Аргон жидкий, плотность

Рис. 6.6. Интенсивность рассеяния (а) и распределение атомной плотности (б) для жидкого аргона вдоль кривой равновесия жидкость — пар

Рлс. 6.8. Изотермы жидкого и парообразного аргона при различных давлениях и плотностях [c.162]

На рис, 2.15 показано распределение координационных чисел жидкого аргона и воды. Видно, что в жидкости кроме среднего координационного числа п, возможны другие значения. Например, для воды одинаково вероятны 1 = 4 и 1 = 5, значительна вероятность для П( = = 3 и П1 = 6. Функция распределения ЩдО в действительности не столь симметрична, как гауссова. У жидкостей, сравнительно плотно упакованных, преобладают флуктуации координационного числа в сторону его уменьшения, а у жидкостей с малой плотностью упаковки атомов — в сторону его увеличения. [c.57]

Отметим, что кривые рассеяния жидкого неоНа, аргона, криптона и ксенона однотипны. Однако угловое положение максимумов и минимумов интенсивности не совпадает. При переходе от неона к ксенону кривые а(5) смещаются в направлении малых углов рассеяния, что связано с увеличением атомных радиусов. То, что последовательность равновесных межатомных расстояний Я,, Нз, вычисленных по первому максимуму кривой интенсивности, совпадает с найденным по кривой распределения значением атомной плотности, указывает на сферическую симметрию атомов и плотную их упаковку. [c.160]

На рис. 6.6 приведены кривые интенсивности и распределения атомной плотности, относящиеся к жидкому аргону при различных температурах и давлениях вдоль кривой равновесия жидкость — пар от тройной точки до критической (точки 1—5 на диаграмме рТ рис. 6.7). Кривая [c.160]

Рассеяние рентгеновских лучей парообразным аргоном (точки 6—10) имеет максимум интенсивности при 5 л 2 А . Это доказывает, что и в насыщенных парах атомы находятся на расстояниях друг от друга, близких к равновесному. Характерно, что вблизи критической температуры в жидком и парообразном аргоне происходит рассеяние под малыми углами, обусловленное флуктуациями плотности. [c.161]

Итак, плотность вероятности распределения атомов жидкого аргона в объеме V равна [c.113]

Взаимное расположение молекул. Самой простой структурой обладают жидкости, состоящие из отдельных атомов (одноатомных молекул), которые в этом случае рассматривают как жесткие сферы. Такая модель хорошо описывает, например, структуру жидкого аргона. Однако даже в применении к самым простым, так называемым нормальным жидкостям эти структурные теории не дают удовлетворительных результатов, поскольку выводы из них не согласуются с экспериментом, если не использовать некоторые эмпирические соотношения [6]. Соотношения, полученные для жидкостей, состоящих из многоатомных несферических молекул, очень сложны, и выводы из них, касающиеся структуры этих жидкостей, носят скорее качественный или же полуколичественный характер. Наиболее важные экспериментальные данные по структуре жидкостей можно получить, изучая рассеяние рентгеновских лучей и нейтронов, измеряя равновесные термодинамические величины (плотность, сжимаемость, тепловые эффекты, давление паров), а также рассматривая неравновесные процессы переноса (вязкость, диффузию, электропроводность). Из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей и нейтронов можно, зная положение первого максимума, найти функцию радиального распределения молекул. Эта функция определяет вероятность нахождения какой-либо молекулы вблизи данной молекулы в зависимости от расстояния до нее. Для жидкости, состоящей из сферически симметричных молекул, не имеющих внутренней структуры, можно теоретически вычислить функцию распределения для пары молекул, т. е. найти вероятность нахождения двух молекул на данном расстоянии / друг от друга в зависимости от расстояния Р между ними. Результаты расчетов можно затем сравнить с экспериментальными данными. Знание функции распределения— это тот минимум информации, который необходим для получения картины строения жидкости. [c.18]

Так, например, в опытах Бернала и Кинга около 3000 стальных шаров диаметром около 6 мм каждый засыпалось в баллон, который за-тег>1 встряхивался и сжимался. Оказалось, что в случайной плотноупакованной структуре, которая возникает в баллоне, шары занимают примерно 64% объема баллона. В гранецентрированной кубической плотной упаковке шары занимали бы 74% объема. Отношение плотностей при гранецентрированной кубической и случайной плотной упаковках шаров равно 1,16. В тройной точке аргона, как показывает опыт, отношение плотностей твердой и жидкой фаз равно 1,15. [c.123]

Вблизи тройной точки аргона плотность р = 1,416 г/мл скорость звука а = 875 м/с теплоемкость Ср = 1,100 кДж/(кг-К) объемный коэффициент расширения (вычисленный по зависимости р от Г) ая = =3,8- 10 Подставляя эти значения в уравнение (УИ.б), получим 1,7-10 Па" . Зная по уравнению (УП.9) найдем бЛ о = = 0,084. Таким образом, микрофлуктуации плотности в модели жидкого аргона при 84 К, исследованный Берналом и Кингом, почти в 1,7 раза больше, чем можно было бы ожидать на основе термодинамической теории. Эта разница не столь уж велика. При радиусе области у, равном 2 0, отношение величины б Л о , рассчитанной по данным Бернала и Кинга, к для аргона тоже близко к 1,7. Для воды около тем- [c.136]

Неон из всех газов обладает наивысшей вязкостью жидкий неон, в противоположность жидким гелию и аргону, имеет особенно высокую плотность. Наиболее устойчивым изотопным нуклидом радона является период [c.389]

На рис. 17 и 18 приведены кривые атомного распределения , плотности для аргона и жидкой ртути. По оси ординат [c.125]

Систематические исследования рассеяния рентгеновских лучей в жидком и газообразном аргоне наряду с другими исследованиями также позволяют сделать качественные выводы относительно условий, благоприятствующих развитию флюктуаций плотности. На рис. 11—17 наблюдается значительное возрастание интенсивности рассеяния под малыми углами на кривых 5—10, 14, 16—22, 24 и 25. Следовательно, флюктуации плотности играют заметную роль не только в критической области (6, 7, 24, 25), но и нри условиях, значительно отличающихся от критических. [c.139]

Основные научные работы относятся к оптике и акустике. Для химии имеют выдающееся значение его исследования, связанные с инертными газами. Установив различие в значениях плотности азота, полученного химическим путем из воздуха, предположил (1892) существование в воздухе неизвестного газа. Переработав большое количество жидкого воздуха, совместно с У. Рамзаем открыл (1894) аргон. Также совместно с Рамзаем определил (1895) свойства и место аргона в периодической системе элементов. [297] [c.441]

Ковкий празеодим плотностью 6,8 г/см был получен следующим образом. Методом электролиза хлорида празеодима на жидком катоде из сплава магния с 25—30% кадмия получался сплав состава 35% Рг 46% Мд 19% d. При последующем нагревании в атмосфере инертного газа (аргона) при температуре 900— 1200° С отгонялись кадмий и частично магний, который затем окончательно отгонялся из сплава празеодима с 5% магния при переплавке в вакууме. В результате этого получался чистый ковкий металл. [c.787]

Плотность. Критическая плотность аргона р=0,536-10з кг/м . В газообразном состоянии при температуре 273 К и давлении 0,1 МПа плотность р= 1,78403 кг/м в жидком состоянии при температуре 88 К (вблизи тройной точки) р= 1,3998 Мг/м . В твердом состоянии в интервале 15—48 К плотность изменяется от 1,77 до 1,717 Мг/м . [c.537]

Проведен анализ корректности вычисления площади, занимаемой молекулой азота в монослое на поверхности твердых тел, по плотности жидкого адсорбата и объяснено несоответствие величин этих площадей для азота, аргона и криптона. Предложен метод экспериментального определения. Изучено влияние химической природы поверхности. [c.157]

Для кривых распределения p( ) жидкого аргона характерно наличие четкого первого максимума и размытых последующих, а для парообразного состояния — лишь одного максимума. С уменьшением плотности аргона при постоянной его температуре положение максимумов функции 4я [р( ) — <р>1 несколько смещается в сторону больших Я. Одновременно уменьшается среднее число ближайших соседей. Так, например, при переходе от точки 40 к точке 31 вдоль изотермы —125°С значение увеличивается от 3,81 до 3,88 А, а среднее координационное число 1 уменьшается от 6,2 до 4,9. При переходе через кривую равновесия жидкость — пар (точка 32) оно падает до 1,8. В за-критической области при переходе от точки 38 к точке 36 вдоль изо- [c.163]

Криптон Кг — химическая инертность, высокая плотность, яркий спектр, низкий потенциал зажигания самостоятельного разряда и другие важные физические свойства характеризуют криптон в ряду тяжелых благородных газов. Единственное, хорошо известное соединение криптона, его гидрат состава Кг 5Н2О, обладает большей устойчивостью, чем гидрат аргона при 0° и 14,5 атм давления гидрат криптона еще не разлагается. Сжижение криптона, благодаря его высокой (сравнительно с гелием, неоном и аргоном) точке кипения (—152,9°), может быть легко осуществлено при обыкновенном давлении в дьюаровских сосудах, наполненных жидким воздухом. [c.19]

Но если мы будем располагать в лунках второго слоя шары третьего слоя, то для третьего слоя возникают две возможности. Одна из них— центры шаров третьего слоя лежат над центрами шаров первого слоя положения шаров первого и третьего слоев полностью совпадают. Другая — шары находятся над зачерненными лунками первого слоя. Хотя обе трехслойные структуры и обладают одинаковой плотностью упаковки, они различны. Обозначим нижний слой символом А, второй слой символом В. Если третий слой совпадает с первым, то мы опять получаем слой А. Последовательность слоев АВАВАВ... представляет собой гексагональную плотнейшую упаковку (ПГУ) шаров одинакового размера. Если третий слой не повторяет слой А, то его можно обозначить символом С, так как его положение отличается и от слоя Л и от слоя В. Слой С можно получить из слоя А, повернув слой А на угол 60° вокруг оси, перпендикулярной к плоскости слоя. Последовательность слоев АВСАВСАВС... представляет собой гранецентрированную кубическую (ГКЦ) плотнейшую упаковку шаров одинакового размера. Можно построить и множество других плотнейших упаковок, отличающихся последовательностью слоев, например АВСВАВСВ.... Но нас интересуют только первые две простейшие упаковки гексагональная и гранецентрированная кубическая. Неон, аргон, криптон и ксенон кристаллизуются с образованием ГКЦ решетки. Жидкий Не при температурах ниже 1 К и давлениях порядка 30- 10 Па кристаллизуется с образованием ПГУ структуры. В интервале от 1 до 2 К Не кристаллизуется в объемноцентрированной кубической (ОЦК) решетке (см. гл. XI), которая при возрастании давления быстро переходит в гексагональную плотноупакованную (ПГУ) структуру. Жидкий Не при давлении порядка 30- 10 Па и температурах ниже 3 К кристаллизуется с образованием ОЦК структуры. При повышении давления до 1-10 Па ОЦК модификация переходит в плотноупакованную гексагональную (ПГУ) структуру. [c.79]

Допустим, что в жидкой фазе имеются сравнительно обособленные структурные фрагменты, молекулы, содержащие несколько атомных ядер и тесно связанных с ними электронов. Такие жидкости иногда называют многоатомными. Положение молекулы, если она ие имеет сферической симметрии, в общем случае можно определить, задавая координаты центра тяжести молекулы (X, V, 2) и эйлеровы углы, определяющие ориентацию молекулы в пространстве ( , <р, ф). Для осесимметричных молекул достаточно задать углы и ср, определяющие положение оси симметрии. Напомним, что О < < тс О <ср с 2тг О < ф < 2тс. Повторяя те же рассуждения, что и для жидкого аргона мы найдем для несимметричных молекул плотности вероятности рас пределения молекул р(Х, У, 2, , ср, ф) = (87 1/) для осесиммет ричиых р Х, У, I, Л, ф) = Этот результат справедлив для [c.114]

Зная 5 для данного адсорбента и определив из изотермы адсорбции на том же адсорбенте для разных адсорбатов (адсорбция которых происходит по механизму, приближающемуся к модели БЭТ), по уравнению (У,2) можно определить величины (й для этих адсорбатов. Величина для одного и того же адсорбата непостоянна для разных адсорбентов благодаря различному строению их поверхности, вызывающему разную плотность упаковки молекул в монослое, Поэтому для определения выбирают стандартное значение для эталонного адсорбата, изотерма адсорбции которого близка к соответствующей модели БЭТ. В этой книге значения определены из изотерм адсорбции азота или аргона, измеренных при температуре кипения жидкого азота (равной 78 К), при стандартных значениях DmN2 = 16,2 и соответственно со, дг = 13,8 [3 — 5]. В случае графитированных термических саж этому практически эквивалентно удобное определение 8 из изотермы адсорбции бензола, измеренной при комнатной температуре, при значении (йтс.н, = [c.182]

На рис. 29 результаты расчета (сплошная линия) сравнены с экспериментальными данными, полученными для жидкого аргона при jP = 1,8 атм и Г = 91,8° К [5]. Расчет производился нри у = 2,34уц и Г 100° К. Параметр а выбирался так, чтобы абсцисса точки максимума на теоретической кривой совпадала с абсциссой точки максимума на экспериментальной кривой. Рис. 29 показывает, что в пределах точности эксперимента теоретические значения р (г, Т, v) совпадают с экспериментальными. Сравнение теоретических кривых, вычисленных при разных значениях температуры и плотности, показало, что теоретическая зависимость радиальной функции распределения от Т ш v вполне со1"ласуется с данными опыта. [c.172]

Свойства. Азот — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ, более легкий, чем воздух. Вес 1 л чистого азота нри 0° и 1QQ мм ртст равен 1,2505 г, а вес воздушного азота , содержащего 1,185 об. % аргона, составляет 1,2567 г вес 1 л воздуха при тех же условиях равен 1,2928 г. Азот сжижается с трудом (критическая температура — 147,1°, критическое давление 33,5 атм, критическая плотность 0,3110). Температура кипения жидкого азота равна —195,8°, температура плавления твердого азота — 210,5°. В воде азот менее растворим, чем кислород 1 л воды при 0° растворяет 23,6 мл воздушного азота или 23,2 мл чистого азота. [c.634]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Аппарат для восстановления представляет собой герметичную реторту из обычной стали, плакированную снаружи жароупорной сталью (рис. 110). Реторту устанавливают в электрическую печь, откачивают воздух, заполняют аргоном или гелием. Загружают твердый или расплавленный магний в количестве, необходимом на весь процесс. После разогрева реактора до 800° С начинают подавать жидкий тетрахлорид титана. Развивается реакция. За счет ее тепла температура повышается до 1400° С. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок она не должна превышать 900° С, поэтому стенки реактора охлаждают воздухом. По мере протекания процесса накапливаются продукты реакции — титановая губка и хлористый магний. Хлористый магний, имеющий большую плотность, чем магний, собирается в нижней части реторты и частично сливается (рис. 111). По использовании 65—75% магния процесс затухает, так как оставшийся магний находится в порах губки, и доступ его в зону реакции затрудняется. В реакторе остается блок реакционной массы, состоящей из спекшейся титановой губки, пропитанной хлористым магнием и металлическим магнием. Средний состав реакционной массы 55—60% Ti, 25—30% Mg, 10—15% Mg la и небольшое количество низших хлоридов [26, 36, 50]. [c.416]

Аналоги аргона все найдены, как упомянуто выше, в воздухе, а именно в его азоте, но они сопровождают азот и аргон также в указанных минералах, подобных клевеиту, и гелия Не = 4,0 получен впервые именно из клевеита, при нагревании его с серною кислотою, Рамзаем в 1895 г. История гелия, однако, началась гораздо ранее его получения и ему даже дано было ранее того название, так как, судя по спектру солнца, как объяснено в главе 13, Локиер предугадал элемент, дающий ярко-светложелтую линию (длина волны 587,0 тысячных микрона) и более слабую зеленую (с длиною волны 508), судя по спектральным явлениям, исследованным в солнечных выступах (протуберанцах). Отделенный, как аргон, от азота и других подмесей, гелий выделяется из смеси с другими аргоновыми газами на основании того, что он легче их всех, а потому проникает чрез пористые перегородки в наибольшем количестве, а при действии холода, даже развиваемого жидким водородом, не превращается в жидкое состояние [167] если же гелий смешан с другими аргоновыми газами, то при их сжижении растворяется в них, а такой раствор при —250° (жидкий водород) выделяет в пустоту почти один гелий. Плотность гелия лишь в 2,0 раза превосходит плотность водорода, так что после него это наиболее легкий газ. В других отношениях гелий совершенно сходствует с аргоном, а неон Ne = = 19,9, сопровождающий в воздухе гелий и имеющий плотность 9,95, отличается (и отделяется) только тем, что сжижается в холоде, доставляемом жидким воздухом, и прн уменьшенном давлении остается жидким при температуре сжиженного водорода, кипит ниже —186°, (т.-е. летучее аргона), а спектр дает с яркими красно-оранжевыми линиями (650, 641 тысячных микрона). В части аргоновых газов, подверженных сжижению, и в тех частях сжиженного воздуха, которые испаряются наиболее трудно, находятся еще два газа, считаемые, как аргон, простыми телами, но кипящие выше аргона, а именно криптон Кг = 81,8 и ксенон Хе = 128, открытые Рамзаем и Траверсом. У первого спектр зе-лено-желтого цвета (длины волн наиболее ярких линий 558, 477, 47ч и 450 тысячных микрона), а у второго — голубого цвета (длины волн 492, 481,474,467,463), плотность же у криптона 40,6 и у ксенона 63,5, т.-е. эти газы много тяжелее всех других, встречающихся в атмосфере (напр., для СО- плотность по водороду = 22). Однако их содержание в атмосфере столь мало, что нужна особая настойчивость даже для того, чтобы извлечь хоть сколько-либо такого газа, как ксенон, так как из 600 миллионов объемов воздуха удалось получить лишь около [c.171]

Редкие газы, содержащиеся в воздухе, находят большое применение. Аргон используют в качестве защитной среды в процессах сварки и резавия металлов, при производстве титана, вольфрама, меди, урана, циркония, магния, натрия, полупроводниковых материалов, для продувки жидких сталей. Криптон и ксенон, ббладаюшре высокой плотностью и низкой теплопроводностью, применяются для заполнения газотронов, газосветных ламп, газовых ламп и ламп накаливания. При этом получаются малогабаритные электролампы, потребляющие на [c.136]

После отделения гелия и неона откачивают аргон, удалив дюаровский сосуд с жидким азотом. В случае необходимости проверки чистоты аргона его можно также направить в определитель плотности. В аргоне возможна небольшая примесь криптона, которая и MOHieT быть определена по плотности смеси. [c.135]

Смотреть страницы где упоминается термин Аргон жидкий, плотность: [c.122] [c.160] [c.119] [c.136] [c.223] [c.189] [c.33] [c.216] [c.9] [c.187] [c.337] [c.122] [c.161] [c.225] [c.132] [c.188] [c.191] [c.430] [c.225] [c.422] [c.126] [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология