Хлор, влияние на коррозию

В морской воде на коррозию цинка оказывают влияние сульфаты и хлориды. В присутствии -ионов хлора скорость коррозии увеличивается, однако одновременное наличие ионов магния и кальция замедляет коррозию, так как на цинке образуется защитный слой магниевых и кальциевых известковых отложений. [c.80]

Опыт 3. Влияние иона хлора на коррозию [c.101]

Пары соляной кислоты и хлор. Влияние на коррозию малых добавок соляной кислоты (0,01%) в виде паров изучалось на меди в воздушной атмосфере, содержащей 1,0% ЗОг при Я = 50%. Результаты опытов приведены на рис. 125, из которых видно, что введение соляной кислоты приводит к росту коррозии (кривая 2). Если в присутствии одного сернистого газа коррозия во времени имеет тенденцию уменьшаться (кривая 1), то при одновременном наличии паров соляной кислоты процесс во времени замедляется очень слабо. [c.192]

Рис. 111.1. Влияние pH раствора, содержащего 0,1 г Экв/л ионов хлора, из скорость коррозии сплавов

Скорость атмосферной коррозии в значительной степени определяется газовым составом среды, в которой находятся металлические изделия. Коррозионная агрессивность воздушной атмосферы зависит от погоды. Большое влияние на скорость атмосферной коррозии оказывает наличие в газовой среде таких коррозионно-агрессивных компонентов, как сернистый газ, сероводород и хлор, а также частиц угля, золы и т.д., которые, попадая на поверхность металла, становятся центрами капиллярной конденсации влаги. Существенное влияние на скорость атмосферной коррозии оказывает также температура с повышением ее коррозия усиливается. [c.191]

Рис. III.l. Влияние pH раствора, содержащего 0,1 г-экв/л ионов хлора, на скорость коррозии сплавов

Опыт 4. Влияние хлор-иона на- коррозию алюминия [c.187]

Опыт 9. Влияние на коррозию иона хлора [c.123]

В растворах щелочей, применяемых для электролитического разложения воды, не должны содержаться примеси, вступающие в электродные реакции и приводящие к коррозии отдельных элементов электролизера. Дистиллированная или обессоленная (деминерализованная) вода, используемая для приготовления раствора электролита, должна содержать не более ЫО-з кг/мз железа, 2-10 кг/м хлоридов и 3-10 кг/м сухого остатка. Несмотря на такие жесткие требования, в процессе электролиза все же имеет место накопление примесей, оказывающих вредное влияние. Ионы хлора вызывают разрушение анодных материалов. Накопление большого количества карбонат-ионов , образующихся при растворении в электролите диоксида углерода из атмосферного воздуха, приводит к увеличению электрического сопротивления электролита и, следовательно, повышает напряжение на электролизере. На катоде электролизера могут восстанавливаться ионы железа, образуя так называемую железную губку . Катодный осадок может достичь диафрагмы, отделяющей катодное пространство электролизера от анодного, и за счет восстановления присутствующего в ней гидроксида железа привести к металлизации диафрагмы. В результате в анодном пространстве электролизера возможно выделение водорода и образование взрывоопасной смеси газов. [c.21]

При заводнении нефтяных месторождений извлекаемая пластовая вода постепенно опресняется, а скорость коррозии при этом носит экстремальный характер (рис. 61) и связана с совокупным влиянием агрессивных агентов (кислорода, ионов хлора) и общей электропроводностью среды. В присутствии кислорода вода плотностью (1,11—1,12) 10 кг м имеет максимальную коррозионную агрессивность. [c.152]

Электролиз проводят в настоящее время в сульфат-хлорид-ных электролитах. Добавление хлоридов благоприятно влияет на процесс электролиза способствует деполяризации катодного процесса, повышает выход по току и электропроводимости раствора и устраняет пассивирование анодов. Это позволяет значительно интенсифицировать процесс путем повышения плотности тока. Одновременно повышенная концентрация ионов хлора оказывает и отрицательное влияние увеличивается коррозия аппаратуры, анолит загрязняется большим количеством примесей. [c.409]

Неоднозначность влияния адсорбционных процессов на коррозию связана с многостадийностью анодного растворения металла. Каталитический характер анодной реакции растворения железа обусловлен образованием промежуточного поверхностно-активного соединения (РеОН)ад(.. Введение в раствор поверх- ностно-активных добавок (например, ионов хлора или ингиби- торов), способных конкурировать с ионами ОН и вытеснять их с поверхности металла, приводит к подавлению каталитического механизма и замедлению коррозии. [c.143]

Концентрация солей (хлор-нонов) в атмосферных осадках прибрежной зоны г. Батуми (температура воздуха высокая) после выпадения их в течение первых 20 мин составила 0,0298 мг/л, а через 12 дней непрерывного действия это количество уменьшилось до 0,0084 мг л. Такое различие в концентрации хлор-ионов оказывает влияние и на скорость коррозии. Так, в первый период [c.19]

С учетом вышеизложенных особенностей изучали поведение хромомарганцевых сплавов, различных плавок в морской воде. Химический состав исследованных хромомарганцевых сплавов приведен в табл. V. 5. Полученные результаты с точки зрения практики оказались интересными. Хромомарганцевые сплавы, имеющие различные технологические дефекты, подверглись локальной коррозии. Очаги коррозии на них были обнаружены через 10—15 сут с начала опыта. Скорость коррозии этих сплавов в течение 3 месяцев увеличивается, а потом затормаживается. Агрессивное действие хлор-ионов наиболее сильно проявляется в местах технологических дефектов, в то время как изменения в составе сплавов существенного влияния не оказывают. По мере повышения температуры морской воды в некоторых случаях скорость коррозии замедлялась. Это объясняется тем, что происходит отложение карбонатов кальция и магния по реакции [c.70]

При повышении концентрации нейтральных солей до определенных значений обычно увеличивается и скорость коррозии вследствие повышения электропроводности раствора, а в случае хлоридов — также из-за активирующего влияния ионов хлора. При дальнейшем увеличении концентрации растворимость кислорода, участвующего в катодной реакции, падает и скорость коррозии уменьшается. [c.25]

В последнее время в качестве ингибиторов все большее использование стали получать органические хроматы хроматы цикло-гексиламина, гуанидина, метиламина, изопропиламина и т. д. Влияние содержания хромата циклогексиламина в воде на скорость коррозии стали показана на рис. 5.4 [1 ]. Надежная защита стали обеспечивается уже при небольших добавках ингибитора. В присутствии сульфатов или хлоридов коррозия стали в воде возрастает и защитные концентрации ингибитора растут, причем в растворах, содержащих хлор-ионы, эти концентрации выше, чем в растворах с сульфит-ионами. [c.85]

Очень остро стоит вопрос о загрязнении и высокотемпературной коррозии поверхностей нагрева при сжигании твердых топлив — особенно сланцев и канско-ачинских углей. Влияние минеральной части этих топлив на условия работы парогенератора может создавать значительно более сложные проблемы, чем те, которые возникают при сжигании других видов топлива. При этом характерно то, что агрессивное действие золы в процессах загрязнения и коррозии поверхностей нагрева парогенераторов не всегда обусловливается высоким содержанием минерального балласта в топливе, а прежде всего наличием в нем отдельных активных компонентов. Последние обыкновенно образуются в результате превращения минеральной части топлива в топке под влиянием высоких температур и газовой среды. Так, например, в горючих сланцах количество минерального балласта может доходить до 70%, в то время как на процессы загрязнения и коррозии немаловажное влияние оказывают такие компоненты, как щелочные металлы и хлор, содержание которых в сравнении с общим количеством балласта невелико. [c.3]

Влияние золовых отложений на коррозию различных котельных сталей различно. Известно, например, что стали, содержащие хром, являются чувствительными к хлоридам щелочных металлов. Поэтому окисление высокохромистых сталей под влиянием содержащих хлор золовых отложений протекает ближе к кинетическому режиму окисления,, чем окисление сталей с умеренным содержанием хрома. По общему количеству хрома в стали можно оценить его действие на ускорение процесса высокотемпературного окисления. Количественную оценку коррозионной стойкости стали можно проводить только на основе соответствующих экспериментов. Следовательно, выбор металла для высокотемпературных поверхностей нагрева, исходя из его коррозионной стойкости, должен быть связан с коррозионной активностью в отно- [c.11]

Более существенное влияние на коррозию сталей, чем комплексные сульфаты, оказывают соединения хлора. О возможности существенной роли хлоридов сланцевой золы в процессе коррозии сталей впервые отмечалось в работе [Л. 233]. В этой работе показано, что добавка небольших количеств щелочных хлоридов в смеси с сульфатами, заметно ускоряет процесс коррозии стали. [c.246]

Специальные сорта масел, предохраняющие двигатель от коррозии, были разработаны главным образом в годы второй мировой войны в армии и флоте США опыты проводились на двигателях, находящихся на хранении в условиях влажного климата [52]. Эти предохраняющие масла содержат специальные присадки, препятствующие действию воды и соединений хлора и брома. Типичными присадками, применяемыми для борьбы с ржавлением, являются натриевые соли нефтяных сульфокислот, шерстяной жир (ланолин), эфиры нафтеновых кислот или кислот, получаемых путем окисления парафина, а также различные металлические мыла тех же жирных кислот. Типичной присадкой, применяемой для противодействия коррозии под влиянием хлора и брома, являются различные органические фосфаты, сложные амины и соли аминов. [c.216]

Установка весов и правила обращения с ними. На аналитические весы оказывают вредное влияние механические колебания, резкие изменения температуры, загрязненность воздуха парами и газами, вызывающими коррозию металлов (пары кислот, хлор, сероводород и др.). Для устранения вредного влияния этих факторов весы устанавливают в отдельном помещении — весовой комнате, предназначенной только для выполнения взвешиваний. [c.96]

На практике питтинговая коррозия никеля и никелевых сплавов возникает в коррозионно-активных средах, содержащих хлориды или другие агрессивные ионы, а кроме того, она более вероятна в кислых, чем в щелочных или нейтральных растворах. Влияние рн среды и наличия хлор-ионов на питтинговую коррозию никеля иллюстрируют кривые потенциал — плотность анод- [c.180]

ХЛор влaжн IЙ. При комнатной температуре углеродистые стали в хлоре корродируют при относительной влажности свыше 3%, а хромистые и хромоникелевые — свыше 1,5%- Никель и ло-верхности, защищенные химическим никелевым покрытием относительно стойки при влажности хлора до 30%. Титан и тантал во влажном хлоре устойчивы. При повышении температуры влажного хлора скорость коррозии быстро снижается по сравнению со скоростью коррозии при комнатной температуре, а при температуре выше точки росы влияние влаги незначительно. Это отмечается до содержания 150 г воды в 1 хлора. Учитывая, что влажный хлор разрушает большинство металлов. Целесообразно при низких давлениях применять неметаллическую арматуру из керамики (фарфора), стекла, фторопласта и других химически стойких материалов. [c.105]

Рискин И.В., Торшин В.Б., Скуратник Я. Б., Дембровс-кий М. А. Влияние перемешивания и протока растворов хлоридов, насыщенных хлором, на коррозию и наводороживание при катодной поляризации. - Защита металлов, 198I, 17 (в печати). [c.89]

Установлено, что само по себе образование эттрингита не обязательно ведет к разрушению структуры. Оно наступает лишь в случае синтеза хорошо окристаллизованного эттрингита. Эттрингит, богатый железом, не оказывает деструктивного действия на цементный камень. В связи с этим объясняется устойчивость глиноцементной смеси к коррозии в растворе MgS04. В глино-цементной смеси понижено содержание Са (0Н)2, что приводит к уменьшению первого фактора коррозии. Наличие в самом цементе малого количества Сз5 в противовес С4ЛР и присутствии в структуре палыгорскита легко подвижных ионов железа будет способствовать образованию преимущественно / -формы эттрингита. Что касается агрессивного влияния хлористых солей, то, как показано в работе [319], оно связано с образованием большого количества хлоралюминатов кальция. Хлор очень быстро и на большую глубину диффундирует в цементный камень, примерно в три раза глубже, чем ион Mg +. [c.157]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в большинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризащ1ей не переходит в процесс с водородной деполяризащ1ей. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

На скорость коррозии сплавов Х17, АМг5В и Д1Т при идентичных метеорологических условиях повышенная соленость оказывает меньшее влияние, чем на углеродистую сталь, вследствие компактности их защитных пленок. Защитное свойство пленки на одних и тех же сплавах в разных климатических районах зависит от загрязненности воздуха, метеорологических и рельефных особенностей данного района. По мере удаления от морского побережья и изменения высоты над уровнем моря процентное содержание железа и хлора в продуктах коррозии уменьшается. [c.36]

Если с течением времени скорость коррозии стали, согласно данным Г. К- Берукштис и Г. Б. Кларка, замедляется, то в приморском районе Севера указанной закономерности не наблюдается. Своеобразное поведение легированных сталей в северной приморской атмосфере объясняется отсутствием необходимых условий для образования компактного защитного слоя из продуктов коррозии [59]. Вследствие влияния морских солей на поверхности металла образуется тонкая минерализованная влажная пленка, содержащая все соли морской воды. Вследствие облегчения диффузии кислорода к корродирующей поверхности металла при атмосферной коррозии преобладает кислородная деполяризация. Процесс ее в приморской зоне несколько отличается от деполяризации в обычных условиях, что вызвано наличием в составе воздуха таких деполяризаторов, как озон, йод, бром, а также депассиватора — хлора. [c.39]

Коррозионно-активными составляющими золы твердых топлив являются соединения серы, щелочных металлов и хлора. Хотя их содержание в золе невелико, присутствие этих соединений в отложениях приводит к значительному увеличению скорости коррозии металлов по сравнению со скоростью коррозии в газовых средах, содержащих кислород. Поэтому, например, максимальную температуру поверхностей нагрева угольных котлов, изготовленных из перлитных сталей, ограничивают обычно значением 540—580 °С. Коррозионные повреждения при сгорании углей вызываются в основном сульфатами щелочных металлов, а при сгорании сланцев — хлоридами щелочных металлов. Обычно указывается на определяющее влияние двойных сульфатов ЫазРе(504)э и КзРе(504)з в процессах коррозии сталей в золовых отложениях, образующихся при сгорании углей. Двойные сульфаты образуются из сульфатов щелочных металлов (возникающих в процессе горения), а также из ЗОз и Р аОз. На стальных поверхностях происходит восстановление двойных сульфатов [c.223]

Загрязнение и высокотемпературная коррозия поверхностей нагрева зависят в первую очередь от вида сжигаемого топлива и более всего от химического и минералогического состава ее неорганической части. Проблема загрязнения и коррозии является особенно острой при использовании топлив с высоким содержанием кальция, щелочных металлов и хлора. К таким видам твердых топлив в СССР в первую очередь относятся угли Канско-Ачинского бассейна и прибалтийские горючие сланцы. При энергетическом использовании углей Канско-Ачинского бассейна актуальным является вопрос загрязнения труб шоверхностей нагрева плотными связанными и связанно-шлаковыми отложениями. Проблемы сжигания прибалтийских сланцев еще сложнее, поскольку здесь чрезвычайно интенсивное загрязнение парогенераторов свпровож-дается высокотемпературной коррозией под влиянием щелочных хлоридов и сульфатов. Особенно интенсивному коррозионно-эрозионному износу подвергаются пароперегреватели пылесланцевых парогенераторов в условиях их периодической очистки. [c.5]

Механизм действия хлоридов на процесс коррозии в настоящее время до конца еще не исследован. Весьма сильно подвергаются воздействию хлоридов имеющиеся в аустенитных сталях локализованные на границах зерен металла карбиды хрома СггзСа [Л. 186, 188]. Также реагирует с хлором один из наиболее важных компонентов оксидных пленок — СггОз. Учитывая, что под влиянием хлоридов защитные свойства оксидных пленок резко падают, для описания коррозии чаще используется уравнение [c.139]

На рис. 12-6 представлен график изменения со временем содержания хлора в оксидной пленке стали 12Х1МФ при различных температурах. Видно, что начиная от температуры 580°С количество хлора в оксидной пленке резко понижается. До т=3000 ч содержание хлора в оксидной пленке при i<580° вначале повышается, а затем несколько понижается. Следовательно, хлориды сланцевой золы при температурах ниже 580—600°С участвуют в процессе коррозии более активно. Стабильное количество хлоридов в оксидной пленке при температурах выше 580—600 °С указывает и на более равномерный характер протекания процесса коррозии. Такое поведение хлоридов в оксидной пленке объясняется их улетучиванием из сланцевой золы под влиянием водяного пара по реакции КС1т + Н20->К0Н- -НС1г (см. 5-2). [c.253]

Большая чувствительность стали Х18Н12Т к щелочным хлоридам объясняется взаимодействием хлора с окислом хрома СггОз. При реагировании СгаОз с щелочными хлоридами образуется треххлористый хром СгС1з. который в процессе коррозии стали улетучивается (см. гл. 6). Это приводит к обеднению оксидной пленки хромом и увеличению ее пористости. Поскольку перлитные стали при окислении под влиянием сланцевой золы имеют показатель степени окисления п ниже, чем сталь Х18Н12Т, то при длительной эксплуатации парогенератора может возникнуть даже такая ситуация, когда глубина коррозии сталей аустенит-ного класса становится больше, чем у перлитных сталей. [c.256]

Растворы поваренной соли коррозионно-активны, причем активность растворов хлористого калия выше хлористого натрия. Корродирующее действие рассолов возрастает с понижением pH и проявляется в большей степени на границе раздела.фаз или при перемешивании растворов воздухом [74]. В щелочных средах в присутствии 0,05—0,1 г/л NaOH скорость разрушения металлов в рассолах резко снижается [75]. Особенно агрессивны рассолы, содержащие активный хлор. Коррозия трубопройодов и аппаратуры возрастает под влиянием токов утечки [76]. Для предотвращения коррозионного разрушения под влиянием рассола в сочетании с токами утечки принимают меры по антикоррозионной защите трубопроводов и аппаратуры. Применяют гуммированные трубопроводы и арматуру и стальные защищенные гуммировкой или футерованные плиткой емкости. [c.228]

Исходя нз требований санитарии и других соображений (вредное влияние на окружающую природу, коррозия оборудования и строений) заводам леб-лановской соды категорически запретили выпускать НС1 в атмосферу или в виде соляной кислоты в почву и водоемы. Позтому бьши разработаны способы переработки НС на хлор и хлорсодержащие продукты, которые находили достаточно широкий спрос. Содовые заводы были единственными поставщиками хлорных продуктов, что позволяло устанавливать на них такие высокие цены, которые делали возможным снижать цену на соду и тем самым вьщерживать конкуренцию с содой, получаемой аммиачным способом. Когда же с 1880 г. стали применять электрохимический способ получения хлора, способ Леблана постепенно перестали использовать. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология