуществляемым за счет с -орбиталей положительных атомов и неподеленных электронов отрицательных атомов. Такое обобщение приводит к полному или частичному образованию двойной связи, второй компонент которой (л-связь) возникает за счет р-орбиталей отрицательного атома и р-орбитали полонштелыюго атома. Такая р — (1 л-связь, естественно, отличается но своим физическим и химическим характеристикам от р — р л-связи, обычной двойной связи в органических соединениях. Полинг и Бро-куэй [6] впервые высказали мысль, что двойные связи с участием й-орбиталей представлены в кислородсодержащих кислотах тяжелых элементов подтверждение таких взглядов заключалось главным образом в том, что ХО-связи в этих кислотах значительно короче ожидаемых величин для диполярных простых связей. Филлипс, Хантер и Саттон [2], основываясь на данных, характеризующих соединения серии 3, убедительно доказали возможность частичного образования таких связей. [c.105]

В приводимом здесь в общих чертах методе определения родия мешают все элементы платиновой группы, давая окрашенные продукты восстановления (исключение составляет иридий). Иридий(1У) образует бурый хлоро-иридит, относительно малые количества которого мало поглощают свет в области 475 мц. Содержание иридия в анализируемом растворе по крайней мере в 20 раз может превышать содержание родия, если светопоглощение измеряют при 475 мц Золото, серебро, теллур, селен, ртуть и вольфрам, как и некоторые другие элементы, должны отсутствовать. Небольшие количества железа и меди (до 50 ч. на млн., данные Айреса и др.) могут присутствовать содержание хрома не должно превышать 5 ч. на млн. [c.693]

Помимо высокоселективных о-диаминов для определения селена можно использовать серусодержащие органические реагенты. Например, селен образует с диэтилдитиокарбаминатом устойчивый комплекс, который экстрагируется хлороформом или четыреххлористым углеродом при рН = 4—6,2. Если для отделения мешающих определению элементов экстрагировать селен из растворов с pH = 5,5—6,0, содержащих винную кислоту, то вместе с селеном экстрагируются только Аз, 5п и V. Даже если эти элементы отсутствуют, органическую фазу нельзя непосредственно использовать для определения селена, так как спектр поглощения хелата селена почти не отличается от спектра поглощения реагента. Однако этот реагент удобен для отделения селена, особенно от теллура [264, 265]. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология