Потенциал электрический стандартный

Часто процессы электровосстановления анионов носят необратимый характер. Если стандартный потенциал окислительно-восстановительной системы соответствует значительному положительному заряду электрода, то процесс электровосстановления также может начаться при < >0 ( , =о)- Эти системы [к ним относятся системы (I) — (111)1 представляют наибольший интерес с точки зрения установления связей между строением двойного электрического слоя и кинетикой электродных процессов. В самом деле, именно при переходе через п. н. 3. происходит наиболее существенная перестройка двойного слоя, которая может оказать влияние как на скорость стадии разряда [c.263]

Работа электрического тока равна произведению числа молей перенесенных электронов п, постоянной Фарадея Р = =96 484 Кл/моль и напряжения в электрической цепи. Так как электродный потенциал — это ЭДС гальванической цепи с водородным электродом, то работу электродной реакции можно рассчитать относительно работы реакции стандартного водородного электрода [c.331]

Ф — Электродный потенциал, окислительно-восстановительный потенциал. Электрическое напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве одного электрода стандартный водородный электрод (электрод сравнения с условно нулевым потенциалом), а в качестве другого электрода — измеряемый электрод. При стандартных условиях (25 °С, 1 атм, 1 моль/л) потенциал называется стандартным (ф°Х Стандартный потенциал измеряемого электрода в вольтах (В) определяет относительную силу окислителей и восстановителей в водном растворе (см. раздел 5.2). Сравнение значений ф° позволяет определить направление окислительно-восстановительных реакций в водном растворе (см. раздел 5.4). [c.220]

П — динамическая вязкость, перенапряжение 6 — степень заполнения к — удельная электрическая проводимость Я.Э. — эквивалентная, молярная электрические проводимости ц — химический потенциал [М° — стандартный химический потенциал [c.6]

Работа этих приборов независимо от вида измерения основана на сравнении потенциала электрода, находящегося в изучаемом растворе, с известным потенциалом другого электрода, находящемся в некотором стандартном растворе. Электроды соединяются последовательно электролитическим мостиком (раствор хлорида калия), чем и обеспечивается сравнение их потенциалов. При этом очень важно, чтобы измерение проводилось в условиях, максимально близких к равновесным, что возможно только тогда, когда в цепи не протекает электрический ток. Тем самым при измерении ЭДС исключается прохождение реакций на электродах, и концентрации веществ у измерительного электрода сохраняются постоянными. [c.208]

Потенциалом нулевого заряда называется потенциал (его услов-т.ое значение по отношению к стандартному водородному электроду), при котором отсутствуют обмен ионами между металлом и раствором и соответствующий двойной электрический слой. [c.300]

Если для измерения потенциалов применять обычный стальной или любой металлический электрод, при прохождении электрического тока он будет поляризоваться в различной степени в зависимости от свойств грунтов, ЧТО явится причиной ошибок в результатах замера. Ошибка, вносимая в результаты измерения при использовании обычного стального электрода, может достигать нескольких десятых вольта. Поэтому необ.ходимо, чтобы потенциал электрода сравнения в течение измерений на любом участке трассы трубопровода оставался постоянным. Таким свойством обладают стандартные электроды [c.71]

В анализируемый раствор погружены индикаторный электрод 12, реагирующий на изменение концентрации титруемых ионов в растворе, и стандартный электрод 9, сообщающийся с раствором через фильтр 10. Провода от электродов соединены с электрической схемой (не показана), собранной на полупроводниках. Электрическая схема через систему реле выключает электродвигатель в тот момент, когда потенциал индикаторного электрода достигает заранее установленной экспериментатором величины, характерной для концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности. [c.442]

Энтальпия (теплота) гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий — металл с малым потенциалом ионизации. Кроме того, ввиду незначительности радиуса иона лития он имеет сильное электрическое поле и поэтому энергично притягивает дипольные молекулы воды, что сопровождается значительным выделением тепла (гидратации). Литий, таким образом, наименее благородный металл. Наиболее благородные металлы располагаются в конце ряда напряжений. [c.238]

При измерении потенциала изучаемого электрода, например медного, медную пластину (с отходящим от нее проводником) опускают в раствор, содержащий ионы Си + с концентрацией (активностью) 1 моль/л, и эту систему соединяют электролитическим мостиком со стандартным водородным электродом. Электролитический мостик — это П-образная стеклянная трубка, заполненная проводящим электрический ток. раствором—обычно насыщенным раствором КС1. Полученное устройство называется гальванической цепью, или гальваническим элементом. [c.325]

Электрическая схема измерения электродного потенциала компенсационным методом приведена на рис. 5.11. Проволока (реохорд) АВ присоединена к источнику тока с известной эдс -El. По проволоке перемещается подвижный контакт, соединенный через гальванометр со стандартным электродом сравнения гальванического элемента. Другой электрод, потенциал которо- [c.261]

Наличие опасного потенциала (220—380 в) на металлических частях электроприборов можно легко обнаружить переносным модернизированным индикатором напряжения типа МИН-1 (рис. 53) на 220 до 500 в или простым и недорогим карманным индикатором напряжения с неоновой лампочкой (рис. 54). Если коснуться нижним контактом карманного индикатора токонесущей части, которая находится под напряжением, а к верхнему контакту приложить палец, то неоновая лампочка будет светиться. Для проверки напряжения в штепсельной розетке, обрывов в шнуре и для других проверок электроустановок часто приходится пользоваться контрольной лампочкой. Для этого обычно берут стандартный патрон с небольшой лампой, рассчитанной на напряжение в сети 220 в, с двумя гибкими изолированными проводниками, имеющими оголенные концы. Непосредственное подключение концов шнура связано с опасностью подвергнуться воздействию тока. Для безопасности работы с контрольной лампой следует концы проводов снабдить наконечниками из электроизолирующего материала с острыми металлическими контактами (рис. 55). На рисунке 56 показана проверка отсутствия обрыва аппаратного шнура контрольной лампой, а на рисунке 57 —проверка изоляции электрического сушильного шкафа. [c.100]

Разность потенциа тов, т. е. э. д. с. аккумулятора, на практике несколько отличается от величины 2,04 В, поскольку концентрация ионов РЬ + и РЬ + в растворе не отвечает стандартным условиям. Так как зарядку и разрядку можно повторять, аккумулятор может находиться в действии продолжительное время. Кроме того, свинцовый аккумулятор обладает большой электрической емкостью и устойчив в работе. [c.186]

Решение. В водном растворе СиС находятся Си и С1 -ионы, а также молекулы воды. При пропускании электрического тока начинается движение ионов Си - к катоду, С1 - к аноду. Поскольку стандартный электродный потенциал меди более положителен, чем потенциал водорода (см. табл. 11), то на катоде восстанавливаются Си -ионы и выделяется медь. На аноде окисляются С1" -ионы и выделяется газообразный хлор. [c.79]

Бериллий отличается от Mg и остальных металлов своей подгруппы высокими температурами плавления и кипения, значительной твердостью, малой электрической проводимостью и меньшим, чем у остальных металлов этой подгруппы, отрицательным значением стандартного электродного потенциала. Таким образом металлические свойства у бериллия выражены слабее, чем у магния и других х-металлов II группы. Этим объясняется и то, что ион Ве + неизвестен ни в растворе, ни в кристаллах. Для бериллия характерны как катионы, так и анионы типа [Ве(Н20)4] +, [Ве(0Н)4]"- и т. п. [c.262]

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

Вычисление электрической проводимости раствора осуществляется при подсчете числа ионов, проходящих через любое поперечное сечение электролитической ячейки в единицу времени при стандартных условиях, т. е. при градиенте потенциала 1 В/м. Допустим, что имеется раствор бинарного электролита с молярной концентрацией (кмоль/м ) растворенного вещества, скорости движения катиона н аниона которого равны соответственно и Уа, а степень электролитической диссоциации равна а. Раствор помещен в электролитическую ячейку, площадь поперечного сечения которой 5, а расстояние между электродами I (рис. 79). [c.225]

Атомы самой платины не участвуют в электродном процессе, т. е. она служит лишь переносчиком электронов. В результате этого процесса электрод получает положительный заряд и притягивает анионы из раствора. На поверхности электрода образуется двойной электрический слой с определенным скачком потенциала. Этот электродный потенциал зависит от концентрации ионов Fe и Ре +. Знак потенциала и его значение определяются относительно стандартного водородного электрода в элементе [c.256]

Разберем теперь, почему в уравнении (3) фигурирует имен но разность (Ош)е — Ои)е> а не разность зависящих от потенциала частей стандартных свободных энергий состояний I и IV. Можно выдвинуть следующие интуитивные утверждения а) на скорость реакции влияет электрическое поле между электродом и внешней плоскостью максимального приближения б) скачок потенциала между объемом раствора и внешней плоскостью максимального приближения влияет на кинетику лишь косвенно, вызывая изменения концентраций веществ О и Н в плоско-сти максимального приближения. Отождествим теперь состояние II в плоскости максимального приближения с тем, которое Фрумкин [И] обозначил как состояние, предшествующее элек тродному процессу. Такой подход позволяет очень легко и естественно связать теорию двойного слоя и электродную кинетику он, безусловно, оправдывается успехами, достигнутыми при интерпретации экспериментальных данных. Уравнение (3) полезно, однако требуются дополнительные доказательства, подтвер ждающие справедливость этого соотношения. Можно добавить, что Эрдей-Груз и Фольмер [6] не касались этой проблемы. Фактически они ввели в уравнение (3) величину (01уХ — (О ) вместо (Ои ((Уп)е И, таким образом, не учли влияние двойного слоя. [c.168]

Уравнения (2.5.25) являются следствием исключения из уравнений (2.4.1) для электрохимического потенциала = // + КТ r + ег (р, где // - стандартный химический потенциал, К - универсальная газовая постоянная, Т - температура (°К), (р — потенциал электрического ноля. По своему виду они совпадают с общими условиями допнаповского равновесия [3]. [c.126]

Электрод получает положительны ) заряд и притягивает, анионы из раствора в результате на поверхности электрода образуется двойной электрический сло11 с определенным скачком потенциала. Этот электродный потенциал зависит от концентрации ионов Fe + и FeЗ Знак потенциала и его величина определяются относительно стандартного водородного потенциала [c.553]

В табл. XX, 2 приведены значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Правн. 1с) знаков для них вытекает из рассмотренных раньше общих положений. Соединив какой-либо окислительно-восстановите.чьньп а.шктрод со стандартным водородным и поместив последний лeвil, э.д.с. составленного таким образом элемента считают положительной, и следовательно, потенциал правого электрода положителен, если электрический ток в элементе [c.555]

Модуль упругости, ГПа. ... 155 Электрическая проводимосгь. См/м 1,7 Стандартный электродный потенциал, В......................0,05 [c.362]

Если сумма скачков потенциала в рассмотренных четырех двойных электрических слоях равна нулю, то на поверхности металла имеется так н зываемый абсолютный нуль потенциала. Потенциалы, вычпсленныг по отношению к этому нулю, называются абсолютными потенциалами. Абсолютный нуль потенциала не может быть вычислен теоретически или определен экспериментально. Однако, как выяснилось, нет необходимости знать абсолютные значения потенциалов. Для термодинамических расчетов достаточно знать условные равновесные потенциалы, измеренные по отношению-к стандартному водородному электроду. Для исследования кинетики электродных процессов должен быть известен условный потенциал по отношению к так называемому потенциалу нулевого заряда, который для каждого металла и растворителя имеет определенное значение. [c.300]

С таким стандартным электродом И( сравниваются нормальные потенциалы всех других электродов. Напомним, что нормальным, или стандартным, потенциалом называется такой потенциал, который возникает на поверх-яости металлической пластинки, погруженной в раствор одноименных ионов с концентрацией, точнее, активностью, равной 1 моль/л. Причем потенциал исследуемого электрода считается положительным в том случае, если в работающем гальваническом элементе во внешней электрической цепи поток электронов движется от водородного электрода к исследуемому. [c.135]

При разложении электрохимических потенциалов на химическую и электрическую составляющие (см. 5) удобно предположить, что внутренний потенциал раствора условно равен нулю Ф<р> = О . При этом внутренний потенциал металла будет равен гальвани-потен-циалу раствор — металл Ф< > = рф а внутренний потенциал в адсорбционном слое = г 31, где ifii — потенциал (одинаковый для состояний II и III) отсчитан от объема раствора. Далее удобно ввести неэлектростатические (специфические) стандартные свободные энергии адсорбции для веществ О и R (g o и gu) таким образом, что [c.245]

Рассмотрим, наконец, зависимость поверхностной активности органических веществ от потенциала электрода. Из серии электрокапиллярных кривых (или Да, Е-кривых в случае твердых электродов) можно построить набор изотерм двумерного давления при различных = onst. Все эти Да, 1 сд-кривые относятся к одной и той же границе раздела металл/раствор, но соответствуют различным электрическим состояниям системы. Выбрав в качестве стандартного такое состояние (фактически потенциал Е ), при котором концентрации органического вещества Сл =1 М соответствует вполне определенное малое значение Да= onst (например, Ао = 3 мН/м), можно вновь воспользоваться рис. 2.2 и уравнением (2.3). Каждая концентрация, найденная графически из такого рисунка, теперь соответствует определенному потенциалу, и по уравнению (2.3) для нее можно рассчитать поверхностную активность ДО", являющуюся функцией от Е. [c.46]

Величина электродного потенциала в соответствии с международным соглашением определяется как ЭДС электрической системы, в которой справа расположен данный электрод, а слева стандартный водородный электрод, потенциал которого условно прх1нят равным нулю. Диффузионный потенциал при этом считается устраненным. [c.323]

Такие реакции называются электрохимическими. При электрохимических реакциях происходит превращение химических видов энергии в электрическую и, наоборот, электцической энергии в химическую. Реакции, которые позволяют получать электрический ток, были уже изучены в предыдущем задании. Это были гальванические элементы, дающие электрический ток при погружении двух различных металлов в раствор электролита за счет возникновения разности потенциалов между обоими металлами из-за их различной способности отдавать катионы в раствор. Если оба металла соединены металлическим проводником, то электроны будут перемещаться от металла с более высоким отрицательным (или меньшим положительным) значением стандартного электродного потенциала к металлу с меньшим отрицательным (или с большим полол ительным) значением. потенциала. [c.353]

В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве таковой берется КС1. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлорида калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической ртути, через которую осуществляется контакт с внешней электрической цепью, осадка каломели, осадка КС1 и насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал такого электрода очень стабилен. Поэтому каломельный электрод чаще всего используют в качестве электрода сравнения. Еестественно, что предполагается известным потенциал этого электрода относительно стандартного водородного электрода. Измерение этого потенциала про- [c.302]

Общие положения. Окислительный потенциал, отнесенный к условному водородному нулю, есть электрическая мера изменения энергии Гиббса оксред-реакции между системами Ох —Red и стандартной водородной Аф = —AG/nF. [c.621]

Знак электрического потенциала по отношению к водородному электроду должен сохраняться в обозначениях электродных потенциалов. Например, потенциалы металлов, более активных, чем водород, обозначают знаком минус. Если активность катионов металла в растворе его соли не равна единице, то электродный потенциал имеет другое значение, чем при стандартных условиях. Зная нормальные потенциалы, можно вычислить э. д. с. любой гальванической пары двух металлов по алгебраической разности их нормальных потенциалов. Э. д. с. гальванической пары позволяет судить о направлении данной окислительно-восстановительной реакции в каждом отдельном с.гтучае. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология