Распад неорганических молекул

Многие органические реакции протекают с участием свободных радикалов. Последние образуются при распаде органических молекул под влиянием главным образом тепла и света. При этом делится электронная пара, связывающая атомы в молекуле. Например, при распаде молекулы углеводорода один электрон остается в радикале, другой — в отщепляющемся атоме водорода. (Атомарные водород и хлор относятся к неорганическим радикалам.) [c.341]

Во 2-й главе Вы ознакомились с механизмом образования простейших неорганических молекул. Большинство из них — это соединения первого порядка, т. е. состоят из атомов двух различных элементов (Н2О, КР, ВРз). При взаимодействии таких веществ друг с другом образуются соединения высшего порядка, например-. МН ОН, КВР и др. Те из них, которые распадаются в растворе на сложные ионы и обладают центральным атомом или ионом, являющимся центром присоединения других атомов или атомных групп, называются комплексными соединениями. [c.97]

До сих пор мы рассматривали разрыв связей, молекул или кристаллов на электронейтральные атомы. Можно представить себе распад связи, молекулы или кристалла на противоположно заряженные ионы. Если для связей и молекул такое рассмотрение может представить лишь специальный интерес при решении каких-то отдельных задач, для неорганических кристаллов ионное рассмотрение является весьма распространенным подходом, имеющим уже более полувековую историю применения в кристаллохимии. [c.45]

Вторую трудность также удается разрешить. Дело в том, что синтез органических соединений, будь он органическим или неорганическим, всегда идет постепенно, ступенчато. Однако при распаде сложная молекула может терять сразу крупные фрагменты, состоящие из целого набора строительных блоков, так как внутри таких фрагментов химические связи прочнее, чем в других местах исходной молекулы. Поэтому удается доказать биогенную природу некоторых соединений углерода, основываясь на их соотношении в пробе. Пример будет приведен в следующем разделе. [c.204]

Поверхностно-инактивными веществами в отношении воды являются все неорганические электролиты — кислоты, щелочи, соли. Молекулы этих веществ не имеют гидрофобной части и распадаются в воде на хорошо гидратирующиеся ионы. Одновалентные ионы вызывают сравнительно небольшое повышение поверхностного натяжения. [c.118]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

Существуют соединения без химической связи компонентов, которые, возникнув, больше не распадаются на исходные компоненты ни при каких условиях. Одним из таких соединений является молекула кате-тана, половинки которой сцеплены друг с другом подобно звеньям цепи. Вещества из таких молекул могут растягиваться в десятки раз, не разрушаясь. Обширные исследования клатратных соединений проведены в институте неорганической химии СО АН СССР под руководством Ю. А. Дядина. [c.151]

Образование галогенопроизводных метана протекает по цепному свободнорадикальному механизму. Под действием света молекулы хлора распадаются на неорганические радикалы [c.285]

Исследования химической связи в твердых телах современными физическими и физико-химическими методами приводят к выводу о том, что межатомная связь в твердых неорганических веществах неоднозначна. Как и для молекул, межатомная связь в координационных кристаллах, за исключением металлов и металлидов, имеет ковалентный характер. Однако вследствие различных значений ОЭО партнеров ковалентная связь подвергается поляризации, т.е. электронное облако смещается в сторону более электроотрицательного атома. В результате на ковалентность накладывается определенная доля ионности. Поляризация приводит к полярной ковалентной связи. Кроме того, уже при температуре, немного отличной от абсолютного нуля, существует вероятность распада электронной пары, ответственной за ковалентную связь. Эта вероятность растет пропорционально температуре. А распад электронной пары означает начало металлизации связи, [c.97]

Понятие о химическом строении белков. Как мы неоднократно имели случай убедиться, наиболее устойчивыми к воздействию химических реактивов в органических молекулах являются углерод-углеродные связи. Нагревание вещества с водными растворами кислот или щелочей обычно не нарушает этих связей гидролиз, как правило, приводит к расщеплению связей у кислорода или азота. Таковы реакции гидролитического расщепления сложных эфиров (например, жиров) и амидов. Белковые вещества при гидролизе распадаются в конечном итоге до а-аминокислот. Если в состав белка входят только различные а-аминокислоты, то мы имеем дело с так называемыми собственно белками, или протеинами Но существуют и сложные белки, или протеиды, в состав которых входят остатки соединений, принадлежащих к иным классам органических и неорганических соединений. [c.393]

В гидратах неорганических солей могут осуществляться два механизма дегидратации. Первый — молекулярный механизм с разрывом относительно слабых водородных связей или донорно-акцепторных связей и отщеплением молекулы воды. При втором механизме при нагреве усиливается диссоциация молекул воды с переносом протона к аниону. Дальнейший распад кислых и основных групп соединения идет аналогично обезвоживанию кислот и гидроксидов. При ступенчатом процессе дегидратации могут реализовываться оба способа дегидратации и процесс может быть неоднороден в протяженном температурном интервале [95]. [c.54]

Показатели по степени и константе диссоциации являются характерными лишь для электролитов, молекулы которых не полностью распадаются на ионы. Различная способность к электролитической диссоциации в данном растворителе позволяет условно разделить электролиты на сильные, средние и слабые. К сильным относят электролиты, диссоциирующие более чем на 30%, к средним— на 30—3% и к слабым — менее чем на 3%. Слабых электролитов значительно больше, чем сильных. К ним относится большинство органических солей, кислот и оснований, а также ряд неорганических соединений, например гидрат окиси аммония. [c.8]

Ионная связь характерна для многих неорганических соединений таких, как кислоты, щелочи и соли (электролиты). Так, Коссель, создав в 1915 г. теорию ионной связи, возродил через 70 лет идею Берцелиуса о природе химической связи как взаимодействии двух противоположно заряженных частиц. С помощью теории Косселя не удается, однако, объяснить возникновение химической связи и образование многих веществ например, простых, состоящих из одинаковых атомов или из атомов элементов близкой или одинаковой электроотрицательности, а также многочисленных органических соединений, молекулы которых в водном растворе не распадаются на ионы. [c.147]

Студни 5102 изменяются вследствие кристаллизации частиц, увеличения связи между отдельными молекулами и т. д. Вискоза в водном растворе подвергается сильному гидролитическому расщеплению и распадается на целлюлозу и ряд несложных неорганических веществ, т. е. образуются совершенно новые вещества, с совершенно новыми свойствами. Изменения во времени происходят вследствие этого необратимо [c.362]

Однако более широкое изучение связи строения и химических свойств органических соединений началось лишь в конце 50-х — начале 60-х годов XIX в. Немецкий физико-химикОзанн, обобщив ряд работ по электролизу органических молекул, показал ... тела будут тем сильнее притягиваться, чем более они химически противоположны, а при сложных телах, чем более противоположна природа кислот и оснований (их составных частей.— В. К.) [54, стр. 148]. Почти одновременно с работой Озанна было опубликовано исследование харьковских химиков Лапшина и Тихановича [55], показавших различную устойчивость ряда органических (уксусная и валериановая кислоты, этиловый и амиловый спирты, диэтиловый эфир) и некоторых неорганических молекул при разложении гальваническим током, зависящую от их строения. При этом авторы обнаружили, что уксусная кислота разлагается быстрее, чем валериановая, а этиловый и амиловый спирты распадаются почти с одинаковой скоростью. [c.15]

В мышечном экстракте и в дрожжевом соке в результате распада одной молекулы глюкозы и ее последующих превращений энергия аккумулируется в четырех молекулах АТФ. При брожении две из них используются для восстановления молекул, затраченных при первоначальном фосфорилировании глюкозы, так что при брожении получается чистый выигрыш двух молекул АТФ на каждую расщепленную молекулу глюкозы. В мышечном экстракте распад углеводов начинается с фосфоролиза гликогена свободной неорганической фосфорной кислотой, а не за счет АТФ, В этом случае от гликогена отщепляется уже готовый фосфорный эфир глюкозо-1-фосфат, превращающийся затем в глю-козо-6-фосфат. Для перехода его в фруктозо-1-6-дифосфат требуется лишь одна молекула АТФ. Таким образом, при мышечном гликогенолизе из четырех вновь образовавшихся молекул АТФ три остаются в резерве на каждый гексозный эквивалент гликогена против двух молекул на ту же единицу в случае спнрто- [c.332]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

Четные степени окисления для азота сравнительно мало характерны. Однако некоторые из них исключительно интересны и важны в неорганической химии и технологии. К числу таких соединений относится оксид азота (+2) (см. табл. 6). Молекула N0 содержит нечетное число электронов и по существу представляет собой обладающий малой активностью радикал. Молекула N0 достаточно устойчива и мало склонна к ассоциации. Только в жидком состоянии оксид азота (+2) незначительно ассоциирован, а его кристаллы состоят из слабо связанных димеров N2O2. Несмотря на эндотермичность и положительнуго величину энергии Гиббса образования NO из простых веществ, оксид азота (+2) не распадается на элементы и химически довольно инертен. Дело в том, что согласно ММО порядок связи в N0 высок и равен 2,5. Молекула N0 прочнее молекулы [c.257]

В связи с особой актуальностью охраны окружающей среды от загрязнения химическими реагентами большое внимание уделяется изучению способности ПАВ к биологическому разрушению в водной, почвенной и других средах. Биологическим разложением называют любое изменение (трансформацию) молекулы химического соединения, ведущее к упрощению структуры и изменению его различных свойств (физико-химических, токсикологических и др.) под влиянием живых организмов. Различают первичное и полное биологическое разложение. Так, гидрологическое отщепление от молекулы ПАВ активной сульфогруппы приводит к утрате веществом поверхностной активности, а с ней и способности к пенообразованию. В данном случае приемлемое для окружающей среды биоразложение совпадает с первичным разложением. Полное биоразложение — это распад вещества до простых неорганических соединений с образованием воды, углекислого газа, азота, аммиака и др. Известно, что алкилсульфаты разрушаются в результате гидролиза с образованием соответствующих спиртов которые окисляются до жирных кислот. В свою очередь последние подвергаются деструкции путем а- и р-окисле-ния. Вторичные жирные спирты (ВЖС) могут разлагаться по такому механизму ВЖС- спирт->кетон->оксикетон- дион альдегид-V кислота. Деструкция анионных ПАВ,, ведущая к потере поверхностной активности, может происходить либо путем отщепления от молекулы вещества гидрофильной группы, либо в результате последовательного окисления алкильного радикала. Отщепление гидрофильной, группы у синтетических алкилсульфатов, алкилсульфена-тов и алкиларилсульфенатов осуществляется в результате каталитического воздействия ферментов сульфатаз. [c.93]

Полимеризация под влиянием химических инициаторов — оди из наиболее распространенных методов полимеризации, состоит во.збуждении молекул мономера Беществами, способными при на греванки разлагаться с образованием свободных радикалов. К та КИМ веществам относятся неорганические и органические перекис (перекись водорода, перекись бензоила), гидроперекиси, диазосс единения и др. Широко применяемый инициатор — перекись бен зоила — легко распадается при нагревании на два свободных ра д икал а. [c.40]

Многие неорганические соединения (вода, аммиак, соли, щелочи и др.) в жидком состоянии распадаются на ионы. Рассмотрим самоиони-зацию воды. Молекулы воды связаны друг с другом водородной связью и взаимно влияют друг на друга. На схеме жирным шрифтом выделены две молекулы воды, непосредственно взаимодействующие друг с другом [c.140]

Органические П. принципиально отличаются от неорганических П. Все твердые неорганические П. образуют координац. соединения, в то время как органические XI.-молекулярные кристаллы. Они так же, как и неорганические П., обладают положит, температурным коэф. проводимости, но механизм проводимости иной. Для органических П. характерны многоцентровые связи, характеризующиеся делокализацией я-электронов и проявлением коллективного электронного взаимод. по системе сопряжения. Делокализация электронов сопровождается выигрышем энергии, наз. энергией сопряжения это приводит, в частности, к уменьшению энергетич. щели Д между основным и низшим возбужденным состояниями я-электронов по мере увеличения числа сопряженных связей в молекуле. В полимерах с системой сопряжения в осн. цепи макромолекулы А м.б. порядка энергии теплового движения кТ. Виеш. воздействие (гл. обр. освещение) вызывает возбуждение в системе я-электронов, к-рое может мигрировать по кристаллу и при распаде (на дефектах структуры, примесных атомах, а также при взаимод. друг с другом) дает своб. носители заряда. Проводимость в органических П. обеспечивается гл. обр. перескоками электронов между состояниями с разной энергией, причем дефицит энергии покрывается за счет энергии тепловых колебаний атомов (прыжковая проводимость). С этим связана характерная температурная зависимость органических П. при умеренно низких т-рах, когда доминируют прыжки между соседними состояниями, между уд. электрич. сопротивлением р и т-рой Т наблюдается зависимосгь In р Т К С понижением i-ры длина прыжка увеличивается и 1пр Т"(я < 1). [c.58]

Сера — неорганический полимер атомная масса 32 су-зцествует в двух кристаллических формах ромбическая и ыоно-жлинйая сера. При обычной температуре сера находится в твер-лом состоянии в виде 5е. При температуре 112,8°С плавится ромбическая сера и при 118,8 °С — моноклинная. При 120 расплавленная сера имеет желтый цвет и легко подвижна при повышении температуры до 190 С она переходит в темно-коричневую вязкую массу. При 400 °С сера снова становится легкоподвижной и при 444,6 С она кипит. Прн 900°С пары серы состоят только ня Вг при 1600 С молекулы серы распадаются иа атомы. [c.20]

Подобный подход хорошо работает при расчете систем с относительно равномерным распределением заряда, например углеводородов, для которых он и был первоначально использован. Однако даже И1В таких случаях бывают казусы. Например, в соответствии с предсказаниями РМХ-расчета, бензол должен распадаться на три молекулы ацетилена с выделением значительного количества тепла [97]. Что касается систем, содержащих гетероатомы, то для них более адекватным является итеративный расширенный метод Хюккеля, (ИРМХ, ШНТ) [98—100]. В этом методе уже учитывается зависимость от заряда на данном центре, причем зависимость полагается линейной. Этот метод довольно широко применяется как в расчетах органических и неорганических соединений с 5- и р-валентными электронами [98—102], так и в расчетах комплексов переходных металлов [103], однако для последних он оказался существенно менее пригодным. Значительно более пригодным для соединений, содержащих атомы переходных металлов, является так называемый метод Малликена — Вольфсберга — Гельмгольца (МВГ, М 0) [95], в котором проводится самосогласование как по заряду, так и по электронной конфигурации переходного металла. В литературе обсуждались и другие, более сложные самосогласованные подходы с учетом перекрывания (некоторые из них приведены на схеме приближенных методов МО ЛКАО в табл. 2.4), однако они не получили особого распространения. [c.66]

Анаболизм, называемый также биосинтезом,-это та фаза метаболизма, в которой из малых молекул-предшественников, или строительных блоков , синтезируются белки, нуклеиновые кислоты и другие макромолекулярные компоненты клеток. Поскольку биосинтез-это процесс, в результате которого увеличиваются размеры молекул и усложняется их структура, он требует затраты свободной энергии. Источником этой энергии служит распад АТР до ADP и неорганического фосфата. Для биосинтеза некоторых клеточных компонентов требуются также богатые энергией водородные атомы, донором которых является NADPH (рис. 13-5). Катаболические и анаболические реакции протекают в клетках одновременно, однако их скорости регулируются независимо. [c.380]

Окисление изопропилбензола молекулярным кислородом в присутствии щелочи и неорганических солей щелочных металлов также приводит к увеличению скорости и селективности процесса по гидропероксиду [1, 150]. При изучении процесса щелочного окисления изопропилбензола было показано, что ускоряющее действие щелочи связано не только с нейтрализацией кислых продуктов, но и с увеличением скорости инициирования за счет распада комплексов соли гидропероксида изопропилбензола, образующихся с одной или двумя молекулами ROOH, а также ассоциатов полярных продуктов (ацетофенон, диметилфенилкарбинол) с этими комплексами. [c.74]

Отдельные стадии процесса можно регулировать введением катализаторов и ингибиторов (агентов, задерживающих реакцию). Ускорителями полимеризации являются, например, перекиси, которые, вероятно, инициируют реакцию вследствие распада на радикалы, или другие соединения, образующие радикалы, или неорганические катализаторы, которые, как, например. ВРз и А С1з, имеют неполный октет электронов. Присоединяясь к олефину, эти катализаторы так сильно его поляризуют, что он приобретает способность присоединять моле улы мономеров. Щелочные металлы являются катализаторами полимеризации бутадиена. Они отдают электроны олефину, вследствие чего в положении [гли в 1,2-положеииг1 оказываются одиночные пары электронов, способствующие ступенчатому присоединению последующих молекул бутадиена. [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология