Магний анодные в водных растворах

ТРАВЛЁННЕ — химическая и электрохимическая обработка поверхиости твердых материалов. Используется для удаления загрязнений, окислов (в частности, ржавчины), окалины, для выявления структуры материала (металла, минерала) или придания поверхности желаемой микрогеометрии, для снятия нарушенного мех. обработкой поверхностного слоя и получения структурно и химически однородной поверхностп при произ-ве полупроводниковых материалов, для придания матового вида стеклу и др. Часто применяется перед нанесением защитных покрытий, эмалированием, лужением и пайкой. Химическое Т. стали, меди, цинка и магния осуществляют в водных растворах серной, соляной или азотной кислоты стекла — в плавиковой кислоте алюминия — в водных растворах едких щелочей нержавеющих и жаростойких сталей, титана — в щелочных расплавах. Из-за неоднородности поверхиости (наличия пор, трещин и т. п.) химическое Т. металлов сопровождается действием гальванических микроэлементов. Электрохимическое Т. проводят в тех же средах, а также в растворах солен с применением катодного, анодного или переменного тока. При Т. на поверхности происходят хим. взаимодействие окисной пленки или материала основы с раствором или расплавом электрохим. растворение металла (на анодных участках микроэлементов или нри анодном травлении) электрохим. выделение водорода (на катодных участках микроэлементов или при катодном травлении) электрохим. выделение кислорода (при анодном травлении). Хим. очистке поверхности способствуют разрыхление и отрыв окалины под мех. воздействием [c.582]

Магний практически не взаимодействует с холодной водой, а кипящую воду разлагает энергично. В морской и минеральной воде магний разрушается. В водных растворах большинства минеральных кислот и солей магний растворяется. Ионы хлора способствуют значительному коррозионному разрушению магния в водных растворах. Сульфаты, нитраты и фосфаты также усиливают коррозионные воздействия воды па магний. Он легко корродирует (анодно растворяется) в кислых и нейтральных растворах. При коррозии или анодной поляризации в щелочных растворах магний покрывается трудно растворимыми плепками. Из органических соединений коррозионное воздействие на магний оказывают метиловый спирт, глицерин и гликоль. [c.102]

В конце 2—3-минутного цикла прокачивания раствора движение жидкости прерывается на 5—10 сек, в результате чего содержимое установки испытывает гидравлический удар, продвигающий зерна смолы по петле на небольшое расстояние в направлении, противоположном движению жидкости. Этот гидравлический удар поднимает зерна смолы, уже насыщенной ураном, из зоны сорбции в зону промывки, где из смолы элюируется водой очищенный хлористый уранил. В то же время часть регенерированной смолы из зоны промывки передается во второе колено установки, по которому она двигается по направлению к зоне сорбции. Полученный раствор хлористого уранила содержит в 1 л 50—100 г урана его направляют непосредственно в катодные пространства 12 диафрагменных электролитических ванн, соединенных в батарею. В анодном пространстве происходит электролиз серной кислоты с образованием ионов водорода, которые проходят через мембрану кислород выделяется в газообразном виде. В этом процессе шестивалентный уран превращается в четыреххлористый. Последний затем обрабатывают водным раствором фтористоводородной кислоты для осаждения в виде четырехфтористого урана, который переводят в металлический уран, восстанавливая магнием по обычному методу. [c.198]

Если применить оба электрода из магния, можно получить два различных продукта. Так при восстановлении бензофенона в водных растворах на катоде образуется бензгидрол, а в анодном пространстве— бензпинакон [275, 276]. [c.567]

Авторы, открывшие реакцию анодного восстановления , не дают объяснения образованию указанных ионов магния. Однако с учетом того, что растворителем для данной реакции является пиридин, здесь возможен особый механизм реакции, существенно отличающийся от механизма восстановления в водных растворах. [c.61]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Анодный газ, получаемый на производствах металли- ческого натрия и магния при электролизе расплавлен- С ных хлоридов, содержит меньше хлора, чем газ, получаемый при электролизе водных растворов поваренной соли. Ниже приводится средний состав анодного газа магниевых производств [c.17]

Для анодного растворения магния и алюминия в водных растворах солей, где эти металлы покрыты окисной пленкой, характерно возрастающее выделение водорода при увеличении плотности тока (рис. 5-1). Это явление носит название отрицательного дифференц-эффекта. При этом отмечается, с одной стороны, резкое ускорение коррозии металла, что нежелательно с другой стороны, это влечет за собой небольшой сдвиг в отрицательную сторону потенциала металла с соответственным увеличением рабочего напряжения элемента (при сравнительно низких значениях плотностей тока). Наличие отрицательного дифференц-эффекта может быть объяснено с точки зрения двух гипотез. По одной из них активация Mg и Л1 под действием тока вызывается механическим [c.79]

В условиях проведения электролиза водного раствора Na l (270 г/л) при 80 °С и плотности тока 0,1 А/см скорость растворения платины составляет 2—5-10 А/см [161]. Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. Исследование с применением радиоактивных изотопов платины [125, 161, 164] позволило установить скорость растворения платины в условиях анодной поляризации и влияние на нее длительности процесса электролиза, перерывов тока, значения анодного потенциала и других факторов. При удовлетворительной устойчивости платинового и особенно платиноиридиевого покрытия титана в условиях анодного выделения хлора отмечалась очень малая устойчивость таких покрытий к действию амальгамы [165]. Для защиты активного покрытия из металлов платиновой группы от разрушения при контакте с амальгамой предложено наносить на анод пористый защитный слой, например, из магнетита, титана, сульфата магния [166] или применять анод из пористого титана с нанесением активного нокры- [c.76]

Перечисленные выше процессы характеризуются тем, что основной продукт получается на катоде в виде чистого металла или металлического покрытия из расплавленных электролитов или водных растворов солей. Разработаны аналогичные процессы выделения металлов и из неводных растворов, однако в промышленности они нашли небольшое применение. Анодные процессы в рассмотренных ранее случаях обычно не находят полезного применения. Лишь в сравнительно немногих процессах электролиза расплавленных хлоридов или их водных растворов на аноде выделяется хлор, который может быть использован. К ним относятся производства магния, натрия, кальция и лития путем электролиза расплавленных хлоридов соответствующих металлов или получение металлического марганца электролизом водных растворов хлорида марганца. [c.10]

Потенциал магния в нейтральных водных электролитах и особенно в щелочных растворах оказывается более положительным, чем в кислотных растворах, т. е. растворение в кислых средах окисной пленки приводит к сдвигу электродного потенциала магния в область более отрицательных значений. Образование нерастворимых продуктов коррозии на металле частично или полностью тормозит анодную [c.48]

В определенных условиях, однако, можно получить короткожи-вущий ион Mg+, как это видно из результатов изучения процесса анодного растворения магния в водных растворах солей и органических донорных растворителях, таких, как пиридин, содержащий [c.277]

Растяжение проволоки из нержавеющей стали типа 18-8 в кипящем водном растворе хлорида магния с высокой скоростью пластической деформации (100% в минуту) показало увеличение плотности анодного тока более чем в 10 раз по сравнению с недеформируемым металлом. При этом линейная зависимость механо химического эффекта (в динамическом режиме) рт скррости пластической деформации наблюдалась и при неперемещиваемом электролите, и при потоке электролита со скоростью 40 см/с [581. [c.77]

Фосфаты, силикаты и бензоаты щелочных металлов являются анодными пассиваторами. Так, КазР04 образует на анодных участках стали фосфат железа, который ингибирует коррозию стали, погруженной в водный раствор хлорида натрия. Катионы пассиватора могут образовывать нерастворимый гидроксид на катодных участках корродирующего металла. Если погрузить стальную пластину в морскую воду, содержащую хлорид магния, то на катодных участках поверхности образуется пленка Mg(0H)2, т. е. хлорид магния служит катодным ингибитором коррозии стали в растворе хлорида натрия. Некоторые вещества обладают одновременно анодным и катодным действием. К ним относятся атмосферные пассиваторы, например Са(НСОз)2. Ион НСОз образует карбонат железа(П) на анодных участках, а ион Са — пленку Са(ОН)2 на катодных участках. [c.134]

Электрометаллургия. В электролитическом производстве металлов применяют как водные растворы (гидроэлектрометаллургия), так и расплавы. В последние годы нашли применение и растворы иа основе неводных растворителей. Различают электроэкстракцию—первичное получение металла из продуктов переработки и выщелачивания исходных руд и рафинирование — очистку металла посредством его анодного растворения и последующего катодного осаждения. Электроэкстракцией из водных растворов первично получают цинк, кадмий, марганец и другие металлы такой же путь используют для получения меди из бедных оксидных руд. Электролиз в расплавах применяют для получения алюминия и ряда щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, магния, кальция и др.), которые не могут быть получены из водных растворов из-за неустойчивости в воде. Рафинирование широко используют для повышения чистогы меди, золота, никеля, свинца и других металлов. [c.310]

Было исследовано анодное поведение алюминия в спиртовых растворах Mg( 104)2 в условиях электрополировки, когда выкрашивание маловероятно [36]. Для объяснения выхода по току выше 100% авторы предполагают, что наряду с ионами стабильной валентности (АР ) образуются ионы Ali. Последние, покидая поверхность электрода, восстанавливают имеющиеся в растворе окислители и превращаются в устойчивые ионы АР+. Подобные же явления наблюдались и для других металлов (бериллий, магний, индий) другими исследователями [37]. Во всех случаях переход в раствор низковалентных ионов вызывает восстановление окислителей, находящихся в анолите, например Н+ или НгО, с выделением водорода. При анс)Дной поляризации бериллия в 0,2—0,5 н. водном растворе Na l кулонометрические измерения показали, что z 1,2 -н 1,25 это ясно указывает на образование значительной доли ионов В е . Характерно, что при выключении тока в ячейке выделение водорода у поверхности анода продолжается еще 5—10 мин, в то время как на катоде оно прекращается сразу. Это наблюдение может указывать на то, что ионы, перешедшие в раствор, не сразу расходуются на реакцию с водой. [c.128]

Анодное поведение алюминия, магния, бериллия и сплавов, содержащих эти металлы, при высоких плотностях тока было исследовано в работах [56—61]. Характерными особенностями этих металлов является высокое отрицательное значение стационарного потенциала фст (без наложения поляризации) и выделение газообразного водорода во многих водных растворах (например, Na l, но не KNO3) при стационарном потенциале и при анодной поляризации. [c.172]

Особенностью анодного растворения магния является увеличение скорости растворения (собственной коррозии) металла при его анодной поляризации (называемой разностным эффектом). Исследование этого явления при ЭХО в 0,5%-ном водном растворе Na l показало существенное активирование магниевого электрода с анодной поляризацией его и увеличение скорости собственной коррозии пропорционально плотности тока. Отрицательный разностный эффект обусловлен электрохимической природой процесса и связан с увеличением активной анодной поверхности электрода при освобождении металла от защитной пленки под действием анодного тока, а также с увеличением поверхности микрокатодов. [c.62]

Для получения перманганатов магния, бериллия и лития анодным растворением ферромарганца (78,76% Мп 12,69% Ре 1,25% 51) в качестве электролитов используются водные растворы сульфатов этих металлов [3, т. 3, с. 144]. Максимальный выход по току перманганата магния (37,8%) достигнут при электролизе раствора, содержащего 600 г/л Мд504, с плотностью анодного тока 1,6 кА/м . Перманганат бериллия с выходом по току 23,9% образуется при анодном растворении ферромарганца в электролите, содержащем 100 г/л Ве504. Процесс протекает при плотности анодного тока 2 кА/м и 30° С. Перманганат лития с оптимальным выходом по току (32%) получен при анодном растворении ферромарганца при [c.159]

При электролизе расплавленных солей для получения достаточно высоких значений выхода по току следует вести процесс с высокой плотностью тока, при которой, однако, еще практически не происходит разряда более электроотрицательных катионов. Оптимальное значение плотности тока будет соответствовать наибольшему выходу по току, при котором уменьшение потерь металла вследствие растворения в электролите не будет сопровождаться сильным повышением разряда катионов металла с более электроотрицательным потенциалом. Действительно, яри промышленном электролизе расплавленных солей применяемые плотности тока значительно выше, чем при электролизе водных растворов 0,75—1 aj M для алюминия и магния (анодная) и до 30— 50 aj M для кальция и бериллия (катодная). [c.287]

В металлургии цветных металлов электролиз водных растворов представляет собой важнейшую операцию в производстве меди, никеля, цинка и др. Такнсе из водных растворов производят гальванические покрытия поверхности черных металлов никелем, хромом, медью, цинком, золотом и другими металлами, которые защищают изделия от коррозии и придают им красивый вид. Электролиз расплавов — один из основных процессов в производстве алюминия, магния, кальция, натрид, и ряда других металлов, которые нельзя осадить на катоде из водных растворов из-за их высокого электроотрицательного потенциала. В последнее время электролиз начали применять для анодного окисления спиртов до альдегидов и кислот, а также галоидирования органических веществ. Используют также катодное восстановление органических производных. [c.202]

Ингибитор коррозии стали в нейтральных водных растворах [233]. При- вюняется для умягчения воды, жесткость которой в основном обусловлена нали- яием солей магния. Эффективен в концентрации 0,07—0,1% и более. Ингибитор катодно-анодного действия. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология