ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Не менее важно то, что вы имеете теоретический фундамент для понимания и запоминания многих химических фактов, о которых вы постепенно узнаёте. В данной главе будет рассмотрена химия нескольких неметаллических элементов и их соединений. Изучая эти вещества, вы встретитесь с некоторыми фактами, уже обсуждавшимися ранее. Мы будем также часто обращаться к законам, изложенным в предыдущих главах, чтобы установить и осмыслить закономерности, связывающие физические и химические свойства таких веществ. В ходе изучения данной главы вы будете часто встречаться со ссылками на материал, изложенный в предыдущих главах. Если вы не вполне уверены, что хорошо помните этот материал, неплохо вернуться назад и повторить его. Изучение данной главы должно укрепить и углубить ваше понимание усвоенных ранее законов одновременно вы узнаете много нового из так называемой описательной химии неметаллических элементов. [c.281]

Химия неметаллических элементов [c.295]

Химия неметаллических элементов 30 1 [c.303]

Химия неметаллических элементов 323 [c.323]

Химия неметаллических элементов 327 [c.327]

Из неметаллических элементов нам осталось рассмотреть только углерод, кремний и бор. Структуры углерода и кремния мы уже обсуждали в разд. 8.7, ч. 1. Углерод образует большое число соединений с водородом многие из них упоминались в предшествующих главах. Систематическое изложение химии этих соединений составляет предмет органической химии и биохимии и проводится в гл. 24 и 25. Важнейшими не- [c.327]

Общее построение книги во втором издании не отличается от предыдущего. Учебник состоит из четырех глав, в которых даны основы химии металлических и некоторых неметаллических элементов. Особое внимание уделяется свойствам элементарных веществ, сплавов и соединений, применяемых в качестве конструкционных, инструментальных и других обработочных материалов в современной механико-машиностроительной технике. [c.6]

Бор — неметаллический элемент в соединениях он образует связи преимущественно ковалентного характера. По свойствам бор резко отличается от остальных элементов П1А-подгруппы и ближе к углероду и кремнию. Вообще химия бора сходна с химией кремния. Даже к своему ближайшему аналогу — алюминию, еще нетипичному металлу, бор относится приблизительно так же, как углерод к кремнию. [c.305]

В некоторых учебниках неметаллы называют металлоидами, что означает похожие на металлы . Это устарелое и неточное название неметаллических элементов, введенное в химию еще И. Берцелиусом в 1811 г. Следует употреблять название неметаллы . [c.13]

Магнетизм. В табл. 3.11 приведены величины магнитной восприимчивости для простых веществ. Все соответствующие неметаллическим элементам простые вещества диамагнитны исключение составляет кислород. Металлы в большинстве своем парамагнитны, а те, которые диамагнитны, принадлежат к подгруппам Ш — 1ПБ (кроме А1). На молекулярном уровне наличие неспаренных электронов обусловливает парамагнетизм, а их отсутствие —диамагнетизм, величина которого не зависит от температуры, тогда как магнитная восприимчивость парамагнитных веществ с увеличением температуры уменьшается. Однако у металлов трудно разграничить свойства, связанные с поведением отдельных атомов, и свойства, присущие совокупности атомов, вот почему простой моделью объяснить магнетизм не удается. Среди металлов исключительно высоким магнетизмом обладают Ре, Со и N1. Подробно этот вопрос рассматривается в выпусках 6 и 21 данной серии ( Химия комплексных соединений и Химия материалов ). [c.129]

Итак, при рассмотрении процесса коррозии решающими факторами являются не химические особенности металла, не его химическая активность по отношению к кислороду (или другим неметаллическим элементам), а физическое состояние его окисла. При соприкосновении металла с кислородом или другим агрессивным элементом немедленно начинается окисление (коррозия), и этому ничто не может помешать. Здесь торжествует чистая химия. Однако, насколько быстро окисление будет проникать в глубь металлического предмета, разъест ли оно рано или поздно весь предмет или остановится (может быть, сразу же после того, как образуется окисная пленка толщиной в несколько молекулярных слоев) до того, как нанесет предмету заметный ущерб, определяют уже не химические свойства, а в первую очередь физическое состояние продуктов окисления. [c.250]

Химия элемента в основном определяется природой связей, которые он образует, в частности степенью координации и относительной величиной энергии а- и п-связей. Прежде чем обсуждать вопрос о природе связи в фосфорорганических соединениях, полезно рассмотреть энергии связей, образуемых неметаллическими элементами второго и третьего периодов периодической системы. [c.17]

В связи с возникшей в начале 40-х годов нашего столетия потребностью в материалах с новыми особыми свойствами внимание химиков сконцентрировалось на этом наиболее активном неметаллическом элементе. Мощный сдвиг в развитии химии фтора произошел во время второй мировой войны, когда необыкновенные свойства его были использованы для решения задач по овладению ядерной энергией. С помощью летучих фторидов урана удалось осуществить разделение его изотопов. [c.4]

Класс С 01 (Неорганическая химия) включает, например, подкласс С 01 Ь — неметаллические элементы, металлоиды и их соединения (кроме отнесенных к подклассу С 01 с). Подкласс С 01 Ь далее делится на следующие рубрики (ниже перечислены не все имеющиеся рубрики) [c.189]

Б пособии объединены традиционный практикум по неорганической химии и основы качественного полумикроанализа. Первая часть содержит работы общего характера. Во второй приведены работы по химии соединений наиболее важных неметаллических элементов, описываются качественные реакции отдельных анионов и систематический ход анализа. В третьей рассматриваются качественный анализ катионов и простейшие синтезы некоторых неорганических соединений. Во втором издании (первое вышло в 1974 г.) значительно переработаны разделы, посвященные кислотно-основному равновесию II равновесию в системах, содержащих комплексные соединения. [c.2]

Коррозия с точки зрения химической кинетики. Реакции, в которых участвуют различные неметаллические элементы, подробно изучаются специалистами в области органической и неорганической химии ими же изу- [c.22]

Особенности химии хлора. Второй типический элемент VII группы — хлор — характеризуется меньшей неметаллической активностью по сравнению с фтором. Обусловлено это уменьшением потенциала ионизации и ОЭО, а также возрастанием атомного радиуса и энтальпии диссоциации молекул на атомы (см. выше). Большая прочность молекул С1а по сравнению с молекулами Ра объясняется не только эффектом обратного экранирования в атомах фтора, приводящим к ослаблению связи в его молекулах. В молекулах хлора имеет место дополнительное л-связывание за счет /7-электронов и -орбиталей. л-Связывание возникает по донорно-акцепторному механизму, когда каждый атом хлора одновременно является и донором и акцептором электронной пары (дативная связь). В рамках метода ВС дополнительное л-связывание можно представить схемой [c.358]

Полагая, что свойства неметаллов известны из курса химии средней школы, в этой главе рассматриваются лишь те элементы и их соединения, которые используются в машино- и приборостроении. Однако в связи с тем, что в современной технике металлы начинают заменяться неметаллическими материалами, некоторый обзор таких материалов расширен по сравнению с предыдущими изданиями (стекло, керамика, цементы), а также несколько расширен раздел полупроводниковые материалы и их свойства . [c.401]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

Значительная часть конкретного материала по неорганической химии представлена в виде таблиц и схем реакций. Студенты находят, что это полезно для повторения. Я предпочитаю вначале рассматривать 5-метал-лы, затем галогены, а потом изучать элементы VI и V групп и, наконец, элементы IV группы с интересным описанием изменений их свойств от неметаллических до металлических, а в конце — рассмотреть переходные металлы. Преподаватели, предпочитающие другой порядок изложения, могут без труда изменить последовательность глав по неорганической химии. [c.8]

Уже на ранних этапах развития химии было известно, что различным элементам присущи особые свойства. Вначале элементы подразделяли всего на два типа-металлы и неметаллы. Металлические элементы характеризуются специфическим блеском, ковкостью (их можно расплющивать молотом в тонкие листы), тягучестью (способностью вытягиваться в проволоку), они хорошо проводят тепло и электрический ток, а также образуют с кислородом соединения, обладающие основными свойствами. Неметаллические элементы не имеют характерной внешности, как правило, они плохо проподят тепло и электрический ток и образуют оксиды с кислотными свойствами. [c.303]

Во второй части учебника рассмотрены кинетика и термодинамика химических реакций, злектрохимия, ядерная химия, химия неметаллических и металлических элементов, координационных соединений. В нее также вошли 1лавы, посвященные химии природных вод, геохимии А металлургии, органической химии и биохимии. [c.4]

Строго говоря, пниктогениды и силициды не относятся к типичным соединениям металлов с неметаллами, таким, как галогениды, оксиды и халькогениды. Эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности. С другой стороны, эти соединения неправомерно рассматривать в рамках металлохимии, поскольку многие из них обладают неметаллическими свойствами. Таким образом, пниктогениды и силициды элементов подгруппы хрома в определенном смысле представляют собой промежуточный класс соединений, переходный между объектами химии неметаллических фаз и металлохимии, что лишний раз подчеркивает условность любой классификации применительно к реальным объектам. [c.346]

В соответствии с разделением элементов на катионо- и анионообразователи — металлы и неметаллы — в рамках элементохимии возможны три типа взаимодействия неметалл + неметалл, неметалл + металл, металл + металл. В зависимости от физико-химической природы промежуточных фаз эти взаимодействия приводят к образованию двух групп объектов. Химия неметаллических фаз изучает объекты, возникающие при взаимодействии неметалл + неметалл и неметалл + металл. А предмет химии металлических фаз, или металлохимии, составляет обширный класс разнообразных фаз, образованных в результате взаимодействия катионообразователей друг с другом. Правомерность такого разделения подтверждается различием природы образующихся соединений. Ниже представлена классификация взаимодействий в рамках элементохимии, в которой отмечены характерные особенности и признаки промежуточных фаз различного типа. Приведенная классификация относительна уже хотя бы потому, что нет четкой грани между металлами и неметаллами. В соответствии с этим по ряду признаков объекты химии неметаллических фаз обладают сходными свойствами. Разделение их по свойствам возможно провести только для фаз, подчиняющихся правилу формальной валентности, — так называемых нормально-валентных соединений. Характерной особенностью нормально-валентных продуктов взаимодействия в рамках химии неметаллических фаз является наличие только "катион-анионных" связей. [c.209]

Группа VII, группа галогенов. Галогены — фтор, хлор, бром, иод и астат — образуют группу наиболее ярко выраженных неметаллических элементов. В химическом отношении они очень активны, образуют множество соединений. Химия галогенов изложена в гл. 7 и 8. Слово галоген образовано из греческих слов hals — соль и genes — порождать, образовывать. [c.105]

Из 2468 неорганических соединений, которые считаются достаточно важными для включения в справочники с указанием их физических свойств, 1220 соединений (т. е. более 49%) представляют собой соединения неметаллических элементов с кислородом. Большинство кислородсодержащих соединений неметаллических элементов имеют трансаргоноидную структуру, и разнообразие этих структур более, чем какая-нибудь другая структурная особенность, предопределяет все богатство неорганической химии. [c.206]

Описательная химия элементов охватывает изучение их поведения в атомарном, ионном и молекулярном состояниях при различных температурах и давлениях, а также в различном окружении. Данный раздел химии может излагаться и изучаться различными способами. В этой главе и в нескольких последующих мы сконцентрируем внимание на периодических закономерностях для сходных типов частиц, и особенно на их химических свойствах. В качестве таких однотипных частиц в первую очередь рассматриваются простые (одноатомные) анионы неметаллических элементов. Установлено, что все эти сферические отрицательно заряженные частицы имеют много общих химических и физических свойств. Все одноатомные анионы обладают симметричным строением электронных оболочек, которое подобно строению атомов благородных газов, и это свойство в решающей степени обусловливает общность их химического поведения. Впрочем, поскольку анибны различных элементов отличаются друг от друга по таким важным параметрам, как ионный радиус и ионный заряд, у них обнаруживаются и некоторые химические различия. Всестороннее обсуждение этих ионов мы начнем с их общих свойств, после чего перейдем к различиям между ними и постараемся показать, как все это связано со сходством и различиями в строении самих частиц. [c.323]

Простейшие оксианионы описываются общей формулой ХОт , где центральный атом X представляет собой металлический или неметаллический элемент. Атомы кислорода связаны с центральным атомом, а весь анион в целом несет суммарный заряд п —, причем величина п зависит от степени окисления центрального атома и числа атомов кислорода, присоединенных к нему. Существуют и более сложные оксианионы, которые содержат два или несколько атомов X и могут быть представлены общими формулами Х О", или (ХО , ) . Атомы X в этих оксианионах связаны друг с другом через кислородные мостики, образуя структуры X - О - X. В качестве примера приведем уже известный нам из гл. 19 бихромат-ион СГ2О7 . Однако для простоты мы ограничимся здесь обсуждением главным образом простейших, мономерных оксианионов, включая в рассмотрение полимерные оксианионы только для сравнения при необходимости составить более широкое представление о химии многоатомных анионов. [c.356]

Кратные связи хорошо изучены для неметаллических элементов в их соединениях друг с другом и очень мало изучены в соединениях металл — неметалл. Мы (Г. Б. Бокий, Л. О. Атовмян и Т. С. Ходашова, 1952 г.) высказали предположение, что образование устойчивых группировок Ме — О, О — Ме — О, Ме — N. Ме — О — Ме, Ме — N—Ме и др. должно явиться характерной особенностью химии комплексных соединений тяжелых металлов, содержащих [c.382]

Однако реакционная способность веществ, содержащих одни и те же элементы в одинаковом валентном состоянии, совершенноразличная. Поэтому в химии введено понятие о степени окисления, характеризующей состояние элемента в соединениях. Степень окисления выражается числом частично или полностью смещенных электронов в соединениях от одного атома к другому. Это число названо окислительным числом. В простых веществах отсутствует какое-либо смещение электронов в сторону того или иного атома. Поэтому степень окисления элементов в этом случае равна 0. Степень окисления элемента, от атома которого частично или полностью оттягиваются электроны, считается положительной Степень окисления элемента, к атомам которого электроны притягиваются, считается отрицательной. Легко понять, что в соединениях с ионной связью степень окисления элемента совпадает с зарядом иона. Степень окисления обозначается арабской цифрой со знаком + или — и ставится над символом знак при окислительном числе в отличие от заряда иона ставится перед цифрой. Окислительное число кислорода в большинстве соединений равно —2, водорода в соединениях с большинством неметаллических элементов +1. Пользуясь этими данными, можно-определить окислительное число элементов в указанных выше двух рядах соединений [c.61]

Металлорганическими соединениями называют соединения, в которых атомы углерода органических групп непосредственно связаны с атомами металлов. Поэтому в этот класс не включают соединения, в которых атом углерода связан с металлом через какой-либо другой элемент, например кислород, азот или серу. Например, считают, что (СзН70)4Т1 не является металлорганическим соединением, тогда как СвНдТ (ОСзН7)з, в котором есть одна прямая связь металл — углерод, относится к типичным металлорганическим соединениям. Поскольку органические группы могут быть связаны через атом углерода тем или иным образом фактически с атомами всех элементов, за исключением инертных газов, то термин металлоргани-ческий не определен достаточно четко и органические соединения явно неметаллических элементов типа В, Р и 51 часто включают в этот класс. Специфические соединения будут рассмотрены в разделах, посвященных химии отдельных элементов, поскольку считают, что органические производные являются такой же характеристикой любого элемента, как его соединения с галогенами или окислы. [c.146]

Характеристика элементов VA-группы. Элементы VA-группы в периодической системе расположены справа от границы Цинтля. В соответствии с этим положением в химическом отношении они являются типичными анионообразователями. Однако с увеличением атомного номера неметаллические свойства элементов заметно убывают. Так, азот и фосфор относятся к типичным неметаллам, мышьяк и сурьму обычно называют полуметаллами или иногда металлоидами (металлоподобными), а висмут уже в значительной мере проявляет металлические свойства. Еслн учесть, что в компактном состояни[1 и мышьяк, и сурьма, и висмут обладают металлической проводимостью (отрицательный температурный К0э(1х )ициент электрической проводимости), то становится понятным, почему эти три элемента целесообразно рассматривать в рамках химии металлов. [c.282]

Бор. Особенности бора. Электронная формула атома бора s 2s 2p . Наличие одного неспаренного электрона могло бы обусловить существование одновалентных соединений, что мало характерно для бора. Объясняется это тем, что один из спаренных 2 -электронов сравнительно легко промотирует (343,0 кДж/моль) на 2р-орбиталь и тогда бор функционирует как трехва 1ентный дополнительно образующиеся две ковалентные связи дают больший выигрыш в энергии, чем ее затрачивается на промотирование. Реже бор проявляет валент ность 4 с привлечением вакантной 2р-орбитали по донорно-акцепторному механизму. В соединениях бора химические связи малополярны. Вследствие малого размера атома бора и кайносимметричности 2р-орбитали ионизационные потенциалы бора намного больше, чем у его аналогов по группе. Кроме того, значение ОЭО бора сильно превышает значения ОЭО других элементов III группы. Все это вместе взятое определяет неметаллическую природу бора. В то же время по химической активности бор уступает следующим за ним элементам 2-го периода (кроме неона). Как известно, бор обнаруживает диагональную аналогию с кремнием. Для бора и кремния наиболее характерны производные, в которых эти элементы поляризованы положительно. Для обоих элементов их низшие гидриды малоустойчивы и газообразны. Много общего имеет химия кислородных соединений бора и кремния кислотная природа оксидов и гидроксидов, стеклообразование оксидов, способность образовывать многочисленные полимерные структуры и т.д. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология