Диаграмма и жидк. фазы

При некоторой температуре однократного испарения, отвечающей так называемой точке конца кипения рассматриваемой системы, жидкая фаза полностью исчезает, испаряется последняя ее капля, и вся система в целом оказывается в паровой фазе. При этом состав паров в точности равен первоначальному составу а системы. Температура конца кипения ниже точки кипения ia компонента системы а, играющего в данном случае, роль высококипящего компонента. Точка является фигуративной точкой состояния системы в конце ее кипения, а точка Ri характеризует температуру и состав последней капли жидкости, равновесной с образовавшимися парами. Если при однократном испарении начальной системы поднять ее температуру выше то фигуративная точка Z,,, выражающая ее состояние, перейдет в область перегретого пара, расположенную на диаграмме равновесия выше изобарной кривой конденсации СЕ. [c.45]

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

Равновесные концентрации при изомеризации бутанов, представляющей для нас особый интерес, можно найти для разных температур при помощи диаграммы, изображенной на рис. 95. В табл. 129 приведены количественные данные по равновесиям процессов изомеризации бутанов, пентанов и гексанов в жидкой фазе, осуществленных в США в промыщленном масштабе [11]. Цифры представляют объемные проценты того или иного изомера в жидкости. Из этих результатов вытекает следующее. [c.514]

Диаграмма условно не учитывает возможность растворения в жидкой фазе других компонентов прокаливаемой шихты. Поэтому на диаграмме жидкая фаза в конце процесса прокаливания состоит из чистого хромата натрия. На самом деле в жидкой фазе содержится некоторое количество хорошо растворимого в хромате натрия хромата кальция — при 1000° растворимость хромата кальция [c.281]

Поэтому на диаграмме жидкая фаза в конце процесса прокаливания состоит из чистого хромата натрия. На самом деле з жидкой фазе содержится некоторое количество хорошо растворимого в хромате натрия хромата кальция — при 1000° растворимость хромата кальция в хромате натрия достигает 80%. Практически, однако, в расплаве растворено небольшое количество хромата кальция, так как растворенные ионы кальция вступают в реакции, приводящие к образованию нерастворимых кальциевых соединений — силикатов, ферритов, алюминатов и др. Только при большом недостатке соды в шихте возможно появление значительного количества хромата кальция в жидкой фазе. [c.386]

Отметим, что в диаграммах жидкой фазы и, в частности, в I—lgp диаграмме нанесены точки, определяющие равновесные состояния. Жидкости же, как известно, практически несжимаемы, поэтому внешнее давление не влияет на их термодинамическое состояние. Вследствие этого параметры жидкости в состоянии, удаленном от равновесного, определяются пересечением линий температур и концентраций. Таким образом, точка, характеризующая одно и то же состояние жидкости, может относиться к различным давлениям. Отметим, что, например, в 1—lgp диаграмме кривая /—1° подогрева раствора пересекает ряд линий давлений от р до р кипящей жидкости и характеризует вместе с тем изменение состояния жидкости при постоянном давлении. [c.487]

Для практических расчетов применяют видоизмененную диаграмму I. В этой диаграмме жидкая фаза соответствует координатам /, а в области паровой фазы нанесены вспомогательные линии для более удобного определения параметров равновесного пара. Способ определения параметров с помощью такой диаграммы показан на рис. 37. [c.95]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х = 1 с энтальпией чистого w при X = 0 однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [c.58]

Это уравнение прямой СО на диаграмме равновесия, проходящей через точку С х , х ), лежащую на линии равного состава и имеющую наклон, равный — (1 — е) е. Координаты точки пересечения Ь этой прямой с кривой равновесия у — х, очевидно, определяют искомые концентрации равновесных паровой и жидкой фаз, а следовательно, и температуру процесса (рис. П.З). [c.67]

Приведенные в табл. 111.12 равновесные концентрации х т у паровой и жидкой фаз данной системы столь близки, что графический расчет числа теоретических тарелок по диаграмме у—х практически неосуществим. [c.203]

Располагая полюсами 51 и отгонной и укрепляющей секций колонны и поверхностями энтальпий насыщенных паровых п жидких фаз, легко представить, как с помощью описанной прп изучении бинарных систем расчетной процедуры можно было бы последовательно определять элементы ректификации на всех ступенях колонны, разделяющей тройную смесь, путем попеременного проведения оперативных прямых и конод. Точки пересечения оперативных линий с поверхностями энтальпий паров и флегмы огибаются линиями, называемыми кривыми ректификации. Проекции этих кривых на плоскость базисного треугольника позволяют облегчить исследование ректификации тройных систем. Так, задаваясь разными значениями состава исходного сырья, можно покрыть всю плоскость треугольной диаграммы семейством огибающих кривых ректификации, дающих наглядное представление о направлении процесса перераспределения компонентов тройной системы по высоте колонного аппарата. Кривые ректификации для смесей, близких по свойствам к идеальным, на всем своем протяжении сохраняют один и тот же характер кривизны, выходят из вершины треугольника, отвечающей наименее летучему компоненту w, и направляются к вершине, представляющей наиболее летучий компонент а. [c.250]

По составу Хь и энтальпии сырья на тепловую диаграмму наносится точка Ь х , кь). Рассмотрим случай работы полной колонны, когда ее верхние пары подвергаются полной конденсации при эвтектической температуре а после расслоения в декантаторе каждая жидкая фаза подается на верх соответствующей колонны. Более общим случаем является охлаждение общего конденсата до несколько более низкой температуры чем tg, однако методика расчета и его последовательность сохраняются неизменными. [c.277]

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

Представляют большой интерес методы разделения бинарных гомогенных в жидкой фазе азеотронных систем, которые при заданном внешнем давлении имеют либо максимальную, либо минимальную точку кипения на диаграмме t — х, у. Процесс выкипания жидкого гомогенного азеотропного раствора протекает при постоянной температуре и одинаковых составах жидкой и паровой фаз, что исключает использование обычных способов ректификации для получения обоих практически чистых компонентов смеси. [c.323]

На равновесной диаграмме у—х диагональ квадрата концентраций представляет линию равного состава фаз и поэтому кривые равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов должны пересекать ее в точке, отвечающей составу соответствующей азеотропической смеси. Кривая равновесия для азеотропа с максимумом точки кипения, на интервале концентрации от О до Уе расположена вправо от линии равного состава, а на интервале концентраций от Уе до 1 —влево от нее. В точке (уе, /е)она пересекает линию равного состава. Кривая равновесия у—х" [c.37]

В некоторых случаях было замечено, что дистиллят, который при начале кипения близок по составу к азеотропической концентрации положительного гомоазеотропа, при охлаждении до более низкой температуры расслаивается на две жидкие фазы. Разделение таких бинарных гомоазеотропов можно осуществить в представленной на рис. VI.1 установке, состоящей из двух отгонных колонн и отстойника. Расчетная же энтальпийная диаграмма для этого случая приведена на рис. VII.4. [c.327]

Из рассмотрения изобарных, изотермических и у—х диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов можно сделать заключение о том, что состав уе азеотропа является той граничной концентрацией, по обе стороны которой компоненты, в смысле их относительной летучести меняются ролями. Если по одну сторону от этой граничной концентрации роль низкокипящего играет компонент да, то по другую сторону от нее эту [c.38]

На фиг. 11 представлен случай увеличивающейся с повышением температуры взаимной растворимости компонентов. При этом равновесные кривые кипения и конденсации принимают вид F E D G, изображенный пунктиром. Кривые FA и GB являются кривыми растворимости компонентов а и и отделяют на диаграмме гомогенные области и полного смешения от заключенной между ними гетерогенной области жидких фаз. [c.23]

ДИАГРАММЫ РАВНОВЕСИЯ ОДНОРОДНЫХ В ЖИДКОЙ ФАЗЕ АЗЕОТРОПОВ [c.33]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Равновесная фазовая тепловая диаграмма для однородного в жидкой фазе азеотропа с максимумом точки кипения постоянно кипящей смеси также строится по соответствующим изобарным кривым кипения и конденсации и тепловым свойствам компонентов системы и имеет, по очевидной причине, вид, взаимно обратный с рассмотренной выше тепловой диаграммой азеотропа с минимумом точки кипения. [c.39]

Коэффициент распределения В ъ А меньше единисы, а коэффициент распределения А в В больше единицы (в системе соответствующей / евой части диаграммы, жидкая фаза всегда обогащена компонентом В больше, чем твердая), [c.208]

I, р, /-диаграмма раствора фреона-22 + ДМЭ — ТЭГ показана на рис. 32, а, а да -диаграмма — на рис. 32, б [59]. На рис. 32, в и г I, р, -диаграмма этого раствора приведена по данным работы Крибеля [114]. , -диаграмма жидкой фазы дана на рис. 32, д, а значения приведенной дифференциальной теплоты [c.82]

Если раствор (точка а) охладить до —20° С, то, как видно из диаграммы, жидкая фаза при этом исчезнет, а твердая фаза будет состоять из кристаллов КН4С и эвтектических кристаллов МН4С1ч-Н20 состава 19,8% ЫН4СИ-80,2% Н2О. [c.44]

Состояние с.чабого раствора по выходе из теплообменника определяется по диаграммам жидкой фазы пересечением = 0,2495 и / = 35°. В этом случае температура /3 = 4-1-5 = 35 давление Ро=1.6 ата энтальпия г з = 0 ккал кг. [c.492]

Кривые, показанные на рис. 1.6, представляют зависимости фугитивностей Д и /2 компонентов бинарного раствора от их мольных долей в жидкой фазе. Если бы рассматриваемая система являлась идеальным раствором, то, в соответствии с законом Рауля, фугитивности компонентов были бы представлены пунктирными прямыми АВ и СО. Из диаграммы же видно, что фу-гитивпость каждого компонента приближается к этим прямый лишь па участках концентраций, близких к единице. [c.29]

Часть диаграммы на изобарном графике равновесия (рис. 1.9), расположенная над кривой ADB температур начала конденсации паровой фазы, представляет область перегретых паров, а часть, расположенная под кривой температур начала кипения жидкой фазы, является областью жидкости, недогретой до температуры насыщения. [c.34]

На рис. 1.17 приведена изобарная равновесная диаграмма для эвтектического класса частично растворимых бинарных систем. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим равновесным жидким фазам А ш В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре проходит изобара жидкости или линия точек кипения, горизонталь = onst. [c.40]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

Точка, представляющая состояние системы на диаграмме состаЪ — свойство, называется фигуративной. Во всех системах, у которых фигуративная точка совокупного состава х обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций х < xl < Хв, происходит их расслоение на две сосуществующие жидкие фазы с составами ха и хв, сохраняющие постоянную температуру выкипания tg и постоянную концентрацию во всем интервале существования двухфазной жидкости. [c.40]

Теплота смешения паров обычно очень мала, и, кроме случаев весьма высоких давлений, ею вполне можно пренебречь. Это означает, что и для реальных си-втем изотермы (1.101) представляются на тепловой диаграмме прямыми линиями. Однако, как и для случая жидкой фазы, только одна точка-каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концен-т рации у равновесной паровой фазы, принадлежит линии на-сыш енного пара энтальпийной диаграммы. Таким образом, если на график энтальпия — состав нанести изотермы (1.100) и (1.101) и с помощью данных парожидкостного равновесия [c.59]

Пусть в качестве двух недостающих определяющих параметров назначены приток тепла в кипятильник Qr/Л и концентрация г/ паров, поднимающихся с тарелки питания. Рассчитав по уравнению (III.7) значение h , следует найти на тепловой диаграмме полюс Si (xr, h R) и, проведя из него прямую, проходящую через фигуративную точку сырья L xl, Яд), найти положение полюса укрепляющей секции S2 (г/л, Ь) в точке пересечения этой прямой с вертикалью г/д = onst. Далее через точку L пройдет конода dgbo, а прямая Sia , являющаяся последней оперативной линией отгонной секции, пересекаясь с линией энтальпий жидкой фазы, определит точку (х , й ). Для проведения последней оперативной линии укрепляющей секции нужно знать положение точки df, (г/ г, Ят) или точки bk (xit, hk). С этой целью, подставив в равенство (111.64) длины всех известных отрезков, можно найти, что [c.162]

Длину отрезка можно непосредственно получить по тепловой диаграмме. Найдя по выражению (111.66) длину ЪоЬи и отложив ее вдоль линии энтальпий жидкой фазы от точки легко найти положение точки Ъ,,, абсцисса которой, очевидно, равна Соединив точку х , с полюсом 8 оперативной линией, Аюжно найти состав как абсциссу точки пересечения этой прямой с линией энтальпий паровой фазы. [c.162]

Для расчета колонны требуется построить еще и энтальпийную диаграмму. Расчет энтальпий паровой и жидкой фаз в точке насыщения ири-яеден в табл. III.4 и III.5. Здесь необходимо отметить следующее. При [c.184]

Если на треугольной диаграмме в фигуративных точках составов паровых и жидких фаз восставить перпендикуляры и нанести на них отрезки, пропорциональные энтальпиям одного моля соответствующей смеси, то определятся две поверхности ЯдЯйЯц, и представля- [c.249]

Исходное, однородное в жидкой фазе бинарное сырье Ь, состоящее из компонентов а и И, в зависимости от состава представится на тепловой диаграмме либо па участке концентраций, соответствующем преимущественному содержанию колшонента а (от О до а ,2), либо компонента ю (от Хд,у до 1,0). [c.289]

Сырьем второй ректификационной колонны является жидкая фаза go, 2 декантатора, фигуративная точка которой, очевидно, располагается в области жидкости, недогретой до точки кипения. Для определения минимального расхода тепла ( да мин в кипятильнике второй колонны следует найти ту коноду, продолжение которой на тепловой диаграмме пройдет через фигуративную точку go, 2- По точке пересечения этой коноды с вертикалью П2 = onst определяется искомый минимальный расход тепла будучи увеличен, он обеспечит нормальный устойчивый режим разделения в отгонной секции. Пусть принято значение рабочего расхода тепла в кипятильнике Qr2 мин и тем самым определено расположение полюса отгонной секции второй колонны [c.292]

Как известно из аналитической геометрии, соотношение 19 является необходимым условием того, чтобы на тепловой диаграмме, даюш,ей теплосодержания единицы веса фаз в функции их состава, три точки (а, 0). (a r, д ) и у , Qv) лежали на одной прямой. Впрочем то же заключение можно сделать и из подобия треугольников на фиг 24. Расход тепла B L на единицу веса на--чальной двухслойной жидкой фазы определяется вертикальным отрезком NM. [c.43]

Соотношение 22 позволяет находить степень конденсации паров по метрическим свойствам равновесной диаграммы как отношение отрезков 11/Г и RiVl. С понижением температуры составы равновесных паров по компоненту w становятся все больше, т. е. по мере конденсации в жидкую фазу преимущественно переходит компонент а, играющий в данном интервале концентраций роль высококипящего компонента. Полная однократная конденсация наступает при температуре при точке конца конденсации, совпадающей с точкой начала кипения рассматриваемой начальной системы состава а в фигуративной точке I. [c.46]