величина определение понятия

Диэлектрическая постоянная или диэлектрическая проницаемость — величина, показывающая изменение силы взаимодействия двух электрических зарядов в данной среде (в данном веществе) по сравнению с силой их взаимодействия в вакууме. В основе такого определения понятия диэлектрическая проницаемость лежит уравнение (1) (закон Кулона) [c.398]

Для определения понятая парциальной молярной величины обычно используется теорема Эйлера об однородных функциях. Известно, что функция G x, у, z,. . . ) называется однородной функцией т-го измерения, если она удовлетворяет условию [c.28]

Возможно и другое определение понятия диэлектрическая проницаемость , вполне равноценное приведенному определению. Именно диэлектрическую проницаемость вещества можно определить как число, выражающее отношение величины емкости конденсатора, заполненного данным веществом, [c.398]

Таким образом, определение понятия величины а до сих пор нуждается в уточнении, так как поверхность раздела, эффективная для массопереноса при химической абсорбции, зависит не только от гидродинамики жидкой фазы, но и от времени реакции. Проблема очень сложна и по этому вопросу в литературе имеется очень мало сообщений. [c.91]

Закон Ньютона следует рассматривать как определение понятия вязкости I] подобно тому, как закон механики F = ma определяет понятие массы т. На основании формулы (VII.2) вязкость по Ньютону, или ньютоновская вязкость, есть величина [c.186]

Следует отметить, что это определение, широко распространенное в научной литературе, не может служить в качестве общего определения понятия скорости. Действительно, если величина V меняется по ходу процесса, то [c.40]

Обменная емкость ионитов. К числу важнейших свойств ионитов относится их обменная емкость. Полная обменная емкость данного ионита является величиной постоянной и определяется, в первую очередь, числом фиксированных ионов в каркасе ионита. Поэтому в идеальных условиях полная обменная емкость Е[е зависит от состояния ионита и природы противоиона, а лишь от природы самого ионита. Б реальных условиях, однако, она зависит от ряда факторов, в частности от pH раствора. Это усложняет однозначное определение понятия обменной емкости. Кроме того, обменная емкость, определяемая в статических условиях, отличается от величины, полученной в динамических условиях. Поэтому при определении обменной емкости необходимо указывать условия, при которых она определена. [c.117]

Процессы адсорбции на практике обычно протекают на границе соприкасающихся фаз, образованных какими-нибудь двумя или более различными телами. В этом случае мы имеем дело с пограничной (межфазной) энергией, подразумевая под последней свободную энергию поверхности раздела фаз твердое тело и газообразная или жидкая среда, из которой адсорбируется то или иное вещество. Величина межфазной энергии зависит от разности величин силовых полей молекул, расположенных в пограничном слое соприкасающихся фаз, т. е. в поверхности раздела этих фаз, образованных различными веществами. Чем эта разность больше, тем выше межфазная энергия и тем интенсивнее будет протекать процесс адсорбции. При адсорбции межфазная поверхностная энергия уменьшается. При адсорбционном насыщении поверхности твердого тела она становится равной нулю. На основании изложенного можно дать следующее определение понятия адсорбции [c.107]

Указатель дает сводки при отдельных веществах, при классах соединений, а также нри понятиях, например Адсорбция Дубильные вещества и др. Константы и физико химические величины регистрируются в указателе не только при соответствующих соединениях, но и при определенных понятиях атомный вес, момент электрический (дипольный) и др. [c.237]

Это определение верно вплоть до температур, при которых уже нельзя пренебречь вероятностью возникновения электронно-возбужден-ных состояний атомов газа. Соотношение (9.1) может служить определением понятия температуры для одноатомного газа. Температуру любой другой системы можно определить как величину, равную температуре одноатомного газа, находяш,егося в тепловом равновесии с этой системой, т. е. в таком состоянии, когда не происходит перехода энергии ни от газа к системе, ни наоборот. [c.131]

Поскольку XI = П1/(П1 + П2), то применяя определение понятия парциальной мольной величины (9.22) к соотношению (9.23), необходимо вать [c.143]

Так как Х = П11 (п1- -П2), то, применяя определение понятия парциальной молярной величины (9.22) к соотношению (9.23), необходимо рассматривать Фп как функцию Х [п ) или Х пч) и дифференцировать Фп по Л1 или П2 как функцию от функции. Следовательно, [c.163]

Таким образом, мы получаем точное значение физической величины. Суть определения понятия среднего значения в квантовой ме- [c.40]

Учитывая определение понятия энергии активации, можно сказать, что скорость химической реакции зависит от величины энергии активации и чем она больше, тем медленнее будет протекать реакция. [c.106]

Скорость реакции не может быть отрицательной величиной. Это следует из самого определения понятия скорости (см. ответ 1) число молекул не может быть отрицательным. Знак минус в выражении 1 =— Са/Л означает, что скорость реакции рассчитывают по убыли концентрации исходного вещества. [c.8]

Кристаллохимическое строение — порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к координационным решеткам. Вот почему теория химического строения Бутлерова — общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кристаллическая структура высокотемпературной модификации стехиометрического оксида титана ТЮ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула — химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение — понятия динамические, а не статические. [c.26]

Первоначальное определение понятия о pH было дано Зеренсеном в 1909 г. (обозначение р Н). Однако Зеренсен в сущности не определял концентрацию водородных ионов. Полученные величины ближе к активностям ан, чем к сн- Он определял э. д. с. гальванической цепи [c.503]

Приведенное вычисление основано на постулате, лежащем в основе формального определения понятия об энергии корреляции. Согласно этому определению можно для величины ионизационного потенциала написать [c.74]

Какие две основные физические величины являются характеристикой вещества В каких единицах они выражаются Дайте определение понятия моль . [c.18]

Понятия атомная масса и молекулярная масса были введены в химию задолго до того, как научились точно определять их значения. Принято представлять массу атомов и молекул в виде относительных величин, определенных по отношению к массе атома какого-либо одного химического элемента. Это так называемые относительные атомные и молекулярные массы, или просто атомные и молекулярные массы. [c.16]

Дерягин Б. В. К вопросу об определении понятия и величины расклинивающего давления и его роли в статике и кинетике тонких слоев жидкостей.— Коллоидн. ж. , 1955, т. 17, с. 207—215. [c.41]

Из определения понятия "количество вещества" следует, что прямые, непосредственные измерения химических величин невозможны. Действительно неносредственно измерить количество какого-либо [c.1]

Для определения понятий математического ожидания и дисперсии непрерывной случайной величины нужно ввести новое понятие — плотности распределения. [c.446]

В общем распределения компонентов с,(х) около границы неизвестны, и поэтому прямые вычисления их избытков и адсорбций по Гиббсу невозможны. Фактически приведенные выше соотношения представляют интерес только как определения понятий поверхностный избыток и адсорбция по Гиббсу и ряда других избыточных экстенсивных (зависящих от размера системы) функций гетерогенной системы. К числу таковых, наравне с адсорбцией, относятся избыток энергии Гиббса и избыток энтропии. Прикладное значение величин гиббсовской адсорбции и других избытков состоит в том, что они могут быть связаны между собой и с экспериментально определяемыми величинами с помощью термодинамических уравнений, и, таким образом, искомая термодинамическая функция, например изотерма адсорбции, может быть выражена через другую, доступную экспериментальному определению термодинамическую функцию, например изотерму поверхностного натяжения. [c.551]

Природа и физический смысл некоторых термодинамических параметров интуитивно или по аналогии с механикой известен и понятен. Таково, например, давление и объем тела (газа). Смысл же других параметров не столь очевиден. К их числу относится энтропия 5 и химический потенциал л. Дальнейшее изложение направлено не столько на выяснение физического смысла этих понятий, сколько на обоснование их необходимости и выяснение эмпирического смысла. Эмпиризм в науке не всегда считается ее позитивной стороной, но термодинамика — это наука эмпирическая по своей сути. Эмпирический, теоретический или какой-то иной подход к проблеме требует в первую очередь введения однозначного определения тех величин и понятий, которые используются при обсуждении проблемы. Сложность в том, что в одни и те же понятия иногда вкладывается разный смысл. Во избежание недоразумений далее будем исходить из того, что определить смысл некоторой величины — указать, как ее выразить через другие величины, смысл которых известен. В частности, это значит указать закон (уравнение, формулу), в который определяемая величина входит наряду с известными величинами. Примером может служить второй закон механики, служащий определением понятия масса тела , закон Ома, служащий определением понятия электрическое сопротивление , и т. д. Этот же принцип должен быть положен в основу определения смысла упомянутых выше понятий энтропии и химического потенциала (г-го компонента системы). Уравнение (3.3.1) как раз для этого и предназначено. [c.569]

Полученные соотношения позволяют дать количественное определение понятий течь , натекание . Откачаем до низкого давления предварительно обезгаженный контролируемый объем, например сосуд. Отключим его от системы откачки и будем следить за повышением давления в сосуде. О степени герметичности можно судить по повышению давления в сосуде, измеряемому манометром (условия соответствуют простейшему варианту манометрического метода контроля). Однако только скоростью изменения давления нельзя определить величину натекания, так как равные количества газа, проникшие в сосуд разного объема, дадут разное повышение давления. Поэтому натекание характеризуют количеством газа, проникшим в объект контроля в единицу времени, т. е. произведением объема сосуда V на повышение давления в нем АР за единицу времени 1, отсчитываемого с момента отключения откачки [c.74]

Константы и физико-химические величины регистрируются в указателе не только при соответствующих соединениях, но и при определенных понятиях атомный вес, момент электрический (дипольный), парахор, теплота образования, электропроводность и др. [c.127]

Из обычного определения понятия средней величины следует, что среднее время пребывания I должно находиться умножением каждого значения времени 1 на долю с11 индикатора, имеющего данное время пребывания (или, точнее, время пребывания в интервале от I яо 1 + М) с последующим су ммированием или, точнее, интегрированием этих произведений по всему возможному диапазону, т. е. [c.97]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Все сложности, возникающие при определении величины ТНТ-эквивалента, складываются на этапе оценки "выхода" энергии взрыва. Поскольку "выход" энергии определяется отношением ТНТ-эквивалента к доле массы облака, участвующей во взрывном превращении, множеству различных оценок ТНТ-эквивалента будет соответствововать такое же множество значений "выхода" энергии. Чем больше оценок количества углеводорода, участвующего во взрыве, тем больше число возможных вариантов оценок "выхода" энергии взрыва. Следует различать понятия "истинная величина" и "условная величина" второе понятие относится к наземному взрыву ТНТ-эквивалента и разлитию определенного количества углеводорода, несмотря на то что только часть разлития участвует во взрыве. Поэтому необходимо однозначно определить исходные критерии для вычисления значения "выхода" энергии взрыва. [c.345]

Стандартная энтальпия образоиання, как и другие стандартные термодинамические функции, а также стандартное состояние, могут быть при любой температуре (в определениях понятий стандартных величин и состояний температура не фиксируется). [c.65]

В ЭТОМ цикле мы мысленно переходим от твердого металлического натрия и газообразного хлора (левая часть схемы) к кристаллическому хлориду натрия (правая часть схемы) двумя путями. Первый состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и СГ и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической решетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Ug. Для получения ионов натрия требуется превратить металлический натрий в пар. На это затрачивается теплота сублимации AH yg , величина которой может быть определена термохимическими методами. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует затраты энергии ионизации /ма, которая также может быть измерена (см. стр. 52). Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле I2 на получение одного атома хлора потребуется затрата (об определении данной величины см. [c.268]

При изменении числа молей каждого из компонентов на некоторую величину drii общее изменение свойства Ф в соответствии с определением понятия парциальных мольных величин компонентов раствора 9.26) и понятия мольных величин чистых компонентов при постоянных ри Т запишется в виде [c.184]

Гиббс, который ввел функцию ц, назвал ее [1] потенциалом вещества хотя, по-видимому, все считают, что он назвал ее химическим потенциалом. Последний более точный термин, вероятно, позволяет избежать некоторой двусмысленности. В основополагающей книге Льюиса и Рендалла Термодинамика (1923 г.) [2] химический потенциал назывался мольной свободной энергией р,, когда вещество I представляло собой чистую фазу, и парциаль-н<й мольной свободной энергией (р,), когда I находилось в растворе. Химики, которые спорили и б покоились об определении понятия свободной энергии и подходящем символе для ее обозначения, были прискорбно беспечны в вопросах действительно важных различий между тремя величинами и часто для всех них использовали термин свободная энергия . Между тем О или Р описывают экстенсивные свойства, а 1, р или "р — интенсивные, которые зависят [c.14]

Дело в том, что определение понятия ароматичность , ясно и недвусмысленно сформулированное в XIX в., к нашему времени претерпело не ревизию, но существенное уточнение и углубление стало известным, что электронная сущность ароматичности — кольцевое перекрывание / -орбиталей, приводящее к формированию делокализованной орбитали, охватывающей цикл, обусловливает появление двух групп макроскопических свойств соединения, а именно 1) химических, состоящих в том, ароматическое соединение лишь в малой степе проявляет склонность к присоединению, характерную для ненасыщенных систем, а взамен обнаруживает склонность к электрофильному замещению (это те свойства, которые лежали в основе классического представления об ароматичности) 2) специфичесю спектральных особенностей, среди которых особенно важны и характерны особенности спектров ЯМР. Существо последних состоит в том, что в магнитном поле в молекуле ароматического соединения индуцируется кольцевой ток. Магнитный эффект последнего вызывает весьма существенные и характерные изменения величин химических сдвигов близлежащих ядер. В частности, в углеводородах характерный диапазон химических сдвигов протонов, присоединенных к ароматическим ядрам, составляет 7 -ь 8 м.д., тогда как для протонов в винильных положениях — 4 6 м.д. [c.450]

Иначе говоря, если смещение плоскости адсорбции ПО ионов превысит некоторую величину, то условие коагуляции не может быть выполнено ни при каких значениях параметра Дебая, т. е. необратимая коагуляция не может быть вызвана увеличением концентрации электролита. Некоторые дисперсные системы ведут себя именно таким образом [34]. Иногда это трактуется как несоответствие теории ДЛФО, хотя на самом деле является ее следствием, а также определением понятия лиофильная дисперсная система в рамках теории ДЛФО. Разумеется, что при с1=0 условие необратимой коагуляции всегда может быть выполнено, однако уравнение (3.7.22) в силу чисто математических причин становится непригодным для нахождения критического значенЕи параметра Дебая в этом случае. Оно же в виде выражения (3.7.21а) продолжает выполняться и сводится к тривиальной формуле (3.7.15). [c.632]

Такого рода связь величин у и т является выражением закона Гука. Величина О — модуль сдвиговой упругости — полностью характеризует реологические свойства идеального упругого материала. Закон Гука следует также рассматривать как определение понятия упругость и определение количественной меры С этого свойства. [c.670]

Закон Ньютона (3.10.2) следует рассматривать и как определение понятия вязкость . Подобно тому, как второй закон механики Е=т (с1 х1с11 ) определяет понятие массы т, на основании закона (3.10.2) вязкость по Ньютону, или ньютоновская вязкость, есть величина [c.673]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология