Идеальный газ, шкала

По сути дела такое преобразование ничего не меняет, однако, если рассматривать только ту ограниченную область диаграммы состояния, в которой протекает рассматриваемый процесс, на основе уравнения (3.44) можно проводить расчеты, используя в качестве термического параметра не термодинамическую температуру, а условную. Таким образом, по суш,еству, реальный газ заменяется некоторым идеальным с индивидуальной для каждой области диаграммы шкалой условных температур. [c.115]

В области изменения параметров состояния, где происходит процесс сжатия, реальный газ аппроксимируется некоторым гипотетическим идеальным газом с индивидуальной шкалой условных температур Ту = гТ. [c.116]

Покажем, как можно построить термодинамическую шкалу температуры, пользуясь определениями (III, 7) или (III, 7а) и не связывая величины температур с термометром, рабочим веществом которого является идеальный газ. [c.85]

Следовательно, температурной шкалой идеальных газов можно поль > /заться, не считая ее связанной со свойствами идеальных газов. [c.86]

Численное значение универсальной газовой постоянной К, входящей в уравнение состояния идеального газа (3-8), зависит от выбора единиц, в которых измеряются давление и объем газа (предполагается, что температура всегда выражается в абсолютной шкале Кельвина) Если давление измеряется в атмосферах, а объем-в литрах, то К = = 0,082054 л-атм К моль Но если все величины измеряются в единицах системы СИ, то, как указано в приложении 1, К = = 8,3143 Дж К моль (из гл. 15 мы узнаем, что произведение РУ имеет размерность работы или энергии). [c.130]

Обратимся теперь к третьему виду энергии тело обладает им вследствие того, что его атомы и молекулы находятся в состоянии движения, хотя само тело может оставаться неподвижным. Проявлением этого молекулярного движения является теплота, а его интенсивность измеряется температурой тела. Как было изложено в гл. 3, применяемая нами температурная шкала основана на закономерности расширения идеального газа, а теплота измеряется в тех же единицах, что и работа или энергия. Количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 моля вещества на 1 К, называется теплоемкостью этого вещества и измеряется в джоулях на кельвин и на моль (Дж К моль ). [c.53]

Он однозначно определяется температурами теплоприемника и теплоотдатчика и не зависит от вида вещества. Используя это соотношение, как показал В. Томсон (Кельвин), можно построить температурную шкалу, не зависящую от вида какого-нибудь термометрического вещества. Она практически совпадает со шкалой, построенной на основе законов идеальных газов. [c.214]

Принципиально важным способом установления абсолютной температурной шкалы является, как было показано, обратимый цикл между опорными точками ( 4) и идеальный газовый термометр ( 11). При очень низких температурах (примерно Т < Г К) оба способа практически нереализуемы. Это связано с тем, что количество теплоты, переходящ,ее при таком циклическом процессе, становится [c.55]

Из рис. У1-9, а иУ1-9, б следует, что множественные стационарные состояния существуют в довольно широкой области изменения параметров и что явления зажигания и гашения могут встречаться, когда условия потока изменяются в критической области. Сравнение рис. У1-9, а, У1-4 и И-7 показывает, что множественные стационарные состояния в трубчатом реакторе с продольным перемешиванием встречаются в гораздо более широкой области изменения коэффициента теплопереноса, чем для проточного реактора с перемешиванием и трубчатого реактора идеального вытеснения. Дальнейшие различия могут быть замечены, если увеличить масштаб по ординате на рис. У1-9, а. Такая расширенная шкала приведена на рис. У1-9, в. Необычная форма кривых в пределах [c.132]

В качестве стандартного состояния растворенного вещества выбирают гипотетический раствор единичной концентрации (измеренной в определенной шкале концентраций) при данных температуре и давлении, ведущий себя как идеальный. [c.35]

Точность количественного анализа зависит от формы зависимости между концентрацией и сигналом детектора. Анализ тем точнее, чем ближе эта зависимость к линейной. Линейность показаний можно определить по тангенсу угла наклона кривой зависимости сигнала детектора от концентрации, построенной в логарифмической шкале. В случае идеальной линейности этот наклон равен 1,00. Линейность пламенно-ионизационного детектора [c.51]

Эту температурную шкалу выбирают так, чтобы она совпала с идеальной газовой или термодинамической шкалой. [c.31]

Следовательно, целесообразно определить степень необратимости рассматриваемого стандартного процесса не с помощью количества переданной теплоты Q, а с помощью величины Q/6, где 0 — некоторая величина, количественно удовлетворяющая принятому определению температуры. Как только функция 0 будет определена, количественная характеристика степени деградации энергии окажется законченной. Мы удостоверимся в дальнейшем, что 0, которую Кельвин назвал термодинамической температурой, может быть полностью отождествлена с температурой абсолютной шкалы, которую мы раньше определили с помощью идеального газа. Поэтому положим 0 = 7". Значение приведенного тепла Q/7 в этом процессе мы можем назвать возрастанием энтропии системы пружина — резервуар. Если Sa — энтропия в начале процесса, а Sb — в конце, то в соответствии с принятым определением можем записать [c.95]

Наиболее удобной эмпирической шкалой температур является шкала идеального газа. В 1954 г. Международным комитетом мер и весов принято официальное определение температуры [c.25]

Основываясь на втором законе термодинамики, можно построить абсолютную шкалу температур (см. далее с. 60, примечание 6), которая не зависит от свойств термометрического вещества. Она совпадает с эмпирической шкалой идеального газа. Единица температуры в этой шкале — Кельвин — совпадает с единицей стоградусной шкалы Цельсия. Соотношение между температурами в абсолютной шкале и шкале Цельсия [c.25]

Отсюда следует, что 01 = АО- , Q и А можно измерить экспериментально. Далее, выбрав две фиксированные температуры (точки плавления льда при нормальном давлении и кипения воды), между которыми проводится цикл Карно, и приняв, что Д0=1ОО, получим абсолютную термодинамическую шкалу, которая совпадает со шкалой идеального газа. [c.61]

Такая произвольность исчезает, если пользоваться так называемой термодинамической (абсолютной) шкалой температур, основанной на втором начале термодинамики (см. гл, IV). Начальной точкой этой универсальной шкалы является значение предельно низкой температуры — абсолютный нуль, равный —273,15°С. Показания по абсолютной шкале совпадают с температурой, измеренной по термометру, который наполнен газом, находящимся под ничтожно малым давлением (теоретически — идеальным газом). [c.16]

Сравнивая выражения Xi — Ло для идеального реального раствора прн условии одной и той же шкалы для отсчета активности, получим [c.212]

Абсолютная температура Т отсчитывается от такого значения принятого за нуль (нуль по температурной шкале Кельвина — 0° К), при охлаждении до которого (при постоянном объеме) давление идеального газа должно бы стать равным нулю. Она измеряет среднюю энергию движения молекул в телах и пропорциональна последней, а абсолютный нуль температуры показывает крайнюю степень холода , при которой кинетическая энергия молекул равна нулю. [c.35]

Свойства идеальных газов, выраженные уравнениями (I. 17) и (1. 19) позволяют найти их энергию и энтальпию в зависимости от температуры. Из уравнений (I. 13) и (1.17) следует, что теплоемкости идеального газа Су (и Ср) могут зависеть только от температуры. Мы примем, что теплоемкость не зависит и от температуры (что с большой точностью экспериментально подтверждается для одноатомных газов). Тогда из уравнения (1.13) получим, пользуясь газовой шкалой температуры а=ио + Су в = 70 + пСу , (I. 20) [c.21]

Следовательно, как внутренняя энергия идеального газа, так и его энтальпия линейно зависят от температуры (в газовой шкале), возрастая соответственно на величины пСу или пСр при повышении температуры на 1 градус. [c.21]

Абсолютная температура Т (47. 48) — обобщенная сила для явлений теплообмена (И, 18, 37). Отличается от температуры, определяемой произвольными термометрическими шкалами, тем что 1/Г — интегрирующий множитель для dQ. Связана с i — температурой по шкале Цельсия (7 = 273,15 К + i) и совпадает с температурой, входящей в уравнение состояния идеального газа. Во все уравнения термодинамики входит только Т. Термодинамически определена В. Томсоном (Кельвином) с помощью цикла Карно. [c.307]

Если ввести абсолютную шкалу температур, то максимальное значение КПД (или идеальная отдача) будет равно [c.81]

Коэффициент активности растворителя оказывается сравнительно мало чувствительной характеристикой не-идеальности. Для характеристики неидеальности растворителя в термодинамике растворов электролитов обычно используют осмотический коэффициент. Его определение также связано со шкалой концентраций. [c.122]

В шкале электроотрицательностей каждому химическому элементу приписывается вполне определенное значение ОЭО. В табл. 10 приведены данные по ОЭО. На рис. 33 представлено изменение характера межатомной связи в химических соединениях. Начало координат характеризует гомеополярную связь. В качестве "идеально ионного" вещества возьмем фторид цезия — соединение атомов, наиболее сильно различающихся по ОЭО. В этом соединении (разность ОЭО = 3,2) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для СзГ. Такая аппроксимация не является грубой, поскольку зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения разности ОЭО отдельных соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности, или полярность, любого соединения на прямой определится по перпендикулярам к оси ординат. [c.76]

Законы Шарля и Г ей-Люссака позволяют экспериментально установить температуру абсолютного нуля (нуля шкалы Кельвина). Как показывает уравнение (9.8), при уменьшении температуры газа до абсолютного нуля объем газа также должен обратиться в нуль. Конечно, этот вывод является чисто теоретическим, поскольку всякий реальный газ задолго до достижения температуры абсолютного нуля сконденсируется в жидкость, однако в данный момент мы будем рассматривать газ как идеальную систему и игнорировать вопрос о температуре его конденсации. Измеряя объем газа при различных температурах и постоянном давлении, можно оценить тем- [c.154]

Тепловая энергия является наиболее известной формой энергии. Из повседневного опыта нам хорошо знакомы горячие и холодные предметы, мы знаем, что при горении выделяется энергия, а испарение жидкостей сопровождается их охлаждением. Чтобы изменить состояние системы, к ней подводят тепловую энергию—так поступают при необходимости расплавить твердое вещество, или испарить жидкость, или повысить температуру системы. Тепловая энергия совсем не то же самое, что температура. Теплота представляет собой одну из форм энергии, тогда как температура — это условная мера теплового состояния, по определению равная нулю в абсолютной шкале (шкала Кельвина) для такого состояния идеального газа, при котором его объем обращается в нуль. Абсолютная шкала определяется несколькими воспроизводимыми точками, одной из которых является, например, тройная точка воды (на 273,16° выше абсолютного нуля). [c.303]

На рис. 2.37, взятом из работы [348], показана часть цветового графика X, у МКО 1931 г. с нанесенными на нем линиями постоянных значений идеальных шкал Ловибонда относительно стандартного излучения А. Сравнительно небольшой охват цветностей, который обеспечивается фильтрами Ловибонда в направлении зеленых цветов, объясняется значительным их пропусканием в длинноволновой части спектра (700 нм),в связи с чем комбинация желтого и синего фильтров дает недостаточно насыщенный зеленый цвет. Однако практика показывает, что этот недостаток не так уж важен при контроле цвета в промышленности и торговле. Гаупт и др. [228] определили цвета идеальных фильтров Ловибонда при освещении стандартными излучениями А и С в трех колориметрических системах координат МКО цветовом графике X, у 1931 г., графике и, V 1960 г. и системе 1964 г. [c.235]

Для расчета равновесия в идеальных бинарных смесях можно также использовать номограмму Орличека и Пёлля [85] (см. рис. 21). Левая шкала соответствует концентрации жидкой фазы х (в мол. долях), а правая шкала показывает равновесную концентрацию паровой фазы у. Например, для смеси бензол—толуол при = 50% (мол.) и а = 2,4 на правой шкале получим (штрих-пунктирные линии) равновесное значение у = 70,8% (мол.) это значение совпадает с расчетным. [c.80]

Замедленность фазовых переходов в полимерах во времени и растянутость по шкале температур делает пОлимеры идеальными объектами для решения некоторых проблем физики, связанных с теорией фазовых переходов, на что обращается внимание, в частности в фундаментальной работе ДиМарцио (см. сноску на стр. 90). [c.281]

Во всех концентрационных шкалах средние коэффициенты активности при бесконечном разбавлении раствора стремятся к единице, поскольку при этом ион — ионное взаимодействие стремится к нулю и раствор приобретает идеальные свойства. При выборе стандартного состояния также полагают, что коэффициенты активности равны единице. Поскольку одновременно должно выполняться условие а =1, то стандартное состояние не может быть реализовано. Оно представляет собой гипотетический раствор, в котором активности всех ионов равны единице и одновременно отсутствует ион — ионное взаимодействие. Для одного и того же состава электролита ,= onst, но (гп)Ф Фа с)фа (Ы) и а т)фа (с фа щ. Если активность выразить через стандартные значения х°, т. е. =а ехр x lkT), то определяемые таким образом абсолютные активности не зависят от выбора концентрационной шкалы. [c.31]

По оси абсцисс отложены значения волнового вектора 1 1== р , по оси ординат величина энергии в единицах Е р)1кв, где — постоянная Больцмана. Модуль волнового вектора й имеет размерность (aнг тpeм) , а Е/кь выражена в градусах шкалы Кельвина. На этом графике кривая Ландау уточнена экспериментальными данными Коули и Вудса. Поскольку гелий II при Т > О К представляет собой в значительной мере упорядоченную, квантово-когерентную систему, неудивительно, что тепловое движение в гелии II во многом напоминает тепловое движение твердых тел при температурах, близких к О К-Тепловое движение в твердых телах при низких температурах можно представить как совокупность гармонических колебаний звуковых квантов, или фононов. Такая совокупность упрощенно может рассматриваться как идеальный фононный газ. [c.245]

Номограмму Орличека и Пёля (табл. VI/3, см. приложение, стр. 574) моншо применить для расчета кривой равновесия идеальных двойных смесей [65]. Левая шкала — мольная доля в жидкой фазе хд), правая шкала — равновесный состав паровой фазы у ). Рассмотрим в качестве примера систему бензол—толуол. Для х=БО мол. % и а=2,4 получаем на правой шкале значение 70,8 мол. % для у в соответствии с указанным примером эта цифра совпадает с расчетной. Номограмма построена в мольных долях. При использовании номограммы следует учитывать, что в случаях, когда значения или Q лежат выше 1, имеются в виду цифры без кружков на шкалах XnZ. Если же значения и (средняя шкала) меЕсьше 1 ), то на шкалах X и Z следует брать цифры в кружках. [c.85]

ПОТЕНЦИАЛ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА, значение электродного потенциала металла, при к-ром на пов сти металла отсутствуют своб. электрич. заряды. Для жидкого идеально поляризуемого электрода П. н. з. определяется положением максимума на кривой зависимости поверхностного натяжения 7 от потенциала Е электрода (см. Электрокапил-лярные явления). В случае твердых неполяризуемых электродов вместо V использ. обратимую работу образования пов ети раздела при этом П. н. з. различен для разных кристаллографич. граней металла. П. н. з. зависит от состава ) ра и при отсутствии в р-ре ПАВ является характеристикой системы металл — растворитель. П. н. з. разграничивает области потенциалов, соответствующие положит, и отрицат. зарядам электрода, а следовательно, и преимуществ. адсорбции анионов и катионов. Незаряж. частицы, напр, молекулы орг. в-в, адсорбируются при потенциалах, близких к П. н. 3. Значение П. н. з. положено в основу при-ведешюй шкалы потенциалов, к-рую используют при подборе онтим. условий электросинтеза, выборе ингибиторов коррозии и т. д. [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология