Хлор-ионы, влияние на коррозию

Рис. 111.1. Влияние pH раствора, содержащего 0,1 г Экв/л ионов хлора, из скорость коррозии сплавов

Опыт 4. Влияние хлор-иона на- коррозию алюминия [c.187]

Рис. III.l. Влияние pH раствора, содержащего 0,1 г-экв/л ионов хлора, на скорость коррозии сплавов

I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ ХЛОР-ИОНОВ И pH СРВДЫ НА КОРРОЗИЮ ЧЕРНЫХ МЕТАЛЛОВ И УСЛОВИЯ РАБОТЫ ОБОРОТНЫХ СИСТЕМ НА ВОДЕ С ПОВЫШЕННОЙ МИНЕРАЛИЗАЦИЕЙ [c.36]

С учетом вышеизложенных особенностей изучали поведение хромомарганцевых сплавов, различных плавок в морской воде. Химический состав исследованных хромомарганцевых сплавов приведен в табл. V. 5. Полученные результаты с точки зрения практики оказались интересными. Хромомарганцевые сплавы, имеющие различные технологические дефекты, подверглись локальной коррозии. Очаги коррозии на них были обнаружены через 10—15 сут с начала опыта. Скорость коррозии этих сплавов в течение 3 месяцев увеличивается, а потом затормаживается. Агрессивное действие хлор-ионов наиболее сильно проявляется в местах технологических дефектов, в то время как изменения в составе сплавов существенного влияния не оказывают. По мере повышения температуры морской воды в некоторых случаях скорость коррозии замедлялась. Это объясняется тем, что происходит отложение карбонатов кальция и магния по реакции [c.70]

Концентрация солей (хлор-нонов) в атмосферных осадках прибрежной зоны г. Батуми (температура воздуха высокая) после выпадения их в течение первых 20 мин составила 0,0298 мг/л, а через 12 дней непрерывного действия это количество уменьшилось до 0,0084 мг л. Такое различие в концентрации хлор-ионов оказывает влияние и на скорость коррозии. Так, в первый период [c.19]

В последнее время в качестве ингибиторов все большее использование стали получать органические хроматы хроматы цикло-гексиламина, гуанидина, метиламина, изопропиламина и т. д. Влияние содержания хромата циклогексиламина в воде на скорость коррозии стали показана на рис. 5.4 [1 ]. Надежная защита стали обеспечивается уже при небольших добавках ингибитора. В присутствии сульфатов или хлоридов коррозия стали в воде возрастает и защитные концентрации ингибитора растут, причем в растворах, содержащих хлор-ионы, эти концентрации выше, чем в растворах с сульфит-ионами. [c.85]

На практике питтинговая коррозия никеля и никелевых сплавов возникает в коррозионно-активных средах, содержащих хлориды или другие агрессивные ионы, а кроме того, она более вероятна в кислых, чем в щелочных или нейтральных растворах. Влияние рн среды и наличия хлор-ионов на питтинговую коррозию никеля иллюстрируют кривые потенциал — плотность анод- [c.180]

Никель, как и железо, способен к пассивации. Его пассивность в отличие от железа более устойчива и может возникать на воздухе, в водных растворах щелочи и при анодной поляризации. Добавка никеля к стали или чугуну обычно оказывает облагораживающее действие а черные металлы, их сплавы с никелем более стойки к коррозии. Пассивность никеля обусловлена образованием стойких окисных пленок, закрывающих поверхность металла и затрудняющих переход его ионов в раствор. В зависимости от способа пассивации строение и состав окисных пленок могут быть различны. Пассивность никеля может вызываться хемосорбцией гидроксильных или кислородных ионов иа поверхности металла, образованием его окислов и гидроокисей или других нерастворимых в данном растворе соединений. Пассивирование никеля при анодной поляризации определяется свойствами анионов электролита и сильно зависит от величины pH раствора чем больше его pH, тем скорее и полнее пассивируется металл . Пассивации способствуют также повышение анодной плотности тока, снижение температуры и наличие в растворе ионов никеля. Противоположное влияние на пассивацию никеля оказывает присутствие в электролите хлор-иона, сульфатов, карбонатов и других кислотных анионов 5 З", а также наличие примесей в металле Агрессивное действие ионов хлора и кислородсодержащих анионов проявляется тем сильнее, чем меньше концентрация щелочи. В растворах карбонатов никелевый анод нестоек. [c.212]

На рис. 155 показано влияние ионов гидроксила в растворе хлористого натрия на величину адсорбции хлор-иона. Следует отметить, что ионы гидроксила по сравнению с сульфат-ионами гораздо сильнее препятствуют адсорбции ионов хлора (ср. кривые 2 п 3 рис. 155). Таким образом, и сульфат-ионы, и ионы гидроксила обладают способностью препятствовать адсорбции хлор-ионов на хроме. Вместе с тем известно, что эти же ионы являются ингибиторами точечной коррозии нержавеющих сталей, содержащих хром в качестве легирующего элемента. Очевидно, можно сделать вывод, что указанные анионы препятствуют [c.311]

Проявление точечной коррозии особенно заметно при недостатке анодных замедлителей коррозии, вводимых в раствор, когда отдельные участки металла не покрываются адсорбционным слоем замедлителей, тормозящим анодный процесс. Точечная и язвенная коррозия наблюдаются также при высоких потенциалах, когда происходит пробой пленки на отдельных участках металла вследствие хемосорбции хлор-ионов, а также в условиях неполной пассивности при недостатке в растворе пассиваторов. pH раствора оказывает большое влияние на развитие точечной коррозии металла. [c.67]

Во-вторых, коррозионный процесс можно ускорить путем изменения состава коррозионной среды. При этом, как уже указывалось, следует иметь в виду, что действие анионов является специфическим по отношению к каждому металлу. Например, ионы 50 - действуют на железо почти так же, как ионы хлора. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющих сталей. Более того, как показано одним из авторов работы [15], смесь ионов хлорида и сульфата играет пассивирующую роль и при определенном соотношении способна полностью подавить вредное влияние хлор-ионов. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминиевых сплавов увеличение концентрации сульфат-иона не приводит к ускорению коррозионного процесса. Такие сплавы надо испытывать в растворах, содержащих ионы хлора, и по возможности уменьшить концентрацию сульфат-ионов. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, поскольку растворимость сульфата меди выше хлорида. При испытании низколегированных и малоуглеродистых сталей применение смеси сульфата и хлорида также допустимо. [c.29]

Введение в растворы кислот хлористого натрия в небольших количествах при испытании металлов, находящихся в пассивном состоянии, также будет способствовать увеличению скорости коррозии за счет влияния хлор-иона на анодный процесс. [c.31]

Следует отметить, что имеющиеся данные относятся в основном к поведению сплавов в серной кислоте. Пассивация, однако, в такой же степени зависит от состава раствора, как и от состава металла, и поэтому действие тех же легирующих добавок в растворах, содержащих другие ионы, может быть иным. В частности, очень сильное влияние оказывают хлор-ионы и другие в такой же степени агрессивные ионы, присутствие которых может частично или полностью воспрепятствовать пассивации. Если пассивация не может быть достигнута целиком на всей поверхности металла, то возникает питтинговая коррозия. [c.140]

Влияние pH среды и наличия хлор-ионов на питтинговую коррозию никеля можно проиллюстрировать кривыми потенциал-плотность анодного тока, представленными на рис. 2.36 [13]. Склонности к питтингообразованию соответствует потенциал, при котором в пределах обычного пассивного участка (фпр на кривой /) наблюдается резкое возрастание плотности анодного тока. Видно, что в нейтральном растворе [c.144]

ПО сравнению с незащищенными снижается в 10—10 ООО раз. На рис. 88 показано влияние концентрации СГ на скорость растворения нержавеющих сталей в пассивном состояш.и (образцы поддерживались анодной поляризацией нри потенциале +0,74 в). При концентрации КаС1 ниже 0,1 N хлор-ионы мало изменяют скорость коррозии нри повышении концентрации СГ от 0,1 до 0,5 N скорость коррозии в пассивном состоянии заметно возрастает. Было установлено, что нарушение пассивного состояния [c.131]

Морская вода содержит значительные количества растворимых солей, особенно хлорида натрия, концентрация которого колеблется от 1 до 25%. Воды Северного моря, например, содержит 3% хлорида натрия, 0,47% сульфата магния, 0,2% хлорида магния и 0,1 % хлорида кальция. Содержание двуокиси углерода меняется от 0,005 до 0,01%, а значение pH — от 7,6 до 8,1. Высокое содержание хлоридов должно было бы приводить к возрастанию скорости коррозии, которая в подобных условиях обычно носит питтинговый характер. Коррозионное влияние хлор-ионов ингибируется, однако, присутствием ионов магния и кальция, благодаря которым на цинке формируется защитный слой магниевых и кальциевых солей (известковые отложения). [c.166]

Ю - г 9.й сульфатен хлор-ионов скорость коррозии соответ-с В ВННо составляет 0,15 и 0,013-щт . С увеличением их концентрации резко y лeныпaeт я влияние ингибитора. [c.9]

Кюветы длиной 6,7 м, шириной 1,5 ж и высотой 7 см, а также материальные трубопроводы в бродильном цехе и последующих цехах обычно изготавливают из нержавеющей стали 1Х18Н9Т (ЭЯ1Т). Однако и этот металл без дополнительной защиты с течением времени подвергается в бродильной камере коррозии, по-видимому, под влиянием хлор-ионов, имеющихся в рабочих растворах. Поэтому внутреннюю часть кювет, соприкасающуюся с кислым бродильным раствором, окрашивают этинолевым лаком. [c.86]

Для испытаний ускоренных коррозионных процессов со смешанным контролем применяют комбинированные методы — методы, ускоряющие обе электрохимические реакции. К ним можно отнести испытания в растворах. хлористого натрия, содержащих 0,1 % Н2О2. Введение в растворы кислот небольшого количества хлористого натрия при испытании металлов, находящихся в пассивном состоянии, также будет способствовать увеличению скорости коррозии за счет влияния хлор-иона на анодный процесс. [c.35]

Большое количество диссоциированных солей в морской воде придает ей высокую электропроводность и значительную коррозионную агрессивность. Наибольшую агрессивность проявляет хлор-ион, разрушающий защитные пленки на погруженных в морскую воду металлах. Влияние концентрации МаС1 на скорость коррозии железа, погруженного в аэрированную воду, представлено на рис. П1-16. Вначале скорость коррозии увеличивается пропорционально росту содержания МаС1, но в дальнейшем уменьшается. Максимальная скорость коррозии соответствует 3% [c.93]

Таким образом, опытные данные по влиянию Na i на коррозию стали 1Х18Н9Т в 18%-ной H2SO4 описываются уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра, отклонение от которого наблюдается при высокой степени заполнения поверхности металла хлор-ионом (порядка 0,95). [c.97]

Исследование процессов анодного растворения металлов широко применяется в настоящее время как наиболее общий метод для изучения электрохимической коррозии металлов. Методом снятия анодных поляризационных кривых были установлены наиболее важные количественные закономерности процессов анодного растворения и пассивации металлов. В применении к исследованию питтинговой коррозии метод анодной поляризации от внешнего источника тока используется для обнаружения склонности к этому виду разрушения [1—3]. В более поздних работах [4, 5] были применены потенциостатические методы исследования, позволившие выяснить влияние хлор-ионов на процессы пассивации и активации ряда металлов. В частности, установлено, что при анодной поляризации нержавеющих сталей типа 18Сг—в кислых растворах с увеличением концентрации хлор-ионов происходит увеличение плотности тока пассивации и тока растворения в пассивной области, смещение потенциала пассивации к более положительным значениям, а потенциалов питтингообразования к более отрицательным [4—6]. [c.3]

Агнью, Труит и Робертсон [16] провели детальное исследование факторов, оказывающих влияние на коррозию металлов в растворах этиленгликоля. Они установили, что скорости коррозии исследованных металлов при всех параметрах или линейно зависят, или уменьшаются со временем. Скорости коррозии, измеренные в одном и том же растворе, были равны или ниже тех скоростей, которые наблюдались в условиях замены раствора свежим во время испытания. При этом коррозия меди и латуни оказалась заметно более чувствительной к замене раствора, чем коррозия стали и припоя. Было установлено также, что для получения оптимальной защиты pH раствора следует поддерживать в пределах от 6 до 9. Отклонение от этого предела (в сторону как более высоких, так и более низких pH) приводило к значительному увеличению скорости коррозии. Увеличение pH до значений больше 10 способствовало особенно быстрому разрушению алюминия и припоя. В 40%-ном водном растворе гликоля зависимость скоростей коррозии от температуры не подчиняется обычным закономерностям. По мере приближения к температуре кипения раствора скорость коррозии не уменьшается, как можно было бы ожидать, учитывая быстрое снижение растворимости кислорода. В случае меди и латуни отмечается явная зависимость скорости коррозии от содержания кислорода, влияние которого на коррозию других металлов оказывается значительно меньшим. Наличие в системе ионов хлора увеличивает скорость коррозии, что особенно заметно [c.145]

Наличие в поступающей на переработку нефти хлоридов (как неорганических, так и органических) и соединений серы приводит, вследствие их гидролиза и крекинга в процессах первичной переработки нефти, к коррозии оборудования. В настоящем докладе приведены результаты опытно-промышленных исследований на установке ЭЛОУ-АВТ-6 ООО "ПО "Киришинефтеоргсинтез" эффективности обработки водным раствором NaOH обессоленной нефти при применении современной технологии химико-технологической защиты от коррозии конденсационно-холодильного оборудования атмосферных колонн, а также выполнена оценка возможности минимизации расхода щелочи, что весьма актуально в связи с дальнейшей глубокой переработкой нефти. Впервые исследованы взаимосвязь между подачей щелочи и требуемыми расходами ингибитора коррозии и нейтрализатора, их совместное влияние на показатели эффективности защиты от коррозии содержание ионов растворенного железа и хлор-иона в воде рефлюксных емкостей атмосферных колонн и величину ее pH. [c.140]

На рис, 2.37 показано влияние темпера туры на скорость развития питтинга в кие лых растворах, содержащих хлор-ионе (мерой скорости питтинговой коррозии служит величина коррозионного тока) [39]. Видно, что очень небольшие изменения температуры дают существенный эффект. Влияние температуры приобретает боль [c.144]

Можно ол сидать, что любые факторы, влияющие на свойства поверхностной пленки окиси бериллия, будут отражаться и на коррозионной стойкости металла. Например, растворенные фтор-ионы и хлор-ионы вызывают усиленную питтинговую коррозию, аналогичную коррозии алюминия в таких же условиях. Во влажном воздухе на присутствующих в металле включениях карбида бериллия при его гидролизе возникает гидратированная окись или гидроокись бериллия [8]. При этом, если размеры включения достаточно велики, в металле может возникнуть питтинг. Заметное отрицательное влияние на коррозионную стойкость бериллия оказывают катионы, приводящие к осаждению на бериллии тяжелых металлов и образованию на его поверхности локальных катодных участков. Оказалось, в частности, что двухвалентные ионы меди при концентрации менее 1 мг/л приводят к значительному питтингу бериллия в 0.005М растворе перекиси водорода при 85° С. Ионы трехвалептного железа также увеличивают скорость коррозии, хотя, по-видимому, не в такой степени, как медь. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология